1.6 几种重要的盐（第1课时） 练习

浙教版科学 第6节 几种常见的盐 第一课时练习
一．选择题
1．欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（　　）
A．加热 B．滴加稀盐酸 C．加水溶解 D．加入Na2CO3溶液
2．鉴定某溶液中是否含有CO32﹣，所用的试剂是（　　）
A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸和澄清石灰水
3．下列有关NaCl的说法中，正确的是（　　）
A．是生理盐水中的溶质 B．氯元素的化合价为正1价
C．由氯化钠离子构成 D．溶于水的过程中溶液温度升高
4．有稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性．如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（　　）
A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋
5．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，下列用复分解反应的方法制取碳酸钠合理的是（　　）
A．2Na+H2CO3=Na2CO3+H2 B．2NaOH+CaCO3=Na2CO3+Ca（OH）2
C．2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O D．2NaNO3+K2CO3=2KNO3+Na2CO3
6．下列对化学事实与解释相符的是（　　）
选项
事实
解释
A
纯碱溶于水呈碱性
纯碱在水溶液中能解离出OH﹣，它是碱
B
水的分子式是H2O
水是由一个氢气分子和一个氧原子组成
C
茅台酒飘香的“香”
分子在不断运动
D
常用过滤的方法对水进行净化
除去水中的可溶性钙、镁化合物
A．A B．B C．C D．D
7．可用于缓解胃酸过多的是（　　）
A．小苏打 B．明矾 C．纯碱 D．熟石灰
二．填空题
8．根据酸碱盐的相关知识，回答下问题：
（1）饭后马上饮用大量水，使胃液中pH　 　（选填“升高”或“降低”），不利于消化；
（2）某工厂向空气中排放的气体中含有二氧化硫，为避免污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收，反应的化学方程式为　 　；
（3）要分离BaCl2和KCl的混合溶液，需要的试剂是　 　和稀盐酸。
9．“大理石”是常见的筑装饰材料，容易受到酸雨（含硫酸）的侵蚀，原因是（用化学方程式表示）　 　。
10．周末，小明与同学们一起去爬山，在山上采集了三种岩石样本，当地的农民伯伯说，三种岩石分别是花岗石、大理石和石灰石．
探究一：岩石样本中是否都含有碳酸钙？
请你设计实验方案进行探究，完成下列探究报告（仪器、药品任选）：
实验步骤
应得到的实验现象
结论与解释
①大理石和石灰石样本中都含有碳酸钙．
②花岗岩样本中不含碳酸钙．
探究二：大理石和石灰石哪种样本中碳酸钙的含量高？
为了探究大理石和石灰石哪种样本中碳酸钙的含量高，他们选取了下列实验用品：
药品：大理石样本、石灰石样本、稀盐酸； 仪器：试管
（1）要得出科学、合理的实验结论，实验时除了要求大理石和石灰石样本的大小、形状相同外，你认为还需要控制的变量是：　 　．
（2）请你利用上述实验用品，设计实验方案．
你的实验方案是　 　．
11．今年化学实验考查的题目是“碳酸盐的检验”，子威同学利用右图所示装置，进行实验，以下为操作步骤．（1）改正装置图中的不规范之处是：　 　．
（2）联接仪器，检查气密性．
具体操作是：　 　
（3）取少量样品于试管，倒入约试管容积1/3的稀盐酸．
（4）迅速塞紧橡皮塞．（实验过程中发现少量液体，通过导管，冲出试管）
（5）再将导管另一端伸入盛有石灰水的试管中，石灰水中有气泡，但没有出现浑浊．请分析造成石灰水没有浑浊的原因．　 　．
12．某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究．
（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲　 　，乙　 　．
（2）在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式　 　．
（3）该实验探究利用的科学方法是　 　（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是　 　．
13．如图是我校实验室里，某试剂瓶标签上的部分内容，请依此回答下列问题：
（1）该物质的俗称之一是　 　；
（2）该物质中所含阴离子的离子符号为　 　；
（3）该物质属于　 　（选“酸”“碱”“盐”“氧化物”）．
（4）写出该物质由化学性质决定的一种用途　 　．
14．同学们见过“无壳的生鸡蛋”吗？其实，同学们只要在你自家的厨房里将一个新鲜的生鸡蛋放入　 　中，过一夜后你就能得到“无壳鸡蛋”．
三．实验探究题
15．已知Na2CO3与HCl反应分两步进行：第一步Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步NaHCO3与HCl反应生成CO2：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．现有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中（反应中盐酸足量）。观察到现象如下：
（1）盛　 　的试管中产生气体的速率要快得多。
（2）盛　 　的试管中气球变得更大，大小气球中生成气体的质量之比为（最简单整数比）　 　。
（3）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
序号
试剂1
试剂2
混合前温度
混合后温度
①
35mL水
2.5g NaHCO3固体
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2Na2CO3固体
20℃
24.3℃
③
35mL稀盐酸
含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL
20℃
19℃
④
35mL稀盐酸
含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃
⑤
35mL稀盐酸
2.5gNaHCO3固体
20℃
16.2℃
⑥
35mL稀盐酸
3.2g Na2CO3固体
20℃
25.1℃
通过上述实验可得出五条结论：
①NaHCO3的溶解是　 　（吸热或放热）过程；
②Na2CO3的溶解是　 　（吸热或放热）过程；
③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是　 　（吸热或放热）反应；
④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是　 　（吸热或放热）反应；
⑤NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由　 　（填①～⑤序号）的热效应之和。
答案：
选择题
1．B
2．D
3．A
4．A
5．C
6．C
7．A
二．填空题
8．（1）升高；
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（3）碳酸钾溶液。
9．CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O。
10．
探究一：
实验步骤
应得到的实验现象
结论与解释
取岩石样本，分别加入稀盐酸
大理石和石灰石样本中有气泡产生；花岗岩本样无现象
①大理石和石灰石样本中含有碳酸钙
②花岗岩本样中不含碳酸钙．
探究二：
①同种稀盐酸，且稀盐酸的体积相同（或稀盐酸的浓度相同等）；
②取大小、形状相同的大理石和石灰石样本，分别加入2支试管中，然后加入同种、相同体积的稀盐酸，观察现象，反应较快，产生气泡多的那种矿石样本中含碳酸钙的含量高．
12．（1）酒精灯；烧杯；
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）对比观察法；探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解．
13．（1）纯碱或苏打；（2）CO32﹣；（3）盐；（4）工业上用碳酸钠制取氢氧化钠（答案不唯一，合理即可）．
14．食醋等．
三．实验探究题
15．（1）NaHCO3；
（2）53：42；
（3）①吸热；
⑤ ①③。