2.2 金属的化学性质（第1课时）练习

浙教版科学 第二章第2节 金属的化学性质 练习
一．选择题
1．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（　　）
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
2．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
3．“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（　　）
A．食盐水 B．白醋 C．料酒 D．酱油
4．下列反应属于置换反应的是（　　）
A．2Mg+O2 2MgO B．C+2CuO2Cu+CO2
C．2H2O 2H2↑+O2 D．NaOH+HCl=NaOH+H2O
5．下列反应中不属于置换反应的是（　　）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁
B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水
D．铜与硝酸银溶液反应得到银
6．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C═Si+2CO↑，该反应的基本类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．都不是
二．填空题
7．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属，钛因具有优良的性能，被誉为“未来金属”。
（1）根据图，总结金属具有的物理性质有　 　。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是　 　。
（3）铁可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，它们的化学式分别为　 　。
8．铁可将某金属从它的盐溶液中置换出来，则该金属可能为　 　
A．Ag B．Zn C．Mg D．　 　
9．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：
（1）物体A的成分有　 　；
（2）步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式　 　；
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是　 　，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为　 　。
10．人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。
（1）硬铝属于　 　。（填“合金”或“纯金属”）
（2）将适量硬铝（已砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸中，观
察到现象为　 　，反应的化学方程式有　 　。
（3）将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是　 　，写出此时溶液中溶质成分并说明理由　 　。
11．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有　 　（填写化学式，下同），可能含有　 　；
②滤渣中一定含有　 　，可能含有　 　。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有　 　（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数　 　（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
12．常温下进行如图所示实验：
（1）实验现象说明该反应　 　（选填“放热”
或“吸热”）。
（2）若反应开始时把该锥形瓶浸入饱和石灰水中，石灰水中出现白色固体的变化属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
13．铝表面易形成　 　，使得铝制品能够经久耐用。将废铝锅剪下一小块，投入足量的稀醋酸中，可以观察到的两个明显现象是　 　、　 　。
三．解答题
14．置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．
已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答：
（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B的选择应满足的条件是　 　；
（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为　 　；
（3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 I2+Na2S═2NaI+S↓ Br2+2KI═2KBr+I2↓
由此可判断：
①四种单质S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最强的是　 　；
②下列化学方程式书写错误的是　 　（填字母序号）
A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2↓ B．Br2+Na2S═2NaBr+S↓
C．I2+2KBr═2KI+Br2．
答案：
选择题
1．D
2．C
3．B
4．B
5．A
6．C
二．填空题
7．
（1）导热性、导电性和延展性；
（2）铝与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜；
（3）FeO、Fe2O3。
8．Cu。
9．（1）（2）（3）
（1）银和锌；
（2）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；
（3）过滤；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。
10．（1）合金。
（2）固体部分溶解，产生气泡；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。
（3）铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜；铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜。
11．（1）①Zn（NO3）2，Fe（NO3）2；②Ag、Fe，Zn；（2）Ag、Fe；（3）小于。
12．（1）放热；（2）物理。
13．致密的氧化铝保护膜；铝片逐渐溶解；有气泡产生。
三．解答题
14．（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属；