【精编精炼】1.5 酸和碱之间发生的反应（基础+提高+中考）

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酸和碱之间发生的反应精编精练


1、如下表是人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中碱性最强的是（ ）

胃液 B. 血浆 C. 乳汁 D胰液
某些常见物质的pH值如图，下列分析不合理的是（ ）

橘子汁呈酸性，胃酸过多的人不宜过多食用
B．校园土壤适合于大多数植物的生长
C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤
D．洁厕灵会腐蚀大理石，因此使用时撒到瓷砖表面的洁厕灵应及时清除
3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ）
选项 物质 操作
A MnO2（NaCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B Cu（Fe） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C NaOH（Ca（OH）2） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D KOH（K2CO3） 加足量稀盐酸、蒸发、结晶
4、人们很容易在夏天被蚊虫叮咬，叮咬后皮肤痛痒难忍（是蚊虫在人体内分泌一种有酸性的物质），要消除肿痛，可涂下列物质中的（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．食用醋 C．稀氨水或肥皂水 D．食盐水
5、若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝8的溶液，应加入下列何种物质才能实现( )。
A．水 B．氢氧化钙 C．稀硫酸 D．pH＝0的溶液
6、PH=9的无色溶液中，下列离子可能大量共存的是( )
A．SO42－ NO3－ Na＋ Cl－
B．H＋ SO42－ K＋ CO32－
C．Cl－ K＋ Cu2＋ NO3－
D．Ca2＋ CO32－ NO3－ Na＋
7、某试剂瓶标签破损，某同学猜测该瓶试剂为H2SO4,为了验证自己的猜想，下列方法不可取是（ ）
A．取样品用pH计测定样品的pH B．测定样品的密度
C．取样品滴入酚酞试液 D．加入Na2CO3溶液
8、如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，现向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（　 　）
颜色
0 E- H; P) ^4 Q7 Q# _/ K2 I! A# Q 红
9 Z+ E7 [" @, M, e# O- _ 橙
! L' f* g6 E4 \: @1 ]+ _ 绿
蓝
7 d& [! O3 b/ e8 V7 O9 X 紫
- J# P/ E4 T/ F- S) @- J
pH范围
, ]3 E2 ^$ R& c# _+ C 1～3
4 Q( F3 L; J: ]6 V) a$ B, `/ @ Y 4～5
6～7
8 J! g% c2 Q9 h7 U. h0 U0 d# D 8～10
- S" d' M! L& S 11～14' M2 F9 j; f* H; _0 L
由橙变蓝 B．由蓝变紫 C．由绿变橙 D．由橙变绿
胃酸过多在胃内发生腐蚀作用，会出现吞酸、反胃、吐酸的现象，甚至造成胃溃疡或十二指肠溃疡的严重后果，是不可忽略的,某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（　　）

A B C D
10、如图所示为硫酸与氢氧化钠反应的微观示意图，根据图示信息回答下列问题：（1）写出发生反应的化学方程式______________________________；
（2）已知该氢氧化钠溶液的质量为40g，质量分数为10%，则溶液中含有氢氧化钠的质量为______g，若要完全中和该溶液，需要质量分数为20%的稀硫酸______g．
（3）由于该反应没有明显的现象，为了观察反应的进行，可以先向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再逐渐滴加稀硫酸，请描述这一过程中所观察到的现象__________________，烧杯中的pH值会______，（填“增大、减小或不变”）
11、某小组同学在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈???????性，还可能呈???????性。
【实验验证】
实 验 操 作 实 验 现 象 结 论
用试管取该溶液1 mL～2 mL，
滴入1滴～2滴无色酚酞试液，
振荡 无色酚酞试液变????? 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈???
?【分析与思考】
(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是?????(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入?????溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为??????????????????????????????????????????。
(2)若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到?????????????????????????，
则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属铝，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为?????????????；若无明显现象，则呈中性。
12、某同学设计实验证明：酸与碱发生中和反应时有水生成。请帮助其完成实验报告：
实验操作步骤 实验现象 解释、结论与化学方程式
（1）取少量CuSO4粉末，向其中滴加几滴水 CuSO4粉末__________ 化学方程式：
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
（2）向盛有无水醋酸的干燥试管中加入CuSO4粉末；另取一支干燥试管，向其中加入______和______ CuSO4粉末__________ 实验说明：_____________ ________________________________________________
（3）将固体氢氧化钠加入盛有无水醋酸和CuSO4粉末的试管里 CuSO4粉末__________ 结论：NaOH与醋酸反应有水生成



??
???????











1、氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸．将Cl2通入氢氧化钙溶液中，反应的生成物有（　　）
CaCl2、H2O B．Ca(ClO)2、H2O C．CaCl2、Ca(ClO)2 D．CaCl2、Ca(ClO)2、H2O
2、将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克，与溶质质量分数为10%的盐酸溶液40克充分反应，常温下充分反应后溶液的pH值（　　）
A大于7 B小于7 C等于7 D无法确定
3、用烧碱中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示。
烧碱与盐酸反应的化学方程式为____________；当加入烧碱m g时，溶液中的溶质为_______。若改用n g 熟石灰与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)。
4、如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是　???????????????　；
②加入盐酸后出现的现象是　???????????　该实验通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象，验证了酸与碱能发生反应．
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制　?????????????????????　相同．
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的　????????　A．酚酞B．CuO C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2．











（2017.重庆改编）某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
a点溶液含有较多H+ B. b、c两点沉淀质量相等
C. c点溶液的溶质为硫酸 D. b点表示加入的Ba（OH）2溶液刚好将硫酸刚好反应完

2、（2018.湖南岳阳改编）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是（ ）
某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氧元素
中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
碱溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
3、（2017.杭州中考改编）向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“” “”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是（ ）
INCLUDEPICTURE \d "http://czhx.cooco.net.cn/files/down/test/2017/06/23/14/2017062314574843765279.files/image009.jpg" \* MERGEFORMATINET 表示硫酸根离子????????????????????
表示钾离子
C．可用适量硝酸钡溶液和足量稀硝酸进行检验
D.此反应的实质是和结合生成水分子
4、（2014.北京改编）向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量．某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线．下列说法正确的是（ 　　）
c点对应溶液中的溶质种类只有一种 B．b点对应溶液中的溶质只有一种
a至b段对应溶液的pH逐渐减小 D．a至d段氯化钠的质量逐渐增大
5、（2012.陕西改编） 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】⑴该反应的化学方程式? 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】⑵针对疑问，太家纷纷提出猜想：
猜想一：只有Na2SO4?????猜想二：有Na2SO4和H2SO4???? 猜想三： ???
【实验探究】⑶①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，无明显变化，溶液中一定没有? 。
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】⑷②中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是____________________________________________________。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____________________________________________
（2017.山东聊城改编）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌．随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）．试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐___（填“增大”或“减小”）。
（2）请用学过的知识解释图二中，溶液温度随着稀盐酸不断加入而引起的变化。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。


7、（2017.聊城改编）为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体中氯化钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入适量稀盐酸至碳酸钠恰好完全反应．
反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
反应时间 t0 t1 t2 t3 t4 t5
烧杯和药品质量/g 420.0 416.7 415.9 415.6 415.6 415.6
（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量．
（2）请计算混合物中氯化钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）已知烧杯的质量为200g,求反应后，溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．















参考答案
基础篇答案
D 2、C 3、B 4、C 5、B 6、A 7、C 8、A 9、B
10、（1）硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应的方程式是：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
（2）由溶液中溶质质量分数的计算公式可知，溶液中含有氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g；
设需要质量分数为20%的稀硫酸的质量为X
?????? H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
????? 98?? 80
?????? X×20% 4g
???? ????? 解得：X=24.5g
（3）由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红色，硫酸能与氢氧化钠发生中和反应生成了硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，不能使酚酞变色．所以，
观察到的现象是：溶液先由无色变成红色，再由红色变成无色．烧杯中的pH值会减小．
故答为：（1）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；（2）8 g，24.5g；（3）溶液先由无色变成红色，再由红色变为无色，减小．
11、酸???中???红???酸性或中性
(1)OH－??? CuCl2(FeCl3答案合理即可)????2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl(3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl答案合理即可)
(2)产生气泡??? 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
12、⑴变蓝色 ；CuSO4＋5H2O== CuSO4·5H2O??
⑵固体氢氧化钠??；无水硫酸铜 ；CuSO4粉末都没有变蓝色??；固体氢氧化钠与无水醋酸中没有水??
⑶变蓝色

能力提高篇答案
D 2、B 3、NaOH + HCl==NaCl + H2O NaCl HCl >
4、（1）产生蓝色沉淀，蓝色沉淀逐渐减少；（2）氢氧化钙粉末的质量；（3）A




中考真题篇（答案）
1、C 2、B 3、D 4、A 5、⑴H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
⑵Na2SO4 NaOH
⑶①NaOH（或氢氧化钠）②有气泡产生
⑷pH试纸浸入溶液中；BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
6、（1）由图象可知，图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；
（2）①中和反应是放热反应，AB段加入的稀盐酸跟原溶液中的氢氧化钠发生中和反应，不断放热，所以温度不断地升高，②当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B，③继续加入稀盐酸，盐酸过量，溶液中无氢氧化钠，不能发生中和反应，因为溶液温度高于环境温度，不断散热，所以BC段，随盐酸不断加入，溶液温度不断降低，直至降到室温．
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x
HCl + NaOH═NaCl + H2O，
36.5? ?40????==
?x???? 20g×4%

??? 解得x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数是：
(0.73/20)×100%=3.65%
（1）减小
（2）①中和反应是放热反应，AB段加入的稀盐酸跟原溶液中的氢氧化钠发生中和反应，不断放热，所以温度不断地升高，②当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B，③继续加入稀盐酸，盐酸过量，溶液中无氢氧化钠，不能发生中和反应，因为溶液温度高于环境温度，不断散热，所以BC段，随盐酸不断加入，溶液温度不断降低，直至降到室温．；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%
7、（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：420g-415.6g=4.4g
（2）设混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成的NaCl质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 4.4g
106/44=x/4.4g 117/44=y/4.4g
解得x=10.6g y=11.7g
混合物中氯化钠的质量：12g-10.6g =1.4g
原混合物中氯化钠的质量分数:1.4g/12g ×100%=11.7%

反应后的溶质为NaCl,来源于两部分,一部分是原混合物中含有的NaCl,另一部分是Na2CO3和HCl反应产生的NaCl,溶液质量为烧杯和反应后溶液的总物质质量减去烧杯的质量,溶质NaCl总质量为：m(NaCl)=1.4g+11.7g=13.1g
m(溶液)=415.6g-200g=215.6g
NaCl的质量分数为:(13.1/215.6 )×100%=6.1%

故答案为：（1）完全反应后，生成二氧化碳的质量是4.4g；
（2）混合物中氯化钠的质量分数是11.7%；
（3）反应后溶质质量分数为6.1%．























基础篇

能力提高篇

中考真题篇






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