【精编精炼】1.3 常见的酸（基础+提高+中考）

中小学教育资源及组卷应用平台


《第3节 常见的酸》精编精练

1．下列关于盐酸性质的叙述中不正确的是（　　）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变红 B．开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾
C．能与铜发生反应放出氢气 D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体
2．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生酸碱反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
3．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（　　）
A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋的酸味是其化学性质
4.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡。该气泡的主要成分是(　　)
A．H2 B．CO2 C．O2 D．N2
5．稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸，对这两种酸知识的归纳正确的是（　　）
A．pH 都小于7，加水稀释后pH 会变得更小
B．都能与大理石反应并用于实验室制二氧化碳
C．用于除铁锈时，可能会观察到有气泡产生
D．都能与氢氧化铜发生反应，但无明显现象
6．将过量的稀硫酸加入到有生锈铁钉的试管中，不能观察到的现象是（　　）
A．铁钉表面的锈迹消失，逐渐变得光亮【来源：21·世纪·教育·网】
B．溶液由无色变为黄色，又由黄色变为浅绿色
C．一段时间后，铁钉表面有气泡生成
D．试管底部有红褐色沉淀生成
7．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列说法正确的是(　　)
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
8．浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，其质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）；从微观角度看，稀硫酸中含有的微粒有 （用符号表示）。
9．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)是重要的化工原料．写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式： ； 打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为： 。
10．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：____________________； ②与碳酸钠溶液反应：________________；
③与氯化钡溶液反应：_________________；上述反应中，属于酸的共同性质的是____(选填编号)。
(2)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(选填编号)。
①金属表面除锈　②制造药物氯化锌　③除去NaCl中的少量NaOH ④制取二氧化碳
11．鉴别稀硫酸或可溶性硫酸盐时，可取少量溶液，加入几滴______溶液和足量_______，若观察到有____________，说明试液中含________(离子)。以稀硫酸为例写出反应的化学方程式：____________________________。www-2-1-cnjy-com

12．某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图所示的图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是(　　)
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
13．实验室用石灰石与稀 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是（　　）21·世纪*教育网
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液
C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水
14．小科同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象于是小明同学提出了一个问题 ？
小科同学联想到在“团体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小科查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小科同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案
(1)小科同学的解决方案是 。
(2)写出解决方案中涉及的化学方程式 。
15．酸在生产生活领域中有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)胃液中有助于消化的酸是________。
(2)由①CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，②K2O＋2HNO3===2KNO3＋H2O，③Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是________。
16．浓硫酸具有脱水性，能把小木棍，蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是__________。
（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢，氧原子个数比是_______。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是_ 。
17将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示。2-1-c-n-j-y
(1)由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是____(选填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐____。
18.在学习酸的化学性质时我们知道，稀 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)硫酸能使黑色的固体氧化铜溶解，这是因为稀硫酸能和氧化铜反应。
（1）请写出稀硫酸和氧化铜反应的化学方程式： 。
（2）某化学兴趣小组欲探究：是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解呢（稀硫酸中含有三种粒子：水分子、氢离子、硫酸根离子）？经过如下实验步骤，他们最终得出了正确的结论。
①取少量氧化铜于试管a中，加入足量水，发现氧化铜没有溶解，这说明 （填化学符号，下同）不能使氧化铜溶解；
②取少量氧化铜于试管b中，加入足量稀硫酸，发现氧化铜全部溶解了；
③取少量氧化铜于试管c中，加入足量 溶液，观察现象，最终得出正确结论：
是 使氧化铜溶解。




19.某科学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验，试回答：
（1）下列稀盐酸的化学性质与图一实验相关的是________（可多选）。
①呈酸性，能使酸碱指示剂变色?? ②能与碱反应?? ③能与某些盐反应
④能与金属金属氧化物反应?????? ⑤能与活泼金属反应
（2）若B试管中两物质没有恰好完全反应，试写出试管内可能所含的溶质是________（填化学式）；
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），测得沉淀或气体的质量m与反应时间t之间的关系如图三，同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究时，提出以下猜想：
甲：NaCl??????? 乙：NaCl、CaCl2??? 丙：NaCl、CaCl2、HCl
丁：NaCl、Na2CO3?????????????? 戊：NaCl、Na2CO3、CaCl2
你认为哪些猜想一定不正确，理由是什么？________________________________。
20．通过以下实验验证稀硫酸的 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)部分化学性质：
实验一：Na2CO3+H2SO4
实验二．Ba（NO3）2+H2SO4
实验三：NaOH+H2SO4
（1）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的 ABC
；
A．石蕊溶液 B．Zn C．CuO D．Ba(NO3)2
（2）将实验一、二、三反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下：

①白色沉淀A是 BaSO4
；
②关于无色溶液B成分的猜想中，合理的是 。C
．
A．一定有NaNO3，可能含有N (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)aOH
B．一定有NaNO3，可能含有HNO3和H2SO4
C．一定有NaNO3和HNO3，可能含有H2SO4．

【2017贵阳】21.为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。

检验物质。按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是　 　．
（1）确定溶质成分．由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁．有同学认为该结论不合理．接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：A中溶质有　 　。实验中，?A中发生反应的化学方程式为　 　；?a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为　 　；?c点对应溶液中含有溶质可能的组成有　 　。
（2）由以上实验总结酸的化学性质有　 　。
【2017鄂州】22.某同学要用含CaCO380％的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000mL标准状况下的二氧化碳气体。己知标准状况下的二氧化碳气体的密度为：1.98g/L。假设大理石中的种子不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石。









参考答案
基础篇答案
1.C 2.C 3.D 4.B 5.D 6.D 7.B
8. 减小 H+、SO42-、H2O
9. Fe2O3+H2SO4===Fe2（SO4）3+H2O 浓盐酸有挥发性，瓶口有白雾出现的是浓盐酸
10. （1）①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑②Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O+CO2↑
③BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HCl ①②
（2）②③④
11. 硝酸钡溶液 稀硝酸 不溶于稀硝酸的白色沉淀 硫酸根
Ba（NO3）2+H2SO4=== BaSO4↓+2HNO3
能力提高篇答案
12. C 13.C
14. 能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象．
（1）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3↓+H2O．
15. 盐酸 酸和金属氧化物反应生成盐和水
16. 炭化、变黑 8：11
17. （1）放热 （2）变大
18. （1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O （2）①H2O ③HCl H+
19. .（1）② ③ ⑤
（2）Ca(OH)2? CaCl2或CaCl2 HCl；
（3）丙、戊， 从图三可知，稀盐酸已经反应完了，不可能有HCl，故丙错；而Na2CO3、CaCl2 两者不能共存，故戊也错
20. （1）ABC （2）①BaSO4 ②C
中考真题篇（答案）
21. （1）碳酸钠溶液；
（2）H2SO4、Fe2（SO4）3?，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
?NaOH+HCl=NaCl+H2O，?NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4；
（3）酸能与盐、金属氧化物、碱反应。
22. 解：1000 mL标准状况下的二氧化碳气体的质量为：
1000 mL×10-3 L/mL × 1.98 g/L = 1.98g
设制取1.98g 二氧化碳需要CaCO3的质量为x
CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 44
x 1.98 g
100/44＝x/1.98g x＝4.5g
最少需要准备的大理石的质量为：4.5g ÷80%= 5.625 g
答：需要准备大理石的最少质量为5.625g。




基础篇

能力提高篇

第12题

第13题

第17题

中考真题篇



21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）



HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)