人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题（解析版）

高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)
A． 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B． 25 ℃、101 kPa,64 g 二氧化硫中含有的原子数为3NA
C． 在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA
D． 标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数为0.5NA
2.下列物质的分离提纯主要是利用化学方法的是(　　)
A． 除去粗盐含有的可溶性杂质
B． 利用磁铁分离铁屑和沙的混合物
C． 利用自来水制备蒸馏水
D． 沙里淘金
3.下列实验操作中，完全正确的一组是(　　)
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体超过试管容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末后，然后使试管竖立起来
⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，标签向着地面
⑥将试剂瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上
⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精灯微热
A． ①④⑦⑩
B． ①④⑤⑦⑩
C． ①④⑤⑦⑧⑨
D． ④⑤⑦⑧⑨
4.在标准状况下①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A． abc
B． bcd
C． abcd
D． acd
5.给出下列条件，不能确定该物质摩尔质量的是(　　)
A． 已知物质一个分子的实际质量
B． 已知一定数目物质的质量
C． 已知一定量物质的质量和物质的量
D． 已知物质的体积和质量
6.现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118 ℃）和乙酸乙酯（沸点77.1 ℃）；②汽油和水；③溴水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为（　　）
A． 蒸馏、分液、萃取
B． 萃取、蒸馏、分液
C． 分液、蒸馏、萃取
D． 蒸馏、萃取、分液
7.下列离子检验的方法正确的是(　　)
A． 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B． 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
C． 某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D． 某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有
8.在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρg·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积(　　)
A． 小于100 mL
B． 等于100 mL
C． 大于100 mL
D． 等于mL
9.检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（　　）
A． BaCl2溶液和稀硫酸
B． BaCl2溶液
C． Ba（NO3）2溶液
D． BaCl2溶液和稀盐酸
10.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是(　　)
A． 粒子数目
B． 粒子大小
C． 粒子之间的距离
D． 粒子的化学性质
11.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　 )
A． 10 mol·L－1
B． 1 mol·L－1
C． 0.1 mol·L－1
D． 0.01 mol·L－1
12.关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是(　　)
A． 某温度压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 L·mol－1
B． 标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 L
C． 在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol
D． 标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍
13.下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)
A． 植物油和自来水(蒸馏)
B． 水溶液中的食盐和碘(分液)
C． 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)
D． 自来水中的杂质(萃取)
14.用8 g无水硫酸铜来配制0.1 mol·L－1的水溶液，下列做法能达到目的的是(　　)
A． 溶于500 mL 水中
B． 溶于1 L水中
C． 溶解后溶液的总体积为500 mL
D． 溶解后溶液的总体积为1 L
15.下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是　(　　)
A． 一个钠原子的质量等于g
B． 二氧化碳的摩尔质量是44 g
C． 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D． 1 mol氢氧根离子的质量是17
二、填空题
16.根据表中已知条件进行计算。
(1)将计算结果填入表中空格内：

(2)通过上表计算结果，你能得出结论：
①12 g12C所含的原子个数约为____________________。
②物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为__________________。
17.某溶液可能含有Na＋、Ca2＋、、、、Cl－，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；②加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；③加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。分析上述三个实验，可以确定：
(1)一定存在的离子是____________；
(2)一定不存在的离子是____________；
(3)不能确定是否存在的离子是__________。
18.实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：


回答下列问题：
(1)仪器D的名称是____________。
(2)粗盐提纯实验操作过程是________、________、________。
(3)实验中多次利用仪器B________(填名称)和仪器______(填字母序号)。
19.在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L。
(1)混合气体中一氧化碳的体积是__________。
(2)混合气体中二氧化碳的物质的量是__________。
20.在标准状况下，用圆底烧瓶收集满一瓶氨气，并将其倒扣于水槽中(氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气)，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度是__________。
21.某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有_____________________________________________________(写仪器名称)。
(2)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。
a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL
(3)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④移液时不小心有几滴溶液滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
三、实验题
22.通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。

请回答下列问题：
(1)连接装置导管口的顺序：混合气体→________(填导管接口代号)→尾气处理。
(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________________________；证明CO存在的有关反应的化学方程式是______________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？________(填“有”或“没有”)，并简述理由：___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)本实验尾气处理的方法是___________________________________________________。
四、计算题
23.常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4?5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18 g·cm-3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量。
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）。
（3）取出20.0 mL该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）


答案解析
1.【答案】B
【解析】氦气的物质的量＝1 mol；
二氧化硫中含有原子的物质的量＝64 g÷64 g·mol－1×3＝3 mol；
氯气的体积没有指明在标准状况下，不能用22.4 L·mol－1计算确定；
标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)计算确定。
2.【答案】A
【解析】粗盐中可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)需要加入化学试剂，转化为沉淀而除去，属于化学方法；用磁铁分离铁屑和沙的混合物、用自来水制备蒸馏水、沙里淘金都没有新物质生成，都属于物理方法。
3.【答案】A
【解析】给试管中的液体加热时，液体的体积一般不要超过试管容积的，②错误；闻气体的气味时要把手放在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔，切不可把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，防止中毒，③错误；倾倒液体时，试剂瓶上的标签应向着手心，⑤错误；向试剂瓶中塞塞子时，应该是左手拿试剂瓶，右手拿塞子，慢慢转动，塞进容器。切不可将试剂瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上，因为这样做容易压破试剂瓶，⑥错误；滴管不能伸进试管内滴加液体，⑧错误；应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，⑨错误。
4.【答案】C
【解析】①6.72L CH4物质的量为=0.3 mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，③13.6 g H2S 的物质的量为=0.4 g·mol-1，④0.2 mol NH3。
相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，a正确；
各物质的摩尔质量分别为①CH4为16 g·mol-1②HCl为36.5 g·mol-1③H2S 为34 g·mol-1④NH3为17 g·mol-1，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，b正确；
各物质的质量分别为①CH4为0.3 mol×16 g·mol-1=4.8 g②HCl为0.5 mol×36.5 g·mol-1=18.25 g ③H2S 13.6 g④NH3为0.2 mol×17 g·mol-1=3.4 g，所以质量②＞③＞①＞④，c正确；
各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3 mol×4=1.2 mol；HCl为0.5 mol；H2S 0.4 mol×2=0.8 mol；H3为0.2 mol×3=0.6 mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，d正确。
5.【答案】D
【解析】物质的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，可利用该物质一个分子的实际质量除以一个12C原子质量的得到其相对分子质量；已知一定数目物质的质量可以计算出NA个该物质的质量；已知一定量物质的质量和物质的量可以计算出该物质摩尔质量。由物质的体积和质量，无法确定其摩尔质量。
6.【答案】A
【解析】①乙酸和乙酸乙酯是相互溶解的两种液体，但沸点不同，可用蒸馏的方法来分离；
②汽油和水互不相溶，可用分液的方法来分离；
③溴在水的溶解度小于在有机溶液中的溶解度，可用有机溶剂（如四氯化碳或苯）来萃取水中的溴。故选A。
7.【答案】C
8.【答案】A
【解析】设加入水的体积为x，
100 g÷ρg·mL－1×18 mol·L－1＝(100 g＋x×1 g·mL－1)÷ρ1g·mL－1×9 mol·L－1，
x＝－100，因为ρ大于ρ1，所以x＜100 mL。
9.【答案】D
【解析】加入硫酸会引入SO42﹣，与BaCl2生成BaSO4沉淀，无法判断是否含有Na2SO4，A错误；Na2CO3和Na2SO4都能与BaCl2反应生成沉淀，无法判断是否含有Na2SO4，B错误；Na2C03和Na2SO4都能与Ba（N03）2溶液反应生成沉淀，无法判断是否含有Na2SO4，C错误；Na2CO3和Na2SO4都能与BaCl2反应生成沉淀，BaSO4不溶于盐酸，如生成沉淀不完全溶解，说明含有Na2SO4，否则不含，D正确。
10.【答案】D
【解析】决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，与粒子的化学性质无关，只有D符合题意。
11.【答案】C
【解析】在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
12.【答案】C
【解析】同温同压(不一定是标准状况)下，22.4 L的任何气体的物质的量不一定是1 mol。
13.【答案】C
【解析】植物油和自来水是互不相溶的两种液体，其混合物可用分液法分离；碘最适合用萃取法分离；碳酸钙(不溶于水)和氯化钙(易溶于水)的固体混合物，可通过溶解、过滤、蒸发分离得到两种物质；可用蒸馏的方法制取纯净的蒸馏水。
14.【答案】C
【解析】硫酸铜的物质的量＝8 g÷160 g·mol－1＝0.05 mol，硫酸铜的体积＝0.05 mol÷0.1 mol·L－1＝0.5 L，即500 mL溶液。
15.【答案】A
【解析】一个钠原子质量＝ 1 mol×23 g·mol－1÷(6.02×1023)＝g；二氧化碳的摩尔质量是44 g·mol－1；当物质的质量以克为单位时，铁原子的摩尔质量数值上等于其相对原子质量，单位是g·mol－1；1 mol氢氧根离子的质量是1 mol×17 g·mol－1＝17 g。
16.【答案】(1)6.020×1023　6.021×1023　6.021×1023
(2)①6.02×1023　②1摩尔(mol)
【解析】计算：
12 g÷(1.993 3×10－23) g≈6.020×1023；
56 g÷(9.301×10－23) g≈6.021×1023；
32 g÷(5.315×10－23) g≈6.021×1023。
17.【答案】(1)、、Cl－、Na＋　(2)Ca2＋　(3)
【解析】由①可知原溶液中含有，故不含有Ca2＋，由②可知原溶液中含有；由③可知原溶液中含有Cl－。因上述离子均为阴离子，故原溶液中一定含有Na＋，可能含有。
18.【答案】(1)蒸发皿　(2)溶解　过滤　蒸发结晶　(3)烧杯　F
【解析】粗盐提纯实验的操作过程：粗盐溶解——过滤除去泥沙——滤液蒸发结晶；实验中用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、酒精灯、蒸发皿等。
19.【答案】(1)11.2 L　(2)0.5 mol
【解析】标准状况下，混合气体的物质的量＝22.4 L÷22.4 L·mol－1＝1 mol，设一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol,
xmol×28 g·mol－1＋ymol×44 g·mol－1＝36 g
xmol＋ymol＝1 mol
x＝0.5 mol，y＝0.5 mol，
一氧化碳的体积＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
20.【答案】mol·L－1
【解析】氨气极易溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水的体积，设烧瓶的容积为V，氨气的物质的量n＝mol，c(NH3)＝＝mol·L－1。
21.【答案】(1)bdf　100 mL容量瓶、玻璃棒
(2)5.4　a
(3)①③
【解析】(1)用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L×1 mol·L－1＝18.4 mol·L－1×V，V≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选用10 mL量筒。(3)量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶，浓度偏高，故①正确；②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误；③溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确；④移液时不小心有少量溶液滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误。
22.【答案】　(1)④③⑤⑥①②　(2)B装置中澄清石灰水变浑浊　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　(3)有　检验混合气体中含有的CO2是否被NaOH溶液完全吸收　(4)在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯
【解析】
23.【答案】（1）0.1 mol
（2）1.5 mol·L-1
（3）9.9 g
【解析】（1）n（CuSO4）==0.05 mol， Cu2+和均为0.05 mol，阴阳离子总物质的量为0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol。
（2）溶液的体积为≈0.034 L，CuSO4的物质的量浓度为
≈1.5 mol·L-1。
（3）取出20.0 mL该溶液，含有硫酸铜的物质的量是0.02 L×1.5 mol·L-1=0.03 mol，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀硫酸钡0.03 mol，氢氧化铜0.03 mol，质量是0.03 mol×233 g·mol-1+0.03 mol×98 g·mol-1≈9.9 g。