人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题（解析版）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 66.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-09-19 14:41:14 | ||
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文档简介
第一章《原子结构与性质》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是( )
A． 结构示意图中x＝4
B． 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4
C． 该原子的电子排布图为
D． 该原子结构中共有5个能级上填充有电子
2.下列关于能层与能级的说法中正确的是( )
A． 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同
B． 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数
C． 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D． 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同
3.关于电子云的叙述不正确的是( )
A． 电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形
B． 电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形
C． 小点密集的地方电子在那里出现的概率大
D． 轨道不同，电子云的形状也不一样
4.元素周期表中前七周期元素种数如下：
请分析周期序数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为( )
A． 18
B． 32
C． 50
D． 第64
5.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D． 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
6.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P，开创了人造核素的先河：Al＋→P＋。下列有关说法不正确的是( )
A． 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
B． 该变化遵循质量守恒定律
C．是一种电中性粒子
D． 对于30P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数
7.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是( )
A． 1s＜2s＜3s
B． 2p＜3p＜4p
C． 3s＜3p＜3d
D． 4s＞3d＞3p
8.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )
A． 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B． 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C． 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子
D． 最外层都只有一个电子的X、Y原子
9.下列各组中的性质比较，正确的是( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F－>Cl－>Br－
A． ①②④
B．③④
C． ①②③
D． ①②③④
10.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是( )
A． 该元素原子中共有25个电子
B． 该元素原子核外有4个能层
C． 该元素原子最外层共有2个电子
D． 该元素原子M电子层共有8个电子
11.在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4s1的元素共有( )
A． 3种
B． 4种
C． 5种
D． 6种
12.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A． 原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B． 位于周期表第三周期ⅢA族的元素
C． 原子最外电子层排布式为2s22p6的元素
D． 原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
13.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是( )
A． D与C不能形成化合物
B． D的最高正价与B的最高正价相等
C． A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A
D． D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于8
14.下列说法正确的是( )
A． 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形
B． 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C． 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D． 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
15.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A． Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B． P、S、Cl元素最高正价依次升高
C． N、O、F第一电离能依次增大
D． Na、K、Rb电负性逐渐减小
二、填空题
16.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。
(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。
(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
17.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________。写出该物质的一种主要用途：____________。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式：__________________。
(4)用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为____________。
18.(1)写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置。
①A－ 1s22s22p63s23p6，第________周期第________族。
②B原子 [He]2s22p3，第________周期第________族。
(2)外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____________，其最高正价为________价；第________周期________族。
19.电离能是指由气态原子或气态离子失去电子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依此类推。现有5种元素A、B、C、D、E，其中有三种金属元素，一种稀有气体元素，其I1～I3分别如下表。
根据表中数据判断其中的金属元素有________，稀有气体元素有________，最活泼的金属是________，显二价的金属是________。
20.(1)按要求填空：
①第三周期中有两个成单电子的元素符号是________；
②四核10电子的粒子的电子式(写一种)_________ ___________________________________；
③第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________________________________________。
(2)写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：
①自然界中含量居第二的金属元素_________________________________________________；
②第四周期0族元素_____________________________________________________________；
③能形成自然界中最硬的单质的元素_______________________________________________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】在原子结构示意图中第一能层上只能排2个电子，故x＝2，最外层有4个电子，该元素为Si，其元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，A、B项错误；根据洪特规则，该原子3p能级上的两个电子应分别占据不同的轨道，而且自旋状态应相同，C项错误；该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，共有5个能级上填充有电子，D项正确。
2.【答案】A
【解析】同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s＞1s，A正确；能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，B错误；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2，C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。
3.【答案】B
【解析】用统计的方法描述电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云；常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现的概率的大小。小点密集的地方表示电子在那里出现的概率大，小点稀疏的地方表示电子在那里出现的概率小。
4.【答案】C
【解析】据各周期的元素种数，找出其差值，从而找出规律：
以32(第七周期元素种数)＋18(增加值)＝50。
5.【答案】B
【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素(F、O除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。
6.【答案】A
【解析】化学变化的最小微粒是原子，不涉及原子核的变化，原子核的变化不是化学变化，A项不正确；质量守恒定律是自然界的普遍规律，B项正确；表示的是一个中子，中子不带电，C项正确；P的中子数为30－15＝15，D项正确。
7.【答案】D
【解析】原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…，A、B、C正确，D错误。
8.【答案】C
【解析】本题考查的是核外电子排布的知识。A项，1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项，X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项，p轨道有一对成对电子，应是np4，为同主族的元素，化学性质一定相似；D项，最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有 1个电子的，化学性质不一定相似。
9.【答案】C
【解析】①同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl>Br>I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；②同主族自上而下，金属性增强，所以金属性Ba>Ca>Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，正确；③同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性：Cl>S>P，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以稳定性：HCl>H2S>PH3，正确；④同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性：F>Cl>Br，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以离子还原性：F－10.【答案】D
【解析】各能级的电子数之和为25，A项正确；从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C项正确；M层上的电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D项错误。
11.【答案】A
【解析】在核电荷数为1～36的元素为前四周期元素，原子的最外层电子排布满足4s1的金属有K、Cr、Cu，共3种。
12.【答案】D
【解析】A中第二周期含未成对电子数最多的是N原子；B为Al；C为稀有气体Ne；D为Cl原子，N2、Al、Ne、Cl2中，Cl2的氧化性最强。
13.【答案】C
【解析】A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，A为P，则B为S、C为Cl、D为O。Cl和O可形成化合物ClO2，A错误；O无最高正价，B错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，C正确；D元素为氧元素，氧元素没有最高正价，D错误。
14.【答案】D
【解析】A项，p轨道是哑铃形，是说的电子出现概率高的“区域”的形状；B项，能层数为3时，共有9个轨道；C项，氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。
15.【答案】C
【解析】一般非金属性越强第一电离能越大，但氮元素2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能比氧大。
16.【答案】(1)3d104s1 氯 Cu2＋的最外层电子排布为3d9，Cu＋的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO
(2)N>O>S (3)H2O、H2O2 (4)S2－>N3－>F－(5)O>N>C>H
【解析】由X的原子中没有成对电子可判断X为H元素，由Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同知Y为C元素，由Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1可判断Z为N元素，再根据Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍知Q为O元素，由E与Q同周期，Q为O元素，E的原子序数比Q的原子序数大可判断E为F元素，根据M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，且X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增，确定M为S元素。G的原子序数为2＋8＋18＋1＝29，G为Cu元素。
(1)Cu的原子序数为29，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，Cu的未成对电子数是1，第三周期中含有一个未成对电子的元素有Na、Al、Cl三种元素，但电负性最大的是氯元素。原子轨道中电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定，Cu2＋的最外层电子排布为3d9，而Cu＋的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO。
(2)Z、Q、M分别为N、O、S，N的2p轨道为半充满稳定结构，N的第一电离能大于O的第一电离能，同主族元素从上到下元素的第一电离能减小，所以O的第一电离能大于S的第一电离能。
(3)X与Q形成的化合物为H2O和H2O2。
(4)Z、M、E所形成的简单离子为N3－、S2－、F－，半径由大到小顺序为S2－>N3－>F－。
(5)X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O，同周期从左到右元素的电负性增大，所以电负性O>N>C，CH4中C显负价，所以电负性O>N>C>H。
17.【答案】(1)H O Al S K(写元素名称也可)
(2)KAl(SO4)2·12H2O 净水剂
(3)1s22s22p63s23p1
(4)
【解析】B和D属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，所以可得B、D的外围电子排布式为ns2np4，所以B为氧元素、D为硫元素；而A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1，所以A为氢元素，E为钾元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，所以C的外围电子层排布式为ns2np1，即C为铝元素。
18.【答案】(1)①三 ⅦA ②二 ⅤA
(2) ＋7 四 ⅦB
【解析】(1)①对于阴离子，核电荷数＝核外电子数－电荷数＝18－1＝17，故A－为Cl－，位于周期表中第三周期第ⅦA族。
②将B原子的简化电子排布式还原为电子排布式，即1s22s22p3，判断B原子为N，位于周期表中第二周期ⅤA族。
(2)由核外电子排布顺序知该元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，最高化合价为＋7，位于第四周期第ⅦB族。
19.【答案】BCD E B D
【解析】电离能是指由气态原子或气态离子失去电子需要的能量。电离能越小，说明该原子易失去电子，金属性越强；电离能越大，说明该原子不易失去电子，非金属性越强。表中B、C、D三种元素的第一电离能相对比较小，应该属于金属元素；E元素的第一电离能最大，应该属于稀有气体元素；B元素的第一电离能最小，应该是所列的元素中最活泼的金属元素；D元素第二电离能与第三电离能相差很大，说明D元素的原子很容易失去2个电子，应该是显二价的金属元素。
20.【答案】(1)①Si、S ②
③Cr、Mn
(2)①1s22s22p63s23p63d64s2
②1s22s22p63s23p63d104s24p6 ③1s22s22p2
【解析】
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是( )
A． 结构示意图中x＝4
B． 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4
C． 该原子的电子排布图为
D． 该原子结构中共有5个能级上填充有电子
2.下列关于能层与能级的说法中正确的是( )
A． 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同
B． 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数
C． 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D． 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同
3.关于电子云的叙述不正确的是( )
A． 电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形
B． 电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形
C． 小点密集的地方电子在那里出现的概率大
D． 轨道不同，电子云的形状也不一样
4.元素周期表中前七周期元素种数如下：
请分析周期序数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为( )
A． 18
B． 32
C． 50
D． 第64
5.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D． 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
6.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P，开创了人造核素的先河：Al＋→P＋。下列有关说法不正确的是( )
A． 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
B． 该变化遵循质量守恒定律
C．是一种电中性粒子
D． 对于30P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数
7.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是( )
A． 1s＜2s＜3s
B． 2p＜3p＜4p
C． 3s＜3p＜3d
D． 4s＞3d＞3p
8.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )
A． 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B． 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C． 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子
D． 最外层都只有一个电子的X、Y原子
9.下列各组中的性质比较，正确的是( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F－>Cl－>Br－
A． ①②④
B．③④
C． ①②③
D． ①②③④
10.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是( )
A． 该元素原子中共有25个电子
B． 该元素原子核外有4个能层
C． 该元素原子最外层共有2个电子
D． 该元素原子M电子层共有8个电子
11.在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4s1的元素共有( )
A． 3种
B． 4种
C． 5种
D． 6种
12.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A． 原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B． 位于周期表第三周期ⅢA族的元素
C． 原子最外电子层排布式为2s22p6的元素
D． 原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
13.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是( )
A． D与C不能形成化合物
B． D的最高正价与B的最高正价相等
C． A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A
D． D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于8
14.下列说法正确的是( )
A． 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形
B． 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C． 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D． 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
15.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A． Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B． P、S、Cl元素最高正价依次升高
C． N、O、F第一电离能依次增大
D． Na、K、Rb电负性逐渐减小
二、填空题
16.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。
(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。
(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
17.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________。写出该物质的一种主要用途：____________。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式：__________________。
(4)用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为____________。
18.(1)写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置。
①A－ 1s22s22p63s23p6，第________周期第________族。
②B原子 [He]2s22p3，第________周期第________族。
(2)外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____________，其最高正价为________价；第________周期________族。
19.电离能是指由气态原子或气态离子失去电子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依此类推。现有5种元素A、B、C、D、E，其中有三种金属元素，一种稀有气体元素，其I1～I3分别如下表。
根据表中数据判断其中的金属元素有________，稀有气体元素有________，最活泼的金属是________，显二价的金属是________。
20.(1)按要求填空：
①第三周期中有两个成单电子的元素符号是________；
②四核10电子的粒子的电子式(写一种)_________ ___________________________________；
③第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________________________________________。
(2)写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：
①自然界中含量居第二的金属元素_________________________________________________；
②第四周期0族元素_____________________________________________________________；
③能形成自然界中最硬的单质的元素_______________________________________________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】在原子结构示意图中第一能层上只能排2个电子，故x＝2，最外层有4个电子，该元素为Si，其元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，A、B项错误；根据洪特规则，该原子3p能级上的两个电子应分别占据不同的轨道，而且自旋状态应相同，C项错误；该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，共有5个能级上填充有电子，D项正确。
2.【答案】A
【解析】同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s＞1s，A正确；能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，B错误；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2，C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。
3.【答案】B
【解析】用统计的方法描述电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云；常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现的概率的大小。小点密集的地方表示电子在那里出现的概率大，小点稀疏的地方表示电子在那里出现的概率小。
4.【答案】C
【解析】据各周期的元素种数，找出其差值，从而找出规律：
以32(第七周期元素种数)＋18(增加值)＝50。
5.【答案】B
【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素(F、O除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。
6.【答案】A
【解析】化学变化的最小微粒是原子，不涉及原子核的变化，原子核的变化不是化学变化，A项不正确；质量守恒定律是自然界的普遍规律，B项正确；表示的是一个中子，中子不带电，C项正确；P的中子数为30－15＝15，D项正确。
7.【答案】D
【解析】原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…，A、B、C正确，D错误。
8.【答案】C
【解析】本题考查的是核外电子排布的知识。A项，1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项，X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项，p轨道有一对成对电子，应是np4，为同主族的元素，化学性质一定相似；D项，最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有 1个电子的，化学性质不一定相似。
9.【答案】C
【解析】①同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl>Br>I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；②同主族自上而下，金属性增强，所以金属性Ba>Ca>Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，正确；③同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性：Cl>S>P，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以稳定性：HCl>H2S>PH3，正确；④同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性：F>Cl>Br，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以离子还原性：F－
【解析】各能级的电子数之和为25，A项正确；从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C项正确；M层上的电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D项错误。
11.【答案】A
【解析】在核电荷数为1～36的元素为前四周期元素，原子的最外层电子排布满足4s1的金属有K、Cr、Cu，共3种。
12.【答案】D
【解析】A中第二周期含未成对电子数最多的是N原子；B为Al；C为稀有气体Ne；D为Cl原子，N2、Al、Ne、Cl2中，Cl2的氧化性最强。
13.【答案】C
【解析】A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，A为P，则B为S、C为Cl、D为O。Cl和O可形成化合物ClO2，A错误；O无最高正价，B错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，C正确；D元素为氧元素，氧元素没有最高正价，D错误。
14.【答案】D
【解析】A项，p轨道是哑铃形，是说的电子出现概率高的“区域”的形状；B项，能层数为3时，共有9个轨道；C项，氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。
15.【答案】C
【解析】一般非金属性越强第一电离能越大，但氮元素2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能比氧大。
16.【答案】(1)3d104s1 氯 Cu2＋的最外层电子排布为3d9，Cu＋的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO
(2)N>O>S (3)H2O、H2O2 (4)S2－>N3－>F－(5)O>N>C>H
【解析】由X的原子中没有成对电子可判断X为H元素，由Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同知Y为C元素，由Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1可判断Z为N元素，再根据Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍知Q为O元素，由E与Q同周期，Q为O元素，E的原子序数比Q的原子序数大可判断E为F元素，根据M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，且X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增，确定M为S元素。G的原子序数为2＋8＋18＋1＝29，G为Cu元素。
(1)Cu的原子序数为29，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，Cu的未成对电子数是1，第三周期中含有一个未成对电子的元素有Na、Al、Cl三种元素，但电负性最大的是氯元素。原子轨道中电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定，Cu2＋的最外层电子排布为3d9，而Cu＋的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO。
(2)Z、Q、M分别为N、O、S，N的2p轨道为半充满稳定结构，N的第一电离能大于O的第一电离能，同主族元素从上到下元素的第一电离能减小，所以O的第一电离能大于S的第一电离能。
(3)X与Q形成的化合物为H2O和H2O2。
(4)Z、M、E所形成的简单离子为N3－、S2－、F－，半径由大到小顺序为S2－>N3－>F－。
(5)X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O，同周期从左到右元素的电负性增大，所以电负性O>N>C，CH4中C显负价，所以电负性O>N>C>H。
17.【答案】(1)H O Al S K(写元素名称也可)
(2)KAl(SO4)2·12H2O 净水剂
(3)1s22s22p63s23p1
(4)
【解析】B和D属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，所以可得B、D的外围电子排布式为ns2np4，所以B为氧元素、D为硫元素；而A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1，所以A为氢元素，E为钾元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，所以C的外围电子层排布式为ns2np1，即C为铝元素。
18.【答案】(1)①三 ⅦA ②二 ⅤA
(2) ＋7 四 ⅦB
【解析】(1)①对于阴离子，核电荷数＝核外电子数－电荷数＝18－1＝17，故A－为Cl－，位于周期表中第三周期第ⅦA族。
②将B原子的简化电子排布式还原为电子排布式，即1s22s22p3，判断B原子为N，位于周期表中第二周期ⅤA族。
(2)由核外电子排布顺序知该元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，最高化合价为＋7，位于第四周期第ⅦB族。
19.【答案】BCD E B D
【解析】电离能是指由气态原子或气态离子失去电子需要的能量。电离能越小，说明该原子易失去电子，金属性越强；电离能越大，说明该原子不易失去电子，非金属性越强。表中B、C、D三种元素的第一电离能相对比较小，应该属于金属元素；E元素的第一电离能最大，应该属于稀有气体元素；B元素的第一电离能最小，应该是所列的元素中最活泼的金属元素；D元素第二电离能与第三电离能相差很大，说明D元素的原子很容易失去2个电子，应该是显二价的金属元素。
20.【答案】(1)①Si、S ②
③Cr、Mn
(2)①1s22s22p63s23p63d64s2
②1s22s22p63s23p63d104s24p6 ③1s22s22p2
【解析】