浙教版科学 第二章第2节 金属的化学性质 练习
一．选择题
1．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ）
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
2．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
3．“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（ ）
A．食盐水 B．白醋 C．料酒 D．酱油
4．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．2Mg+O2 2MgO B．C+2CuO2Cu+CO2
C．2H2O 2H2↑+O2 D．NaOH+HCl=NaOH+H2O
5．下列反应中不属于置换反应的是（ ）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁
B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水
D．铜与硝酸银溶液反应得到银
6．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C═Si+2CO↑，该反应的基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．都不是
二．填空题
7．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属，钛因具有优良的性能，被誉为“未来金属”。
（1）根据图，总结金属具有的物理性质有 。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。
（3）铁可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，它们的化学式分别为 。
8．铁可将某金属从它的盐溶液中置换出来，则该金属可能为
A．Ag B．Zn C．Mg D．
9．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：
（1）物体A的成分有 ；
（2）步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式 ；
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是 ，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为 。
10．人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。
（1）硬铝属于 。（填“合金”或“纯金属”）
（2）将适量硬铝（已砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸中，观
察到现象为 ，反应的化学方程式有 。
（3）将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是 ，写出此时溶液中溶质成分并说明理由 。
11．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有 （填写化学式，下同），可能含有 ；
②滤渣中一定含有 ，可能含有 。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 （填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
12．常温下进行如图所示实验：
（1）实验现象说明该反应 （选填“放热”
或“吸热”）。
（2）若反应开始时把该锥形瓶浸入饱和石灰水中，石灰水中出现白色固体的变化属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
13．铝表面易形成 ，使得铝制品能够经久耐用。将废铝锅剪下一小块，投入足量的稀醋酸中，可以观察到的两个明显现象是 、 。
三．解答题
14．置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．
已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答：
（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B的选择应满足的条件是 ；
（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为 ；
（3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 I2+Na2S═2NaI+S↓ Br2+2KI═2KBr+I2↓
由此可判断：
①四种单质S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最强的是 ；
②下列化学方程式书写错误的是 （填字母序号）
A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2↓ B．Br2+Na2S═2NaBr+S↓
C．I2+2KBr═2KI+Br2．
答案：
选择题
1．D
2．C
3．B
4．B
5．A
6．C
二．填空题
7．
（1）导热性、导电性和延展性；
（2）铝与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜；
（3）FeO、Fe2O3。
8．Cu。
9．（1）（2）（3）
（1）银和锌；
（2）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；
（3）过滤；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。
10．（1）合金。
（2）固体部分溶解，产生气泡；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。
（3）铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜；铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜。
11．（1）①Zn（NO3）2，Fe（NO3）2；②Ag、Fe，Zn；（2）Ag、Fe；（3）小于。
12．（1）放热；（2）物理。
13．致密的氧化铝保护膜；铝片逐渐溶解；有气泡产生。
三．解答题
14．（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属；
课件22张PPT。第2节 金属的化学性质科学浙教版 九年级上新知导入1、金属有哪些特性？
有金属光泽，良好的导电、导热和延展性，硬度、密度、熔点等一般较大（高）。熔点更低；硬度、强度、抗腐蚀性等性能更好。2、合金与组成它的纯金属比较，有哪些优点？温故知新
新知讲解1．在下列金属单质中，你知道哪些的金属名称，你用过哪些金属的制品。 锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti 铬Cr
锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs 钡Ba 钨W
钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir 铂Pt 金Au 汞Hg
铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U 金钙铝汞新知讲解金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。把你所知道的金属的化学性质与同学进行交流？1、铁在潮湿的空气中容易生锈小组
讨论 2、将铁丝在纯氧中点燃，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。新知讲解将1根镁带、1根铜丝同时在 酒精灯的外焰上加热，如图2-12 所示，哪根金属会在空气中燃烧？ _______ ____。不燃烧的那根金属 冷却后表面的颜色发生了什么变 化？ __________________。实验探究镁带铜丝表面变成黑色一、金属与氧气的反应新知讲解你能写出下列金属与氧气反应的现象和化学方程式吗？在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体
3Fe+2O2== Fe3O4点燃剧烈燃烧,发出白光,生成白色固体;1、在我们的身边有许多的铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，为什么表面会变得灰白？
小组
讨论金属铝活泼，常温与氧气接触，表面会生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。新知讲解2、在清洗铝制品时应注意些什么？ 洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。 3、铝制容器也不能盛放酸性或碱性物质？酸腐蚀：Al2O3+ 3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2O
碱腐蚀：Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO?+H2O小组
讨论因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。新知讲解二、金属与酸的反应将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象： _______。实验探究新知讲解二、金属与酸的反应现象： _______________________________ ___。实验探究 开始反应不明显，过一会反应变得剧烈，放出大量气泡，最后又变慢。2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2↑（1）开始氧化铝保护膜破坏
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O（3）最后盐酸浓度变小，反应又变慢。（2）反应生成H2，且放热升温，使速度变快试分析其原因:新知讲解是否所有的金属都能被酸腐蚀？小组
讨论1．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实 验现象：________________________________________________________。镁条、锌粒、铁片表面有气泡产生，镁产生的气泡速度最快；而铜片却没气泡产生。镁Mg锌Zn铜Cu铁Fe新知讲解是否所有的金属都能被酸腐蚀？小组
讨论2．用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口， 松开拇指发现 _______________，此气体应是 ___________。
3．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实 验现象：_________________________________________ _。
按步骤2检验产生的气体：
反应的化学方程式为：
镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是 _________。产生爆鸣声氢气镁条、锌粒、铁片表面产生气泡。铜片没有气体产生铜Mg ＋ 2HCl = MgCl2 ＋ H 2↑
Zn ＋ 2HCl = ZnCl2 ＋ H 2↑ Mg ＋ H 2SO4 =MgSO4 ＋H 2↑
Zn ＋ H2SO4 =ZnSO4 ＋H2↑反应的化学方程式为：产生爆鸣声，生成的气体是氢气。(快)有气泡(中)有气泡(慢)有气泡无现象无(快)有气泡(中)有气泡(慢)有气泡无现象无Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑Zn +H2SO4= ZnSO4+H2↑Fe + H2SO4= FeSO4+H2↑＋2氯化亚铁＋2硫酸亚铁新知讲解反应现象的不同，说明了不同金属的活泼程度是不同的，称为“金属活动性”不同。镁、锌较活泼，铁次之，铜不活泼。小组
讨论新知讲解上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？ 小组
讨论Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑单质化合物化合物单质一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应比较四种基本反应类型两种或两种以上两种或
两种以上两种化合物一种单质和一种化合物一种一种两种新
化合物一种新单质和一种新化合物新知讲解课堂练习1．关于下列实验现象，描述错误的是( )
A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热A课堂练习2．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )
①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应
③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻
A．①③ B．①④ C．② D．①③④
3．下列叙述正确的是( )
A．锌、铜等金属能置换出酸中的氢气
B．能生成单质和化合物的反应是置换反应
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D．可用盐酸除去铝粉中的锌粉AC课堂练习1.判断下列反应的基本反应类型化合反应化合反应分解反应 复分解反应置换反应课堂总结第2节 金属的化学性质一、金属与氧气的反应在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体
3Fe+2O2== Fe3O4剧烈燃烧,发出白光,生成白色固体;课堂总结二、金属与酸的反应1、某些金属和酸反应生成盐和氢气
Mg ＋ 2HCl = MgCl2 ＋ H 2↑
Zn ＋ 2HCl = ZnCl2 ＋ H 2↑ 一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。2、置换反应作业布置完成课后习题
完成作业本第一课时练习谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
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浙教版科学九年级上册2.2金属的化学性质（1）教学设计
课题
金属的化学性质
单元
第二单元
学科
科学
年级
九年级上
学习
目标
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
重点
初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应
难点
初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
金属有哪些特性？
有金属光泽，良好的导电、导热和延展性，硬度、密度、熔点等一般较大（高）。
合金与组成它的纯金属比较，有哪些优点？
熔点更低；硬度、强度、抗腐蚀性等性能更好。
讲授新课
在下列金属单质中，你知道哪些的金属名称，你用过哪些金属的制品。
锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti 铬Cr
锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs 钡Ba 钨W
钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir 铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U
金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。
思考与讨论：1、把你所知道的金属的化学性质与同学进行交流？
一、金属与氧气的反应
实验探究：将1根镁带、1根铜丝同时在 酒精灯的外焰上加热，如图2-12 所示，哪根金属会在空气中燃烧？ ___________。不燃烧的那根金属 冷却后表面的颜色发生了什么变 化？ ___________。
思考与讨论：你能写出下列金属与氧气反应的现象和化学方程式吗？
总结：
思考与讨论：1、在我们的身边有许多的铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，为什么表面会变得灰白？
2、在清洗铝制品时应注意些什么？
3、铝制容器也不能盛放酸性或碱性物质？
补充：
二、金属与酸的反应
实验探究：将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，
观察并记录现象： __________________。
原因分析：:
?1、开始氧化铝保护膜破坏
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
?2、反应生成H2，且放热升温，使速度变快
3、最后盐酸浓度变小，反应又变慢。
是否所有的金属都能被酸腐蚀？
实验探究：
1．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实 验现象：__________。 反应的化学方程式为：
2．用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口， 松开拇指发现 ________，此气体应是 ___________。
3．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实 验现象：_______________。 检验产生的气体。 反应的化学方程式为：
镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是 _________。
思考与讨论：
反应现象的比较：
反应速度
反应方程式
镁
快（有气泡）
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
锌
中（有气泡）
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
铁
慢（有气泡）
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
铜
无现象
无
小组讨论：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？
总结：置换反应：一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
练习：比较四种基本反应类型
练习
学生答：
金 银 铜
铁 汞
1、铁在潮湿的空气中容易生锈
2、将铁丝在纯氧中点燃，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
学生动手实验，并记录现象：镁带
铜丝表面变成黑色
实验后总结：
1、镁 在空气中燃烧，发出 耀眼白光，放热，生成白色的固体
2、铁 在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体
3、铜 加热后，紫红色的铜变成黑色的氧化铜
4、铝 剧烈燃烧,发出白光,生成白色固体;
讨论后回答：1、金属铝活泼，常温与氧气接触，表面会生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。
2、洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。
3、因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。
学生实验并记录现象：
开始反应不明显，过一会反应变得剧烈，放出大量气泡，最后又变慢。
演示实验，学生观察记录现象：1、镁条、锌粒、铁片表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。
方程式：
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
产生爆鸣声 氢气
镁条、锌粒、铁片表面产生气泡。铜片没有气体产生
方程式：
Mg＋H2SO4 =MgSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4 =ZnSO4＋H2↑
铜
结论：反应现象的不同，说明了不同金属的活泼程度是不同的，称为“金属活动性”不同。镁、锌较活泼，铁次之，铜不活泼。
反应类型
反应物
生成物
特征
化合反应
两种或两种以上
一种
A + B = AB合二（或几）为一
分解反应
一种
两种或
两种以上
AB = A + B一分为二（或几）
复分解反应
两种化合物
两种新
化合物
AB + CD = CB+ A
成分相交换
置换反应
一种单质和一种化合物
一种新单质和一种新化合物
A + BC = B + AC
一单一化
课堂小结
金属的化学性质
金属与氧气反应
一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
板书
金属的化学性质
三、金属与氧气反应
四、金属与酸反应
1、某些金属和酸反应生成盐和氢气
Mg ＋ 2HCl = MgCl2 ＋ H 2↑
Zn ＋ 2HCl = ZnCl2 ＋ H 2↑
2、置换反应
一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
