课题2 原子的结构（共55张PPT）

课件55张PPT。第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
原子的构成示意图原 子（带正电）（不带电） （带负电） （带正电）（不带电） 一、原子的构成质子数=核电荷数=电子数观察表格(表3-1),思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？观察表格(表3-1),思考下列问题3. 质子数、中子数在数量上一定相等吗？4.质子数、电子数、核电荷数有什么联系？观察表格(表3-1),思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子中质子数不同，决定了原子种类也不相同。不是所有的原子都有中子。如氢原子观察表格(表3-1),思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。不是所有的原子都有中子。如氢原子观察表格(表3-1),思考下列问题3. 质子数、中子数在数量上一定相等吗？4.质子数、电子数、核电荷数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数=电子数=核电荷数观察表格(表3-1),思考下列问题3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数=电子数=核电荷数=原子序数３、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子不显电性？构成原子的微粒有质子、中子和电子；在氧原子中8个中子和8个质子构成了原子核，8个电子在核外运动，从而构成了氧原子。
因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。答案整理:课堂练习将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是________________
（2）构成原子的基本粒子是________________
（3）显示电中性的粒子是________________
（4）带正电的粒子是________________
（5）化学反应中一定发生变化的粒子是____________
（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
①②③④⑤①②④③①③⑤ 原子的体积很小 原子核的体积更小你知道吗？ 原子核的半径为原子半径
的十万分之一原子核的体积为原子体积
的千亿分之一 所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。 原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动2、无规则运动3、分层运动 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布二、原子核外电子的排布规律
1、电子在原子核外是分层排布的。
2、电子层能量是由里向外能量由低到高。
3、离核最近的电子层为第一次，次之是第二层，依次类推为三、四、五、六、七层（最多七层）
4、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层不超过8个电子。（只有一层的，电子不超过2个）二 原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层 一 二 三 四 五 六 七K L M N O P Q离核远近:近远能量高低:低高（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排8个电子
(只有一个电子层时最多 2个电子)；（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）（4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.11+原子核电荷种类质子数电子层128第二层第一层第三层最外层该层的电子数目钠原子结构示意图次外层3.原子结构示意图
画法:画圆圈,标核电,
弧线呈扇面,数字一条线。 Na3.原子结构示意图
例如：O和P的原子结构示意图：OP氢 H 氦He锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar金属原子非金属原子稀有气体原子一般＜4易失去电子一般＞4易得到电子 容易发生化学反应等于8
(氦等于2)不易得失电子 难发生化学反应金属原子非金属原子稀有气体原子稳定不稳定不稳定原子的化学性质与原子最外层电子数的关系【结论】原子的化学性质与最外层电子数有密切关系。 ⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。
⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。
⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。
A.1 B. 2 C. 3 D. 4B2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。
ABCDA4. 下列具有相似化学性质的元素组别是( )。 3.这是磷原子的结构示意图 ,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。15385CD 5.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，请回答下列问题：
⑴ x 的值为＿＿;
⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ).
A.B.C.D.53AB钠在氯气中燃烧 钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？钠原子氯原子钠+氯气 氯化钠加热三 离子的形成NaNa＋失去e-ClCl－得到e-钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程e-NaCl
离子也是构成 物质的粒子。NaNa+ 失去
1个电子Mg 失去
2个电子Mg2+Al 失去
3个电子Al3+原子阳离子金属原子 阳离子失去电子原子结构离子结构钠原子钠离子镁原子镁离子铝原子铝离子ClSP 得到
1个电子8Cl - 得到
2个电子8S2- 得到
3个电子P3-8原子阴离子原子结构离子结构氯原子氯离子硫原子硫离子磷原子磷离子非金属原子 阴离子得到电子三 离子的形成离子:带电的原子叫做离子。1、离子的定义⑴阳离子：带正电荷的原子。 2、离子的分类⑵阴离子：带负电荷的原子。3.离子的表示方法⑴用离子符号来表示离子。氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ 阳离子:阴离子:F- Cl- O2- S2- 硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子NO3- OH- CO32- SO42-氟离子 氯离子 氧离子 硫离子 先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。⑵离子的写法镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-4.离子符号的意义2Mg2+ 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子3.离子的表示方法 先写出原子符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。3、离子的表示镁离子: Mg2 +； 氧离子：O2- 4、离子符号的意义2Mg2+ 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl-原 子：质子数 核外电子数阳离子：质子数 核外电子数阴离子：质子数 核外电子数Al Al3＋ S S2－2.说出下列四个符号的含义及完成填空。=＞＜44、离子也是构成物质的一种粒子物质 元素
分子 原子 离子宏
观微
观只讲种类
不讲个数既讲种类
又讲个数组成构
成构
成总称构
成+ 11128+ 17287+8钠原子氯原子Na+Cl-Na＋Cl－ 阴、阳离子由于静电作用而形成的化合物.可见,离子也是构成物质的离子.5.离子化合物的形成过程【拓展】我们再看看氯化镁的形成过程：阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。 原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?失电子得电子得电子失电子原
子阳
离
子阴
离
子1.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
x= 。该粒子是 （填粒子的化学符号）2.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是 ；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是 ；若该粒子不显电性，它的化学符号是 。1628SO2-Mg2+Ne四 相对原子质量(Ar) 阅读上表 (表3-2)，能得出什么结论？1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。2、整个原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量测定值一个氢原子的质量是：
0．00000000000000000000000000167千克
即1．67×10-27千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001992千克
即1．992×10-26千克 2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar

一个该原子的实际质量(kg)
= ─────────────
一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12


注意：a.相对原子质量是一个比值不是 ??实际质量.
b.国际单位制为1.
相对原子质量的近似值核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量≈质子数+中子数Ｐ62 3-4 阅读上表 (表3-4)，能得到什么信息？相对原子质量（Ar）＝某原子的质量（kg）标准碳原子质量的1/12 （kg）某原子的质量(kg) = m总(质子) + m总(中子) Ar=m总(质子) + m总(中子) 标准碳原子质量的1/12 m总(质子)m总(中子)1.66×10-271.66×10-27Ar=++Ar=x×m(质子)y×m(中子)1.66×10-271.66×10-27x× 1.6726×10-27y× 1.6749×10-27+1.66×10-271.66×10-27Ar≈Ar ≈ 质子数 + 中子数1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 B114175114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26