人教版高中化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题（解析版）

第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.已知热化学方程式：aX(g)＋3Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。现在2 L的密闭容器中加入0.9 mol的X和1 mol的Y，当Y的物质的量减少0.75 mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2 mol·L－1和0.5 mol·L－1，该温度下的平衡常数为(　　)
A． B． C． 35 D． 20
2.在一密闭容器中放入1 mol X，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的变化关系如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．t1时，只有正反应在进行
B．t2～t3时间段，反应停止
C．t2时，容器内有1.5 mol Y
D．t2～t3时间段，X、Y的物质的量均没有发生变化
3.下列说法不正确的是（　　）
A． 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B． 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C． 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
D． 已知4H++4I﹣+O22I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol?L﹣1KI溶液、0.1 mol?L－1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液
4.将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为(　　)
A． 0.3 mol
B． 0.15 mol
C． 小于0.15 mol
D． 大于0.15 mol，小于0.3 mol
5.CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 (　　)
①选用适当的催化剂　 ②提高装置温度　
③降低装置的压强　 ④装置中放入碱石灰
A． ①③
B． ②④
C． ①④
D． ②③
6.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（　　）
A． 反应混合物的浓度
B． 反应体系的压强
C． 正、逆反应的速率
D． 反应物的转化率
7.在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成xmol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是(　　)
①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b　②平衡时HBr为xmol　③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c　④平衡时HBr为xmol
A． ①
B． ①②
C． ①④
D． ②③
8.下列判断错误的是(　　)
①反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
②CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
③一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0
④常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
A． ①③
B． ②③
C． ②④
D． ②
9.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液组成原电池，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（　　）

A．B．C．D．
10.在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，则经过时间为(　　)
A． 2 min
B． 3 min
C． 4 min
D． 5 min
11.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（　　）

A． 反应物A的百分含量
B． 平衡混合气体中物质B的百分含量
C． 平衡混合气体的密度
D． 平衡混合气体的平均摩尔质量
12.自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝231 J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 (　　)
A． 在任何温度下都能自发进行
B． 在任何温度下都不能自发进行
C． 仅在高温下自发进行
D． 仅在低温下自发进行
13.已知反应4NH3+5O24NO+6H2O，若在反应开始后5 s～10 s之间的反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列判断正确的关系是（　　）

A．v（NH3）=v（O2）
B．v（O2）=v（H2O）
C．v（NH3）=v（H2O）
D．v（O2）=v（NO）
14.下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是(　　)
A． 一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液
B． NO＋CO2NO2＋CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变
C． 升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
D． 催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
15.下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是（　　）
A． H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＜0
B． 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0
C． N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0
D． 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）ΔH＞0
二、填空题
16.(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于________和由________变为________的自然现象，提出了互相关联的________判据和________判据，为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。
(2)在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家把这种因素称作________。
(3)判断下列过程熵变的正负(填“>0”或“<0”)：
①溶解少量蔗糖于水中，ΔS________；
②纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS________；
③液态水蒸发变成水蒸气，ΔS________；
④CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，ΔS________。
17.根据下表中化学反应与数据关系：

请回答：
(1) 写出反应③的平衡常数K3的表达式________________________。
(2) 根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
18.根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：
(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。
碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)，下列说法不正确的是________(填字母序号，下同)。
a．上述体系中加入苯，平衡不移动
b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
d．加入AgNO3溶液平衡向左移动
(2)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。
①下列分析正确的是________。
a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大
b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变
c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大
d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。
a．缩小容器体积
b．向容器中按原比例再充入N2和H2
c．向容器中再充入惰性气体
d．改变反应的催化剂
e．液化NH3并分离
19.化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内____________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O8＋H2SO4―→Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O反应中，该反应的速率可通过_________来测定。
20.某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是________(填实验序号)。
(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是________(填实验序号，下同)；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是_____________________________________
_____________________________________________________________________________；
③B和C的组合比较，所研究的问题是_____________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：_________________________________________
______________________________________________________________________________。
21.830K时，在密闭容器中发生下列反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 　ΔH>0，回答：
(1)若起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c[H2O(g)]＝3 mol·L－1，达到平衡时CO转化率为60%，则平衡常数K＝________。
(2)在相同温度下，若起始c(CO)＝1 mol·L－1，c[H2O(g)]＝2 mol·L－1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L－1，则此时反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”) ，此时v正________v逆(填“＝”、“>”、“<”或“不能确定”)。
22.试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。



三、实验题
23.如表所示是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明：________对反应速率有影响，其影响是________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号，填一组即可)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________(填一组即可)。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：________________________________________________________________________。
24.将5 mL 0.005 mol·L－1的FeCl3溶液与5 mL
0．01 mol·L－1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(红色)
(1)若滴加饱和FeCl3溶液4滴，平衡向________方向移动，溶液红色________。
(2)若滴加1 mol·L－1KSCN溶液4滴，平衡向________方向移动，溶液红色________。
(3)若滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液4滴，则产生________(填颜色)沉淀，c(Fe3＋)________，平衡向________方向移动，溶液红色________。
(4)若加入少量KCl固体，则平衡________移动，原因_________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________。

四、计算题
25.已知在800 K时，反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，若起始浓度c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6 mol·L－1，试求CO转化为CO2的转化率。


答案解析
1.【答案】A
【解析】aA＋bBcC ＋dD，K＝

0．9－0.25a＝0.4,0.25b＝1，则a＝2，b＝4,K＝＝＝，A正确。
2.【答案】D
【解析】t1时，正、逆反应都在进行，只是正反应速率大于逆反应速率， A项错误；反应达到化学平衡状态时，反应并没有停止，B项错误；t2时反应达到平衡状态，1 mol X 完全反应时才能生成1.5 mol Y，该反应为可逆反应， Y的物质的量小于1.5 mol，C项错误；t2～t3时间段，反应处于平衡状态，此时X、Y的物质的量不再发生改变，D项正确。
3.【答案】B
【解析】应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合，慢的话误差增大，故A正确； 氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误；相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故C正确；KI溶液在硫酸提供的酸性环境下，被氧气氧化成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，通常利用此性质检验碘，所以除了碘化钾溶液、稀硫酸溶液外还必须使用的试剂是淀粉，故D正确。故选B。
4.【答案】C
【解析】从移走反应物看，平衡向逆反应方向移动，只能判断SO3减少，也就是得出SO3小于0.3 mol的结论，无法得出更小范围。常用先同后变的方法将被比较对象放在一个变化过程中进行比较。同温同体积不同起始量建立的平衡的结果比较，一般先以x个甲对象的平衡状态作为乙对象的起始(常称“先同”)，后将体积变化到原来单个乙的体积，在改变中实现比较(常称“后变”)。假设原平衡在体积为VL恒容容器中建立，移走一半反应物所建立平衡，相当于取半个原平衡状态，在0.5VL容器中SO3的量为0.15 mol(常称“先同”)；实际体积仍为VL，需要将半个状态扩容，此过程造成平衡向逆反应方向移动(常称“后变”)，SO3的量减少，C项正确。
5.【答案】C
【解析】①使用催化剂，可以加快反应，提高尾气处理效果，故正确；②正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低尾气处理，故错误；③降低装置的压强，随着使平衡向正反应方向移动，但不太现实，故错误；④CO2是酸性氧化物，被碱石灰所吸收，减少生成物的浓度，促使反应向正反应方向移动，故正确；综上所述，选项C正确。
6.【答案】D
【解析】等体反应时，如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；如果反应前后气体物质的量浓度不变，则压强对平衡无影响，故B错误。使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故C错误；只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故D正确。故选D。
7.【答案】A
【解析】如果反应中气体分子数相等时，投料对应成比例，恒温恒容下建立平衡中各物质的量对应成比例，浓度、转化率、体积分数等相对量对应相等。由题意可知，要求在恒温恒容下建立组分含量相等的相对量等效平衡，需要投料对应成比例。
　
利用“一边倒”方法，得到与起始②完全等效平衡的投料是(a＋0.5c) H2、(b＋0.5c) Br2，它与起始①投料相同，方便对比。
(1)a、b、c应满足(a＋)∶(b＋)＝1∶2，即4a＋c＝2b，①正确③错误。
(2)平衡时HBr的量为组分绝对量，它们也对应成比例，设起始②有ymol, 1∶x＝(a＋)∶y，y＝(a＋)x；也可根据百分含量计算，HBr的含量保持不变，而气体总物质的量为(a＋b＋c)，y＝，②④错误。
8.【答案】D
【解析】①中反应的ΔS＜0，能自发进行，根据ΔH－TΔS＜0，则ΔH＜0，①正确；②中分解反应是吸热反应，焓变大于零，生成气体，是熵增反应，该反应在高温下能自发进行，②错误；③中有气体生成，是熵增反应，该反应为分解反应，反应吸热，ΔH＞0，③正确；④中常温下该反应不能自发进行，则说明ΔH－TΔS＞0，即ΔH＞TΔS，而该反应气体的量增加，是熵增反应，故ΔS＞0，则常温下ΔH＞0，④正确。
9.【答案】A
【解析】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为Zn+Cu2+Zn2++Cu，铜﹣锌﹣稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时小于b，但生成的氢气少，也少于b，图像应为A。故选A。
10.【答案】B
【解析】
由题意得：＝0.9
x＝0.2 mol
v(H2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1
t＝3 min。
11.【答案】D
【解析】由C的百分含量——时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强（p2＞p1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞x。在相同压强下升高温度（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应。由C的百分含量——时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，与图像不符，故A错误；由C的百分含量——时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，B的百分含量减小，与图像不符，故B错误；由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气体的密度不变，故C错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气体的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气体的平均摩尔质量增大，与图像相符合，故D正确，故选D。
12.【答案】A
【解析】ΔG＝ΔH－TΔS，当ΔH<0，ΔS>0时，不管T取何值，ΔG总是小于0，在任何温度下，反应都能自发进行。
13.【答案】D
【解析】对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，由速率之比等于化学计量数之比可得
v（NH3）∶v（O2）=4∶5，即v（O2）=v（NH3），故A错误；
v（O2）∶v（H2O）=5∶6，即v（H2O）=v（O2），故B错误；
v（NH3）∶v（H2O）=4∶6，即v（H2O）=v（NH3），故C错误；
故v（O2）∶v（NO）=5∶4，即v（NO）=v（O2），故D正确；
故选D。
14.【答案】B
【解析】锌和酸的反应中，加入适量K2SO4溶液相当于加入一定量的水，酸的浓度降低，化学反应速率减慢，但H＋的物质的量不变，生成氢气的量不变，A项正确；充入N2，要保证压强不变，只有使体积增大，降低了各个物质的浓度，反应速率减慢，B项错误；C、D项正确。
15.【答案】B
【解析】混合气体的总质量不变，总的物质的量不变，平均相对分子质量始终不变，故A不符合；混合气体的总质量不变，温度升高平衡向逆反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，平均相对分子质量增大，故B符合；混合气体的总质量不变，温度升高平衡向逆反应方向移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，故C不符合；混合气体的总质量不变，温度升高平衡向逆反应正反应方向移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，故D不符合；故选B。
16.【答案】(1)最低　有序　无序　焓　熵　(2)熵
(3)①>0　②>0　③>0　④>0
【解析】熵值大小与物质的状态、物质的量等有关，生成物中出现气体或气态物质变多，ΔS>0，混乱度增加。(3)①蔗糖溶于水，形成蔗糖溶液，混乱度增大；②反应气体分子数增多，是熵增大的过程；③液态水变为气态水，是熵值增大的过程；④反应气体分子数增多，是熵增大的过程。
17.【答案】(1)K3＝　(2)
【解析】aA＋bBcC＋dD，K＝。
(1) 反应③的平衡常数K3＝。
(2)K3＝，K1＝，K2＝，故K3＝。
18.【答案】(1)a　(2)①bc　②abe
【解析】(1)加入苯，I2易溶于苯，平衡I2＋I－I3-向左移动，a项不正确，b项正确；配制碘水时，加入适量KI溶液，平衡I2＋I－I3-向右移动，I2的溶解度增大，c项正确；加入AgNO3溶液，I－＋Ag＋===AgI，平衡I2＋I－I3-向左移动，d项正确。
(2)①ΔH与反应物N2的量无关，ΔH是表示1 mol N2和3 mol H2完全反应时的焓变，故平衡后再加入N2，该反应的ΔH不变，a项不正确；加入催化剂，不影响反应物和生成物的总能量，ΔH不变，b项正确；其他条件不变，平衡后再充入NH3，相当于增大压强，达到平衡时，NH3百分含量增大，故c项正确；若反应前充入的N2和H2的物质的量相等，由于反应中转化的N2和H2的物质的量之比是1∶3，所以达到平衡时N2的转化率比H2的低，d项不正确。
②a、b项为增大压强，平衡向右移动，α(H2)增大；c、d项平衡不移动，α(H2)不变，e项平衡向右移动，α(H2)增大。
19.【答案】时间　溶液颜色　出现浑浊所需要的时间
【解析】化学反应速率是用单位时间内物质浓度的变化量来表示的，它可通过测定单位时间内物质的物质的量的变化来换算，对于溶液中的化学反应，可以测出单位时间产生的气体体积或测出收集单位体积气体所用时间，也可测出单位时间内产生的沉淀质量，也可利用pH计测定单位时间内溶液pH变化。
锌与硫酸反应时，气体最容易测定，可通过测定收集等体积H2需要的时间长短，来比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率。在KMnO4与H2C2O4反应中，高锰酸钾溶液是有色溶液，可以根据高锰酸钾溶液褪色时间比较反应速率。根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，因此可以测定溶液变浑浊(试管置于有字纸张)时间判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短。
20.【答案】(1)D　
(2)①B和D　②相同温度条件下反应物浓度对该反应速率的影响　③相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度　
(3)SO2可溶于水，测定不精确(或实验装置较复杂，不易控制)
【解析】(1) 其他条件相同时浓度越大、速率越快；温度越高、速率越快；催化剂可加快反应；影响程度按催化剂、温度、浓度减弱。表中温度对反应速率的影响显著，D项正确。
(2)①要采取控制变量法，在研究一个条件的影响时，其余的条件要做到相同，B和D两组温度不同，其他条件相同。②A和B、A和C的组合比较，只有反应物浓度不同，因此是研究相同温度下反应物浓度对该反应速率的影响。③B和C的组合比较，研究相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度。
(3)SO2可溶于水，测量气体体积时会带来误差，且设计较复杂。
21.【答案】(1)1　(2)否　>
【解析】(1)平衡时CO的转化率为60%，Δc(CO)＝2 mol·L－1×60%＝1.2 mol·L－1，则：
　　　　　
K＝，K＝＝1。
(2)起始时c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝2 mol·L－1，反应一段时间后，c(H2)＝0.5 mol·L－1，则：

Qc＝＝＜1，未达到平衡状态，正向移动，使浓度商接近平衡常数，v正>v逆。
22.【答案】①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③平衡不移动。
【解析】
23.【答案】(1)固体反应物的表面积　表面积越大　1和2
(2)3和4(1、3、4、6、8中任意两组或2和5也可)
(3)反应前溶液温度　6和7(或8和9)
(4)一定量的该金属与足量的硫酸反应放出的热量相同
【解析】(1)实验4和5不同之处是金属的表面积，粉末状的金属消失的快，说明其反应速率快，其中实验1和2也可以说明这一点。(2)仅表明反应的浓度对反应速率产生影响的实验，其他条件应完全相同，则为实验1、3、4、6、8中任意两组及实验2和5。(3)从表中可以看出，溶液反应前的温度不同，其他条件都相同的是实验6和7或实验8和9。(4)在所有反应中，该金属的质量和硫酸溶液的体积相等，且H2SO4过量，则产生热量相等，故溶液温度变化值相近。
24.【答案】(1)正反应　加深　(2)正反应　加深　(3)红褐色　减小　逆反应　变浅　(4)不　KCl不参与反应
【解析】(1)c(Fe3＋)增大，平衡右移。(2)c(SCN－)浓度增大，平衡右移。(3)加入NaOH：
3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，c(Fe3＋)减小，平衡左移。(4)KCl不参与反应，加入KCl固体，平衡不移动。
25.【答案】75%
【解析】第一次平衡时各物质的浓度：c(CO)＝0.8 mol·L－1，c(H2O)＝1.8 mol·L－1，c(CO2)＝1.2 mol·L－1，c(H2)＝1.2 mol·L－1;K＝＝1.0。
设第二次平衡时，CO的转化浓度为x：
　　　 　
K＝＝1.0,x＝1.5 mol·L－1，CO的转化率为：×100%＝75%。