2018-2019学年高中化学人教版必修一练习：第一章 从实验学化学 单元综合测试（解析版）

单元综合测试(一)
时间：90分钟　　满分：100分
第Ⅰ卷(选择题　共42分)
一、选择题(每小题3分，共42分)
1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是(　　)
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。
答案：B
2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是(　　)
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐
A．①②⑤ B．①③④
C．②④⑥ D．④⑤⑥
解析：(排除法)①②正确。备选项中缺少①或②皆不可选。由此可知答案。下面给出③④⑤⑥的解释。
③不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。如用量筒量取20 mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。④不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20 ℃、100 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。⑤正确：液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。⑥不正确：用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，若再加，则所配溶液浓度会偏低。
答案：A
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
D．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋
解析：等物质的量的N2和CO所含分子数相同，但只有二者均为1 mol时，所含分子数才为NA，A错误；1个H2O2中含有电子数为1×2＋8×2＝18，故1.7 g H2O2中含有的电子数为×18×NA＝0.9NA，B正确；空气由N2、O2、CO2、稀有气体等组成，由于空气中含有CO2等化合物，因此标准状况下，22.4 L空气中所含单质分子的数目小于NA，C错误；由于没有提供1 mol·L－1 NaCl溶液的体积，则溶液所含Na＋数目无法确定，D错误。
答案：B
4．下列实验操作正确的是(　　)
解析：给试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的，B错误；NaOH有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C错误；过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D错误。
答案：A
5．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(　　)
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸，蒸发
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④
解析：除杂的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质减少。题中①②③都符合这个原则，④中加入盐酸，引入了Cl－，不符合题意，选A。
答案：A
6．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)
A．2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1，与2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)相等，B项错误；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为×2＝2 mol，标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为＝1 mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(设为ρ2)，则＝/＝>2?1，D项错误。
答案：C
7．下表是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是(　　)
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需50 mL该硫酸
C．配制100 g 10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒、天平
D．稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中
解析：c＝＝18.4 mol·L－1，A错误；根据稀释定律c1V1＝c2V2，得200 mL×4.6 mol·L－1＝V2×18.4 mol·L－1，V2＝50 mL，B正确；配制100 g 10% 的硫酸需该浓硫酸的体积为≈5.5 mL，故应选用10 mL量筒，水的质量可换算为体积，用100 mL量筒量取，C错误；浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，并边加边搅拌，D错误。
答案：B
8．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为(　　)
A．0.1 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
解析：在溶液中存在电荷守恒关系。
设Cl－的物质的量浓度为x，由电荷守恒规律得：
c(Na＋)＋c(K＋)＋2c(Ca2＋)＝c(NO)＋x
0．1 mol·L－1＋0.1 mol·L－1＋2×0.1 mol·L－1＝0.1 mol·L－1＋x，解得x＝0.3 mol·L－1。
答案：B
9．为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是(　　)
A．方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
B．方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀
C．方案丙：试液无沉淀白色沉淀
D．方案丁：试液白色沉淀(过滤)
沉淀不溶解
解析：A不准确，可能试液中有Ag＋；B正确；C不准确，试液可能为SO；D不准确，可能有SO。
答案：B
10．下列说法正确的是(　　)
①6.02×1023个分子的体积约是22.4 L　②0.5 mol H2的体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥
C．③④⑥ D．②④⑥
解析：①6.02×1023个分子的物质的量一定为1 mol，但不一定是在标准状况下，故体积不能确定。②中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状态。因此，0.5 mol H2的体积不一定是11.2 L。③水在标准状况下不是气体。④中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值都不变，故28 g N2与CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。⑤气体摩尔体积在标准状况下是22.4 L·mol－1，在其他状态时不一定是22.4 L·mol－1。
答案：B
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物质的量不同
解析：A项中H2SO4的浓度越大，密度越大，故10 mL浓H2SO4稀释至100 mL时，体积为原来的10倍，质量小于原来的10倍，则质量分数大于原来的1/10，A错；B项中，每消耗1 mol Cl2，就会生成1 mol O2,32 g O2的物质的量为1 mol，B正确。分子数为NA的任何气体(包括混合气体)，其物质的量均为1 mol，在标准状况下的体积都约为22.4 L，CO和C2H4的相对分子质量相同，均为28，故1 mol混合气体的质量为28 g，C正确；D项中1 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，而2 L 0.25 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有1 mol Na＋，故D正确。
答案：A
12．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1的氨水，以下操作正确的是(　　)
A．将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中
B．将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液
C．取1 mol·L－1的氨水50 mL，加入500 mL水中
D．取1 mol·L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液
解析：标准状况下1.12 L NH3的物质的量为＝0.05 mol，将此NH3溶于水配成500 mL溶液，其溶液的物质的量浓度为＝0.1 mol·L－1。此外，取1 mol·L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1 mol·L－1，但限于题给条件，只能配制500 mL的溶液。
答案：B
13．标准状况下，m g A气体和n g B气体的分子数相同。下列说法不正确的是(　　)
A．同体积气体A和气体B的质量比为m?n
B．25℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为n?m
C．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n?m
D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n?m
解析：在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。由题意可知，m g A气体和n g B气体的物质的量相同。同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(或摩尔质量)成正比，气体A和气体B的密度之比为m?n，C错误。
答案：C
14．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)
A．ρ/400 mol·L－1 B. mol·L－1
C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1
解析：由Ca(NO3)2的分子组成可知，NO的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，所以先求Ca2＋浓度
c(Ca2＋)＝＝
＝ρ mol·L－1
c(NO)＝ρ mol·L－1×2＝ρ mol·L－1。
答案：C
第Ⅱ卷(非选择题　共58分)
二、非选择题
15．(16分)如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。
请根据装置回答下列问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，冷却水的流动方向是______________________。
(4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是__________________。分液时要注意及时________________，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。
解析：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应蒸发结晶，选用D装置；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，应采用蒸馏的方法，选择装置A。(2)从碘水中分离出I2，应采用萃取的方法，选择装置B。(3)注意冷却水从下口进上口出，充分利用逆流的原理。(4)在用分液漏斗进行操作时，如果上口关闭，则装置内的压强会逐渐减小，导致液体无法滴下。此时，可打开上口的塞子，或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗上的小孔。当下层液体流完时，应及时关闭活塞，防止上层液体流下。分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。
答案：(1)D　A　(2)B　萃取、分液　(3)冷凝管　下口进上口出　(4)打开口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗上的小孔　关闭活塞　上口
16．(16分)现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
(1)选用的主要仪器有：
①____________，②__________，③____________，
④____________，⑤____________。
(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度
D．洗涤所用仪器
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为____________mL。
②如果实验室有15 mL,20 mL,25 mL的量筒，选用______mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是____________________。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
④在转入容量瓶前烧杯中的液体应________________，否则会使浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________，仰视会使结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
解析：V(浓H2SO4)＝≈13.6mL，根据公式cB＝分析误差。
答案：(1)①量筒　②烧杯　③玻璃棒　④500mL容量瓶　⑤胶头滴管　(2)AEFDCB　(3)①13.6　②15　偏低
③防暴沸、散热　偏低　④冷却　偏高　偏低　⑤偏高　偏低
17．(13分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，物质的量之比为________。
(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是____________L(用含NA的式子表示)。
(4)配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。
(5)将CO、O2两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是________。
(6)A物质按下式分解：2A===B↑＋2C↑＋2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为________。
答案：(1)3?2　1?1　3?2　(2)1?1　2?3　2?3　(3)　(4)5.4　(5)p(O2)(6)5m g·mol－1
18．(13分)将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L－1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
解析：(1)n(MgCl2)＝＝2 mol，c(MgCl2)＝＝＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 mol·L－1。
(2)根据稀释规律有：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即2 mol·L－1·V(浓)＝1 mol·L－1×500 mL，所以V(浓)＝250 mL。
(3)根据电荷守恒有：c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即c(H＋)＋2×1 mol·L－1＝3 mol·L－1，所以c(H＋)＝1 mol·L－1。n(HCl)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，V(HCl)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
答案：(1)2 mol·L－1　4 mol·L－1　(2)250 mL
(3)1 mol·L－1　11.2 L