2018-2019学年高中化学人教版必修一练习：第二章 化学物质及其变化 单元综合测试（解析版）

单元综合测试(二)
时间：90分钟　　满分：100分
第Ⅰ卷(选择题　共42分)
一、选择题(每小题3分，共42分)
1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
水蒸气
氯化铜
碳酸钠
解析：纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，A项错；铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，C项错；水蒸气为纯净物，Na2CO3为电解质，D项错。
答案：B
2．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法正确的是(　　)
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1?6
D．反应③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，因此②不属于置换反应，A项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得：①Cl2>Br2，②KClO3>Cl2，③KBrO3>KClO3，因此氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B项正确；反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1?5，而不是1?6，C项错误；反应③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol，D项错误。
答案：B
3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)
A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
B．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO
C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3：
Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
答案：B
4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)
A．强碱性溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO
B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NO
C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－
D．室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO
解析：A项中强碱性溶液意味着存在大量的OH－，OH－和Cu2＋反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存；B项中Fe3＋和OH－生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存；C项中Ca2＋和CO反应生成沉淀而不能大量共存；D项中四种离子和H＋均不反应，可以大量共存。
答案：D
5．下列叙述正确的是(　　)
A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价态元素的化合物不一定具有很强的氧化性
解析：分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系为胶体，而不是微粒本身是胶体，A错；纯碱不是碱，属于盐，B错；如Fe2＋、SO可被氧化，也可被还原，C错；D中，如H2CO3中C处于最高价态，但其氧化性很弱。
答案：D
6．当溶液中X2O和SO离子数之比为1?3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为(　　)
A．＋1　 　　B．＋2　　 　C．＋3　 　　D．＋4
解析：题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么X2O在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO失去电子的个数。而SO―→SO过程中每个离子失去2个电子。3个离子共失去6个电子。那么1个X2O在反应过程中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a，则得到2×(6－a)个原子。根据上述分析，2×(6－a)＝6。解得：a＝＋3。
答案：C
7．下列反应完毕后有沉淀的是(　　)
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀醋酸
B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸
解析：A中BaCO3会溶于稀醋酸；C中Ag2CO3会溶于稀硝酸；D中Fe(OH)3会溶于稀硝酸。
答案：B
8．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
解析：由题意知，小苏打(NaHCO3)溶于水后发生电离NaHCO3===Na＋＋HCO，A正确。MgCO3难溶于水不能拆开写，B错误。往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，其离子方程式为OH－＋CO2===HCO，C错误。氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，D错误。
答案：A
9．下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是(　　)
A．稀硝酸和碳酸钡的反应
B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C．石灰石和盐酸的反应
D．盐酸和NaHCO3溶液的反应
解析：A中BaCO3和C中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式；D中的离子方程式为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
答案：B
10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO、Cl－
C．常温pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
解析：A中，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓不能大量共存；B中使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，MnO与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；D中，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，不能大量共存。
答案：C
11．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(　　)
A．反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3
C．在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
答案：C
12．从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是(　　)
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中的SO有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
解析：分析元素化合价变化，SO4→2S，Cu得到电子，被还原；Fe→Cu2，S得到电子，被还原；Fe→FeO4，S失去电子，被氧化，Cu2S为还原产物，A不正确。5 mol FeS2和14 mol CuSO4恰好反应，反应过程中Cu得到电子：14×1 mol＝14 mol，S得到电子：7×1 mol＝7 mol，S失去电子：3×7 mol＝21 mol，反应中有21 mol电子转移，B不正确。部分SO是由FeS2中的S元素失去电子形成的，是氧化产物，C正确。FeS2既作氧化剂又作还原剂，D不正确。
答案：C
13．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl－，则S2O将转化为(　　)
A．S2－ B．S
C．SO D．SO
解析：设S2O的氧化产物中硫元素的化合价为x。因Cl22Cl－，Na2S2O32，则根据得失电子守恒列等式：×2＝0.100 mol·L－1×25.0×10－3 L×2×(x－2)，解得x＝＋6。
答案：D
14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．3Cl2＋6FeI2===4FeI3＋2FeCl3
B．3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析：因为氧化性：Cl2>I2、FeCl3>I2，所以不会生成FeI3，A项错误，B、D项正确。因为氧化性：Co2O3>Cl2，C项正确。
答案：A
第Ⅱ卷(非选择题　共58分)
二、非选择题
15．(13分)按要求填空：
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。
解析：(1)根据元素化合价分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。－3价与＋2价之间应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。(3)由①知氧化性：FeCl3＞I2，还原性：I－＞Fe2＋；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性：Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：Cl－＞Mn2＋，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂。
答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　S2－、I－　Fe2＋、S　(2)②
(3)KMnO4　FeCl3
16．(16分)(1)在反应RO＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O中，
①RO中R元素的化合价为_______，n的数值为________；
②RO中R元素得电子总数为________。
(2)①NaHCO3和Ba(OH)2两种固体中，________属于盐类，________属于碱类，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为__________________________________________________________、
__________________________________________________________。
②取15 mL Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是________，发生反应的离子方程式为___________________________________。
继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为_____________
__________________________________________________________。
解析：方法一：根据电荷守恒得到n等于1，推出RO中R元素的合价为＋5价。
方法二：根据电子守恒，I元素化合价升高6价，则R元素化合价就得降低6价，所以RO中R元素的化合价为＋5价，推出n＝1。
答案：(1)①＋5　1　②6e－
(2)①NaHCO3　Ba(OH)2
NaHCO3===Na＋＋HCO
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
②NaOH　Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O
HCO＋OH－===CO＋H2O
17．(16分)根据要求，做以下有关离子反应的题目。
(一)从①Ba(OH)2　②H2SO4　③Zn　④CuSO4
⑤CaCO3　⑥HNO3　⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。
(1)选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式。
a．实验室制取CO2的反应________，________。
b．实验室制取H2的反应：________，________。
(2)选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
a．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH2)↓________，________；
b．H＋＋OH－===H2O________，________；
(二)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
(1)三次检测结果中第________次检测结果肯定不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO、CO和Cl－，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。
实验步骤
实验操作
实验目的
反应的离子方程式
第一步
向溶液中滴加过量的HNO3溶液
检验______的存在
________
第二步
继续滴加过量的______溶液
检验SO的存在
________
第三步
过滤，再向滤液中滴加______溶液
检验______的存在
Ag＋＋Cl－=== AgCl↓
解析：(一)实验室常用大理石(CaCO3)与稀盐酸或稀硝酸反应制取CO2；常用Zn与稀硫酸或稀盐酸反应制取氢气。(二)第二次检测结果中Ba2＋与CO反应，不能大量共存。
答案：(一)(1)a.⑤⑥　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
b．②③　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
(2)a.④⑦　CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
b．⑥⑦或②⑦或①⑥
HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O或H2SO4＋2NaOH===2H2O＋Na2SO4或Ba(OH)2＋2HNO3===2H2O＋Ba(NO3)2
(二)(1)二
(2)CO　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑　Ba(NO3)2　Ba2＋＋SO===BaSO4↓　AgNO3　Cl－
18．(13分)已知将盐酸滴入高锰酸钾酸性溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)而溶液的紫色褪去。现在一个氧化还原反应的体系中存在KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4，K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_________________________________________________________
__________________________________________________________。
(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫色。推测NaBiO3的性质为_____________________________________________
__________________________________________________________。
答案：(1)KCl　H2SO4
(2)KMnO4＋KCl＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O
(3)KMnO4　得到　5
(4)NaBiO3具有强氧化性且比KMnO4(H＋)的氧化性强