人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题（解析版）

高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列属于纯净物的是 (　　)
A． 液氨
B． 氨水
C． 漂白粉
D． 氯水
2.二氧化硅又称硅石，是制备硅及其含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图所示，下列说法正确的是(　　)

A． SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B． 因为在高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强
C． SiO2在高温条件下能与过量的碳反应生成SiC，体现了二氧化硅的氧化性
D． 除Si的制取过程中涉及的反应外，图中所示其他反应都是非氧化还原反应
3.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为(　　)
A． 3∶2
B． 2∶3
C． 4∶5
D． 5∶4
4.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)
A． ①比②多
B． ②比①多
C． 一样多
D． 无法比较
5.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是(　　)
A． O2
B． Fe
C． H2
D． Zn
6.华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是(　　)
A． Si
B． SiO2
C． Na2SiO3
D． SiCl4
7.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是(　　)
A． 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
B． 已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
C． 已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3
D． 已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
8.把铁和氧化铁组成的某混合物放入250 mL 2.0 mol·L－1的硝酸溶液中，充分反应后，生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为1.12 L，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入的氢氧化钠溶液的体积最少是(　　)
A． 400 mL
B． 450 mL
C． 500 mL
D． 550 mL
9.植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取氯气时，尾气要用氢氧化钠溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是(　　)
A． 氯气不与石灰水反应
B． 氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收的尾气也很少
C． 氯气与氢氧化钙反应生成的氯化钙难溶于水
D． 澄清石灰水能吸收空气中的二氧化碳而变浑浊
10.下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是(　　)
A． 浓硝酸和铜片共热
B． 浓硫酸和铜片共热

C． 稀硝酸和铜片共热
D． 浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热
11.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是 (　　)
A． 消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3
B． 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
C． 制取硝酸铜：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
D． 制取硫酸铜：2Cu＋O22CuO　CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
12.可以说明二氧化硅是酸酐的是(　　)
A． 它溶于水得到相应的酸
B． 它对应的水化物是可溶性强酸
C． 它与强碱反应只生成盐和水
D． 它是非金属氧化物
13.医学研究表明：偏硅酸(也称硅酸)有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定的疗效。偏硅酸中含有硅、氢、氧三种元素，其中硅的化合价为＋4价，则其化学式为(　　)
A． Na2SiO3
B． H2SiO4
C． H2SiO3
D． SiO2
14.下列关于硝酸的说法不正确的是(　　)
A． 浓硝酸是一种易挥发的液体混合物
B． 浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小
C． 浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水
D． 常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
15.能够说明氯的非金属性比硫强的反应是(　　)
A． CuCl2＋H2S===CuS↓＋ 2HCl
B． Cl2＋ H2S===2HCl＋ S
C． 3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3
D． H2SO4(浓)＋ NaCl(固)===NaHSO4＋ HCl
二、填空题
16.
（1）写出图1中序号①～④仪器的名称：①　　；②　　；③　　；④　　。
在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有　　（填仪器序号）。
（2）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上（密度1.84 g·cm-3，质量分数98%）的部分内容，现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：
a．图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有图警示标记中的　　（写标记代号A～D）。
b．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有　　、　　（写仪器名称）。
c．经计算，配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　　mL（保留一位小数点）。
17.A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：ABCD，回答下列问题：
(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则
①简述检验该盐中阳离子的方法：_____________________________________；
②写出实验室制取A的化学方程式：______________________________________；
③写出由A生成B的化学方程式：______________________________________；
④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因：____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，写出C生成D的离子方程式：____________________________。
18.某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO ＋ PdCl2＋ H2O===CO2＋2HCl ＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置B的作用是_____________________________________________________。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为___________________、__________________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)该装置的缺点是________________________________________________________。
(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体为13.44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为_____________________________________________________。
(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：___________________________________________
________________________________________________________________________。
19.漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙。如图为制取漂白粉的工业流程简图。

(1)流程Ⅰ得到浓度为80 g·L－1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是__________________ mol·L－1。
(2)流程 Ⅱ的反应条件(2)是______________________。
(3)流程 Ⅲ中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的方程式：_________________。
(4)流程 Ⅳ中操作b是________________(写名称)。
(5)用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：________________。
20.物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。C是一种气体，D是白色沉淀，E是白色胶状固体，可在空气中失水变为D。A、B、C、D、E间的转化关系如图所示：

(1)写出化学式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________
(2)写出下列变化中的有关反应方程式：
①B＋C―→D：__________________________。
②EA：______________________________。
三、实验题
21.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答下列问题：
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：____________________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E两支试管中四氯化碳的作用是________________________。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________。
(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为__________________________________________。
四、推断题
22.A、B、C、X是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分产物省略)。请回答下列问题：

(1)若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，X是一种常见的温室气体，向B的水溶液中滴加2滴酚酞，溶液呈__________色，A生成B的化学方程式为________________________。
(2)若B是一种两性不溶物，B生成C的离子方程式为______________________________。
(3)若A是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A转变为C是工业生产中的一种重要反应，该反应的化学方程式为______________________________________。
23.如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D在常温下都是气体，且B为红棕色气体。

(1)写出各物质的化学式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。
(2)写出各步反应的化学方程式。
①A→C：________________________。
②B→E：__________________________。
③C→B：__________________________。
五、计算题
24.向100 mL 18 mol?L﹣1浓硫酸中加入20 g铜粉，加热一段时间后，冷却，过滤，得剩余固体7.2 g。
（1）标准状况下，产生气体的体积是多少？（假设产生的气体全部放出）
（2）将最终所得溶液稀释至1 L，滴加2 mol?L﹣1的氢氧化钠溶液，若要使溶液中的Cu2+全部沉淀，需加入该氢氧化钠溶液的体积为　　L。


答案解析
1.【答案】A
【解析】液氨是纯净物。氨水(氨气的水溶液)、漂白粉(主要成分是氯化钙和次氯酸钙)、氯水(氯气的水溶液)都是混合物。
2.【答案】D
【解析】A项，两性氧化物是指与酸、碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应生成的SiF4不是盐，错误；B项，该反应是在非溶液状态下进行的反应，所以二氧化硅在高温条件下与碳酸钠的反应不能作为判断H2SiO3与H2CO3酸性强弱的依据，错误；C项，SiO2在高温条件下能与过量碳反应生成SiC，在该反应中碳既是氧化剂也是还原剂，错误；D项，其他反应都是非氧化还原反应，正确。
3.【答案】B
【解析】相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫个数相同，一个二氧化硫与一个三氧化硫中氧原子个数比为2∶3，故相同物质的量二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比也为2∶3。
4.【答案】B
【解析】　146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是由于稀盐酸与MnO2不反应，所以含有4 mol HCl的浓盐酸不能与MnO2完全反应。
5.【答案】A
【解析】硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。
6.【答案】B
【解析】　光导纤维的主要成分为SiO2。
7.【答案】D
【解析】硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Cu和S反应生成Cu2S，故A错误；亚硫酸钙具有还原性，能被硝酸氧化生成硫酸钙，稀硝酸被还原生成NO，故B错误；铁与水蒸气反应生成Fe3O4而不生成Fe(OH)3，故C错误；在金属活动性顺序表中，前边金属能置换出后边金属，金属性Fe＞Cu＞Ag，所以Fe与AgNO3溶液也能反应生成Ag，故D正确。
8.【答案】B
【解析】硝酸的物质的量＝0.25 L×2.0 mol·L－1＝0.5 mol，被还原硝酸的物质的量＝1.12 L÷22.4 L·mol－1＝0.05 mol，生成硝酸钠的物质的量＝0.5 mol－0.05 mol＝0.45 mol，加入氢氧化钠溶液的最小体积＝0.45 mol÷1.0 mol·L－1＝0.45 L。
9.【答案】B
【解析】氢氧化钠、氢氧化钙同为强碱，都与氯气反应，A不符合题意；氢氧化钙在水中的溶解度小，吸收氯气的量较少，B符合题意；氯化钙能溶于水，C不符合题意；澄清石灰水露置于空气中，能吸收空气中的二氧化碳而变浑浊，但与题意无关。
10.【答案】B
【解析】浓硝酸和铜片共热、浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热，都有红棕色的二氧化氮气体生成；稀硝酸和铜片共热生成无色气体一氧化氮，在试管口遇氧气生成红棕色的二氧化氮；浓硫酸和铜片共热生成无色的二氧化硫气体。
11.【答案】C
【解析】硫酸厂尾气中的二氧化硫用氨水吸收后可以转化为铵盐，用作肥料；一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物，可用氢氧化钠溶液吸收，转化为亚硝酸钠；先将铜氧化为氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应制取硫酸铜，既减少硫酸的消耗量，又无大气污染物二氧化硫产生；选项A、B、D符合绿色化学的理念。铜与浓硝酸制取硝酸铜，既消耗较多的硝酸，又产生大气污染物二氧化氮，工业上一般不用浓硝酸与铜反应制取硝酸铜，选项C不符合绿色化学的理念。
12.【答案】C
【解析】二氧化硅不溶于水， A项错误；硅酸不是强酸， B项错误；一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等不是酸酐，但它们是非金属氧化物，D项错误。
13.【答案】C
【解析】酸中必有H元素，则A、D不正确； H2SiO4中，硅的化合价为＋6价，B不正确；在H2SiO3中，硅的化合价为＋4价，化合价的代数和为2＋4－6＝0，C正确。
14.【答案】B
【解析】浓硝酸是一种易挥发的液体混合物，在空气中敞口放置，其浓度会不断减小；浓硝酸不具有吸水性，浓硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中。
15.【答案】B
【解析】氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，由此可说明，氧化剂的形成元素比氧化产物的形成元素的非金属性强。A、D项是非氧化还原反应，不符合题意；B项中氯气是氧化剂，硫是氧化产物，因此氯气氧化性比硫强，也就是氯元素非金属性比硫强，B项符合题意；C项的反应中，S的化合价没有变化，不符合题意。
16.【答案】(1)圆底烧瓶 冷凝管 分液漏斗 100 mL 容量瓶 ③④ (2)a.D b.500 mL容量瓶 玻璃棒 c.27.2
【解析】（1）依据图中仪器形状可知：①为圆底烧瓶，②为冷凝管，③为分液漏斗，④为100 mL容量瓶。容量瓶带有瓶塞，使用过程需要上下颠倒，为防止漏水，应检查是否漏水；分液漏斗带有旋塞，使用过程中需要旋转活塞放液，所以为防止漏液，应检查是否漏水。
（2）浓硫酸具有腐蚀性，D为腐蚀品标志，所以盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有图警示标记中的D。
用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液，一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶；配制制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸，应选择500 mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶、玻璃棒。
浓硫酸的物质的量浓度c==18.4 mol·L-1，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4 mol·L-1=1 mol·L-1×500 mL，解得V≈27.2 mL。
17.【答案】(1)①取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子
②Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
③4NH3＋5O24NO＋6H2O
④NH3＋H2O鸠馧H3·H2O鸠馧＋OH－
(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
【解析】(1)A为气态氢化物，和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3。(2)淡黄色固体单质为S，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。(3)C是一种淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O，D为NaOH。
18.【答案】　(1)避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰
(2)作安全瓶，防止倒吸
(3)澄清石灰水　PdCl2溶液　3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si
(4)无尾气吸收装置
(5)2∶1
(6)向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊
【解析】　(1)碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，故实验时要通入足够长时间的N2。(2)根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸。(3)根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3SiO2＋4C===2CO2↑＋2CO↑＋3Si。(4)一氧化碳有毒，不能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将CO吸收。(5)18 g SiO2物质的量为0.3 mol, 8.4 g焦炭物质的量为0.7 mol，充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L，物质的量为0.6 mol，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，
SiO2　＋　 2C　　　2CO↑　＋　　Si，
0.3 mol 0.6 mol 0.6 mol 0.3 mol
Si＋　　　C　　　SiC
0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol
得到Si和SiC的物质的量之比为0.2 mol∶0.1 mol＝2∶1。(6)验证碳酸、硅酸的酸性强弱，产生的CO2气体先通过饱和碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体，然后再通入硅酸钠溶液发生反应CO2＋H2O＋Na2SiO3=== Na2CO3＋H2SiO3↓，说明酸性H2CO3>H2SiO3。
19.【答案】(1)2　(2)高温　(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O　(4)过滤　(5)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl+O2↑
【解析】(1)物质的量浓度c＝＝＝＝2 mol·L－1。
(2)碳酸钙在高温下会分解。
(3)流程Ⅲ中发生两个反应，一个是2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，属于氧化还原反应，一个是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应。
(4)流程Ⅳ中加水溶解后，过滤可以实现固体难溶物和液体的分离。
(5)较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存，因为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
20.【答案】(1)SiO2　Na2SiO3　CO2　H2SiO3　H4SiO4　(2)①Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3　②H4SiO42H2O＋SiO2
【解析】本题是考查硅的化合物的相互转化关系的推断题。突破口是A为高熔点化合物、溶于HF、与纯碱在高温下反应，故可推断A为SiO2。由相应转化关系：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；H4SiO42H2O＋SiO2等可进一步推断其余物质。
21.【答案】(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
(2)3(或4)　4(或3)　2　1　防倒吸
(3)C中品红溶液褪色　浓硫酸变成稀硫酸后与锌反应放出氢气
(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋
【解析】(1)开始阶段由浓硫酸具有强氧化性与锌反应产生二氧化硫气体，Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随反应的进行，硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与锌发生置换反应生成氢气，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。
(2)从图示看，C装置应是检验二氧化硫气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。
(3)浓硫酸的强氧化性表现在硫酸根离子被还原，生成二氧化硫的反应。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，当二氧化硫被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着硫酸浓度的减小，反应速度逐渐减慢，反应较长时间后浓硫酸变成稀硫酸，与锌反应生成氢气，气泡量又会增加。
(4)D中浑浊消失是因为过量的二氧化硫与亚硫酸钙反应生成亚硫酸氢钙。
22.【答案】(1)红　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)Al(OH)3＋OH－===＋2H2O　（或Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O）
(3) 4NH3＋5O24NO＋6H2O
【解析】(1)若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，表明含有钠元素，根据流程图，X是一种常见的温室气体，X为二氧化碳，A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠。碳酸钠在水溶液中水溶液显碱性，滴加2滴酚酞，溶液呈红色。
(2)若B是一种两性不溶物，则B为氢氧化铝或氧化铝，根据流程图，A为氯化铝，X为氢氧化钠，B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，或者A为偏铝酸钠，X为盐酸，B为氢氧化铝，C为氯化铝。
(3)若A是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为氨气，A转变为C是工业生产中的一种重要反应，即氨的催化氧化。
23.【答案】(1)N2　NO2　NO　NH3　HNO3
(2)①N2＋O22NO　②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　③2NO＋O2===2NO2
【解析】由B为红棕色气体可知，B是NO2；C与O2反应能生成气体B，故C为NO；NO2与H2O反应生成E，且E在常温下不是气体，故E为HNO3；由图中转化关系进一步分析，可知A为N2，D为NH3。
24.【答案】（1）4.48 L
（2）1.6
【解析】（1）反应消耗Cu的质量：20 g﹣7.2 g=12.8 g，则

V（SO2）==4.48 L
答：标准状况下，产生气体的体积为4.48 L。
（2）标况下4.48 L二氧化硫的物质的量：=0.2 mol，100 mL 18 mol?L﹣1浓硫酸中含有硫酸的物质的量：18 g·mol-1×0.1 L=1.8 mol，反应后溶液中含有硫酸根离子的物质的量：1.8 mol-0.2 mol=1.6 mol。
溶液中的Cu2+全部沉淀后溶液中溶质为Na2SO4，根据Na元素守恒可知消耗NaOH的物质的量：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=1.6 mol×2=3.2 mol，需加入该氢氧化钠溶液的体积为=1.6 L。