第九单元 溶液 复习学案
图片预览
文档简介
第九单元 溶液
【考点知识梳理】
考点一 溶液
【考点解读】
1、掌握溶液的概念和组成。
2、了解物质溶解时的放热和吸热现象。
一．溶液
1．溶液的概念： 。
溶液的基本特征： 。均一性指溶液各部分 、 、性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不沉淀，不分层。
★注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为 色 FeSO4溶液为 色
Fe2 (SO4)3溶液为 色
b、均一、稳定的液体不一定是溶液。如纯水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
c、溶液的质量 = 溶质的质量+溶液的质量，但溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
2.填写下列溶液的溶质和溶剂。
溶液
食盐水
石灰水
医用酒精
碘酒
Zn与稀硫酸恰好反应的溶液
盐酸
烧碱溶液
98%的浓硫酸
溶质
溶剂
3．物质溶解时溶液温度出现变化的现象：
溶液温度升高：如 溶解
溶液温度降低：如 溶解
溶液温度没有明显现象：如
3.乳化现象是指：_________________________________________________。
【练习1】下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）
一杯食盐水，下部分比上部分咸
温度一定时，析出硝酸钾晶体后的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
物质溶于水时，都会使溶液的温度升高
D. 75%的医用酒精溶液，溶剂水
【练习2】即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（ ）
A．硝酸铵晶体与水 B.浓硫酸与水
C.生石灰与水 D. 氯化钠与水
考点二 溶解度
【考点解读】
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
2、解读溶解度曲线中的信息。
二．溶解度
1.饱和溶液和不饱和溶液的概念：在一定_______下，向一定量的_____里加入某种溶质，当__________时所得溶液是这种溶质的饱和溶液；__________的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
2.判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而
②最可靠的方法是：
4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系（用“一定”“不一定”填空）
①饱和溶液 是浓溶液
②不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液 要比它的不饱和溶液浓
5．溶解度概念要素：① ；② ；③ ；④单位：g。
6．溶解性和溶解度的关系： 难溶 微溶 可溶
易溶
7．影响固体溶解度的因素有
a．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如 ；
b． ，如 。
c． ，如 。
8．气体溶解度概念要点：①压强101KP ,②一定温度下；③1体积水；④饱和状态；
⑤单位：体积。
9．影响气体溶解度因素： ； 。
气体的溶解度与温度都成 与压强成
10.混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
【练习3】溶解度曲线
t3℃时A的溶解度为
（2）P点的的含义
（3）N点为 t3℃时A的 溶液，（填“饱和”、“不饱和”）可通过 ， ， 的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
（5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。
（6）t3℃时，A溶解度是 。
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
（8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（A含量少）的混合物，用
法
考点三 溶质的质量分数
【考点解读】
溶质的质量分数的计算。
2、配制一定溶质质量分数的溶液。
四、溶质的质量分数
1、公式： 溶质质量分数= × 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤： 、 、 、 。
②仪器：天平、药匙、 、滴管、 、
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：_________________________________
【练习4】（2014大庆）某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
A．
50g
B．
10g
C．
100g
D．
40g
【练习5】（2013.日照市）配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g
C．用10mL量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
【链接中考 考点演练】
【基础篇】
1．（2014威海）某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能是（ ）
A．
食盐水
B．
黄泥水
C．
空气
D．
不锈钢
2．（2013?滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）
A. 溶液中可以含有多种溶质
B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D. 溶液不一定是无色的
3. （2013.烟台市）有关溶液的说法正确的是 （ ）
A．具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液
B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
4. （2014福州）实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ）
A．用托盘天平称取5.0g蔗糖
B．用量程为10ml的量筒量取所需的水
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
5.（2014孝感）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C
C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都
会变成不饱和溶液
D．B中含有少量A，要提纯B通常可采用冷却热饱和溶液的方法
6.（2013?滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵
7．（2014德州）已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是 （计算结果精确至0.1%）。
8 .（2014黑龙江）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答问题：
(1)、t1℃时，A物质的溶解度 B物质的溶解度。（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）将B物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有_________。（填一种即可）
（3）t2℃时,将50gA物质加入100g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为
g。
9.（2014天津）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：
（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为_______g，水为__________mL（水的密度1g/cm3）。
（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。
①要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。 ②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______________。
【提高篇】
1．（2016.菏泽市）下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
2.（2016.咸宁市）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是（ ）
A．两种溶液中溶质的质量分数相等
B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液
C．若将硝酸钾溶液降温到20℃， 溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10
D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数一定减小
3. （2017安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体质量相同
4.（2017黄冈）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B．t2 ℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a 物质不含结晶水）
C．将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b > a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
（2017汕尾）下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度．
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
固体A
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
固体B
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）从表中数据可以看出，A和B的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）． （2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g． （3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 ． （4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列 法提纯B（填序号）． ①趁热过滤?????????②蒸发结晶???????????③冷却热饱和溶液．
6．（2017?临沂）A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答： （1）你认为____烧杯中的溶液可能是不饱和溶液． （2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是____________。（填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是_________。（填“饱和”或“不饱和”）溶液． （3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①_____________；②____________。
7、（2017山东德州）化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”．在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹．在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：
[提出问题] 为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
[查阅资料] 硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质．
[猜想与假设] 对于生成的是什么气体，四位同学有如下猜测：
甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气；同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是：________．
[进行实验] 四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：___________________________，观察到的现象是________，说明同学丙的猜想正确．硝酸钾分解的化学方程式是____________________________．
[解释与结论] 白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是：_________________．
[反思与评价] 为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度／℃
20
40
60
80
100
溶解度／g
31.6
63.9
110
169
246
你对上述问题的解释是：_________________________________________．
8、（2017东营）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量．某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图2如下．请根据有关信息回答问题．
第1次
第3次
第4次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20
（1）人体缺钙易出现的疾病是________，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入________等食物．
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________，a的数值为________．
（3）求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
【教学反思】
【考点知识梳理】
考点一 溶液
【考点解读】
1、掌握溶液的概念和组成。
2、了解物质溶解时的放热和吸热现象。
一．溶液
1．溶液的概念： 。
溶液的基本特征： 。均一性指溶液各部分 、 、性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不沉淀，不分层。
★注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为 色 FeSO4溶液为 色
Fe2 (SO4)3溶液为 色
b、均一、稳定的液体不一定是溶液。如纯水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
c、溶液的质量 = 溶质的质量+溶液的质量，但溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
2.填写下列溶液的溶质和溶剂。
溶液
食盐水
石灰水
医用酒精
碘酒
Zn与稀硫酸恰好反应的溶液
盐酸
烧碱溶液
98%的浓硫酸
溶质
溶剂
3．物质溶解时溶液温度出现变化的现象：
溶液温度升高：如 溶解
溶液温度降低：如 溶解
溶液温度没有明显现象：如
3.乳化现象是指：_________________________________________________。
【练习1】下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）
一杯食盐水，下部分比上部分咸
温度一定时，析出硝酸钾晶体后的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
物质溶于水时，都会使溶液的温度升高
D. 75%的医用酒精溶液，溶剂水
【练习2】即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（ ）
A．硝酸铵晶体与水 B.浓硫酸与水
C.生石灰与水 D. 氯化钠与水
考点二 溶解度
【考点解读】
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
2、解读溶解度曲线中的信息。
二．溶解度
1.饱和溶液和不饱和溶液的概念：在一定_______下，向一定量的_____里加入某种溶质，当__________时所得溶液是这种溶质的饱和溶液；__________的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
2.判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而
②最可靠的方法是：
4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系（用“一定”“不一定”填空）
①饱和溶液 是浓溶液
②不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液 要比它的不饱和溶液浓
5．溶解度概念要素：① ；② ；③ ；④单位：g。
6．溶解性和溶解度的关系： 难溶 微溶 可溶
易溶
7．影响固体溶解度的因素有
a．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如 ；
b． ，如 。
c． ，如 。
8．气体溶解度概念要点：①压强101KP ,②一定温度下；③1体积水；④饱和状态；
⑤单位：体积。
9．影响气体溶解度因素： ； 。
气体的溶解度与温度都成 与压强成
10.混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
【练习3】溶解度曲线
t3℃时A的溶解度为
（2）P点的的含义
（3）N点为 t3℃时A的 溶液，（填“饱和”、“不饱和”）可通过 ， ， 的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
（5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。
（6）t3℃时，A溶解度是 。
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
（8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（A含量少）的混合物，用
法
考点三 溶质的质量分数
【考点解读】
溶质的质量分数的计算。
2、配制一定溶质质量分数的溶液。
四、溶质的质量分数
1、公式： 溶质质量分数= × 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤： 、 、 、 。
②仪器：天平、药匙、 、滴管、 、
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：_________________________________
【练习4】（2014大庆）某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
A．
50g
B．
10g
C．
100g
D．
40g
【练习5】（2013.日照市）配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g
C．用10mL量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
【链接中考 考点演练】
【基础篇】
1．（2014威海）某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能是（ ）
A．
食盐水
B．
黄泥水
C．
空气
D．
不锈钢
2．（2013?滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）
A. 溶液中可以含有多种溶质
B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D. 溶液不一定是无色的
3. （2013.烟台市）有关溶液的说法正确的是 （ ）
A．具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液
B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
4. （2014福州）实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ）
A．用托盘天平称取5.0g蔗糖
B．用量程为10ml的量筒量取所需的水
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
5.（2014孝感）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C
C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都
会变成不饱和溶液
D．B中含有少量A，要提纯B通常可采用冷却热饱和溶液的方法
6.（2013?滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵
7．（2014德州）已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是 （计算结果精确至0.1%）。
8 .（2014黑龙江）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答问题：
(1)、t1℃时，A物质的溶解度 B物质的溶解度。（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）将B物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有_________。（填一种即可）
（3）t2℃时,将50gA物质加入100g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为
g。
9.（2014天津）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：
（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为_______g，水为__________mL（水的密度1g/cm3）。
（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。
①要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。 ②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______________。
【提高篇】
1．（2016.菏泽市）下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
2.（2016.咸宁市）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是（ ）
A．两种溶液中溶质的质量分数相等
B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液
C．若将硝酸钾溶液降温到20℃， 溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10
D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数一定减小
3. （2017安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体质量相同
4.（2017黄冈）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B．t2 ℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a 物质不含结晶水）
C．将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b > a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
（2017汕尾）下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度．
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
固体A
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
固体B
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）从表中数据可以看出，A和B的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）． （2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g． （3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 ． （4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列 法提纯B（填序号）． ①趁热过滤?????????②蒸发结晶???????????③冷却热饱和溶液．
6．（2017?临沂）A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答： （1）你认为____烧杯中的溶液可能是不饱和溶液． （2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是____________。（填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是_________。（填“饱和”或“不饱和”）溶液． （3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①_____________；②____________。
7、（2017山东德州）化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”．在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹．在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：
[提出问题] 为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
[查阅资料] 硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质．
[猜想与假设] 对于生成的是什么气体，四位同学有如下猜测：
甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气；同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是：________．
[进行实验] 四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：___________________________，观察到的现象是________，说明同学丙的猜想正确．硝酸钾分解的化学方程式是____________________________．
[解释与结论] 白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是：_________________．
[反思与评价] 为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度／℃
20
40
60
80
100
溶解度／g
31.6
63.9
110
169
246
你对上述问题的解释是：_________________________________________．
8、（2017东营）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量．某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图2如下．请根据有关信息回答问题．
第1次
第3次
第4次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20
（1）人体缺钙易出现的疾病是________，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入________等食物．
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________，a的数值为________．
（3）求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
【教学反思】
同课章节目录