课件19张PPT。第三节 化学键第二课时 共价键2、理解共价化合物的概念， 能用电子式表示共价化合物的形成过程。 1、通过实例了解共价键的形成过程；理解共价健的概念和存在。4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？1.离子键的定义是什么？3.离子键的成键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？ 带相反电荷离子之间的相互作用。 阴、阳离子。阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。第ⅠA族、
第ⅡA族的金属卤素(VⅡA)及O、S等如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等知识回顾：思考与交流：1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？2.非金属元素之间化合时，核外电子是通过什么方式排布的？为什么要结合成分子？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 原子为什么要结合成分子？以H2、HCl分子的形成为例,分析共价键的形成过程。
（１）画出H 、Cl的原子结构示意图和电子式。
（２）Ｈ、Cl要达到稳定结构，要怎么办？
（3）怎样让Cl2各原子均达到稳定结构？【合作探究1】氯气分子的形成： 氯化氢分子的形成：H ·＋→在HCl、Cl2分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的 。 主题一 共价键1、共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 2、成键微粒：原子 3、成键性质：共用电子对对两原子的电性作用4、成键条件：a.非金属元素原子之间相结合
b.部分金属元素与非金属元素之间的结合（AlCl3）5、成键原因：
（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定。
（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态。
（3）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。概括归理一平衡观能量观两种相同或不同的非金属活泼金属与活泼非金属 原 子阴、阳离子形成共用电子对静电作用对比归纳思考与交流：
3.在H2分子中，H元素的化合价为何为0？共用电子对有无偏移?
4.在HCl中，为什么H元素显+1价、Cl元素显-1价?
H ·＋· H→共用电子对不偏移，成键原子不显电性H ·＋→共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。非极性共价键极性共价键通过现象看本质概括归理三离子化合物：
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物常见的共价化合物：
酸 HCl，H2SO4
非金属氧化物 CO SO2
非金属氢化物 NH3 H2O H2S
有机物 C2H5OH CCl42018-9-24以下各种物质中，
含有共价键的有：_____________
共价化合物有： _____________
含有离子键的有：_____________
离子化合物有： _____________
a、H2 b、Cl2 c、HCl d、H2O2
e、Na2O2 f、KCl g、NH4NO3 abcdegcdefg efg概括归理四含有离子键的化合物一定是离子化合物；
离子化合物中可以含共价键
有且只有共价键的化合物一定是共价化合物
共价化合物中一定不含离子键特例说明
①金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2 、AlCl3；
②均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3属于__________化合物。
主题三 共价键的表示方法
（1）共价分子的电子式
（2）结构式：
在化学上常用一根短线“－”表示一对共用电子，所以共价分子亦可表现为：
① 每个原子一般均应达到稳定的结构
②不加中括号[ ]，不标正负电荷数③原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子（即几个共价键） O ＝C ＝O合作探究2：写出下列物质的电子式和结构式（1）溴化氢 （2）氮气（3）甲烷（4）过氧化氢每课一题：用电子式表示下列共价分子的形成过程水
二氧化碳 氨 共价键透露出的学科思想1、能量观:原子不稳定，通过共价键结合成分子，能量降低更稳定。
2、结构观:通过共价键可使原子组合成分子，从而使不同的分子含有不同结构，进而决定不同的性质。
3、平衡观：两原子核都吸引共用电子对，两个原子之间的距离达到一定的距离后就保持平衡。本节课收获一、知识线
1、能量决定结构，结构决定性质
2、掌握了共价键的本质及形成过程
二、方法线
1、利用“能量-结构-性质”的思维模型解决问题
2、类比、概括归理等学习方法
三、学科价值观
1、宏观到微观
2、能量观、结构观及平衡观我学会了！共价键
一：教学目标：
1．知识与技能：
（1）巩固离子键的概念和电子式的书写。
（2）通过对HCl、Cl2形成的化学本质探讨，理解共价键的概念。
? （3）能用电子式表示共价化合物的形成。
2．过程与方法：
通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；
通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。?
3．情感态度与价值观：
对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神和科学品质，在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。?
二：教学重点??
1.理解共价键的本质?
2.用电子式表示共价键和共价化合物?
三：教学难点?
用电子式表示共价键和共价化合物?
四：教学方法：引导，探究，归纳，练习等
五：教学过程?
【复习导入】1、什么叫离子键？2、形成离子键的微粒？3、离子键的成键本质？4、哪些元素之间可以形成离子键？
【过渡】活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
【思考与交流】1.非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？
2.非金属元素之间化合时，核外电子是通过什么方式排布的？为什么要结合成分子？建立能量结构性质模型
【合作探究】以H2与HCl的形成为例，探究共价键的形成过程。
【问题】?H和Cl之间是如何结合成为HCl分子??Cl与Cl之间是如何形成分子的？
【讲解】氢原子和氯原子结构都是不稳定的，氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，那么两原子都可以达到稳定结构。
【引出】像氯气、氯化氢这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析?
成键粒子：原子?成键性质：共用电子对间的相互作用? 成键原因：微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构? 成键范围：同种或不同种非金属元素，某些不活泼的金属和非金属元素之间（如AlCl3、 BeCl2）
【对比归纳】上节课学习过的离子键和本节课的共价键做对比
【思考与交流】3、在H2分子中，H元素的化合价为何为0？共用电子对有无偏移?
4、在HCl中，为什么H元素显+1价、Cl元素显-1价?
【讲解】极性共价键和非极性共价键
【对比归纳】极性共价键和非极性共价键的原子种类，对共用电子对的吸引力的区别。
【讲解】像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
共价化合物：只含有共价键的化合物称为共价化合物（常见的共价化合物举例）。
【每课一题】关于共价键、离子键，共价化合物、离子化合物的辨析
【概括归理】1、含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可以含共价键
2、共价化合物中一定含有共价键一定不含离子键?
3、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键（?例如NaOH???Na2O2???NH4Cl?等）。
【讲解】同样，和离子化合物一样，共价化合物也能用电子式表示。在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。?
【示范】写出溴化氢,氮气,甲烷,过氧化氢等物质的电子式
【强调】在书写电子式时要注意：① 每个原子一般均应达到稳定的结构②不加中括号[ ]，不标正负电荷数③原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子（即几个共价键）
【练习】用电子式表示水，二氧化碳，氨气的形成过程
【强调】①不用箭头表示电子的偏移；②相同原子不能合并在一起；③没有形成离子，不能像离子化合物一样用[?]和电荷符号
【概括本节课透漏出的学科思想】1、能量观:原子不稳定，通过共价键结合成分子，能量降低更稳定。2、结构观:通过共价键可使原子组合成分子，从而使不同的分子含有不同结构，进而决定不同的性质。3、平衡观：两原子核都吸引共用电子对，两个原子之间的距离达到一定的距离后就保持平衡。
【总结】本节课从三条线讲解了共价键
一、知识线
1、能量决定结构，结构决定性质
2、掌握了共价键的本质及形成过程
二、方法线
1、利用“能量-结构-性质”的思维模型解决问题
2、类比、概括归理等学习方法
三、学科价值观
1、宏观到微观
2、能量观、结构观及平衡观
