1.6 几种重要的盐（第2课时）练习

第6节 几种重要的盐 第二课时 练习
选择题
1．把下列各组物质的溶液混合，再加入足量盐酸，最终会有沉淀生成的是（　　）
A．KNO3和AgNO3 B．FeCl3和NaOH
C．Na2CO3和Ca（OH）2 D．Ba（OH）2和HNO3
2．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是（　　）
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g
3．甲、乙两化工分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向．若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH﹣、SO42﹣，c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl．则乙厂排放到b处水中的物质可能是（　　）
A．BaCl2、HCl B．H2SO4、Ba（NO3）2
C．MgSO4、NaCl D．H2SO4、MgCl2
4．下列各组物质相互混合后，不能发生反应的是（　　）
A．AgNO3溶液与NaCl溶液 B．烧碱溶液与稀硫酸
C．KNO3溶液与ZnSO4溶液 D．CaCl2溶液与Na2CO3溶液
5．对于复分解反应：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（　　）
A．相对分子质量大小：X＞Y B．X一定是CuCl2
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
6．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质足量，充分反应后过滤，则滤纸上留下的不溶物种数最多的是（　　）
①NaOH溶液、MgCl2溶液、HNO3溶液 ②Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液
③CuCl2溶液、FeCl3溶液、锌粒 ④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
A．① B．② C．③ D．④
7．下列两种物质混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（　　）
A．Na2CO3溶液和稀盐酸 B．NaNO3溶液和H2SO4溶液
C．NaOH溶液和HNO3溶液 D．Na2CO3溶液和BaCl2溶液
8．小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（　　）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl　 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
二．填空题
9．现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液五种物质，两两混合能发生的反应有　 　个。写出其中一个反应的方程式　 　
10．分析、归纳、总结是学习化学的有效方法．
（1）用“三”总结化学知识如下：
①复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成　 　或生成水；
②燃烧的三个条件是有可燃物、氧气（或空气）和　 　．
③铁生锈的三种反应物质是：铁、水和　 　；
（2）在C+2CuO 2Cu+CO2↑与CO+CuOCu+CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂．
①上述两个反应中还原剂的化合价变化规律：　 　．
②根据你的规律，判断反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中的还原剂是　 　．
11．（1）同学们根据复解析反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：
①Ca（OH）2+YCln=CaCl2+Z↓，那么Z可能是　 　（填一种物质的化学式即可）；
②CaX2+2YCln=CaCl2+H2O，则“YCln”属于　 　类的质．
（2）同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的　 　发生反应（填编号）．
①HNO3②AgNO3③Na2CO3④Fe（OH）2⑤Mg⑥BaCO3．
12．酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具，请完成：
离子
OH﹣
Cl﹣
CO3﹣
SO42﹣
H+
﹣﹣
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
不
微
Ba2+
溶
溶
不
不
（1）碳酸钠和碳酸钾的化学性质相似，是因为其溶液中都含有　 　（填符号）；检验方法和现象是：　 　；
（2）从表中选择离子组成两种化合物，按要求写化学方程式：
①一个同时有沉淀和气体生成的复分解反应　 　；
②一个碱与盐的反应　 　。
三．实验探究题
13．填写实验报告。
【实验目的】探究复分解反应的条件。
【实验过程】
实验内容
实验现象
（1）向一支试管中加入少量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再滴加足量稀溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
加入足量稀硫酸后，溶液变　 　色
（2）向一支试管中加入少量的氯化钠溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
无明显现象
（3）向一支试管中加入少量的碳酸钾溶液，再滴加
足量稀硫酸，振荡

试管内出现大量气泡
（4）向一支试管中加入少量的硝酸钡溶液，再滴加
足量稀硫酸，振荡
试管内　 　
【实验结论】
（1）硝酸钡溶液和稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（2）两种化合物互相交换成分，生成物中有　 　生成时，复分解反应才可以发生。
14．某同学利用稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液之间的下列反应，探究酸、碱、盐之间能发生哪些反应：
A．HCl+Ba（OH）2 B．HCl+Na2CO3C．BaCl2+Na2CO3
（1）在实验A中，确定两种物质能够发生化学反应，最好借助的指示剂是：　 　；
（2）实验B中发生反应的化学反应方程式为：　 　；
（3）在实验C中证明反应发生的实验现象：　 　；
（4）将上述三个反应完成后所得到的物质混合在同一个烧杯中，发现有气泡冒出，一段时间后得到无色澄清的废液．综合分析有关反应和实验现象推断，所得废液中一定含有　 　的溶质；
（5）关于（4）中废液的用途中不合理的是　 　．
A．利用废液制备氯化钠溶液：加入适量硫酸钠溶液制备氯化钠
B．检验氯化钠溶液中的碳酸钠：向其中加入过量废液检验其中是否有碳酸钠
C．检验某氢氧化钠固体是否完全变质：把固体溶解后，向其中加入过量该废液，观察现象．
四．解答题
15．利用下面三组溶液进行复分解反应的实验，记录结果如下，结合如图回答下列问题：

（1）白色沉淀甲是　 　；
（2）实验三发生反应的化学方程式为　 　；
（3）经检验，无色溶液D中的阳离子只有一种，则物质X是　 　；
（4）无色溶液A、B、C、D、E、F中，能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是　 　。
答案：
一．选择题
1．A
2．D
3．A
7．C
8．C
二．填空题
9．5；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
10．（1）①气体；
②温度达到可燃物的着火点；
11．（1）①Mg（OH）2．②酸．
（2）②③．
12．（1）CO32﹣；将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子；
（2）①BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑；
②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（答案合理即可）。
实验探究题
13．【实验过程】
实验内容
实验现象
（1）向一支试管中加入少量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再滴加足量稀溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
加入足量稀硫酸后，溶液变无色
（2）向一支试管中加入少量的氯化钠溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
无明显现象
（3）向一支试管中加入少量的碳酸钾溶液，再滴加
足量稀硫酸，振荡

试管内出现大量气泡
（4）向一支试管中加入少量的硝酸钡溶液，再滴加
足量稀硫酸，振荡
试管内产生白色沉淀
【实验结论】（1）Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
（2）沉淀、气体或水。
14．（1）酚酞试液；
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）产生白色沉淀；
（4）NaCl、BaCl2；
（5）C．
四．解答题
15．（1）BaSO4；（2）NaOH+NH4Cl═NaCl+H2O+NH3↑；（3）Na2CO3；（4）AF．