第6节 几种重要的盐 第二课时 练习
选择题
1.把下列各组物质的溶液混合,再加入足量盐酸,最终会有沉淀生成的是( )
A.KNO3和AgNO3 B.FeCl3和NaOH
C.Na2CO3和Ca(OH)2 D.Ba(OH)2和HNO3
2.甲、乙、丙、丁四种物质,存在关系:甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是( )
A.若丙、丁为盐和水,则甲、乙一定为酸和碱
B.若甲为单质,则该反应一定是置换反应
C.若该反应为复分解反应,则生成物中一定有水
D.若甲为 10 g、乙为 20 g,则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g
3.甲、乙两化工分布在某排污渠两岸(如图所示),箭头代表水流方向.若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH﹣、SO42﹣,c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl.则乙厂排放到b处水中的物质可能是( )
A.BaCl2、HCl B.H2SO4、Ba(NO3)2
C.MgSO4、NaCl D.H2SO4、MgCl2
4.下列各组物质相互混合后,不能发生反应的是( )
A.AgNO3溶液与NaCl溶液 B.烧碱溶液与稀硫酸
C.KNO3溶液与ZnSO4溶液 D.CaCl2溶液与Na2CO3溶液
5.对于复分解反应:X+2NaOH═2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是( )
A.相对分子质量大小:X>Y B.X一定是CuCl2
C.Y可能是H2O D.Y可能是Na2SO4
6.将下列各组中的物质混合,若每组中最后一种物质足量,充分反应后过滤,则滤纸上留下的不溶物种数最多的是( )
①NaOH溶液、MgCl2溶液、HNO3溶液 ②Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液
③CuCl2溶液、FeCl3溶液、锌粒 ④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
A.① B.② C.③ D.④
7.下列两种物质混合后,能发生反应,且溶液的总质量不会发生改变的是( )
A.Na2CO3溶液和稀盐酸 B.NaNO3溶液和H2SO4溶液
C.NaOH溶液和HNO3溶液 D.Na2CO3溶液和BaCl2溶液
8.小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可以实现如图所示的所有反应.若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是( )
A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C.H2SO4Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
二.填空题
9.现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液五种物质,两两混合能发生的反应有 个。写出其中一个反应的方程式
10.分析、归纳、总结是学习化学的有效方法.
(1)用“三”总结化学知识如下:
①复分解反应发生的三个条件是:生成沉淀或生成 或生成水;
②燃烧的三个条件是有可燃物、氧气(或空气)和 .
③铁生锈的三种反应物质是:铁、水和 ;
(2)在C+2CuO 2Cu+CO2↑与CO+CuOCu+CO2两个反应中,C和CO都是将CuO还原为Cu的物质,故在该反应中作还原剂.
①上述两个反应中还原剂的化合价变化规律: .
②根据你的规律,判断反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中的还原剂是 .
11.(1)同学们根据复解析反应发生的条件,总结出得到CaCl2的不同途径,如:
①Ca(OH)2+YCln=CaCl2+Z↓,那么Z可能是 (填一种物质的化学式即可);
②CaX2+2YCln=CaCl2+H2O,则“YCln”属于 类的质.
(2)同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究,总结出其能与下列物质中的 发生反应(填编号).
①HNO3②AgNO3③Na2CO3④Fe(OH)2⑤Mg⑥BaCO3.
12.酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具,请完成:
离子
OH﹣
Cl﹣
CO3﹣
SO42﹣
H+
﹣﹣
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
不
微
Ba2+
溶
溶
不
不
(1)碳酸钠和碳酸钾的化学性质相似,是因为其溶液中都含有 (填符号);检验方法和现象是: ;
(2)从表中选择离子组成两种化合物,按要求写化学方程式:
①一个同时有沉淀和气体生成的复分解反应 ;
②一个碱与盐的反应 。
三.实验探究题
13.填写实验报告。
【实验目的】探究复分解反应的条件。
【实验过程】
实验内容
实验现象
(1)向一支试管中加入少量的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,再滴加足量稀溶液,再滴加足量稀硫酸,振荡
加入足量稀硫酸后,溶液变 色
(2)向一支试管中加入少量的氯化钠溶液,再滴加足量稀硫酸,振荡
无明显现象
(3)向一支试管中加入少量的碳酸钾溶液,再滴加
足量稀硫酸,振荡
试管内出现大量气泡
(4)向一支试管中加入少量的硝酸钡溶液,再滴加
足量稀硫酸,振荡
试管内
【实验结论】
(1)硝酸钡溶液和稀硫酸反应的化学方程式为 。
(2)两种化合物互相交换成分,生成物中有 生成时,复分解反应才可以发生。
14.某同学利用稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液之间的下列反应,探究酸、碱、盐之间能发生哪些反应:
A.HCl+Ba(OH)2 B.HCl+Na2CO3C.BaCl2+Na2CO3
(1)在实验A中,确定两种物质能够发生化学反应,最好借助的指示剂是: ;
(2)实验B中发生反应的化学反应方程式为: ;
(3)在实验C中证明反应发生的实验现象: ;
(4)将上述三个反应完成后所得到的物质混合在同一个烧杯中,发现有气泡冒出,一段时间后得到无色澄清的废液.综合分析有关反应和实验现象推断,所得废液中一定含有 的溶质;
(5)关于(4)中废液的用途中不合理的是 .
A.利用废液制备氯化钠溶液:加入适量硫酸钠溶液制备氯化钠
B.检验氯化钠溶液中的碳酸钠:向其中加入过量废液检验其中是否有碳酸钠
C.检验某氢氧化钠固体是否完全变质:把固体溶解后,向其中加入过量该废液,观察现象.
四.解答题
15.利用下面三组溶液进行复分解反应的实验,记录结果如下,结合如图回答下列问题:
(1)白色沉淀甲是 ;
(2)实验三发生反应的化学方程式为 ;
(3)经检验,无色溶液D中的阳离子只有一种,则物质X是 ;
(4)无色溶液A、B、C、D、E、F中,能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 。
答案:
一.选择题
1.A
2.D
3.A
7.C
8.C
二.填空题
9.5;CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
10.(1)①气体;
②温度达到可燃物的着火点;
11.(1)①Mg(OH)2.②酸.
(2)②③.
12.(1)CO32﹣;将样品与足量的盐酸反应,使生成的气体进入澄清的石灰水中,若出现浑浊现象,该样品中含有碳酸根离子;
(2)①BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑;
②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(答案合理即可)。
实验探究题
13.【实验过程】
实验内容
实验现象
(1)向一支试管中加入少量的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,再滴加足量稀溶液,再滴加足量稀硫酸,振荡
加入足量稀硫酸后,溶液变无色
(2)向一支试管中加入少量的氯化钠溶液,再滴加足量稀硫酸,振荡
无明显现象
(3)向一支试管中加入少量的碳酸钾溶液,再滴加
足量稀硫酸,振荡
试管内出现大量气泡
(4)向一支试管中加入少量的硝酸钡溶液,再滴加
足量稀硫酸,振荡
试管内产生白色沉淀
【实验结论】(1)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3;
(2)沉淀、气体或水。
14.(1)酚酞试液;
(2)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)产生白色沉淀;
(4)NaCl、BaCl2;
(5)C.
四.解答题
15.(1)BaSO4;(2)NaOH+NH4Cl═NaCl+H2O+NH3↑;(3)Na2CO3;(4)AF.