浙教版科学 第6节 几种常见的盐 第一课时练习
一．选择题
1．欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（ ）
A．加热 B．滴加稀盐酸 C．加水溶解 D．加入Na2CO3溶液
2．鉴定某溶液中是否含有CO32﹣，所用的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸和澄清石灰水
3．下列有关NaCl的说法中，正确的是（ ）
A．是生理盐水中的溶质 B．氯元素的化合价为正1价
C．由氯化钠离子构成 D．溶于水的过程中溶液温度升高
4．有稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性．如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ）
A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋
5．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，下列用复分解反应的方法制取碳酸钠合理的是（ ）
A．2Na+H2CO3=Na2CO3+H2 B．2NaOH+CaCO3=Na2CO3+Ca（OH）2
C．2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O D．2NaNO3+K2CO3=2KNO3+Na2CO3
6．下列对化学事实与解释相符的是（ ）
选项
事实
解释
A
纯碱溶于水呈碱性
纯碱在水溶液中能解离出OH﹣，它是碱
B
水的分子式是H2O
水是由一个氢气分子和一个氧原子组成
C
茅台酒飘香的“香”
分子在不断运动
D
常用过滤的方法对水进行净化
除去水中的可溶性钙、镁化合物
A．A B．B C．C D．D
7．可用于缓解胃酸过多的是（ ）
A．小苏打 B．明矾 C．纯碱 D．熟石灰
二．填空题
8．根据酸碱盐的相关知识，回答下问题：
（1）饭后马上饮用大量水，使胃液中pH （选填“升高”或“降低”），不利于消化；
（2）某工厂向空气中排放的气体中含有二氧化硫，为避免污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收，反应的化学方程式为 ；
（3）要分离BaCl2和KCl的混合溶液，需要的试剂是 和稀盐酸。
9．“大理石”是常见的筑装饰材料，容易受到酸雨（含硫酸）的侵蚀，原因是（用化学方程式表示） 。
10．周末，小明与同学们一起去爬山，在山上采集了三种岩石样本，当地的农民伯伯说，三种岩石分别是花岗石、大理石和石灰石．
探究一：岩石样本中是否都含有碳酸钙？
请你设计实验方案进行探究，完成下列探究报告（仪器、药品任选）：
实验步骤
应得到的实验现象
结论与解释
①大理石和石灰石样本中都含有碳酸钙．
②花岗岩样本中不含碳酸钙．
探究二：大理石和石灰石哪种样本中碳酸钙的含量高？
为了探究大理石和石灰石哪种样本中碳酸钙的含量高，他们选取了下列实验用品：
药品：大理石样本、石灰石样本、稀盐酸； 仪器：试管
（1）要得出科学、合理的实验结论，实验时除了要求大理石和石灰石样本的大小、形状相同外，你认为还需要控制的变量是： ．
（2）请你利用上述实验用品，设计实验方案．
你的实验方案是 ．
11．今年化学实验考查的题目是“碳酸盐的检验”，子威同学利用右图所示装置，进行实验，以下为操作步骤．（1）改正装置图中的不规范之处是： ．
（2）联接仪器，检查气密性．
具体操作是：
（3）取少量样品于试管，倒入约试管容积1/3的稀盐酸．
（4）迅速塞紧橡皮塞．（实验过程中发现少量液体，通过导管，冲出试管）
（5）再将导管另一端伸入盛有石灰水的试管中，石灰水中有气泡，但没有出现浑浊．请分析造成石灰水没有浑浊的原因． ．
12．某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究．
（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲 ，乙 ．
（2）在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式 ．
（3）该实验探究利用的科学方法是 （填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是 ．
13．如图是我校实验室里，某试剂瓶标签上的部分内容，请依此回答下列问题：
（1）该物质的俗称之一是 ；
（2）该物质中所含阴离子的离子符号为 ；
（3）该物质属于 （选“酸”“碱”“盐”“氧化物”）．
（4）写出该物质由化学性质决定的一种用途 ．
14．同学们见过“无壳的生鸡蛋”吗？其实，同学们只要在你自家的厨房里将一个新鲜的生鸡蛋放入 中，过一夜后你就能得到“无壳鸡蛋”．
三．实验探究题
15．已知Na2CO3与HCl反应分两步进行：第一步Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步NaHCO3与HCl反应生成CO2：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．现有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中（反应中盐酸足量）。观察到现象如下：
（1）盛 的试管中产生气体的速率要快得多。
（2）盛 的试管中气球变得更大，大小气球中生成气体的质量之比为（最简单整数比） 。
（3）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
序号
试剂1
试剂2
混合前温度
混合后温度
①
35mL水
2.5g NaHCO3固体
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2Na2CO3固体
20℃
24.3℃
③
35mL稀盐酸
含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL
20℃
19℃
④
35mL稀盐酸
含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃
⑤
35mL稀盐酸
2.5gNaHCO3固体
20℃
16.2℃
⑥
35mL稀盐酸
3.2g Na2CO3固体
20℃
25.1℃
通过上述实验可得出五条结论：
①NaHCO3的溶解是 （吸热或放热）过程；
②Na2CO3的溶解是 （吸热或放热）过程；
③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 （吸热或放热）反应；
④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 （吸热或放热）反应；
⑤NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由 （填①～⑤序号）的热效应之和。
答案：
选择题
1．B
2．D
3．A
4．A
5．C
6．C
7．A
二．填空题
8．（1）升高；
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（3）碳酸钾溶液。
9．CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O。
10．
探究一：
实验步骤
应得到的实验现象
结论与解释
取岩石样本，分别加入稀盐酸
大理石和石灰石样本中有气泡产生；花岗岩本样无现象
①大理石和石灰石样本中含有碳酸钙
②花岗岩本样中不含碳酸钙．
探究二：
①同种稀盐酸，且稀盐酸的体积相同（或稀盐酸的浓度相同等）；
②取大小、形状相同的大理石和石灰石样本，分别加入2支试管中，然后加入同种、相同体积的稀盐酸，观察现象，反应较快，产生气泡多的那种矿石样本中含碳酸钙的含量高．
12．（1）酒精灯；烧杯；
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）对比观察法；探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解．
13．（1）纯碱或苏打；（2）CO32﹣；（3）盐；（4）工业上用碳酸钠制取氢氧化钠（答案不唯一，合理即可）．
14．食醋等．
三．实验探究题
15．（1）NaHCO3；
（2）53：42；
（3）①吸热；
⑤ ①③。
浙教版科学九年级上 第6节 几种重要的盐 第一课时 教学设计
课题
几种重要的盐 第一课时
单元
第一单元
学科
科学
年级
九年级上
学习
目标
（1）了解食盐和盐的不同。
（2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。
（3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
重点
三种盐的性质和用途。CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
难点
CO32-的鉴别方法。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
1、什么是酸？什么是碱？它们有哪些性质呢？
2、下列离子中，你能组成多少种酸、碱、盐?
NO3-、Na+、Cu2+、H+、Cl-、SO42-、OH-
酸的通性：1、跟指示剂的反应2、酸跟金属的反应3、酸跟碱性氧化物反应4、酸跟碱的反应5、酸跟盐反应
碱的通性：1、跟指示剂的反应2、碱跟酸性氧化物反应3．碱跟酸反应4．碱跟盐反应
酸：HCl、H2SO4、HNO3
碱：NaOH、Cu(OH)2
盐：NaNO3、Na2SO4、NaCl
知识回顾，更好的知识衔接
讲授新课
什么是盐？
1、写出下列物质的电离方程式：NaNO3、Na2SO4 、NaCl、NH4Cl
找出上列电离方程式的共同点？
电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。
2、展示几种常见的盐晶体。（实物展示以及课件图片展示）
得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
小结：1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2）是酸跟碱中和的产物。
3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。
几种盐的性质
观察碳酸钠药品总结
1、碳酸钠
(1).俗称:＿＿＿又称＿＿＿
(2).是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿.
(3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是 。
(4).像碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）这样的化合物含有结晶水，这类化合物归为一类——
(5).风化： 。
思考：结晶水合物是混合物吗？使结晶水合物失去结晶水的现象是否属于化学变化？
硫酸铜晶体不易风化,加热才分解.：
碳酸钠晶体在干燥空气中易风化：
实验：(1)用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为_______ 。
结论：碳酸钠的水溶液呈 _________ 性。
2)、将稀盐酸或稀硫酸滴入装有碳酸钠的试管中。观察到的现象是______ 。
化学方程式：
结论：
总结：用途 : 做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
（3）向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象：
化学方程式：
结论：
总结：用途：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
2 、碳酸钙
观察图片回答问题：它们的主要成分都含有（ ）
讨论：1）怎样证明一块岩石是碳酸盐 ？
碳酸盐（CO32-）检验方法：加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2），则原物质含有碳酸盐（即含有碳酸根离子）
如何除去热水瓶中的水垢（CaCO3 、MgCO3）？
3、氯化钠（NaCl）
（1）俗称
(2)是一种 色粉末,易溶于
(3)食盐是生理活动不可缺少的,可用于.：
思考：1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命?
制生理盐水（0.9%）
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水.
思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗?
重要的化工原料
思考：1、氯化钠在自然界分布很广
2、海水晒盐、井水制盐的过程。
实验：1、收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ _____。
反应的化学方程式为：
检验氯离子的方法：滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。
思考：为何用食盐腌过 的肉类和蔬菜不易腐败？
钠的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高度精制的氯化钠用作生理盐水。食品工业、日常生活中，用于调味等。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃之间。此外、还用于医学，玻璃、染料、冶金等工业。
总结：
电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，酸和碱反应生成物质(除水外)都可叫做盐。
纯碱、纯碱
白、水
Na2CO3·10H2O
结晶水合物
结晶水合物在常温下，放在干燥的空气
总结：风化是化学变化
学生实验，并记录实验现象：1、溶液红色
碱性
2、固体消失，有气泡产生
碳酸钠与酸反应
出现白色沉淀
碳酸钠与碱反应
碳酸钙
学生设计实验：
滴加盐酸，观察是否有气泡产生，有气泡产生则为碳酸盐。
用盐酸溶解，化学方程式为：
1、食盐
2、白色、水
3、食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜.肉)
原因是与食盐相似的NaNO2 ,是工业用盐，有毒。
回答：因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用.
5、制取钠、氯气、盐酸、烧碱、纯碱等
海盐、井盐、湖盐、岩盐
学生完成实验：
1、白色沉淀
回答：食盐不仅直接抑制了微生物的活性,而且通过使食物脱水,来抑制微生的滋生。
通过电离式总结盐的定义。提高学生的归纳总结能力。
通过不同的方法对盐进行分类。
总结规律方便学生记忆，提高学生的自学能力
根据常识认识各种盐，结合生活实际认识更深刻。
课堂小结
第4节几种重要的盐
一、什么是盐
? 电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，盐是酸跟碱中和的产物。
二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O
2、碳酸钙：一种难溶的盐CaCO3
3、食盐：NaCl
板书
第4节几种重要的盐
一、什么是盐
? 盐是酸跟碱中和的产物。
二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O
2、碳酸钙：一种难溶的盐CaCO3
3、食盐：NaCl
课件24张PPT。第6节 几种常见的盐
第一课时科学浙教版 九年级上2、下列离子中，你能组成多少种酸、碱、盐?盐：NaNO3 Na2SO4 NaCl碱：NaOH Cu(OH)2
酸：HCl H2SO4 HNO3
1、什么是酸？什么是碱？它们有哪些性质呢？新知讲解一、什么是盐？盐：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物写出下列物质的电离方程式：NaNO3 、Na2SO4 、NaCl、NH4ClNaCl = Na+ + Cl-Na2SO4 = 2 Na+ + SO42 -NaNO3 = Na+ + NO3－找出上列电离方程式的共同点。电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。NH4Cl = NH4+ + Cl－酸和碱反应生成物质(除水外)都可叫做盐。新知讲解自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽新知讲解二、几种盐的性质 1、碳酸钠(1)俗称:＿＿＿又称＿＿＿.(2)是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿.(3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是 。纯碱苏打白水 Na2CO3·10H2O(4)像碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）这样的化合物含有结晶水，这类化合物归为一类—— 结晶水合物(5)风化： 。结晶水合物在常温下，放在干燥的空气新知讲解溶液中
结晶析出干燥空
气中风化碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O
俗称晶碱.天然碱,碳酸钠(Na2CO3)
俗称纯碱.苏打,白色粉末结晶水合物是混合物吗？使结晶水合物失去结晶水的现象是否属于化学变化？CuSO4·5H2O Na2CO3 ·10H2O结晶水Na2CO3·10H2O == Na2CO3+10H2O常见的结晶水合物说明:结晶水合物是纯净物,化学式中的“·”表示化合.硫酸铜晶体不易风化,加热才分解.碳酸钠晶体在干燥空气中易风化露置空气中质量减少且变质新知讲解风化是化学变化新知讲解(1)用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为_______ _。
结论：碳酸钠的水溶液呈 _________ 性。 溶液变红这是纯碱名称的由来.呈碱 （2)、将稀盐酸或稀硫酸滴入装有碳酸钠的试管中。观察到的现象是_______ __ 。
化学方程式：
结论：Na2CO3+H2SO4 ＝ Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑用途 : 做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.固体消失，有气泡产生碳酸钠与酸反应新知讲解 碳酸钠与碱Ca(OH)2反应 Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 制造烧碱用途：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。（3）向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到的现象：
化学方程式：
结论： 出现白色沉淀新知讲解它们的主要成分都含有（ ）碳酸钙2 、碳酸钙二、几种盐的性质 新知讲解岩石盐酸澄清石灰水冒气泡变浑浊1、怎样证明一块岩石是碳酸盐 ？ 碳酸盐（CO32-）检验方法： 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2），则原物质含有碳酸盐（即含有碳酸根离子）2、如何除去热水瓶中的水垢（CaCO3 、MgCO3）？CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑新知讲解3、石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O 1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、石灰石主要用途是生产水泥。用途：4、长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O白色物质是碳酸钙，是空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应形成。新知讲解3、氯化钠（NaCl）二、几种盐的性质 （1）俗称 食盐(2) 是一种 色粉末,易溶于 .白水(3)食盐是生理活动不可缺少的,可用于 食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜.肉)1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命?原因是与食盐相似的NaNO2 ,是工业用盐，有毒。新知讲解(4)制生理盐水（0.9%） 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水. 日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗? 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用.(5)重要的化工原料
制取钠、氯气、盐酸、烧碱、纯碱等井盐海盐岩盐氯化钠在自然界分布很广新知讲解海水晒盐、井水制盐的过程。湖盐新知讲解1、收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ ________________________________。
反应的化学方程式为：________________________________。白色沉淀NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3检验氯离子的方法：滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。为何用食盐腌过 的肉类和蔬菜不易腐败？食盐不仅直接抑制了微生物的活性,而且通过使食物脱水,来抑制微生的滋生。注意：摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。 新知讲解查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用。 无机物和有机物工业用作制造氯气、氢气、盐酸、纯碱、烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高度精制的氯化钠用作生理盐水。食品工业、日常生活中，用于调味等。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃之间。此外、还用于医学，玻璃、染料、冶金等工业。课堂练习1．下列物质中，属于盐的是( )
A．氯化钠 B．盐酸
C．氧化镁 D．氢氧化铝
2．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是( )
A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3
B．氢氧化钠 纯碱 NaOH
C．氢氧化钙 生石灰 CaO
D．氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2AD课堂练习A3．下列盐的用途中，错误的是( )
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉课堂练习4、某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是( )
A．该粉末可能是CaCO3
B．该粉末一定是碱
C．该粉末可能是Na2CO3
D．该粉末中一定含有CO32－C课堂总结第6节 几种常见的盐 电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，
盐是酸跟碱中和的产物。
1、碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O
2、碳酸钙：一种难溶的盐CaCO3
3、食盐：NaCl一、什么是盐二、几种盐的性质作业布置完成课后习题
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