粤教版化学九年级上册2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（3）教学设计
课题
构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（3）
单元
空气、物质的构成
学科
化学
年级
九年级
学习
目标
1.知道离子也是构成物质的一种微粒；
2.了解离子形成的过程，掌握离子的表示方法；
3.运用比较、归纳的方法将所学知识进行加工整理，说出离子与原子的区别与联系；
4.逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
重点
离子的形成过程；离子的表示方法
难点
离子的形成过程；离子与原子的区别
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
复习：1.原子的特性
2.为什么整个原子不显电性？
3.金属原子、非金属原子的特点。
导语：金属原子在化学反应中失去电子、非金属原子在化学反应中得到电子，它们还会电性吗？它们还是原子吗？
原子得失电子之后形成的微粒，就是离子。
复习回顾
温故知新
制造悬念，吸引学生注意力
实验活动
实验目的：观察钠在氯气中燃烧
实验原理：钠+氯气 氯化钠
实验步骤：
1.收集一集气瓶氯气。
2.取一小块金属钠，加热至熔化。
3.把装满氯气的集气瓶倒扣在加热至熔化的金属钠上。
实验现象：剧烈燃烧，生成大量白烟
解释：实验中产生的白烟实际上是一种名叫氯化钠（NaCl）的白色固体小颗粒。
结论：金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体。
观察实验
认真听讲
了解离子的形成过程
离子也是构成物质的微粒
讲授新课
1.钠离子、氯离子的形成：
点燃的钠与氯气相遇时，氯分子分开形成单个的氯原子。氯原子最外层有7个电子，钠原子最外层有1个电子，都不稳定。氯原子得到一个电子就能达到8电子稳定结构，钠原子失去1个电子就能达到稳定结构。
Cl→Cl-,Na→Na+.
2.氯化钠的形成：氯离子与钠离子相互作用，形成氯化钠（NaCl）
3.离子的形成：在化学变化中，一些原子容易失去电子形成“成最外层8电子”的稳定结构，另一些原子容易的得到电子形成最外层8电子”的稳定结构。这些带有电荷的、结构稳定的微粒，我们称之为离子。
4.其它离子形成：
氢离子： → 氧离子：→
镁离子：镁原子→镁离子 硫离子：硫原子→硫离子
5.离子的表示方法：
（1）符号表示：氯离子Cl-,钠离子Na+
（2）图示表示：氯离子：，钠离子：
6.离子符号的含义
Na+：表示1个钠离子，右上角的“+”表示该离子带1个单位的正电荷；Cl-：表示1个氯离子，右上角的“-”表示该离子带1个单位的负电荷
2Na+：表示2个钠离子
认真听讲
师生互动
自主学习
阅读教材P53-55，思考下列问题：
1.离子的特点。
2.什么是阴离子？什么是阳离子？
3原子与离子的区别与联系。
4.我们共学了几种构成物质的微粒？它们之间有什么关系？
阅读教材，思考问题
物质由微粒构成
通过比较了解分子、原子、离子之间的关系
讲授新课
分子、原子、离子的关系：
思考、回答问题
师生互动
课堂练习
1.结合金属钠与氯气的反应，完成下列内容：
（1）金属钠是由什么微粒组成的？ 。
（2）氯气是由什么微粒组成的？ 。
（3）在反应中， 失去电子形成阳离子， 失去电子形成阳离子，阴阳离子相互作用结合成 。
2.画出下列微粒的结构示意图：
（1）氦原子 ； （2）钠原子 ； （3）钠离子 ；
（4）氩原子 ； （5）氯原子 ； （6）氯离子 。
3.下列物质直接由原子构成的是（ ）
A.水、金属钠 B.蔗糖、金属铜 C.氯化钠、氧气 D.金属汞、金属钠
巩固
拓展提高
原子形成离子后，其相对原子质量改变吗？
作业
1.完成学案上的习题；
2.完成课后习题3、4题；
3.预习2.4《辨别物质的元素组成》（第1课时）
课堂小结
1.离子的特点：
2.分子、原子、离子异同点：
3.物质由微粒构成：
板书
2.2构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子
观察实验： 物质由微粒构成：
钠+氯气 氯化钠
离子的特点：
1.
2.
3.
课件22张PPT。构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（3）粤教版 九年级上新知导入复习
1.原子的特性；
2.整个原子不显电性的原因；
原子是构成物质的一种微粒，可直接构成某些物质；原子可以构成分子；原子是化学变化中最小的微粒；原子的质量和体积都很小；原子是不断运动的。同一原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反；因此，整个原子不显电性。新知导入3.金属原子、非金属原子的特点。
金属原子：最外层的电子一般少于4个，反应中容易失去电子；
非金属原子：非金属原子最外层的电子一般多于4个，反应中容易得到电子。思考：金属原子在化学反应中失去电子、非金属原子在化学反应中得到电子，它们还会电性吗？它们还是原子吗？新知讲解观察活动
目的：观察钠在氯气中燃烧
实验原理：钠+氯气 氯化钠
实验步骤：
1.收集一集气瓶氯气。
2.取一小块金属钠，加热至熔化。离子怎样形成点燃新知讲解 3.把装满氯气的集气瓶倒扣在加热至熔化的金属钠上。注意观察现象。结论：金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体。实验现象：金属钠剧烈燃烧，产生大量白烟解释：实验中产生的白烟实际上是一种白色的固体小颗粒。这种物质的名称叫氯化钠（NaCl），就是食盐的主要成分。新知讲解氯离子与钠离子相互作用，形成氯化钠（NaCl） 。金属钠与氯气的反应过程钠原子失去最外层的1个电子，形成结构稳定的钠离子（Na+）氯原子容得到1个电子，形成结构稳定的氯离子（Cl-）NaClNa+Cl-NaCl-e+e新知讲解离子的形成
在化学变化中，一些原子容易失去电子形成“成最外层8电子”的稳定结构，另一些原子容易的得到电子形成最外层8电子”的稳定结构。这些带有电荷的、结构稳定的微粒，我们称之为离子。氢离子： 氧离子：
镁离子： 硫离子： 新知讲解其它离子的形成→→→→离子的表示方法离子符号离子结构示意图离子符号Na2+离子符号的意义Na2+2新知讲解新知讲解离子结构示意图氯离子Cl-Cl-4离子符号的意义离子的表示方法新知讲解阅读教材，思考：
1.离子的特点。
2.什么是阴离子？什么是阳离子？
3.原子与离子的区别与联系。
4.分子、原子、离子的关系。新知讲解离子的特点：
1.离子是构成物质的一种微粒；
2.离子整体显电性；
3.离子的质量和体积都很小；
4.离子是不断运动的。新知讲解离子与原子的区别与联系离子整体显电性。原子整体不显电性。原子和离子都由原子核与核外电子构成，质量和体积都很小，都在不停的运动，都有一定的间隔，都是构成物质的一种微粒。原子得失电子后，形成离子。新知讲解分子、原子、离子的关系：
（1） 分子、原子、离子都是构成物质的微粒
（2）分子由原子构成
（3） 原子得失电子后形成离子
原
子
分子
物
质
阴阳离子结合直接构成构成得失电子构成课堂练习1.结合金属钠与氯气的反应，完成下列内容：
（1）金属钠是由什么微粒组成的？ 。
（2）氯气是由什么微粒组成的？ 。
（3）在反应中， 失去电子形成阳离子， 失去电子形成阳离子，阴阳离子相互作用结合成 。钠原子氯分子钠原子氯原子氯化钠课堂练习2.画出下列微粒的结构示意图：
（1）氦原子 ； （2）钠原子 ； （3）钠离子 ；
（4）氩原子 ； （5）氯原子 ； （6）氯离子 。
3.下列物质直接由原子构成的是（ ）
A.水、金属钠 B.蔗糖、金属铜
C.氯化钠、氧气 D.金属汞、金属钠D上21世纪教育网 下精品教学资源拓展提高原子形成离子后，其相对原子质量改变吗？原子的质量主要集中在原子核上，其相对原子质量约等于原子核内的质子数加中子数。原子形成离子，只是得到或失去部分电子，原子核不会发生改变。因此，原子形成离子后，其质量基本不变，相对原子质量也基本不变。课堂总结1.离子的特点：离子由原子核与核外电子构成，整体显电性；离子的质量和体积都很小；离子在不停的运动；离子与离子之间有一定的间隔；离子是构成物质的一种微粒。
2.物质由微粒构成： 板书设计2.2构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子
观察实验： 物质由微粒构成：
钠+氯气 氯化钠
离子的特点：
点燃作业布置1.完成学案上的习题；
2.完成课后习题3、4题；
3.预习2.4《辨别物质的元素组成》（第1课时）谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
欢迎加入21世纪教育网教师合作团队！！月薪过万不是梦！！
详情请看：
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
