(共27张PPT)
构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（2）
粤教版
九年级上
新知导入
复习：
1.什么是分子？
2.什么是原子？
分子是构成的物质一种微粒。分子是保持物质化学性质的一种微粒。
原子是构成物质的一种微粒。原子是化学变化中最小的微粒。
新知导入
分子保持物质化学性质的微粒，由原子构成；原子是化学变化中最小的微粒。原子还能再分吗？，它由什么构成呢？希望我们每一位同学通过今天的学习，内心深处都有一个完美的答案。
新知讲解
一、原子内部结构
阅读教材，思考：
1.原子由哪几部分组成？
2.原子核有哪几部分组成？
3.为什么整个原子不显电性？
新知讲解
英国科学家汤姆逊发现了原子中带有负电荷的电子。
为了解释原子内部的秘密，科学家进行了长期的科学研究。
科学家卢瑟福发现了原子中带有正电荷的原子核，提出了原子中有质子和中子微粒，后来被科学家证实。
新知讲解
道尔顿
卢瑟福
汤姆逊
不同时期的原子结构模型
新知讲解
分子
原子内部的奥秘
分子
电子
原子
原子核
中子
质子
原子
构成
原子核
电子
质子
中子
新知讲解
原子由原子核和核外电子构成；原子核由原子中心由带正电的质子和不带电的中子组成；核外电子分布在原子核周围。
新知讲解
结合下表讨论：在原子中，质子、中子、核外电子之间的关系。
原子
核子核
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
质子数（每个质子带一个单位正电荷）
中子数（中子不带电）
氢
1
0
1
氦
2
2
2
锂
3
4
3
碳
6
6
6
氧
8
8
8
氯
17
18
17
铁
26
30
26
1、不同种类的原子质子数不一样。
2、质子数和中子数不一定相等。
4、同一原子的质子数=核外电子数=核电荷数。
3、不是所有原子都有中子。
新知讲解
同一原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反；故整个原子不显电性。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
新知讲解
原子结构：
质子（1个质子带1个单位的正电荷）
原子核
原子
中子（不带电）
核外电子（1个电子带1个单位的负电荷）
不同原子的质子数不同；不是所有的原子都含有中子；同一原子中：质子数=核电荷数=核外电子数
新知讲解
原子结构示意图
镁原子
+12
电子层
原子核
质子数
各电子层上的电子数
原子核带正电
最外层电子数
2
8
2
第一层
第二层
第三层（最外层）
：原子核内12个质子，即原子核带12个单位的正电荷，核外12个电子分3个电子层。
新知讲解
部分原子的原子结构示意图
+1
1
氢原子
硼原子
碳原子
氮原子
氧原子
氟原子
2
+5
3
2
+6
4
2
+7
5
2
+8
6
2
+9
7
8
+14
4
8
+15
5
8
+16
6
8
+17
7
2
2
2
2
硅原子
磷原子
硫原子
氯原子
2
2
+3
1
2
+4
2
锂原子
铍原子
钠原子
镁原子
铝原子
8
1
+11
8
+12
2
8
+13
3
2
2
2
+2
2
氦原子
氖原子
2
+10
8
8
+18
8
氩原子
新知讲解
1.原子核外第1层最多排2个电子，第2层最多排8个电子；
最外层最多不超过8个电子，最外层“8电子结构”属于稳定结构（第一层2个电子为稳定结构）；
原子的核外电子排布规律
4.稀有气体的原子：最外层电子数=8个（氦为2个），最稳定结构。
3.非金属原子：最外层电子一般≥4个，化学反应中易得到电子。
2.金属原子：最外层电子一般＜4个，化学反应中易失去电子。
新知讲解
原子与原子核的形象比较
蚂蚁
运动场
原子核
原子
原子很小，原子核更小。那些比原子核还要小得多的电子，就在原子核外的广阔空间内做高速运动。
新知讲解
数字这么小，用起来也太麻烦了
可用相对原子质量表示
一、相对原子质量
（1）概念：
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)
（2）计算公式：
碳原子质量
×
1/12
=——————————
某原子的实际质量
相对原子质量
新知讲解
新知讲解
例题：一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。求氧原子的相对原子质量。
解：
碳原子的质量=1.993×10-26Kg
2.657×10-26kg
1.993×10-26kg×
氧原子的相对原子质量=
≈16
1
12
新知讲解
计算下列原子的相对原子质量
几种常见的原子
原子质量/kg
相对原子质量
氢原子
1.674×10-27
碳原子
1.993×10-26
铁原子
9.288×10-26
1
12
56
质子数
中子数
核外电子数
1
6
26
0
6
30
1
6
26
相对原子质量=质子数+中子数
新知讲解
原子相对原子质量的近似值
原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，1个质子的质量与1个中子的质量大致相等。因此，每种原子的相对原子质量大致等于该原子原子核内的质子数加上中子数。
课堂练习
1.已知一种碳原子（碳-12）的质量为mg，另一种原子的质量为ag，则该原子的相对原子质量为：（
）
A.a
B.12m/a
C.m/12a
D.12a/m
2.已知某原子原子核内有11个质子，12个中子，则该原子的相对原子质量的近似值是（
）
A.11
B.12
C.23
D.132
D
C
课堂练习
3.如果某原子的核外有8个电子，则该原子的核电荷数、核内质子数分别是（
）
A.8、8
B.8、16
C.4、8
D.8、4
4.画出下列原子的原子结构示意图：
（1）氢原子
；（2）碳原子
；
（3）氖原子
；（4）钠原子
。
A
课堂总结
1.原子结构：原子由原子核与核外电子组成，原子核由质子和中子构成。同种原子中：质子数=核电荷数=核外电子数
2.原子的核外电子排布规律：原子核外第1层最多排2个电子，第2层最多排8个电子；最外层最多不超过8个电子（最外层“8电子结构”属于稳定结构）；金属原子最外层的电子一般少于4个，非金属原子最外层的电子一般多于4个。
3.相对原子质量=某原子的质量/（碳-12原子的质量×1/12）
相对原子质量的近似值=质子数+中子数
板书设计
2.2构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子
1.原子结构：
4.相对原子质量：
（1）计算
2.原子结构示意图
：
3.原子核外电子的排布规律
（2）近似值
作业布置
1.完成学案上的习题；
2.完成课后习题第1、2、5、6题
3.预习《构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子》（第3课时）
谢谢
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粤教版化学九年级上册
2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（2）教学设计
课题
构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（2）
单元
空气、物质的构成
学科
化学
年级
九年级
学习目标
1.知道原子结构，能够说出整个原子不显电性的原因。2.知道原子核外电子的排布规律，能够画出氢、氦、碳、氧、钙等20种原子的原子结构示意图；3.了解相对原子质量的特点。
重点
原子结构、原子结构示意图、相对原子质量
难点
整个原子不显电性
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
复习：1.什么是分子？2.什么是原子？导语：分子保持物质化学性质的微粒，由原子构成；原子是化学变化中最小的微粒。原子还能再分吗？，它由什么构成呢？希望我们每一位同学通过今天的学习，内心深处都有一个完美的答案。
回答问题
制造悬念，吸引学生注意力
自主学习
指导学生阅读教材P48-49，并思考下列内容。1.原子有哪几部分组成？2.原子核有哪几部分组成？3.为什么整个原子不显电性？
阅读教材，思考问题
了解原子结构；为什么整个原子不显电性？
讲授新课
一、原子内部的奥秘1.分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成。原子核在质子和中子组成；核外电子分布在原子核周围。（播放原子结构的视频）2.为了解释原子内部的秘密，科学家进行了长期的科学研究。其中，英国科学家汤姆逊发现了原子中带有负电荷的电子。另一位科学家卢瑟福发现了原子中带有正电荷的原子核，提出了原子中有质子和中子微粒，后来被科学家证实。3.每一个质子带1个单位的正电荷，每一个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。讨论：在原子中，质子、中子、核外电子之间的关系。4.同一原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反；故整个原子不显电性。5.不同原子的质子数不同；不是所有的原子都含有中子；同一原子中：质子数=核电荷数=核外电子数。（板书原子的结构组成）
回答、总结问题讨论问题
自主学习
指导学生阅读教材P50，思考下列问题：原子核外的电子排布有什么规律？
阅读教材，思考问题
了解核外电子的分布特点
讲授新课
原子结构示意图的画法：小圆圈表示原子核，里面的数字表示质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。原子的核外电子排布规律：指导学生画出部分原子的结构示意图。稀有气体的原子：最外层电子数=8个（氦为2个），最稳定结构；金属原子：最外层的电子一般少于4个，反应中容易失去电子；非金属原子：非金属原子最外层的电子一般多于4个，反应中容易得到电子。
聆听回答、总结问题画原子结构示意图
自主学习
指导学生阅读教材P51-52，思考下列问题：1.原子质量的分布有何特点？2.什么是相对原子质量？
阅读教材，思考问题
了解原子的相对原子质量
讲授新课
原子的质量主要集中在原子核上。（播放相对云子质量的视频材料）相对原子质量=某原子的质量/（碳-12原子的质量×1/12）例题：计算氧原子的相对原子质量。练习：计算氢原子、碳原子、铁原子的相对原子质量。某原子相对原子质量的近似值=该原子的质子数+中子数
回答、总结问题
课堂练习
1.已知一种碳原子（碳-12）的质量为mg，另一种原子的质量为ag，则该原子的相对原子质量为：（
）A.a
B.12m/a
C.m/12a
D.12a/m2.已知某原子原子核内有11个质子，12个中子，则该原子的相对原子质量的近似值是（
）A.11
B.12
C.23
D.1323.如果某原子的核外有8个电子，则该原子的核电荷数、核内质子数分别是（
）A.8、8
B.8、16
C.4、8
D.8、44.画出下列原子的原子结构示意图：（1）氢原子
；（2）碳原子
；（3）氖原子
；（4）钠原子
。
巩固
作业
1.完成学案上的习题；2.完成课后习题第1、2、5、6题3.预习《构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子》（第3课时）
课堂小结
1.原子结构：原子由原子核与核外电子组成，原子核由质子和中子构成。同种原子中：质子数=核电荷数=核外电子数2.原子的核外电子排布规律：原子核外第1层最多排2个电子，第2层最多排8个电子；最外层最多不超过8个电子（最外层“8电子结构”属于稳定结构）；金属原子最外层的电子一般少于4个，非金属原子最外层的电子一般多于4个。3.相对原子质量=某原子的质量/（碳-12原子的质量×1/12）相对原子质量的近似值=质子数+中子数
板书
2.2构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子1.原子结构：
4.相对原子质量：（1）计算2.原子结构示意图：3.原子核外电子的排布规律
（2）近似值
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精品试卷·第
2
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2
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