人教版高中化学必修一第一章《从实验学化学》单元检测题（解析版）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一第一章《从实验学化学》单元检测题（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 72.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-09-14 22:14:11 | ||
图片预览
文档简介
《从实验学化学》单元检测题
一、单选题
1.下列物质中可以随身携带乘车、船或飞机的是( )
A． 硫黄 B． 氯酸钾 C． 硝酸钾 D． 碘盐
2.下列关于蒸馏实验操作说法中，不正确的是( )
A． 分液是分离互不相溶液体混合物的实验方法
B． 萃取是用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来的实验方法
C． 从碘水中获得碘的晶体可采用过滤的方法
D． 蒸馏和分液都可用来分离液体混合物
3.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是( )
A． 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B． 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C． 将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热
D． 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
4.下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A． 物质的量是表示物质质量的物理量
B． 物质的量是表示物质多少的物理量
C． 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量
D． 物质的量既可表示物质的质量又可表示物质的数量
5.已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )
A． 大于50% B． 等于50% C． 小于50% D． 无法确定
6.从饱和食盐水中提取氯化钠需用的一组实验仪器是( )
A． 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒
B． 酒精灯、泥三角、蒸发皿、玻璃棒
C． 坩埚、铁架台、酒精灯、玻璃棒
D． 酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒
7.化学小组在研讨所学的干燥剂，请根据描述判断该物质是( )
A． 铁粉 B． 硫酸 C． 生石灰 D． 火碱
8.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（ ）
A． 物质的量和质量 B． 原子总数 C． 分子总数 D． 密度
9.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A． 分液、蒸馏、萃取 B． 萃取、蒸发、分液
C． 分液、萃取、蒸馏 D． 蒸馏、萃取、分液
10.下列关于摩尔的说法正确的是( )
A． 国际单位制的一个基本物理量
B． 摩尔是物质质量的单位
C． 摩尔是物质的量的单位
D． 摩尔是计量任何物质的单位
11.下列说法中正确的是( )
A． 将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B． 将1 L 2 mol·L－1硫酸溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C． 将1 L 18.4 mol·L－1硫酸溶液加入到1 L水中，所得溶液物质的量浓度为9.2 mol·L－1
D． 将336 mL氯化氢溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05 mol·L－1
12.粗盐提纯实验中，玻璃棒的使用及其作用不正确的是( )
A． 粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解
B． 将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流
C． 蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀
D． 蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，加快晶体的析出
13.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )
A． 1 mol·L－1 B． 0.1 mol·L－1 C． 0.01 mol·L－1 D． 10 mol·L－1
14.同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：①它们所含分子数目之比为4∶5；②它们所含氧原子数目之比为5∶6；③它们所含原子总数之比为1∶1；④它们所含的硫原子数目之比为5∶4；⑤它们的密度之比为4∶5。上述有关叙述中正确是( )
A． ②③⑤ B． ①④⑤ C． ②④⑤ D． ①②⑤
15.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是( )
A． 0.2 mol水中含有的氢原子数为0.2NA
B． 0.5 mol 水分子含有的电子数为5NA
C． 1 mol镁在化学反应中失去的电子数为2NA
D． 1 mol NO2和N2O4的混合物含有的分子总数为NA
二、填空题
16.指出下图操作中的错误。
(1)取用金属颗粒_______________________________。
(2)取大量液体_________________________________。
(3)添加液体__________________________________。
(4)稀释浓硫酸________________________________。
17.物质的量是高中化学计算的核心：
（1）相同物质的量的NH3和H2S的质量比 ，分子个数比为 ，同温同压下的体积比 ，所含氢原子的个数比为 。
（2）现有mg某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1．设阿伏加德罗常数为NA，则：
①该气体的物质的量为 mol。
②该气体中所含的原子总数为 个。
18.(1)阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
回答下列问题(填字母)：
A．蒸馏法
B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法
D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。
(2)阅读材料三回答下列问题：
材料三 在溶解性方面，Br2(溴)与I2(碘)很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
①常用的提取方法是________，化学试剂是________，最主要的仪器是________。
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
三、实验题
19.现有下列仪器：
(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入。
(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。
20.(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)如果上述有机溶剂为CCl4(沸点为77 ℃)，试回答：进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是____________________，最后晶体碘在____________里聚集。
21.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填字母)。
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻
D．右盘轻，样品重
(3)在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②__________________；③________________________________________________________________________；
④__________________。
(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
答案解析
1.【答案】D
【解析】凡属于易燃、易爆、强腐蚀性、强氧化性的物质不能带上车、船、飞机。硫黄易燃，氯酸钾属于强氧化性物质，硝酸钾属于易爆物品。
2.【答案】C
【解析】蒸馏和分液都可用来分离液体混合物，蒸馏法常用于各组分相互溶解、沸点不同液体混合物的分离，分液法常用于互不相溶液体混合物的分离；萃取法是将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度更大的另一种溶剂中的实验方法，如从碘水中提取碘，应选用四氯化碳等萃取。
3.【答案】A
【解析】蒸发皿可直接放置在铁架台的铁圈(不需要石棉网)上进行加热，蒸发皿不能放置在三脚架的泥三角上加热，因为泥三角一般尺寸小，蒸发皿比较大，在蒸发过程中搅拌时，易把蒸发皿打翻，存在安全隐患。
4.【答案】C
【解析】物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)。
5.【答案】C
【解析】若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为＝50%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于50%。
6.【答案】D
【解析】蒸发结晶实验中用到仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等。
7.【答案】D
【解析】含有氢元素，说明不是铁和生石灰；在空气中易变质，说明不是硫酸；相对分子质量为40，该物质为NaOH，俗称火碱、烧碱。
8.【答案】C
【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等。
根据m=nM知物质的量相等时，气体质量之比等于其摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，A错误；
CO、N2为双原子分子，CO2为三原子分子，同温同压下两个容积相等的贮气瓶，气体物质的量相等，装有N2和CO2的混合气体原子数多，B错误；
根据N=nNA知，二者物质的量相等，则其分子数相等，C正确；
根据ρ=知气体摩尔体积相等时，其密度之比等于摩尔质量之反比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，D错误。
9.【答案】A
【解析】汽油与氯化钠溶液互不相溶，二者用分液法分离；乙醇和水二者互溶且沸点不同，可用蒸馏法分离；氯化钠和溴的水溶液可采用萃取法分离出溴。
10.【答案】C
【解析】物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，只能用来描述微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)，不能表示宏观物质。
11.【答案】B
【解析】A项错在溶剂体积为1 L；C项，溶液浓度大于9.2 mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。
12.【答案】D
【解析】粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解；溶液过滤时用玻璃棒引流；滤液蒸发时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴溅出。
13.【答案】B
【解析】配制的1 L氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝4 g÷40 g·mol－1÷1 L＝0.1 mol·L－1，而从中取10 mL，其浓度不变。
14.【答案】C
【解析】同温同压下，等质量二氧化硫气体和三氧化硫气体，物质的量之比与摩尔质量成反比，
分子数目之比＝物质的量之比＝5∶4；
氧原子数目之比＝（5×2）∶（4×3）＝5∶6；
原子总数之比＝（5×3）∶（4×4）＝15∶16；
所含的硫原子数目之比＝分子数目之比＝5∶4；
密度之比＝摩尔质量之比＝64∶80＝4∶5。
15.【答案】A
【解析】计算相关粒子的物质的量：
水所含氢原子的物质的量＝0.2 mol×2＝0.4 mol，
水所含电子的物质的量＝0.5 mol×10＝5 mol，
镁失去电子的物质的量＝1 mol×2＝2 mol，
NO2和N2O4的混合物的物质的量＝1 mol。
16.【答案】(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管
(2)①瓶塞应正放在桌面上 ②试剂瓶标签未面向手心 ③试剂瓶瓶口未紧靠试管口 ④试管未与桌面倾斜45°
(3)将滴管伸入试管内
(4)不能将水加到浓硫酸中，应将密度大的溶液加到密度小的溶液中
【解析】化学药品的正确取用方法与稀释浓硫酸的注意事项。
17.【答案】（1）1∶2 1∶1 1∶1 3∶2
（2）①
②
③L
【解析】（1）据m=nM可知，物质的量相同的H2S和NH3，质量之比等于其摩尔质量之比，即17∶34=1∶2；根据N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比，即为1∶1；物质的量相等时，温度、压强相等条件下，体积之比等于物质的量之比，即为1∶1；含有H原子数目之比等于分子中含有的H原子数目之比，即为3∶2。
（2）①根据n=，该气体的物质的量=mol；
②根据N=nNA，该气体所含原子总数4×NA=个；
③根据V=nVm，该气体在标准状况下的体积为22.4 L·mol-1×mol=L。
18.【答案】 (1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗 ②再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
【解析】 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后降低温度，大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果提取Br2后水还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。
19.【答案】 (1)②③⑥⑤ a (2)① 分液漏斗 萃取
【解析】 (1)蒸馏装置如下图，需用到题中图示的仪器②③⑤⑥及牛角管、锥形瓶等。
(2)从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。
20.【答案】 (1)①加热烧杯时缺石棉网 ②温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处 ③冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水 (2)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度不超过100 ℃ 蒸馏烧瓶
【解析】 (1)检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查，通常是从左到右，自下而上。
(2)利用水浴加热可使被加热物质受热均匀，温度不会超过100 ℃，最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘。
21.【答案】 (1)过滤 蒸发 (2)B (3)搅拌，加速样品溶解 引流，防止滤液溅到漏斗外 搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅 (4)①气泡 CO ②白色沉淀 SO ③白色沉淀 Cl－
【解析】
一、单选题
1.下列物质中可以随身携带乘车、船或飞机的是( )
A． 硫黄 B． 氯酸钾 C． 硝酸钾 D． 碘盐
2.下列关于蒸馏实验操作说法中，不正确的是( )
A． 分液是分离互不相溶液体混合物的实验方法
B． 萃取是用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来的实验方法
C． 从碘水中获得碘的晶体可采用过滤的方法
D． 蒸馏和分液都可用来分离液体混合物
3.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是( )
A． 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B． 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C． 将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热
D． 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
4.下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A． 物质的量是表示物质质量的物理量
B． 物质的量是表示物质多少的物理量
C． 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量
D． 物质的量既可表示物质的质量又可表示物质的数量
5.已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )
A． 大于50% B． 等于50% C． 小于50% D． 无法确定
6.从饱和食盐水中提取氯化钠需用的一组实验仪器是( )
A． 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒
B． 酒精灯、泥三角、蒸发皿、玻璃棒
C． 坩埚、铁架台、酒精灯、玻璃棒
D． 酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒
7.化学小组在研讨所学的干燥剂，请根据描述判断该物质是( )
A． 铁粉 B． 硫酸 C． 生石灰 D． 火碱
8.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（ ）
A． 物质的量和质量 B． 原子总数 C． 分子总数 D． 密度
9.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A． 分液、蒸馏、萃取 B． 萃取、蒸发、分液
C． 分液、萃取、蒸馏 D． 蒸馏、萃取、分液
10.下列关于摩尔的说法正确的是( )
A． 国际单位制的一个基本物理量
B． 摩尔是物质质量的单位
C． 摩尔是物质的量的单位
D． 摩尔是计量任何物质的单位
11.下列说法中正确的是( )
A． 将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B． 将1 L 2 mol·L－1硫酸溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C． 将1 L 18.4 mol·L－1硫酸溶液加入到1 L水中，所得溶液物质的量浓度为9.2 mol·L－1
D． 将336 mL氯化氢溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05 mol·L－1
12.粗盐提纯实验中，玻璃棒的使用及其作用不正确的是( )
A． 粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解
B． 将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流
C． 蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀
D． 蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，加快晶体的析出
13.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )
A． 1 mol·L－1 B． 0.1 mol·L－1 C． 0.01 mol·L－1 D． 10 mol·L－1
14.同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：①它们所含分子数目之比为4∶5；②它们所含氧原子数目之比为5∶6；③它们所含原子总数之比为1∶1；④它们所含的硫原子数目之比为5∶4；⑤它们的密度之比为4∶5。上述有关叙述中正确是( )
A． ②③⑤ B． ①④⑤ C． ②④⑤ D． ①②⑤
15.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是( )
A． 0.2 mol水中含有的氢原子数为0.2NA
B． 0.5 mol 水分子含有的电子数为5NA
C． 1 mol镁在化学反应中失去的电子数为2NA
D． 1 mol NO2和N2O4的混合物含有的分子总数为NA
二、填空题
16.指出下图操作中的错误。
(1)取用金属颗粒_______________________________。
(2)取大量液体_________________________________。
(3)添加液体__________________________________。
(4)稀释浓硫酸________________________________。
17.物质的量是高中化学计算的核心：
（1）相同物质的量的NH3和H2S的质量比 ，分子个数比为 ，同温同压下的体积比 ，所含氢原子的个数比为 。
（2）现有mg某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1．设阿伏加德罗常数为NA，则：
①该气体的物质的量为 mol。
②该气体中所含的原子总数为 个。
18.(1)阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
回答下列问题(填字母)：
A．蒸馏法
B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法
D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。
(2)阅读材料三回答下列问题：
材料三 在溶解性方面，Br2(溴)与I2(碘)很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
①常用的提取方法是________，化学试剂是________，最主要的仪器是________。
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
三、实验题
19.现有下列仪器：
(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入。
(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。
20.(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)如果上述有机溶剂为CCl4(沸点为77 ℃)，试回答：进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是____________________，最后晶体碘在____________里聚集。
21.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填字母)。
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻
D．右盘轻，样品重
(3)在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②__________________；③________________________________________________________________________；
④__________________。
(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
答案解析
1.【答案】D
【解析】凡属于易燃、易爆、强腐蚀性、强氧化性的物质不能带上车、船、飞机。硫黄易燃，氯酸钾属于强氧化性物质，硝酸钾属于易爆物品。
2.【答案】C
【解析】蒸馏和分液都可用来分离液体混合物，蒸馏法常用于各组分相互溶解、沸点不同液体混合物的分离，分液法常用于互不相溶液体混合物的分离；萃取法是将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度更大的另一种溶剂中的实验方法，如从碘水中提取碘，应选用四氯化碳等萃取。
3.【答案】A
【解析】蒸发皿可直接放置在铁架台的铁圈(不需要石棉网)上进行加热，蒸发皿不能放置在三脚架的泥三角上加热，因为泥三角一般尺寸小，蒸发皿比较大，在蒸发过程中搅拌时，易把蒸发皿打翻，存在安全隐患。
4.【答案】C
【解析】物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)。
5.【答案】C
【解析】若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为＝50%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于50%。
6.【答案】D
【解析】蒸发结晶实验中用到仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等。
7.【答案】D
【解析】含有氢元素，说明不是铁和生石灰；在空气中易变质，说明不是硫酸；相对分子质量为40，该物质为NaOH，俗称火碱、烧碱。
8.【答案】C
【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等。
根据m=nM知物质的量相等时，气体质量之比等于其摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，A错误；
CO、N2为双原子分子，CO2为三原子分子，同温同压下两个容积相等的贮气瓶，气体物质的量相等，装有N2和CO2的混合气体原子数多，B错误；
根据N=nNA知，二者物质的量相等，则其分子数相等，C正确；
根据ρ=知气体摩尔体积相等时，其密度之比等于摩尔质量之反比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，D错误。
9.【答案】A
【解析】汽油与氯化钠溶液互不相溶，二者用分液法分离；乙醇和水二者互溶且沸点不同，可用蒸馏法分离；氯化钠和溴的水溶液可采用萃取法分离出溴。
10.【答案】C
【解析】物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，只能用来描述微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)，不能表示宏观物质。
11.【答案】B
【解析】A项错在溶剂体积为1 L；C项，溶液浓度大于9.2 mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。
12.【答案】D
【解析】粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解；溶液过滤时用玻璃棒引流；滤液蒸发时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴溅出。
13.【答案】B
【解析】配制的1 L氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝4 g÷40 g·mol－1÷1 L＝0.1 mol·L－1，而从中取10 mL，其浓度不变。
14.【答案】C
【解析】同温同压下，等质量二氧化硫气体和三氧化硫气体，物质的量之比与摩尔质量成反比，
分子数目之比＝物质的量之比＝5∶4；
氧原子数目之比＝（5×2）∶（4×3）＝5∶6；
原子总数之比＝（5×3）∶（4×4）＝15∶16；
所含的硫原子数目之比＝分子数目之比＝5∶4；
密度之比＝摩尔质量之比＝64∶80＝4∶5。
15.【答案】A
【解析】计算相关粒子的物质的量：
水所含氢原子的物质的量＝0.2 mol×2＝0.4 mol，
水所含电子的物质的量＝0.5 mol×10＝5 mol，
镁失去电子的物质的量＝1 mol×2＝2 mol，
NO2和N2O4的混合物的物质的量＝1 mol。
16.【答案】(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管
(2)①瓶塞应正放在桌面上 ②试剂瓶标签未面向手心 ③试剂瓶瓶口未紧靠试管口 ④试管未与桌面倾斜45°
(3)将滴管伸入试管内
(4)不能将水加到浓硫酸中，应将密度大的溶液加到密度小的溶液中
【解析】化学药品的正确取用方法与稀释浓硫酸的注意事项。
17.【答案】（1）1∶2 1∶1 1∶1 3∶2
（2）①
②
③L
【解析】（1）据m=nM可知，物质的量相同的H2S和NH3，质量之比等于其摩尔质量之比，即17∶34=1∶2；根据N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比，即为1∶1；物质的量相等时，温度、压强相等条件下，体积之比等于物质的量之比，即为1∶1；含有H原子数目之比等于分子中含有的H原子数目之比，即为3∶2。
（2）①根据n=，该气体的物质的量=mol；
②根据N=nNA，该气体所含原子总数4×NA=个；
③根据V=nVm，该气体在标准状况下的体积为22.4 L·mol-1×mol=L。
18.【答案】 (1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗 ②再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
【解析】 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后降低温度，大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果提取Br2后水还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。
19.【答案】 (1)②③⑥⑤ a (2)① 分液漏斗 萃取
【解析】 (1)蒸馏装置如下图，需用到题中图示的仪器②③⑤⑥及牛角管、锥形瓶等。
(2)从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。
20.【答案】 (1)①加热烧杯时缺石棉网 ②温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处 ③冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水 (2)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度不超过100 ℃ 蒸馏烧瓶
【解析】 (1)检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查，通常是从左到右，自下而上。
(2)利用水浴加热可使被加热物质受热均匀，温度不会超过100 ℃，最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘。
21.【答案】 (1)过滤 蒸发 (2)B (3)搅拌，加速样品溶解 引流，防止滤液溅到漏斗外 搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅 (4)①气泡 CO ②白色沉淀 SO ③白色沉淀 Cl－
【解析】