1.4 《 物质的溶解》第1课时
科学浙教版 八年级上
物质的溶解性 饱和溶液
新知导入
1. 将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，
进行充分搅拌，你观察到的现象是 。
2. 逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察
到的现象是 。
蔗糖颗粒
蔗糖溶解了
放入一定量后，蔗糖不溶解了
说明：在一定温度下，在一定量的溶剂中，物质能够溶解的数量是有限的。
活动一：
新知讲解
物质的溶解性
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫做溶解性。
溶解性是物质的一种物理性质。
定义：
根据生活经验可以说说物质的溶解性与什么因素有关吗？
思考：
物理性质包括：颜色、状态、气味、溶解性、熔沸点、硬度、导电性、导热性。
溶解性
溶质、溶剂性质
温度
压强
？
在室温下，在2只烧杯中都装有10毫升的水，分别加入4克的蔗糖和食盐（氯化钠），并进行搅拌，观察两种物质是否都能完全溶解？
活动二：
盐
糖
盐颗粒
说明：不同溶质在同一种溶剂中，溶解能力不同。
活动三：
在室温下，取2只烧杯，分别装有30毫升的酒精和水，加入5克的硫酸铜，并进行搅拌，观察是否能完全溶解？
水
酒精
说明：同一溶质在不同溶剂中，溶解能力不同。
活动二和活动三说明物质的溶解性与溶质及溶剂的性质有关。
内因
硫酸铜晶体
活动四：
取一只透明的玻璃杯或烧杯，打开汽水或啤酒瓶
盖，将其中的汽水或啤酒倒入杯中， 你观察到的
现象是__________，你的判断是_______________________________。
有气泡冒出
压强减少，原来溶解水中的CO2冒出
说明：气体物质的溶解性可能跟 因素有关，固体的溶解性与压强的关系不大。
压强
外因
活动五：探究物质的溶解度与温度的关系
提出问题：
建立假设：
设计实验：
物质的溶解性可能跟温度有关？
其他条件一样，温度越高，溶解越多。
研究温度对物质溶解性的影响。
同一种溶质、溶剂。同样质量的溶剂。
（1）烧杯中注入20毫升水，加入10KNO3，室温下进行溶解。
（2）烧杯中注入20毫升水，加入10KNO3，50℃下进行溶解。
室温下，硝酸钾不能全部溶解，50℃下完全溶解。
其他条件一样，温度越高，溶解越多。
对于绝大多数物质这个结论适应
物质的溶解性与温度有关。
外因
实验目的
条件控制
实验方案
实验数据
实验结论
小结
溶解性
溶质、溶剂性质
温度
压强
内因
外因
物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界释放热量呢？
思考：
活动六：
1. 取3只烧杯装入部分水，用温度计测出水的温度，读数是____。
2. 在其中一个烧杯中加氢氧化钠，并使之溶解，再用温度计测量，读数是________。
3. 在另一个烧杯中加硝酸铵，并使之溶解，再用温度计测量，读数是________。
4. 在第三个烧杯中加氯化钠，并使之溶解，再用温度计测量，读数是________。
25℃
2. 在其中一个烧杯中加氢氧化钠，并使之溶解，再用温度
计测量，读数是________。
3. 在另一个烧杯中加硝酸铵，并使之溶解，再用温度计测
量，读数是________。
氢氧化钠
硝酸铵
39℃
22℃
用手摸摸烧杯外壁
硝酸铵（NH4NO3）溶解于水时温度降低，要吸收热量。
氢氧化钠（NaOH）溶解于水时温度升高，要放出热量。
4. 在第三个烧杯中加氯化钠，并使之溶解，再用温度计测量，读数是________。
25℃
氯化钠
氯化钠（NaCl）溶解于水时温度没有明显的变化
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高；
物质溶解时的热量变化
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。
有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低；
不饱和溶液
饱和溶液
饱和溶液、不饱和溶液
一定温度，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
一定温度，一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？
加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
思考：
思考：
？
？
① 加蔗糖② 蒸发水③ 降低温度
①加水②升高温度
如何它们之间的转化？
饱和溶液
增加溶剂，
增加溶质，
饱和溶液与不饱和溶液的转化
不饱和溶液
升高温度
降低温度
蒸发溶剂，
在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？
活动七：
结 论：
熟石灰在水里溶解的量极少，溶液很稀，但已经达到饱和了 ；蔗糖在水里溶解的量较多，溶液很浓，却还未达到饱和。
浓溶液和稀溶液：
在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液。
有的溶有较少溶质，称为稀溶液。
在溶液中，饱和溶液不一定是浓溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。
课堂练习
1．下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是----------------------------（ ）
A、食盐 B、蔗糖 C、氢氧化钠 D、硝酸铵
C
2. 探究比较硝酸钾和氯化钠在水中的溶解性，必须控制相同的条件是( )
A. 温度 B. 水的质量 C. 搅拌速度 D. 固体的颗粒大小
A
A
3. 通常情况下，欲将一杯不饱和食盐水变成饱和食盐水，最适宜的方法是（ ）
A、往食盐水中加入食盐
B、往食盐水中加入水
C、往食盐水中加入饱和食盐水
D、把食盐水放入冰箱中
拓展提高
物质在溶解过程中发生着两种变化，我们可形象地表示为：
①扩散过程——吸收热量；
②水合过程——放出热量。这两种变化的强弱决定了溶解过程中发生的现象。结合以上情况，请回答下列问题：(1)某物质在水中溶解后，溶液温度升高，原因是： 。
该物质可能是： 。
(2)某物质在水中溶解后，溶液温度降低，该物质可能是： 。
(3)氯化钠溶解在水中后，溶液温度无明显变化的原因是：
。
硝酸铵
水合过程放出的热量大于扩散过程吸收热量
氢氧化钠
水合过程放出的热量与扩散过程吸收热量相当
课堂总结
带引学生一起回顾本节课的知识脉络
板书设计
溶解性
溶质、溶剂性质
温度
压强
内因
外因
影响因素
定义
溶解时热量变化
吸热
放热
温度变化不明显
溶解程度
饱
和
溶
液
稀
溶
液
浓
溶
液
不
饱
和
溶
液
作业布置
完成练习题1.5 《物质溶解》第1课时
谢谢
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浙教版科学八年级上1.5《物质的溶解》第1课时教学设计
课题 物质的溶解 单元 第一单元 学科 科学 年级 八年级上
学习 目标 了解不同物质具有不同的溶解性 知道物质溶解时可能放出热量，也可能吸收热量 区别饱和溶液和不饱和溶液
重点 物质的溶解性
难点 吸热放热
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 活动一：1. 将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，观察现象。 2.逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，观察现象。 学生观察现象，交流讨论得出在一定温度下，在一定量的溶剂中，物质能够溶解的数量是有限的。 激发学习兴趣，进入主题
讲授新课 板书：物质的溶解性 讲述：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫做溶解性。溶解性是物质的一种物理性质。 问：七上学过的物理性质包括哪些？ 教师总结：物理性质包括：颜色、状态、气味、溶解性、熔沸点、硬度、导电性、导热性。 问：根据生活经验可以说说物质的溶解性与什么因素有关吗？ 讲述：接下来我们通过实验来验证我们的猜想。 活动二：在室温下，在2只烧杯中都装有10毫升的水，分别加入4克的蔗糖和食盐（氯化钠），并进行搅拌，观察现象。 活动三：在室温下，取2只烧杯，分别装有30毫升的酒精和水，加入5克的硫酸铜，并进行搅拌，观察是否能完全溶解？ 问：由活动二和活动三我们能得出什么结论？ 教师补充：溶质及溶剂的性质是影响溶液溶解性的内因。 活动四：取一只透明的玻璃杯或烧杯，打开汽水或啤酒瓶 盖，将其中的汽水或啤酒倒入杯中， 观察现象，判断依据。 问：那么溶质是固体呢？ 教师补充：压强是影响气体溶解性的外因。 活动五：探究物质溶解性与温度的关系。 教师补充：这条结论适合大多数物质的溶解性规律。 教师带领学生对物质溶解性进行小结。 问：物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界释放热量呢？ 活动六：1. 取3只烧杯装入部分水，用温度计测出水的温度，读数是____。 2. 在其中一个烧杯中加氢氧化钠，并使之溶解，再用温度计测量，读数是________。 3. 在另一个烧杯中加硝酸铵，并使之溶解，再用温度计测量，读数是________。 4. 在第三个烧杯中加氯化钠，并使之溶解，再用温度计测量，读数是________。 活动七：如何使烧杯内糖颗粒溶解，如何使糖水析出晶体？ 讲述：饱和溶液和不饱和溶液概念。 教师总结饱和溶液和不饱和溶液的转化。 活动七：在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？ 教师讲述浓溶液和稀溶液。得出：在溶液中，饱和溶液不一定是浓溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。 学生认真听讲并观察教师的实验操作的演示。 学生回答 学生思考讨论回答。 学生交流回答，在教师的引导下得出物质的溶解性与溶质、溶剂的性质，温度、压强有关。 学生观察，思考讨论回答：不同溶质在同一种溶剂中，溶解能力不同。 学生观察，思考讨论回答：同一溶质在不同溶剂中，溶解能力不同。 学生思考讨论回答：物质的溶解性与溶质及溶剂的性质有关。 学生思考讨论：气体物质的溶解性可能跟压强有关。 学生讨论回答：固体的溶解性与压强的关系不大。 完成探究活动。 小组合作完成探究过程。得出结论：物质的溶解性与温度有关。温度越高，溶解性越大。 学生小结：影响物质溶解性的因素分为外因和内因。内因是溶质及溶剂的性质，外因是压强和温度。 学生小组合作完成活动六，得出结论： 有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低； 也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。 学生讨论得出结论：蒸发水，加糖，降低温度；加水。升温、 学生观察讨论回答 通过活动得出结论，突破难点。
课堂小结 一起回顾，通过这一节课的学习，我们获得了哪些知识？ 回顾
板书 影响物质溶解性的因素 内因：溶质和溶剂的性质 外因：温度和压强 物质溶解吸热和放热 有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。 饱和溶液和不饱和溶液 概念： 相互转化 稀溶液和浓溶液 饱和溶液不一定是浓溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。
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1.5 《物质的溶解》第1课时练习
1．探究比较硝酸钾和氯化钠在水中的溶解性，必须控制相同的条件是( )
A. 温度 B. 水的质量 C. 搅拌速度 D. 固体的颗粒大小
2．小明和小芳两位同学分别在自己的杯子里倒了相同体积的白开水，小明用的是热开水，小芳用的是冷开水，随后，他们很快地在自己各自的杯子里溶解蔗糖，两位同学都将蔗糖溶解到不能再溶解为止。则结果是( )
A. 小明的糖水更甜 B. 小芳的糖水更甜
C. 小明溶解的糖要少一些 D. 两杯水一样甜
3．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装有一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是( )
A. 生石灰 B. 烧碱 C. 食盐 D. 硝酸铵
4．下列有关物质溶解性的说法，错误的是( )
A. 色拉油不能在水中溶解，但能在另一些物质中溶解
B. 气体也能溶解在液体中，且温度越低，气体的溶解能力越强
C. 所有物质的溶解能力都会随温度的升高而增大
D. 在一定条件下，物质不能无限地溶解
5．下列生活现象中，与物质的溶解性无关的是( )
A. 揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
B. 冬天玻璃窗户上结“冰花”
C. 烧开水时，沸腾前有大量气泡逸出
D. 夏天池塘的鱼游到水面
6．下列是一个探究活动的实验步骤，该实验要探究的问题是( )
①用量筒量取5毫升水，加入试管中，再向试管中加入少量硝酸钾晶体，搅拌至完全溶解
②继续加入硝酸钾晶体，搅拌，有不能溶解的固体存在
③将试管放在酒精灯上加热，固体溶解
A. 溶质的种类对固体物质在水中的溶解数量的影响
B. 温度对固体物质在水中的溶解数量的影响
C. 搅拌对固体物质在水中的溶解速率的影响
D. 温度对固体物质在水中的溶解速率的影响
7．在手心放一些洗衣粉，滴加一些水，发现有明显的发热感觉。下列是同学们对这种现象作出的猜想，其中正确的是( )
A. 洗衣粉含有少量的生石灰，遇水放热
B. 洗衣粉含磷，暴露在空气中发生氧化而放热
C. 洗衣粉加了发热剂，溶于水能提高水的温度利于洗净衣物
D. 洗衣粉溶解时出现了发热现象
8．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( )
A．浓溶液 B．稀溶液
C．不能溶解任何物质的溶液 D．不能继续溶解该物质的溶液
9. 下列关于溶液的说法中正确的是( )
A．同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多
B．向20 ℃的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，若溶液质量不变，则原溶液是饱和溶液
C．不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液
D．一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾
10.下列关于饱和溶液的说法中错误的是( )
A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体
B．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
11.“水中溶解了食盐，还能再溶解糖吗？”小明同学带着这个问题进行了如下探究，请你参与他的实验探究活动。
【提出问题】 不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质吗？
【猜想预测】 根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质。
【查阅资料】 高锰酸钾的水溶液为紫红色。
【设计实验】
(1)向20毫升水中加入食盐直到不能再溶解。
(2)向所得溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现固体溶液颜色变成 。
(3)再向溶液中加入少量的食盐，搅拌之后发现食盐仍不能再溶解。
【解释与结论】
(1) 。
(2)高锰酸钾溶解后再加入食盐，食盐不能再溶解，说明加入其他溶质后 (填“能”或“不能”)增强食盐的溶解能力。
12.物质在溶解过程中发生着两种变化，我们可形象地表示为：
①扩散过程——吸收热量；
②水合过程——放出热量。这两种变化的强弱决定了溶解过程中发生的现象。结合以上情况，请回答下列问题：(1)某物质在水中溶解后，溶液温度升高，原因是： 。
该物质可能是： 。
(2)某物质在水中溶解后，溶液温度降低，该物质可能是： 。
(3)氯化钠溶解在水中后，溶液温度无明显变化的原因是：
。
参考答案：1.A 2.A 3.D 4.C 5.B 6.B 7.D 8.D 9.B 10.D
11.【设计实验】紫红色 【解释与结论】（1）不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其它其它溶质。（2） 不能
12. (1) 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收热量 氢氧化钠
(2) 硝酸铵
(3) 水合过程放出的热量与扩散过程吸收热量相当
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