课件41张PPT。原子的结构人教版九年级化学上册第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时1.物质是由分子、原子等粒子构成的。
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3.原子是化学变化中的最小粒子。
4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。
5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
子重新组合成新的物质的分子。知识回顾1.原子是不是简单的，不可分割的实心球体?
2.用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？
3.原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？
4.原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
5.核外电子分层排布有什么规律？原子结构示意图各表示什么含意？原子弹爆炸视频剪辑探索新知探索新知 道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.一、原子内部结构有何奥秘改写这一论断的是科学家汤姆生。探索新知原子的发现历程 1.原子是不可分割的实心球体? 1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。探索新知一、原子内部结构有何奥秘原子的发现历程 2.原子是不是不可分割的实心球体？改写这一论断的是科学家卢瑟福。 1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。a粒子轰击金箔视频探索新知一、原子内部结构有何奥秘原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？ 即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。探索新知一、原子内部结构有何奥秘原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？iiiiiiiiiiiiiiii金 箔a粒子讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？探索新知一、原子内部结构有何奥秘假设金原子为实心球体探索新知一、原子内部结构有何奥秘金原子不是实心球体，中间有个核。探索新知一、原子内部结构有何奥秘原子可分怎么分的呢？探索新知一、原子内部结构有何奥秘思考1:请结合下表，以碳原子为例说明原子是怎样构成的。 由6个质子和6个中子构成碳的原子核，碳的原子核和核外6个电子构成碳原子。探索新知一、原子内部结构有何奥秘请继续观察下表看看你还能获得哪些信息？比一比谁找得多！ 1、质子带 电，中子 电，电子带 电。3、质子和中子的质量很 ，但比电子质量 很多2、中子不带电，所以原子核的电性由 决定，因此原子核带 电。原子的质量主要集中在 上。原子核构成原子的粒子的电性和质量正不带负质子正小大探索新知一、原子内部结构有何奥秘 原子的结构原 子（带正电）（带正电）（带负电）（不带电）每个质子带一
个单位正电荷每个电子带一个
单位负电荷 所带正电荷数称
为核电荷数探索新知一、原子内部结构有何奥秘思考2:原子是由带电的粒子构成的,
那么原子显电性吗?为什么？温馨提示：观察表1、2，可找到答案，看看谁快！ 探索新知一、原子内部结构有何奥秘表1表2 在原子中质子所带的电量和电子所带的电量相等，但电性相反，所以原子不显电性。探索新知一、原子内部结构有何奥秘观察下表 ，你又能获得哪些信息?1、构成原子的粒子一般是： 。3、在原子中： ＝ ＝ 。4、不同种类的原子, 质子数不相同,核外电子数也不相同核电荷数 质子数 核外电子数2、不是所有的原子都有中子, 。质子、中子、电子普通氢原子没有中子探索新知一、原子内部结构有何奥秘
1、原子是由居于原子中心、带 的原子核和核外带 的电子构成，原子核是由 和 构成。由于原子核和电子所带的电荷数 ，电性 ，所以整个原子 （填显或不显）电性。 2、在原子中 = = 。正电负电质子中子相等相反不显核电荷数质子数核外电子数归纳小结探索新知一、原子内部结构有何奥秘1234课堂练习151.在原子里质子数等于( )（A）电子数（C）中子数
（D）中子数和电子数之差（B）中子数和电子数之和
A课堂练习1 2.下列关于原子结构的说法,正确的是( )（A）任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成（C）原子是由原子核和核外电子构成的（B）原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数（D）原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子
C课堂练习1 3.填表： 在原子中：
核电荷数=核内质子数=核外电子数112 26 112 26 课堂练习1?4.镉含量超标的大米称为镉大米，主要是由于环境污染造成的。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大这种原子的核电荷数为48，中子数为64，则这种原子的质子数和核外电子数分别为( )（B）64 64（A）64 48（C）48 64（D）48 48 D课堂练习1?5?2?1?2课堂练习1 核外电子分层排布视频探索新知二、用原子结构示意图表示原子结构请观察：核电荷数1～18的元素的原子结构示意图Na(钠)Mg(镁)Al(铝)218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14Si(硅)P(磷)S(硫)Cl(氯)Ar(氩)2+221+322+423+524+625+726+827+928+10Li(锂)Be(铍)B(硼)C(碳)N(氮)O(氧)Ne(氖)F(氟)1+1H(氢)He(氦)探索新知二、用原子结构示意图表示原子结构1、电子在核外是分层排布的。
电 子 层 数 ：一 二 三 四 五 六 七
电 子 能 量 ： 逐 渐 升 高
离 核 距 离 ： 逐 渐 增 大
2、核外电子的排布规律 ：
⑴ 先排内层，后排外层。
⑵ 第一层上最多排 个电子。
⑶ 第二层上最多排 个电子。
⑷ 最外层上最多排 个电子 。归纳小结288探索新知二、用原子结构示意图表示原子结构弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数小圈：表示原子核圈内的数字：核内质子数镁原子结构示意图原子结构示意图探索新知二、用原子结构示意图表示原子结构原子核第3层上有 个电子核内质子数 。硫原子的结构示意图电子层 。 请说出各部分表示的意义共3层616探索新知二、用原子结构示意图表示原子结构归纳小结 核外电子的排布规律 ：
⑴ 先排内层，后排外层。
⑵ 第一层上最多排 2 个电子。
⑶ 第二层上最多排 8 个电子。
⑷ 最外层上最多排 8 个电子 。探索新知二、用原子结构示意图表示原子结构123课堂练习2 1.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，该元素的核电荷数为（ ）（A）10（C）13（B）8（D）18
C课堂练习2???2.钠原子失去一个电子后发生变化的是（ ）?? （B）电子层数
（D）核电核数
??（C）中子数???（A）质子数B课堂练习2??? 3. 某原子的原子结构示意图如图所示。小红对它 的认识中错误的是( )
（A）该原子失去电子后带负电荷 （B）原子核外有3个电子层 （C）该原子属于金属原子 （D）原子核内有12个质子A课堂练习2学完本课题，你应该知道2．在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数
3．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同
4. 原子的质量主要集中在原子核上。5．核外电子的排布规律 ：
⑴ 先排内层，后排外层。
⑵ 第一层上最多排 2个电子。
⑶ 第二层上最多排 8个电子。
⑷ 最外层上最多排 8个电子 。归纳小结体验收获，交流感悟
说一说： 学完本课题，你
有哪些收获和感悟？还有哪些问
题需要老师解释。 有科学家认为，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中…… 课外知识：氕、氘、氚
氕
氘
氚
[piē] ?
质子数1, 它的原子由一个质子和一个电子组成(没有中子, 是氢的主要形式, 氢中有99.98%为氕。[dāo] ?
氘也被称为重氢，原子核中有一个质子和一个中子，氢
中有0.02%的氘。用于热核反应。[chuān] ?
氚也被称作超重氢。原子核中有一个质子和两个中子。氢
中有的0.004%氚，氚与氘一样，都是制造氢弹的原料。
自然界中存在极微，从核反应制得。
