1.5 《 物质的溶解》第4课时
科学浙教版 八年级上
溶液的配制
新知导入
有没有一个可以定量的描述
溶液的溶度的概念？
药液的浓度到底为多少才合适？
给农作物喷洒的药液浓度既不能太浓又不能太稀
生活中用溶质的质量分数表示溶液浓度：
新知讲解
溶质的质量分数
定义：溶液中含有溶质的多少
数学表达式：
ω
用小数表示
用百分数表示
问题解决1：
某一食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸干后，得食盐3.2克。计算该溶液溶质的质
量分数。
×100%
=
3.2克
12克
=
解：
答：该溶液溶质的质量分数为26.7%
26.7%
分析：已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数
×100%
在农业生产上，有时用10%~20%食盐溶液来选种。如果要配制 150千克质量分数为 16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
问题解决2：
解：
m食盐
=
150千克 ×16%
=
24千克
m水
=
150千克 - 24千克
=
126千克
答 ：配制 16% 食盐溶液 150千克，需要食盐 24千克和水 126千克。
推导公式:
溶质 = 溶液×P%
分析：计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量
已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的质量分数
20℃时食盐的溶解度为36克，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数？
×100%
=
36克
36克+100克
=
26.5%
×100%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
问题解决3：
对0.9%的生理盐水含义的解释错误的是:
A.100克水中溶解了0.9克食盐
B.100克食盐溶液中溶解有0.9克食盐
C.将0.9克食盐溶解于99.1克水中所得到的溶液
D.将食盐与水按9:991的质量比配成的溶液
A
思考：
一定溶质质量分数溶液的配制
如何配制50克10%的氯化钠溶液?
（1）需氯化钠固体_____克,水______毫升
(２) 配制溶液实验步骤
步骤：计算 称量（量取） 溶解
仪器：
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、
烧杯、玻璃棒
5
45
问题
实验中需要1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，可是实验室只有一瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸，怎么办?
加水稀释
在水稀释浓溶液的过程中，溶液的质量、溶质的质量和溶剂的质量，哪个量没有变？
浓溶液中溶质质量=稀释后溶液中溶质质量
m浓溶液中溶质= m浓溶液 × C浓%=ρ浓× V浓× C浓%
m稀溶液中溶质= m稀溶液 × C稀%=ρ稀× V稀× C稀%
题目中没有关于密度的条件，怎么办？
溶液质量分数与溶液密度关系
质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。
生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。
根据表中的数据，你能得出何结论？
溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。
解：
查表得溶质的质量分数为10%的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为 98% 的浓硫酸的密度为 1.84克／厘米3。
m前 =
1.84克／厘米3×V浓
m后 =
1.07克／厘米3×V稀
V稀 = 1000毫升＝ 1000厘米3?
答：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液，需要溶质的质量分数为 98% 的浓硫酸 59.3毫升。
因为溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到 ：
m前 ×98% ＝ m后×10%?
1.84克／厘米3×V浓×98%
=
1.07克／厘米3×1000厘米3×10%
V浓
=
1070克×10%
1.84克／厘米3×98%
≈
59.3厘米3
=
59.3毫升
溶液在经过下列变化前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？
加溶剂（稀释）
溶质
质量
溶剂
质量
溶液
质量
溶质质
量分数
不变
增大
增大
减少
不变
蒸发溶剂（浓缩）
减少
减少
增大
加溶质
增大
不变
可能增大
可能增大
倾倒（同比例减少）
减少
减少
减少
不变
讨论：
溶液稀释、浓缩、倾倒各量的变化
关于溶液稀释问题的计算
m浓×C浓% = m稀×C稀%
m水=m稀- m浓
思考：
将浓溶液（V浓ρ浓）稀释配成稀溶液浓溶液（V稀ρ稀）时所需加水的量。
浓硫酸的稀释：
把浓硫酸沿着器壁倒入盛有水中的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。
课堂练习
如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出图中的错误：
① ；
② ；
③ 。
（2）如果配制的生理盐水中氯化钠的质量分数小于0.9%，则可能可能造成误差的原因：
① ；
② ；
③ 。
广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）。
砝码和药物放反了。
温度计用来搅拌。
砝码和药物放反了，且使用了游码。
取水读数时仰视。
烧杯中有水。
拓展提高
实验室需配制10%的盐酸500克，需要38%的盐酸多少毫升 ？需要加水多少毫升？并说说具体的配制过程。（已知10%盐酸的密度是 1.047克／厘米3，38%盐酸的密度是 1.19克／厘米3）
m前溶质 = m后溶质
即： m前溶液 A%前 = m后溶液 B%后
解：
500g× 10%
=
m盐酸1 × 38%
m盐酸1 = 131.6g
V盐酸1 = 110.6mL
量取110.6mL的浓盐酸加入到368.4mL水中，边加入边搅拌。
m水＝m后－m前＝500克－131.6克＝368.4克。
课堂总结
引导学生自主小结，逐渐完善和形成概念图
板书设计
溶质的质量分数
定义
公式
计算
配制
称量
溶解
计算
作业布置
完成练习题1.5 《物质溶解》第4课时
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1.5 《物质的溶解》第4课时练习
1. 下列配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时的操作中，错误的是( )
A. 使用托盘天平前，要先调节天平平衡
B. 称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C. 移动游码使其右侧对齐3克的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D. 取用规格为50毫升的量筒量取47毫升水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容
2．对“溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液”的含义，下列解释中正确的是( )
A. 在该溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶5
B. 100克水中含有20克氯化钠
C. 在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶6
D. 50克该溶液中含有氯化钠10克
3．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性。若用5%的硫酸100克，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为8%，则已电解的水的质量为( )
A. 10克 B. 20克 C. 32克 D. 37.5克
4．t ℃时，物质甲的饱和溶液中甲的质量分数为15%，物质乙的溶解度是25克，物质丙的10克饱和溶液蒸干后可得1.5克丙。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是( )
A. 甲＞丙＞乙 B. 丙＞甲＞乙 C. 乙＞丙＝甲 D. 甲＞乙＞丙
5. 下列食盐溶液中，溶液质量分数不等于5%的是( )
A．5 g食盐溶解在95 g水中得到的溶液
B．100 g水中溶解了5 g食盐得到的溶液
C．每100 g食盐溶液中含有5 g食盐
D．将食盐和水按1∶19的质量比配成的溶液
6. 把m克质量分数为a%的氯化钠溶液加水稀释，下列能正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是( )
7. 已知20 ℃ 时硝酸钾的溶解度为31.6 g。在该温度下将20 g硝酸钾放入50 g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为( )
A．24.0% B．28.6% C．31.6% D．40.0%
8. 泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( )
①将称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4克食盐和100克水配制溶液
A. ②③ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②③④
9. 现有四种溶液，下列关于它们的溶质质量分数的说法，正确的是( )
①20 ℃时饱和石灰水 ②20 ℃时不饱和石灰水 ③20 ℃时的饱和硝酸钾溶液 ④20 ℃时不饱和硝酸钾溶液
A. ①一定比③大 B. ④一定比②大 C. ④一定比①小 D. ②一定比③小
10. 小明要配制50克质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法，不正确的是( )
①若用氢氧化钠固体配制，则需称取氢氧化钠固体7.0克 ②选用200毫升量筒量取所需水的体积 ③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶 ④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
11. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 。
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是 (填字母)。
A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠
(3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解；②称量和量取；③计算；④装入试剂瓶，贴好标签。配制上述溶液的正确步骤顺序
是 (填序号)。
12. 实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题：
(1)开启前该瓶溶液的质量是 。
(2)配制980克溶质质量分数为10%的稀硫酸，需用这种硫酸多少毫升？(计算结果精确到0.1)
参考答案：1.C 2.D 3.D 4.C 5.B 6.B 7.A 8.B 9.D 10.D
11.（1）食盐 （2）C （3）③ ② ① ④
12. (1) 920克
(2) 54.3毫升。
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浙教版科学八年级上1.5《物质的溶解》第4课时教学设计
课题 物质的溶解 单元 第一单元 学科 科学 年级 八年级上
学习 目标 知识与技能： 1．理解溶液溶质的质量分数的概念，溶液溶质质量分数越大，溶液的浓度越大。 2．计算溶液溶质的质量分数。 3. 知道溶解度和溶液溶质的质量分数之间的关系，会计算一定温度下饱和溶液的质量分数。 4. 学会配置一定溶质质量分数的溶液的方法。 5．学会溶液稀释的计算。 过程与方法： 1. 通过配制一定溶质质量分数的溶液的过程，加强学生实验操作的基本技能。 2. 通过对一定溶质质量分数、溶液稀释的计算，培养学生分析问题，解决问题的能力。 情感态度与价值观： 1. 通过溶液配制及质量分数的计算培养学生严谨、事实其实的科学态度。 2. 通过对实际问题的解决让学生体验到问题解决的成功喜悦。
重点 溶液溶质质量分数的计算，一定溶质质量分数的溶液的配制。
难点 溶液稀释的计算。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 图片展示：园丁给绿化植物喷洒药水。对喷洒药水的要求是溶液的浓度不能太浓也不能太稀。 问：什么样的浓度是既不浓也不稀？有什么样的标准呢？ 学生思考讨论 用贴近学生生活的施力激发学生学习的兴趣
讲授新课 （一）溶质质量分数 我们用溶质的质量分数定量的描述物质溶质的溶度。 问： （1）溶液有哪几部分组成？ （2）溶液的质量如何表示？ （3）溶质的质量分数怎么求？ （4）知道一定温度下某物质的溶解度，怎样求饱和溶液溶质的质量分数？ 教师评价补充。 生活中很多情况下溶液的浓度都是用小数或者百分数表示溶质的质量分数，如生理盐水就是溶质质分数为0.9%的氯化钠溶液。选种子用质量分数为10%~20%的食盐溶液。 问题解决：农业生产上，有时用10%~20%的食盐溶液来选种，如果配置150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水多少千克？ 教师检查学生问题解决的情况，必要的时候作一些引导。 （二）配制一定溶质质量分数的溶液 问：配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤？ 教师就称量及溶解过程中的注意事项。对溶解操作做示范。 教师在学生小组活动中巡视并个别指导。活动结束教师作评价及总结。 （三）溶液的稀释 问题呈现：实验过程中需要1000mL10%的稀硫酸，可是老师这里只有一瓶98%的浓硫酸，怎么办？ 问： （1）在稀释的过程中，溶液的质量、溶质的质量、溶剂的质量，哪些量保持不变？ 答：溶质的质量 （2）在稀释的前后溶质的质量怎么求？ 答：利用密度公式m=ρV （3）在这个问题中没有密度，只有体积和溶质的质量分数，怎么办？ 可以查阅溶液密度与溶质的质量分数的对照表。查阅得到98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3, 延伸：将浓溶液（V浓ρ浓）稀释配成稀溶液浓溶液（V稀ρ稀）时所需加水的量。 学生阅读课本29页讨论回答 学生自主解决 学生阅读课本30页的活动内容并回答：1.计算；2.称量；3.溶解 学生计算溶质的质量。 学生小组合作 学生回答：稀释。 学生完成这个问题。 学生通过小组讨论、阅读课本自主构建知识，体现学生是学习主任的理念。 加深对溶解度的理解。 学生自主构解决，巩固溶质质量分数公式及其变形的公式。 增强实验操作技能 突破难点。
课堂小结 引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图 回顾
板书 溶液的配制 1、溶质质量分数 2、配制一定溶质质量分数的溶液 3、溶液的稀释
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