第2节 金属的化学性质 精编精练

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《金属的化学性质》精编精练

1．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是( )
A. 定期用清水冲洗，除去灰尘 B. 放于体验区，让观众触摸
C. 用盐水除去铁剑上的锈斑 D. 放在充满氮气的展览柜中
2．用小刀切下一小块钠，投入水中，观察到金属钠浮在水面上，并在水面上迅速游动，熔成一个银白色小球，最后完全消失。根据以上内容不能推知的是( )
A. 钠的密度比水小 B. 钠在水中能燃烧
C. 钠的熔点比较低 D. 钠是银白色的固体
3．如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的( )
A．延展性好 B．导电性好
C．导热性好 D．金属活动性比锌强
4．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应为2Mg＋CO22MgO＋C，下列叙述错误的是( )
A. 该反应属于复分解反应
B．该反应属于置换反应
C．该反应说明二氧化碳具有助燃性
D．镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭
5．某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是( )*cnjy*com
A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液 D．Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸
6．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是( )*

A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触
7．英国化学家亨利?卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”。并将其表示为：21教育网



用所学化学知识判断．下列说法正确的是( )*
A．“可燃空气”是从金属中分解出来的 B．上述六种金属包括铜
C．“可燃空气”可以用排水集气法收集 D．上述反应属于复分解反应
8．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是( )*21世纪教育网精品科学工作室【来源：21cnj*y.co*m】
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Al
C．滤液中只有Al2（SO4）3 D．滤液中可能有CuSO4
9．将相同体积、相同溶 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．下列说法中正确的是( )*
A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z
B．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞Z
C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X
D．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z
10．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量)，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是( )*
A. 天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
11．(1)金属铁被氧化成铁锈的主要成分是 ，金属铝表面的致密氧化膜的主要成分是 ，能阻止铝继续被空气氧化。
(2)烧水用的铝壶内壁上的水垢(主要成分为碳酸钙)可加入稀盐酸除去，其反应原理是 ，但加入的盐酸不能太多，因为 (用化学方程式表示)
12．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量随反应时间变化的两种曲线如图所示，请回答下列问题。






第12题图
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式： 。
(2)甲图表示反应中 反应完全， 过剩，A曲线表示 与酸反应。
(3)下列对于乙图理解的说法正确的是 (填序号)。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等
13.根据下图三个化学实验，回答问题：

（1）描述实验a中的实验现象 。
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是________（填实验序号）。
（3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是_____________， 可能有的溶质是_____________， 为了确定可能有的溶质，可加入__________
A．氯化钡溶液?? B．氢氧化铜?? C．氢氧化钠溶液??? D．锌粒
14．小陈把一根用砂纸打磨过的铁丝弯成螺旋 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)状，放入试管中，如图所示．
（1）装置中可以观察到的现象是：① ；
② 。
（2）如果铁丝足量，时间足够长，进入试管内的水的体积约占试管体积的 。
（3）如果将烧杯中的水换为植物油，铁丝 （选填“会”或“不会”）生。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
15．小名同学喜欢做化学实验 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，经常有一些特别设想．一天，他用镁条系着一根铁钉放进硫酸铜溶液中，很快铁钉表面就覆盖了一层紫红色物质．同时，他欣喜地发现与硫酸铜溶液接触的镁带表面产生了大量气泡。之后，他直接将镁带放入硫酸铜溶液中并将气体收集，请小诗同学帮助他验证了气体成分。
（1）根据上述实验，你能得出的金属活动强弱顺序是 。
（2）小诗为验证镁和铁的活动顺序，他将 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)镁带和铁钉分别放入等质量的10%的稀盐酸中，发现镁带和酸的反应速率比铁快，于是得出镁的活泼性比铁强．请你评价小诗的结论： 。
（3）为一次性验证Mg、Fe、Cu，三 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)种金属的活动性顺序，小诗选择了在一种液体中同时放入2 种金属，并得出正确结论，则该液体中的阳离子为 。小名同学根据所发现的气体得出硫酸铜溶液显酸性的结论，则该气体名称为 。反思：验证金属活动顺序最好选用 方法，这样可以避免客观因素带来的弊端。
16．在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组的同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)
(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到 ，说明“银粉”一定不是银。
(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计 算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成图像(如图)。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？(通过计算回答)
(3)取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。据图可知，“银粉”是____。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。

17．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是（　　）21·世纪*教育网
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
②向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生21世纪教育网精品科学工作室
③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe
④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
⑤滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3
A．①③⑤ B．①④ C．②③ D．②④⑤
18．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量ΔM，画出ΔM?m曲线Oac和Obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是( )

A. m1∶m2＝3∶7
B. m1－ΔM1C. 曲线Oac表示的是甲烧杯中ΔM与m的变化关系
D. 当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
19．为了比较甲、乙两种金属 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
反应时间（秒） 20 40 60 80 100 120 140
收集到的气体体积（毫升） 甲金属 25 60 95 130 160 170 170
乙金属 30 75 120 150 150 150 150
（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是 21世纪教育网精品科学工作室乙
（2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是 2
A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时
C．检验产生的气体纯净时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道 2
B
A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价
20．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，主要步骤如图所示。

(第20题)
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式为xFe2(SO4)3＋yFe===zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 。
(2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式为 2
(3)步骤Ⅰ中，废铁屑中含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 2 2 2
(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂即可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 (填化学式)。
(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为 。
21.已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式　________?；
（2）a克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为________?；（用含a的式子表示m取值范围）
（3）某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置．






【查阅资料】
Ⅰ．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3反应．
Ⅱ.2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 Ⅲ．NH3是一种极易溶于水的气体．
【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C增重0.34g．请回答：
（一）装置B的作用是________； （二）装置D的作用是________?；
（三）实验步骤④中鼓入空气的目的是________；
（四）固体混合物中Mg3N2的质量分数为　________?；
（五）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是______ __（写一条）．

22． （2018·衢州）小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，试验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能的组成有（ ）
①Mg2＋ ②Mg2＋和Fe2＋ ③Fe2＋和Cu2＋ ④Mg2＋ 、Fe2＋和Cu2＋
A、①② B、①③ C、②④ D、③④
23． （2018·绍兴）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲—戊的反应类型不同于其它几个反应；丙—戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸


A、A B、B C、C D、D
24．（2018·杭州）小金做了如下实验，将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是（ ）
A、“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu
B、“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C、该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D、在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
25．（2018·杭州）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：

步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝 没有明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
步骤 2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。
（1）步骤一中，检查U形管内是否已充满O2的方法是 。
（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是 。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 。
26．（2018·嘉兴）兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验,当观察到铜丝表面有银白色固体出现时,发现试管内溶液未显蓝色,与所学知识不符。组内同学即展开讨论,认为溶液未显蓝色
是因为铜离子的浓度太小,于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想:
猜想一:硝酸银溶液浓度不够大。 猜想二:铜丝中含有比铜活泼的金属。
猜想三: ______________________________________。
【实验验证】
（1）验证猜想一：你的方案是______________________________________。
（2）验证猜想二：取上述相同的铜丝,选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。请你在矩形框内画出实验装置图,并标出所选物质。





（3）验证猜想三:进一步实验……
参考答案
基础篇答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D A C C C A A D
11．(1) Fe2O3 Al2O3
(2) CaCO2＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
12. (1) Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑ (2)锌和铁 稀硫酸 铁
(3) ① ③
13.（1）溶液变为蓝色，铜丝表面有白色固体产生 （2）a b
（3）ZnSO4 ； H2SO4 ； BD
14.


15．（1）铁比铜活泼；
（2）不正确，没有控制镁和铁与酸反应的接触面积，所以无法比较铁与镁的活动性强弱； Fe2+ 氢气 金属与盐溶液反应
16.(1)“银粉”表面有气泡产生
【解】　(2)生成0.2克氢气时反应的锌的质量为m。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65　　　　　　　　　2
m　　　　　　　　　0.2克
＝　m＝6.5克
a点对应的锌的质量m为6.5克。
(3)设50克盐酸中溶质HCl的质量为x。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
　219　　　　　　　6
　x　　　　　　　0.2克
＝　x＝7.3克
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝14.6%
能力提高篇答案
C
B
【解析】　镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　ΔM1
24　　　　　　　　　　2　24－2＝22
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　ΔM2
56　　　　　　　　　2　　56－2＝54
由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24∶56＝3∶7，故A正确；由题意，m1－ΔM1、m2－ΔM2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1－ΔM1＝m2－ΔM2，故B错误；由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线Oac表示的是甲烧杯中ΔM与m的变化关系，故C正确；当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质为FeCl2和HCl，故D正确。
19.（1）乙 （2）A （3）B2
20. (1) 3 (2)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
(3)铁锈与H2SO4反应生成铁盐，铁盐再与金属铁反应生成亚铁盐。
(4)Na2CO3 (5)加入稀硫酸过滤。
【解析】　(1)根据反应前后各元素原子个数相等，推出z为3。(2)步骤Ⅰ中，加入的铁屑与溶液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。(3)铁屑中含有的铁锈会与溶液中的H2SO4反应生成铁盐，铁盐再与铁屑反应生成亚铁盐。(4)步骤Ⅱ中加入可溶性碳酸盐即可与FeSO4反应生成FeCO3沉淀，如Na2CO3。(5)过滤得到的不溶物中有铜和过量的铁屑，可加入足量稀H2SO4除去铁，再回收铜。
23.（1）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
（2）＜m＜?g
（3）吸收水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置中；使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；20%；部分氨气溶于水中。
中考真题篇（答案）
C 23. A 24. D
25．（1）将带火星的木条放置在b导管口,若木条复燃,则证明U形管内已充满O2
（2）观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减少)
（3）水分和金属的内部结构
26． 猜想三:铜与硝酸银溶液反应的时间太短(合理即可)
【实验验证】
（1）其它条件不变,用浓度更大的AgNO3溶液,重复实验,观察实验现象,得出结论。
（2）







基础篇

能力提高篇

中考真题篇






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