第十单元 酸和碱 复习学案
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第十单元 酸和碱
【考点知识梳理】
考点一 常见的酸
【考点解读】
1、认识常见的酸和碱的性质和用途。
2、掌握酸的化学性质。
3、掌握碱的化学性质。
1、指示剂是能跟_________或_______的溶液作用而显示_______的物质，常用的指示剂有_________和_____________。
★提示：(1)变色的是酸碱指示剂而不是酸性或碱性的溶液。
(2)难溶性碱【如Fe(OH)3】不能使指示剂变色。
2、常见的酸如 、 、 (填化学式，下同)等，酸在水溶液中能解离出 。在生活里，我们会遇到许多种酸。例如，胃液里含有 ，食醋里含有 ，汽水里含有 。
3、常见的碱(可溶) 、 、 、 、 ，碱在水溶液中能解离出 。在生活里，我们也会遇到许多种碱。例如，作为建筑材料的 ，作为化肥或医药的 ，作为中和胃酸药物的 等。
4、纯净的浓盐酸是 颜色的液体，易 ，打开浓盐酸的试剂瓶盖会看到______。有 气味，工业品浓盐酸常因含有铁离子而带 色。
5、纯净的硫酸是 颜色， 、油状的液体，不易 。浓硫酸具有 性，利用此性质可作为 ，浓硫酸还具有 和 性。
在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注入 中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可把 倒进 里。皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应立即_______________________________。
6、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ）
酸的通性（H+）
与酸反应化学方程式
与指示剂的反应
酸+金属→盐+氢气
条件：
Zn + HCi —
Fe + H2SO4 —
Al + HCi —
酸+金属氧化物→盐+水
CuO + H2SO4 —
Fe2O3 + HCi —
酸+碱→盐+水
NaOH + H2SO4 —
Ca(OH) 2+ HCi —
酸+盐→盐+酸
CaCO3 + HCi —
AgNO3 + HCi —
BaCl2+ H2SO4 —
【练习1】.（2017常德）物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（ ）
A. H2CO3 B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH
【练习2】（2017揭阳）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（ ）
A．
蔗糖溶液
B．
浓盐酸
C．
浓硫酸
D．
饱和食盐水
二、常见的碱
1、纯净的氢氧化钠是 固体，极易 ，溶解时放出 。它的水溶液有涩味滑腻感。在空气中易 ，利用此性质固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，但不能用来干燥像 、 和 等酸性气体。因为氢氧化钠有强腐蚀性，所以俗称 、火碱、 。氢氧化钠必须 保存，因为它在空气里不仅吸收 ，还能跟 起反应而变质。
2、氢氧化钙是 粉末状物质， 溶于水，它的溶液俗称 ，俗名为 或 ，它可由 和 反应得到，方程式为 。氢氧化钙对皮肤也有 性。
3、某些物质遇水可放出热量，如 、 和 。
4、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ）
碱的通性（OH-）
与碱反应的化学方程式
与指示剂的反应
碱+非金属氧化物→盐+水
NaOH + CO2—
Ca(OH) 2+ CO2—
碱 + 酸→ 盐 + 水
NaOH + H2SO4 —
Cu(OH) 2+ H2SO4 —
Fe(OH) 3+ HCl —
碱 + 盐 → 盐 + 碱
CuSO4+ NaOH —
FeCl3+ NaOH —
MgCl2+ NaOH —
5、当少量浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用较多的 冲洗 ，然后再涂上 ；当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的 冲洗 ，然后再涂上 。
★提示：浓硫酸和固体氢氧化钠都有吸水性，故都可作干燥剂，但浓硫酸不能干燥碱性的气体，如______；固体氢氧化钠不能干燥酸性的气体，如：____、_____、______等。
【练习3】（2016黑龙江）下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）
A．酚酞试液 B．CO2 C．澄清石灰水 D．铜粉
考点二 中和反应
【考点解读】
掌握中和反应。
会判断物质的酸碱性和酸碱度。
了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
二．中和反应
1、中和反应是指 的反应，在化工生产和科学实验里，当溶液里有过量酸或碱时，常用适量的 或 中和，农业上可用 来改良酸性土壤。
2、粗略判断溶液的酸碱性用 ，准确测定溶液的酸碱度用 ，pH的范围通常在_____之间：
pH＞7溶液呈 性；
pH=7溶液呈 性；
pH＜7溶液呈 性。
pH越大 越强，pH越小 越强；pH升高加碱（或水稀释），pH降低加酸（或水稀释）。 当pH=0时，溶液呈 ，例如人体的胃液pH ，人体的血浆、胆汁、胰液pH ，农作物一般适宜的pH为 ，正常雨水的pH为 ，是因为溶有 ，酸雨的pH为 .
【练习4】（2017齐齐哈尔）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．
A．
①②
B．
②③④
C．
②③
D．
①③④
【链接中考 考点演练】
【基础篇】
1. （2017?烟台）实验室许多药品需要密封保存．下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（ ）
A． 浓盐酸﹣﹣防止挥发 B． NaOH溶液﹣﹣防止与CO2反应
C． 浓硫酸﹣﹣防止吸水 D． 生石灰﹣﹣防止与氧气反应
2．（2017河南）下列有关化学实验的说法中不正确的是（ ）
A．
用高锰酸钾制O2时，反应试管的管口应略向下倾斜
B．
做铁在O2中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙
C．
配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒人蒸馏水
D．
用金属和酸制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置
3. (2017枣庄)下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 氢氧化钠
4.（2017兰州）为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下（ ）
体液
唾液
胆汁
胰液
pH
6.6﹣7.1
7.1﹣7.3
7.5﹣8.0
A．
人体的唾液一定呈酸性
B．
人体的胆汁一定呈碱性
C．
人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色
D．
酚酞试液可精确测得以上体液的pH
5．（2017揭阳）下列反应中属于中和反应的是（ ）
A
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
D
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
6． （2016苏州）向2ml氨水中滴加几滴紫色的石蕊试液，充分震荡后颜色将变成（ ）A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色
7.（2017长沙）下列有关酸和碱的说法错误的是 （ ）
A. 用稀盐酸能鉴别氯化钠和碳酸钠
B. 锌和稀盐酸反应生成硫酸锌和氢气
C .食盐可以改良酸性土壤
D .常温下测得某溶液的pH=0,则该溶液一定是酸性
8．（2017,邵阳）某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是（ ）
A．
牛奶（pH≈6）
B．
苹果汁（pH≈3）
C．
牙膏（pH≈9）
D．
矿泉水（pH≈7）
9．（2016上海）pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（ ）
A.pH=1.3的工业废水 B. pH=4.5的雨水
C. pH=7.0的蒸馏水 D. pH=7.3的矿泉水
10. （2017宜昌）数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
⑴反应的化学方程式为 ；
⑵当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；
⑶图中b点所示溶液中，含有的溶质是 。
【提高篇】
1．（2017揭阳）下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A
二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂
B
用氢氧化钠改良酸性土壤
C
氢氧化铝用于治疗胃酸过多
D
用稀盐酸除去金属表面的锈
（2016潍坊）下列实验中利用提供的方案能达到目的的是
选项
实验操作
实验现象
A
除去CaO中混有的CaCO3
先加足量水，然后过滤
B
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C
鉴别棉绒和羊毛绒
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
3．（2017大庆）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
A． ① B． ①③ C． ①②④ D． 全部
（2017贺州）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ）
A． 该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸
B． a克是指加入NaOH溶液的质量
C． A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D． B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
（2017广东省）下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向食醋中加入氢氧化钠溶液
无明显现象
二者之间不发生反应
B
向红墨水中加入活性炭，过滤
红墨水变五色
活性炭具有吸附性
C
用黄铜片在铜片上刻划
铜片上有划痕
黄铜的硬度比铜大
D
电解水
电极上有气泡产生
水电解有气体生成
6．（2014绥化）有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：（假设每步反应都进行完全）
（1）依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为：
；
（2）依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有_________（填化学式）
7.（2017安徽）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
甲装置：
①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。
(2)乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为：___________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是：__________________________________________________。
(3)丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________
8．（2017大庆）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 色；
（3）反应⑤的化学方程式为 ；
（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的 ．
9.（2017?重庆）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸．
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 产生．
下列实验中一定不会用到盐酸的是 （填序号）．
A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是 ，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ．以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 （填序号）．
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡．
10.（2017山西）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如右图所示。试回答：
a点溶液中含有的离子有：
____________________________。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
【教学反思】
【考点知识梳理】
考点一 常见的酸
【考点解读】
1、认识常见的酸和碱的性质和用途。
2、掌握酸的化学性质。
3、掌握碱的化学性质。
1、指示剂是能跟_________或_______的溶液作用而显示_______的物质，常用的指示剂有_________和_____________。
★提示：(1)变色的是酸碱指示剂而不是酸性或碱性的溶液。
(2)难溶性碱【如Fe(OH)3】不能使指示剂变色。
2、常见的酸如 、 、 (填化学式，下同)等，酸在水溶液中能解离出 。在生活里，我们会遇到许多种酸。例如，胃液里含有 ，食醋里含有 ，汽水里含有 。
3、常见的碱(可溶) 、 、 、 、 ，碱在水溶液中能解离出 。在生活里，我们也会遇到许多种碱。例如，作为建筑材料的 ，作为化肥或医药的 ，作为中和胃酸药物的 等。
4、纯净的浓盐酸是 颜色的液体，易 ，打开浓盐酸的试剂瓶盖会看到______。有 气味，工业品浓盐酸常因含有铁离子而带 色。
5、纯净的硫酸是 颜色， 、油状的液体，不易 。浓硫酸具有 性，利用此性质可作为 ，浓硫酸还具有 和 性。
在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注入 中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可把 倒进 里。皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应立即_______________________________。
6、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ）
酸的通性（H+）
与酸反应化学方程式
与指示剂的反应
酸+金属→盐+氢气
条件：
Zn + HCi —
Fe + H2SO4 —
Al + HCi —
酸+金属氧化物→盐+水
CuO + H2SO4 —
Fe2O3 + HCi —
酸+碱→盐+水
NaOH + H2SO4 —
Ca(OH) 2+ HCi —
酸+盐→盐+酸
CaCO3 + HCi —
AgNO3 + HCi —
BaCl2+ H2SO4 —
【练习1】.（2017常德）物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（ ）
A. H2CO3 B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH
【练习2】（2017揭阳）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（ ）
A．
蔗糖溶液
B．
浓盐酸
C．
浓硫酸
D．
饱和食盐水
二、常见的碱
1、纯净的氢氧化钠是 固体，极易 ，溶解时放出 。它的水溶液有涩味滑腻感。在空气中易 ，利用此性质固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，但不能用来干燥像 、 和 等酸性气体。因为氢氧化钠有强腐蚀性，所以俗称 、火碱、 。氢氧化钠必须 保存，因为它在空气里不仅吸收 ，还能跟 起反应而变质。
2、氢氧化钙是 粉末状物质， 溶于水，它的溶液俗称 ，俗名为 或 ，它可由 和 反应得到，方程式为 。氢氧化钙对皮肤也有 性。
3、某些物质遇水可放出热量，如 、 和 。
4、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ）
碱的通性（OH-）
与碱反应的化学方程式
与指示剂的反应
碱+非金属氧化物→盐+水
NaOH + CO2—
Ca(OH) 2+ CO2—
碱 + 酸→ 盐 + 水
NaOH + H2SO4 —
Cu(OH) 2+ H2SO4 —
Fe(OH) 3+ HCl —
碱 + 盐 → 盐 + 碱
CuSO4+ NaOH —
FeCl3+ NaOH —
MgCl2+ NaOH —
5、当少量浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用较多的 冲洗 ，然后再涂上 ；当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的 冲洗 ，然后再涂上 。
★提示：浓硫酸和固体氢氧化钠都有吸水性，故都可作干燥剂，但浓硫酸不能干燥碱性的气体，如______；固体氢氧化钠不能干燥酸性的气体，如：____、_____、______等。
【练习3】（2016黑龙江）下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）
A．酚酞试液 B．CO2 C．澄清石灰水 D．铜粉
考点二 中和反应
【考点解读】
掌握中和反应。
会判断物质的酸碱性和酸碱度。
了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
二．中和反应
1、中和反应是指 的反应，在化工生产和科学实验里，当溶液里有过量酸或碱时，常用适量的 或 中和，农业上可用 来改良酸性土壤。
2、粗略判断溶液的酸碱性用 ，准确测定溶液的酸碱度用 ，pH的范围通常在_____之间：
pH＞7溶液呈 性；
pH=7溶液呈 性；
pH＜7溶液呈 性。
pH越大 越强，pH越小 越强；pH升高加碱（或水稀释），pH降低加酸（或水稀释）。 当pH=0时，溶液呈 ，例如人体的胃液pH ，人体的血浆、胆汁、胰液pH ，农作物一般适宜的pH为 ，正常雨水的pH为 ，是因为溶有 ，酸雨的pH为 .
【练习4】（2017齐齐哈尔）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．
A．
①②
B．
②③④
C．
②③
D．
①③④
【链接中考 考点演练】
【基础篇】
1. （2017?烟台）实验室许多药品需要密封保存．下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（ ）
A． 浓盐酸﹣﹣防止挥发 B． NaOH溶液﹣﹣防止与CO2反应
C． 浓硫酸﹣﹣防止吸水 D． 生石灰﹣﹣防止与氧气反应
2．（2017河南）下列有关化学实验的说法中不正确的是（ ）
A．
用高锰酸钾制O2时，反应试管的管口应略向下倾斜
B．
做铁在O2中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙
C．
配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒人蒸馏水
D．
用金属和酸制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置
3. (2017枣庄)下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 氢氧化钠
4.（2017兰州）为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下（ ）
体液
唾液
胆汁
胰液
pH
6.6﹣7.1
7.1﹣7.3
7.5﹣8.0
A．
人体的唾液一定呈酸性
B．
人体的胆汁一定呈碱性
C．
人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色
D．
酚酞试液可精确测得以上体液的pH
5．（2017揭阳）下列反应中属于中和反应的是（ ）
A
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
D
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
6． （2016苏州）向2ml氨水中滴加几滴紫色的石蕊试液，充分震荡后颜色将变成（ ）A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色
7.（2017长沙）下列有关酸和碱的说法错误的是 （ ）
A. 用稀盐酸能鉴别氯化钠和碳酸钠
B. 锌和稀盐酸反应生成硫酸锌和氢气
C .食盐可以改良酸性土壤
D .常温下测得某溶液的pH=0,则该溶液一定是酸性
8．（2017,邵阳）某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是（ ）
A．
牛奶（pH≈6）
B．
苹果汁（pH≈3）
C．
牙膏（pH≈9）
D．
矿泉水（pH≈7）
9．（2016上海）pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（ ）
A.pH=1.3的工业废水 B. pH=4.5的雨水
C. pH=7.0的蒸馏水 D. pH=7.3的矿泉水
10. （2017宜昌）数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
⑴反应的化学方程式为 ；
⑵当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；
⑶图中b点所示溶液中，含有的溶质是 。
【提高篇】
1．（2017揭阳）下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A
二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂
B
用氢氧化钠改良酸性土壤
C
氢氧化铝用于治疗胃酸过多
D
用稀盐酸除去金属表面的锈
（2016潍坊）下列实验中利用提供的方案能达到目的的是
选项
实验操作
实验现象
A
除去CaO中混有的CaCO3
先加足量水，然后过滤
B
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C
鉴别棉绒和羊毛绒
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
3．（2017大庆）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
A． ① B． ①③ C． ①②④ D． 全部
（2017贺州）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ）
A． 该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸
B． a克是指加入NaOH溶液的质量
C． A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D． B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
（2017广东省）下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向食醋中加入氢氧化钠溶液
无明显现象
二者之间不发生反应
B
向红墨水中加入活性炭，过滤
红墨水变五色
活性炭具有吸附性
C
用黄铜片在铜片上刻划
铜片上有划痕
黄铜的硬度比铜大
D
电解水
电极上有气泡产生
水电解有气体生成
6．（2014绥化）有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：（假设每步反应都进行完全）
（1）依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为：
；
（2）依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有_________（填化学式）
7.（2017安徽）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
甲装置：
①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。
(2)乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为：___________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是：__________________________________________________。
(3)丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________
8．（2017大庆）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 色；
（3）反应⑤的化学方程式为 ；
（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的 ．
9.（2017?重庆）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸．
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 产生．
下列实验中一定不会用到盐酸的是 （填序号）．
A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是 ，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ．以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 （填序号）．
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡．
10.（2017山西）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如右图所示。试回答：
a点溶液中含有的离子有：
____________________________。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
【教学反思】
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