人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题（解析版）

必修1第一章《从实验学化学》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（　　）
A． 50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
B． 100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
C． 25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液
D． 50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液
2.有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。你认为可行的是（　　）
A． ①②③⑤
B． ①③④⑤
C． ②③④⑥
D． ②③⑤⑥
3.300 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol·L－1的KCl溶液中Cl－的浓度之比为(　　)
A． 1∶2
B． 3∶2
C． 3∶4
D． 9∶4
4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)
A． 含Na＋为2 mol的Na2SO4溶液
B． 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C． 将0.5 mol·L－1的某饱和溶液100 mL，加热蒸发掉50 g水后的溶液
D． 将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液
5.下列实验操作正确的是(　　)
A． 为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体
B． 用量筒取13.37 mL的稀硫酸
C． 给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的
D． 向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的
6.在过滤实验中，不需要用到的仪器是(　　)
A． 玻璃棒
B． 胶头滴管
C． 烧杯
D． 漏斗
7.标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）
A． 18y/x
B． 9y/x
C． 18y/xmol﹣1
D． 9y/xmol﹣1
8.阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下 (　　)
A． 气体体积的大小只随分子数量的多少而变化
B． 不同气体分子的大小几乎相等
C． 不同气体分子间的平均距离几乎相等
D． 气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比
9.给出下列条件，不能确定该物质摩尔质量的是(　　)
A． 已知物质一个分子的实际质量
B． 已知一定数目物质的质量
C． 已知一定量物质的质量和物质的量
D． 已知物质的体积和质量
10.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀　②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解　③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　)
A． 一定有SO42-
B． 一定有CO32-
C． 不能确定Cl－是否存在
D． 不能确定SO42-是否存在
11.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确是(　　)
A． 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器
B． 常见的规格有100 mL、250 mL、380 mL、500 mL及1 000 mL
C． 选用的容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积
D． 使用前要检验容量瓶是否漏水
12.下列实验基本操作正确的是(　　)
A． 手持试管给试管里的物质加热
B． 用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯
C． 用天平称取药品时用手直接拿砝码
D． 用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
13.下列仪器通常不能用于物质分离的是（ ）

A． A
B． B
C． C
D． D
14.实验室用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是(　　)


A． 答案A
B． 答案B
C． 答案C
D． 答案D
15.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是(　　)
A． 实验室中金属钠通常保存在煤油里
B． 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C． 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D． 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
二、填空题
16.计算填空：
(1)标况下，将22.4 L氯化氢溶于水配成200 mL盐酸溶液，其物质的量浓度是__________。
(2)配制1 L 1.5 mol·L－1盐酸溶液，需要氯化氢气体在标况下的体积是__________。
(3)配制300 mL 0.5 mol·L－1稀盐酸溶液，需要1.5 mol·L－1的盐酸的体积是__________。
17.某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液500 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　（填仪器名称）。

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的　　（填写序号）。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是　　（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
（4）根据计算，配制0.2 mol·L-1的 NaOH溶液500 mL需 NaOH固体的质量为　　g。
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　。
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小　　（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
18.下列是一定物质的量浓度溶液的配制的具体操作步骤，请补充完整。
(1)计算：根据配制要求计算所用固体溶质的________或所需浓溶液的________。
(2)称量：当用固体溶质配制溶液时用__________称取一定量的溶质；当用液体或浓溶液稀释配制溶液时用__________或其他量取工具量取液体或浓溶液的体积。
(3)溶解：在__________中用蒸馏水将称出的固体溶解，或对量取的浓溶液进行______________，若溶解时有温度变化，则需等待________________后才能进行下一步操作。
(4)转移：将烧杯中的溶液沿__________注入相应规格的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁__________次，并将洗涤液全部注入____________中。
(5)定容：先向容量瓶中注入蒸馏水，至液面离刻度线____________时，再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水至______________________________。
(6)摇匀：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀即可。
19.碱式碳酸铜受热可生成氧化铜、水和二氧化碳，实验装置如图，试回答下列问题：

(1)为防止加热时试管炸裂，加热时，应先________，后________(填“均匀加热”或“集中加热”)；在反应完全停止时，为防止水倒吸使试管炸裂应先________，后________(填“熄灭酒精灯”或“把导管移出石灰水)。
(2)说明有氧化铜产生的实验现象为________，说明有水产生的实验现象为________，说明有二氧化碳产生的实验现象为________。
(3)该实验验证了碱式碳酸铜加热时化学性质________(填“稳定”或“不稳定”)。
20.在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。
(1)在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作(具体、完整的说明)是______________。
(2)上述操作的主要目的是______________________。
(3)熄灭酒精灯停止加热的依据是__________________。
三、实验题
21.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
(1)操作①可选择__________或__________仪器。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液__________，原因是__________________________。
(3)进行操作②后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_________________________________。
(4)操作③的目的是____________，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是__________________。
(5)操作④的目的是____________________________。
四、计算题
22.某温度下，40 g、10%硝酸钠溶液与60 g、7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20 g·cm-3的混合溶液，计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数为　　；
（2）该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度为　　。


答案解析
1.【答案】A
【解析】A项，Na+的物质的量为0.05 L×0.2 mol·L-1=0.01 mol；
B项，Na+的物质的量为0.1 L×0.2 mol·L-1=0.02 mol；
C项，Na+的物质的量为0.025 L×0.1 mol·L-1=0.002 5 mol；
D项，Na+的物质的量为0.05 L×0.1 mol·L-1=0.005 mol。
2.【答案】A
【解析】①蒸发后，饱和的氯化钠溶液有固体残留，蒸馏水没有，正确；②饱和食盐水的密度大，蒸馏水的密度小，测密度可以鉴别，正确；③饱和氯化钠溶液中存在大量的电解质，能够导电；蒸馏水中几乎不含电解质，不能导电，正确；④饱和食盐水和蒸馏水都是中性溶液，用pH试纸测试的结果是一样的，pH都是7，错误；⑤饱和食盐水中加食盐不再溶解，蒸馏水加食盐会溶解，正确；⑥加食醋后现象都不明显，错误；综上A正确。
3.【答案】B
【解析】c(Cl－)与体积无关，Cl－的浓度之比＝(0.5×3)∶1.0＝3∶2。
4.【答案】B
【解析】A项，溶液体积未给出，无法计算钠离子浓度，错误；B项，根据硫原子守恒可知n(H2SO4)＝n(SO3)＝＝1 mol，所以溶液浓度为1 mol·L－1，正确；C项，饱和溶液蒸发掉水后，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变(挥发性溶质会较低)，错误；D项，将58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，浓度为1 mol·L－1，错误。
5.【答案】D
【解析】胶头滴管伸入试管内，会造成药品的污染，A错误；用量筒取13.37 mL的稀硫酸，读数不能估读，B错误；给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的，C错误；向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的，D正确。
6.【答案】B
【解析】过滤实验中用到仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等，过滤实验不需用胶头滴管。
7.【答案】D
【解析】xg H2O的物质的量为=mol，
由1 mol H2O中含2 mol H、xg H2O中含有y个氢原子，则
mol×2×NA=y，
解得NA=mol﹣1，故选D。
8.【答案】C
【解析】一定温度和压强下，分子之间的距离几乎相等，分子的直径相对于分子之间的距离来说微乎其微，导致气体的摩尔体积相等。
9.【答案】D
【解析】物质的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，可利用该物质一个分子的实际质量除以一个12C原子质量的得到其相对分子质量；已知一定数目物质的质量可以计算出NA个该物质的质量；已知一定量物质的质量和物质的量可以计算出该物质摩尔质量。由物质的体积和质量，无法确定其摩尔质量。
10.【答案】D
11.【答案】B
【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，其规格主要有：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，无380 mL容量瓶。容量瓶的选择原则是“近而大”。容量瓶在使用前，要检验其是否漏水。
12.【答案】D
【解析】应用试管夹夹住试管给试管里的物质加热，A错；用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，B错；用天平称取药品时，不能用手直接拿砝码，应用镊子夹取，C错。
13.【答案】B
【解析】A项，漏斗用于组装过滤装置，用于固液混合物的分离；B项，试管用于少量物质反应的容器或用于收集气体，不能用于物质的分离；C项，分液漏斗用于萃取、分液，可用于物质的分离；D项，该装置用于组装蒸馏装置，可用于物质的分离；综上B符合题意。
14.【答案】C
【解析】高锰酸钾是固体，制取氧气时需要加热，且试管口要放一团棉花防止高锰酸钾粉末堵塞导管；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂。
15.【答案】C
【解析】实验室中金属钠通常保存在煤油里，故A正确；由于液溴易挥发且密度大于水，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；浓硝酸见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确。
16.【答案】(1)5 mol·L－1　(2) 33.6 L　(3)100 mL
【解析】(1)盐酸溶液的物质的量浓度＝22.4 L÷22.4 L·mol－1÷0.2 L＝5 mol·L－1。(2)所需氯化氢气体在标况下的体积＝1 L×1.5 mol·L－1×22.4 L·mol－1＝33.6 L。(3)所需浓盐酸的体积＝0.3 L×0.5 mol·L－1÷1.5 mol·L－1＝0.1 L，即100 mL。
17.【答案】（1）A、D 玻璃棒、胶头滴管 （2）①③⑥ （3）BDAFEC （4）4.0
（5）将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌 （6）DFG
【解析】（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量（浓硫酸体积），然后天平称量（量筒量取），后放入烧杯中溶解（稀释），同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500 mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶。在此过程中用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器有胶头滴管、玻璃棒，不需要的是：平底烧瓶和分液漏斗。
（2）容量瓶是为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶上标有温度、容量、刻度线。
（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为BDAFEC。
（4）配制0.2 mol·L-1的NaOH溶液500 mL需 NaOH固体的质量为0.2 mol·L-1×40 g·mol-1×0.5 L=4.0 g；
（5）浓硫酸稀释产生大量的热，稀释的正确操作为将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌。
（6）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，不选；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液体积和物质的量不产生影响，溶液浓度不变，不选；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，不选；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选；
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，不选；
F．烧杯未进行洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，选。
18.【答案】(1)质量　体积　(2)托盘天平　量筒　(3)小烧杯　稀释　冷却至室温　(4)玻璃棒　2～3　容量瓶　(5)1～2 cm　胶头滴管　凹液面的最低处与容量瓶颈上的刻度线相切
【解析】物质的量浓度溶液配制的实验步骤：
①计算称量，②溶解，③转移，④洗涤，⑤定容，⑥振荡摇匀、贴标签。
实验注意事项：
①只能配制容量瓶上规定容积的溶液；
②转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下；
③如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制；
④用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面；
⑤摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。
19.【答案】(1)均匀加热　集中加热　把导管移出石灰水　熄灭酒精灯
(2)试管中绿色粉末变黑色　试管口有水雾出现　澄清的石灰水变浑浊
(3)不稳定
【解析】(1)为防止加热时试管炸裂，加热时，应先均匀加热，后集中加热；停止加热时先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯，若操作顺序相反，水沿导管回流，引起灼热试管炸裂。
(2)试管中绿色粉末变黑色，说明有氧化铜产生；试管口有水雾出现，说明有水产生；澄清的石灰水变浑浊说明有二氧化碳产生。
(3)实验验证了碱式碳酸铜加热化学性质活泼。
20.【答案】(1)用玻璃棒不断的搅拌液体　(2)防止液滴飞溅出来　(3)蒸发皿中出现较多的固体
【解析】对液体加热时，若温度变化不均匀，使局部过热，会发生液体暴沸甚至飞溅的现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发可使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用余热将溶液蒸干。
21.【答案】(1)蒸发皿　坩埚
(2)否　引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子
(3)静置，取少量上层清液子试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全
(4)除去过量的钡离子　减少一次过滤操作，减少损耗
(5)除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸
【解析】加热固体混合物常用的仪器是坩埚、蒸发皿。若选用硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，虽除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠杂质，硝酸根将很难除去。
22.【答案】（1）8.5%
（2）1.2 mol·L-1
【解析】（1）混合后溶液中硝酸钠的总质量为40 g×10%+60 g×7.5%=8.5 g，
混合后溶液中硝酸钠的质量分数为×100%=8.5%。
（2）混合溶液的密度为1.20 g·cm-3，硝酸钠的质量分数为8.5%，则混合后硝酸钠的物质的量浓度c=mol·L-1=1.2 mol·L-1。