课题 3 金属资源的利用和保护 同步练习
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8.3 金属资源的利用与保护
a 金属锈蚀的条件及其防护
b 铁锈的主要成分
c 金属资源的保护
d 废弃金属对环境的污染
e 金属的回收利用及其重要性
一．选择题
1．埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢（ ）
A．在干燥、致密的土壤中 B．在高温、疏松的土壤中
C．在潮湿、致密的土壤中 D．在潮湿、疏松的土壤中
2．某同学根据铜绿的成分Cu（OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有水和二氧化碳外，还必须有氧气。为证明“必须有氧气”，需要进行如图所示实验中的（ ）
A．甲和乙 B．甲和丁 C．甲和丙 D．丙和丁
3．下列做法中，不利于保护金属资源的是（ ）
A．过度开采金属矿物 B．寻找金属代用品
C．防止金属的腐蚀 D．回收易拉罐
4．下列关于防止铁器生锈的方法错误的是（ ）
①涂油 ②刷油漆 ③砂纸擦 ④镀铬 ⑤水洗 ⑥喷油漆
A．②④⑥ B．③⑤ C．①②④ D．①④
5．以下是探究铁生锈条件的实验，有关该实验的说法中正确的是（ ）
A．甲试管中的铁钉最先生锈，水面附近的部分锈蚀最严重
B．甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈
C．甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气
D．甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水
6．下列判断正确的是（ ）
A．
图中HCl气体极易溶于水，在0℃，101.325KPa时，HCl气体的密度约为1.63g/L，用该装置进行“喷泉实验”，烧杯中的水会进入烧瓶中，若最后溶液充满整个烧瓶，溶液的浓度为1.63 g/L
B．
图中探究铜生锈是否需要空气中的氧气
C．
图中观察到锌片上有大量气泡产生，电流表指针产生偏转
D．
图中U型管左侧液面升高
7．热敷袋主要用于治疗关节痛、软组织损伤、胃寒等，将其紧贴于患处时，袋中药物产生的热量传至机体，使得局部皮肤血管扩张，从而止痛治病。热敷袋中发热剂主要是铁粉、水、活性炭和食盐。以下关于此热敷袋的叙述，错误的是（ ）
A．它利用铁生锈放热 B．它利用碳燃烧放热
C．发热剂需接触空气才会发热 D．食盐能加快铁生锈
8．依据金属的性质回答16﹣19题
合理使用金属制品很重要，下列说法不正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放
B．使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质
C．灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点低
D．在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法
9．2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（ ）
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金
D．给某些部位涂油
10．下列关于保护金属资源的说法，正确的是（ ）
A．应及时回收废旧金属 B．应禁止开采金属矿物
C．应严禁使用金属材料 D．应大力寻找并开采金属矿物
二．填空题
11．某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了．问：
（1）菜刀上 （填“是”或“否”）发生了化学反应．
（2）菜刀生锈生锈的原因是
（3）为了防止这把菜刀生锈，这位同学应该怎么做？ ．
12．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：
过程（1）得到的残留物不溶于水和稀硫酸．请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式．
（1） ；（2） ；（3） ．
13．人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）铁生锈的条件是：铁与空气和 直接接触．
（2）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是 溶液和 溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 ．
14．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 的优越性能（要求只答一条）。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 （用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 〔填写序号）。
①A13+②A13+、Fe2+③A13+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤A13+、Fe2+、Cu2+
15．某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与 发生了反应。将铁粉换成下列物质中的 （填序号），杠杆也会出现相似现象。
A NaCl B NaOH C．CaO
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球 （填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为 。
16．金属和金属材料在生活中有广泛用途。
（1）高铁列车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和 性。
（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 。
（3）车体表面 除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是 。用稀盐酸除铁锈的化学方程式是 。
17．《国家宝藏》是央视于2017年底推出的大型文博探索节目，节目中展示了大量中华瑰宝，其中有大量金属材料。
（1）下列选项中，不属于金属材料的有 （填序号，下同）。
A．越王勾践剑 B．曾侯乙编钟 C．洛神赋图 D．“瓷母”釉彩大瓶
（2）越王勾践剑因剑身镀有含铬金属而千年不变形、不生锈，镀铬的作用有 。
A．隔绝空气 B．增强硬度 C．增强导热性 D．提高耐磨性
（3）皿天全方罍堪称是“方罍之王”，是古代青铜器的一种，青铜是由铜与锡（Sn）制成的合金。现有铜丝和锡丝，下列能探究二者金属活动性顺序的试剂有 。
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化镁溶液
（4）铝是近几十年来应用仅次于钢的金属。将一定量的铝条投入硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有 （填物质名称）。
18．金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）如图金属制品中，利用金属导热性的是 （填序号）．
（2）为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与 隔绝．铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 ．
三．实验探究题
19．某同学设计实验探究甲、乙、丙三种不同浓度的醋酸溶液对铁生锈的影响，并获得如图数据。
请回答下列问题：
（1）铁锈疏松多孔、成分复杂，主要是 （填化学式）；
（2）仪器a的名称是 ，甲、乙、丙三种醋酸溶液中酸性最强的是 （填：甲、乙、丙）
（3）使用甲醋酸溶液实验时，装置内气压不断减小的主要原因是 ；
（4）使用丙醋酸溶液进行实验时，装置内气压增大的原因是：①生成了气体 （填化学式）；
② ；
（5）由以上实验可知 不同，铁锈蚀的原理有差异。
20．人类的生产、生活离不开金属。
（1）我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，二幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜的场景。
①图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将赤铁矿转化为生铁。该反应的化学方程式为 ；
②图2中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜单质，该反应的现象为 ；
（2）某同学为了探究铁钉生锈条件，设计了如下实验。
序号
①
②
③
实验内容
实验现象
铁钉无明显变化
铁钉生锈
铁钉无明显变化
①通过实验①、②对比得出的结论是 ；
②铁制品使用前可以用稀硫酸浸泡除锈，但不能浸泡过长时间，原因是 ；（用方程式表示）
（3）在一定质量Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后，过滤，可得到无色滤液。则过滤后滤渣中一定含 ；滤液中一定含 。
21．【基本实验】全面正确认识物质是化学学习的重要方法，氧气是初中化学常见的一种物质，下面是关于氧气的部分实验。根据装置回答问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验一是测定空气中氧气的含量，实验中测得氧气体积小于空气体积的，原因可能是 （写一条）。
（3）实验二是实验室制取氧气，采用图示方法收集氧气的原因是 ，反应的化学方程式是 。
（4）实验三是探究燃烧的条件，观察到 现象时，说明燃烧需要有氧气参加。实验中热水的作用是 。
（5）实验四是探究铁生锈的条件，通过这个实验得出日常生活中铁的锈蚀与 有关。以上氧气的实例告诉我们，物质一般都有两面性，既有利的一面，也有弊的一面，我们要趋利避害，使我们的生活变得更加美好。
四．推断题
22．铝、铜、铁是生活中常见的金属．
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 ．
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性．
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应．焊接铁制品时，通常先用 除去其表面的铁锈，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 ．
23．化学与生活、生产息息相关。请运用化学知识回答以下问题：
（1）寒冷的冬天，“暖宝宝”因其能持久稳定发热受到人们的欢迎。“暖宝宝”中的发热原料是由铁粉、活性炭、氯化钠等物质组成。打开“暖宝宝”密封包装，原料与空气接触，“暖宝宝”就会开始发热。“暖宝宝”发热的过程实际上是铁与空气中的水、 发生化学反应的过程。
（2）工业上用磁铁矿炼铁（用方程式表示）
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分为CaCO3和 Mg（OH）2】，可以用盐酸来洗涤。请写出其中发生中和反应的方程式
（4）2015年8月12日天津港发生特大爆炸，造成巨大人员伤亡（165人遇难）和财产损失（经济损失68.66亿元）。消防专家确认，大约40种危化品中就有700吨剧毒氰化钠（NaCN）。氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为 。
24．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 （填“符号”）。
（2）铁钉在初中化学试验中多次出现，如图展示了光亮铁钉的一些列变化。
Ⅰ．变化②中，铁钉主要与空气中 发生反应。
Ⅱ．如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 （用字母表示）
（3）下列几种实验方案中，可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是 （填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硫酸银溶液中
⑤将铝浸入到硫酸铜溶液，将铜浸入到硫酸银溶液中
答案：
一．选择题
1．A
2．A
3．A
4．B
5．A
6．D
7．B
8．C
9．C
10．A
二．填空题
11．（1）是．
（2）因为菜刀上有水，并与空气中的氧气接触，发生了化学反应．
（3）将菜刀洗净擦干，放在干燥处．
12．（1）2Cu+O22CuO；
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
13．（1）水；
（2）硫酸镁，硫酸铜，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
14．（1）铁与氧气、水同时接触；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）硬度大（或机械强度好、或韧性好等）；
（3）实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；②⑤。
15．（1）氧气、水蒸气；BC；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
16．（1）导电；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）喷漆；防止铁与水和氧气接触；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
17．（1）AB；（2）A；（3）AB；（4）铜、锌。
18．（1）C；（2）空气和水；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
三．实验探究题
19．（1）Fe2O3；
（4）H2；反应过程中产生热量；
（5）酸的浓度。
20．（1）①Fe2O3+3CO2 Fe+3CO2；
②铁的表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）铜；硝酸铝和硝酸锌。
21．（1）试管；
（2）红磷的量不足（或装置气密性不好或装置未冷却到室温就打开弹簧夹）；
（3）氧气不易溶于水；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧；隔绝氧气和加热；
（5）氧气、水。
四．推断题
23．（1）氧气；
（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（3）2HCl﹢Mg（OH）2═MgCl2﹢2H2O；
（4）NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑。
24．（1）Al；
（2）bac；
（3）①④⑤。
a 金属锈蚀的条件及其防护
b 铁锈的主要成分
c 金属资源的保护
d 废弃金属对环境的污染
e 金属的回收利用及其重要性
一．选择题
1．埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢（ ）
A．在干燥、致密的土壤中 B．在高温、疏松的土壤中
C．在潮湿、致密的土壤中 D．在潮湿、疏松的土壤中
2．某同学根据铜绿的成分Cu（OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有水和二氧化碳外，还必须有氧气。为证明“必须有氧气”，需要进行如图所示实验中的（ ）
A．甲和乙 B．甲和丁 C．甲和丙 D．丙和丁
3．下列做法中，不利于保护金属资源的是（ ）
A．过度开采金属矿物 B．寻找金属代用品
C．防止金属的腐蚀 D．回收易拉罐
4．下列关于防止铁器生锈的方法错误的是（ ）
①涂油 ②刷油漆 ③砂纸擦 ④镀铬 ⑤水洗 ⑥喷油漆
A．②④⑥ B．③⑤ C．①②④ D．①④
5．以下是探究铁生锈条件的实验，有关该实验的说法中正确的是（ ）
A．甲试管中的铁钉最先生锈，水面附近的部分锈蚀最严重
B．甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈
C．甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气
D．甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水
6．下列判断正确的是（ ）
A．
图中HCl气体极易溶于水，在0℃，101.325KPa时，HCl气体的密度约为1.63g/L，用该装置进行“喷泉实验”，烧杯中的水会进入烧瓶中，若最后溶液充满整个烧瓶，溶液的浓度为1.63 g/L
B．
图中探究铜生锈是否需要空气中的氧气
C．
图中观察到锌片上有大量气泡产生，电流表指针产生偏转
D．
图中U型管左侧液面升高
7．热敷袋主要用于治疗关节痛、软组织损伤、胃寒等，将其紧贴于患处时，袋中药物产生的热量传至机体，使得局部皮肤血管扩张，从而止痛治病。热敷袋中发热剂主要是铁粉、水、活性炭和食盐。以下关于此热敷袋的叙述，错误的是（ ）
A．它利用铁生锈放热 B．它利用碳燃烧放热
C．发热剂需接触空气才会发热 D．食盐能加快铁生锈
8．依据金属的性质回答16﹣19题
合理使用金属制品很重要，下列说法不正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放
B．使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质
C．灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点低
D．在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法
9．2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（ ）
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金
D．给某些部位涂油
10．下列关于保护金属资源的说法，正确的是（ ）
A．应及时回收废旧金属 B．应禁止开采金属矿物
C．应严禁使用金属材料 D．应大力寻找并开采金属矿物
二．填空题
11．某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了．问：
（1）菜刀上 （填“是”或“否”）发生了化学反应．
（2）菜刀生锈生锈的原因是
（3）为了防止这把菜刀生锈，这位同学应该怎么做？ ．
12．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：
过程（1）得到的残留物不溶于水和稀硫酸．请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式．
（1） ；（2） ；（3） ．
13．人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）铁生锈的条件是：铁与空气和 直接接触．
（2）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是 溶液和 溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 ．
14．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 的优越性能（要求只答一条）。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 （用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 〔填写序号）。
①A13+②A13+、Fe2+③A13+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤A13+、Fe2+、Cu2+
15．某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与 发生了反应。将铁粉换成下列物质中的 （填序号），杠杆也会出现相似现象。
A NaCl B NaOH C．CaO
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球 （填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为 。
16．金属和金属材料在生活中有广泛用途。
（1）高铁列车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和 性。
（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 。
（3）车体表面 除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是 。用稀盐酸除铁锈的化学方程式是 。
17．《国家宝藏》是央视于2017年底推出的大型文博探索节目，节目中展示了大量中华瑰宝，其中有大量金属材料。
（1）下列选项中，不属于金属材料的有 （填序号，下同）。
A．越王勾践剑 B．曾侯乙编钟 C．洛神赋图 D．“瓷母”釉彩大瓶
（2）越王勾践剑因剑身镀有含铬金属而千年不变形、不生锈，镀铬的作用有 。
A．隔绝空气 B．增强硬度 C．增强导热性 D．提高耐磨性
（3）皿天全方罍堪称是“方罍之王”，是古代青铜器的一种，青铜是由铜与锡（Sn）制成的合金。现有铜丝和锡丝，下列能探究二者金属活动性顺序的试剂有 。
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化镁溶液
（4）铝是近几十年来应用仅次于钢的金属。将一定量的铝条投入硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有 （填物质名称）。
18．金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）如图金属制品中，利用金属导热性的是 （填序号）．
（2）为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与 隔绝．铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 ．
三．实验探究题
19．某同学设计实验探究甲、乙、丙三种不同浓度的醋酸溶液对铁生锈的影响，并获得如图数据。
请回答下列问题：
（1）铁锈疏松多孔、成分复杂，主要是 （填化学式）；
（2）仪器a的名称是 ，甲、乙、丙三种醋酸溶液中酸性最强的是 （填：甲、乙、丙）
（3）使用甲醋酸溶液实验时，装置内气压不断减小的主要原因是 ；
（4）使用丙醋酸溶液进行实验时，装置内气压增大的原因是：①生成了气体 （填化学式）；
② ；
（5）由以上实验可知 不同，铁锈蚀的原理有差异。
20．人类的生产、生活离不开金属。
（1）我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，二幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜的场景。
①图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将赤铁矿转化为生铁。该反应的化学方程式为 ；
②图2中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜单质，该反应的现象为 ；
（2）某同学为了探究铁钉生锈条件，设计了如下实验。
序号
①
②
③
实验内容
实验现象
铁钉无明显变化
铁钉生锈
铁钉无明显变化
①通过实验①、②对比得出的结论是 ；
②铁制品使用前可以用稀硫酸浸泡除锈，但不能浸泡过长时间，原因是 ；（用方程式表示）
（3）在一定质量Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后，过滤，可得到无色滤液。则过滤后滤渣中一定含 ；滤液中一定含 。
21．【基本实验】全面正确认识物质是化学学习的重要方法，氧气是初中化学常见的一种物质，下面是关于氧气的部分实验。根据装置回答问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验一是测定空气中氧气的含量，实验中测得氧气体积小于空气体积的，原因可能是 （写一条）。
（3）实验二是实验室制取氧气，采用图示方法收集氧气的原因是 ，反应的化学方程式是 。
（4）实验三是探究燃烧的条件，观察到 现象时，说明燃烧需要有氧气参加。实验中热水的作用是 。
（5）实验四是探究铁生锈的条件，通过这个实验得出日常生活中铁的锈蚀与 有关。以上氧气的实例告诉我们，物质一般都有两面性，既有利的一面，也有弊的一面，我们要趋利避害，使我们的生活变得更加美好。
四．推断题
22．铝、铜、铁是生活中常见的金属．
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 ．
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性．
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应．焊接铁制品时，通常先用 除去其表面的铁锈，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 ．
23．化学与生活、生产息息相关。请运用化学知识回答以下问题：
（1）寒冷的冬天，“暖宝宝”因其能持久稳定发热受到人们的欢迎。“暖宝宝”中的发热原料是由铁粉、活性炭、氯化钠等物质组成。打开“暖宝宝”密封包装，原料与空气接触，“暖宝宝”就会开始发热。“暖宝宝”发热的过程实际上是铁与空气中的水、 发生化学反应的过程。
（2）工业上用磁铁矿炼铁（用方程式表示）
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分为CaCO3和 Mg（OH）2】，可以用盐酸来洗涤。请写出其中发生中和反应的方程式
（4）2015年8月12日天津港发生特大爆炸，造成巨大人员伤亡（165人遇难）和财产损失（经济损失68.66亿元）。消防专家确认，大约40种危化品中就有700吨剧毒氰化钠（NaCN）。氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为 。
24．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 （填“符号”）。
（2）铁钉在初中化学试验中多次出现，如图展示了光亮铁钉的一些列变化。
Ⅰ．变化②中，铁钉主要与空气中 发生反应。
Ⅱ．如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 （用字母表示）
（3）下列几种实验方案中，可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是 （填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硫酸银溶液中
⑤将铝浸入到硫酸铜溶液，将铜浸入到硫酸银溶液中
答案：
一．选择题
1．A
2．A
3．A
4．B
5．A
6．D
7．B
8．C
9．C
10．A
二．填空题
11．（1）是．
（2）因为菜刀上有水，并与空气中的氧气接触，发生了化学反应．
（3）将菜刀洗净擦干，放在干燥处．
12．（1）2Cu+O22CuO；
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
13．（1）水；
（2）硫酸镁，硫酸铜，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
14．（1）铁与氧气、水同时接触；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）硬度大（或机械强度好、或韧性好等）；
（3）实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；②⑤。
15．（1）氧气、水蒸气；BC；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
16．（1）导电；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）喷漆；防止铁与水和氧气接触；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
17．（1）AB；（2）A；（3）AB；（4）铜、锌。
18．（1）C；（2）空气和水；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
三．实验探究题
19．（1）Fe2O3；
（4）H2；反应过程中产生热量；
（5）酸的浓度。
20．（1）①Fe2O3+3CO2 Fe+3CO2；
②铁的表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）铜；硝酸铝和硝酸锌。
21．（1）试管；
（2）红磷的量不足（或装置气密性不好或装置未冷却到室温就打开弹簧夹）；
（3）氧气不易溶于水；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧；隔绝氧气和加热；
（5）氧气、水。
四．推断题
23．（1）氧气；
（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（3）2HCl﹢Mg（OH）2═MgCl2﹢2H2O；
（4）NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑。
24．（1）Al；
（2）bac；
（3）①④⑤。
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