第2节 金属的化学性质（基础题）

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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九年级上册 第二章 物质的转化与材料利用（第2节）（基础题）附答案
一、选择题
1.下列防止铁生锈的措施不可行的是（　　）
A.?表面刷漆???????????????????????B.?常用水冲洗???????????????????????C.?表面涂油???????????????????????D.?表面镀防护金属
2.氢气作为一种很有发展前途的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢气的使用还存在一个亟待解决的难题，就是氢的储存．科学家经过研究发现：将氢气在超高压条件下转变为金属氢的方法，可以很好的解决氢的储存问题．你认为金属氢最不可能具有的性质是（?? ）
A.?具有导电性??????????B.?密度小于一般的金属??????????C.?在一定条件下可以燃烧??????????D.?能和稀硫酸反应
3.甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（??? ）
A.?丙＞乙＞甲???????????????????????B.?甲＞丙＞乙???????????????????????C.?甲＞乙＞丙???????????????????????D.?丙＞甲＞乙
4.根据下列反应判断X，Y，Z三种金属活动性由强到弱的顺序是（????? ）
Z+2HCl=ZCl2+H2↑???????? Y+2HCl=YCl2+H2↑??????
X+2HCl≠不反应???????? ?? Z+ YCl2= ZCl2+Y????
A.?X＞Y＞Z????????????????????????????B.?Y＞X＞Z????????????????????????????C.?Z＞Y＞X????????????????????????????D.?Y＞Z＞X
5.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。③滤渣中一定含有Ag。④滤液中一定含有Fe(NO3)2 ， 一定不含AgNO3 ， 可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为(? )
A.?0个???????????????????????????????????????B.?1个???????????????????????????????????????C.?2个???????????????????????????????????????D.?3个
6.用Zn、CuO和稀H2SO4作原料制Cu，用两种方法制取等质量的Cu时，下列有关叙述不符合实验实际结果的是（? ）
A.?消耗不同质量的H2SO4???????????????????????????????????????B.?消耗相同质量的Zn
C.?消耗相同质量的CuO???????????????????????????????????????????D.?生成不同质量的硫酸锌
7.将锌粒放入硫酸铜和硝酸银的溶液，充分反应，过滤，滤渣一定含有的金属是（?? ）
A.?锌???????????????????????????????????????B.?铜???????????????????????????????????????C.?银???????????????????????????????????????D.?银和铜
8.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（?? ）
A.?铝不易发生化学反应???????????????????????????????????????????B.?铝的化学性质很稳定
C.?铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用????D.?铝很难与酸发生反应
9.这是三种制备硫酸亚铁的方法：①Fe→FeSO4? ②Fe(OH)2→FeSO4? ③FeO→FeSO4。若这些转化都由一步反应完成，则下列分析正确的是（??? ? ）
A.?①转化中发生的一定是置换反应?????????????????????????B.?①②③转化中反应前后铁元素的化合价都不变
C.?三种转化都必须加入硫酸才能完成??????????????????????D.?三种转化的生成物中一定有水
10.将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成（?? ）
A.?镁和铁????????????????????????????????B.?铁和锌????????????????????????????????C.?铝和镁????????????????????????????????D.?锌和铜


11.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能的情况是（?? ）
A.?滤纸上有Ag，滤液中有Αg+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B.?滤纸上有Ag、Cu，滤液中有 Cu2+、Zn2+、Mg2+
C.?滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+ D.?滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
二、填空题（共6题；共29分）
12.金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是?????? ．
A.?铂金制品??????????????????????????????????????B.?铁锅??????????????????????????????????????C.?铝导线
（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，可在其表面刷漆，其防锈的原理是________．
（3）有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：
①X、Z均不与稀盐酸反应②Y+2HCl═YCl2+H2↑③X+Z（NO3）2═X（NO3）2+Z
则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是________．
13.“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识回答以下问题
（1）过生日的时候，我们会点燃蜡烛许愿，将蜡烛吹灭，吹灭蜡烛的主要原理是________．
（2）电动汽车低碳环保，真正实现了节能减排，备受人们青睐．电动汽车在进行铅酸电池充电时，发生的反应为：2PbSO4+2H2O Pb+2H2SO4+X，则X的化学式为________．
（3）汽车外壳材料主要是钢，汽车表面喷漆，主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________共同作用的结果．使用稀盐酸可以去除铁锈，反应的化学方程式为________．
（4）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以________形式存在．
14.根据下面部分金属的活动性顺序回答：
????? Mg? Zn? Fe? （H）? Cu? Hg? Ag
（1）上述金属中活动性最强的是________；
（2）按年代最早被广泛使用的金属是________；
（3）Cu、Fe、Ag三种金属中，能与稀盐酸发生置换反应的是________．
（4）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑? ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z? ③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是????? （填字母序号）
A.?Cu、Hg、Ag??????????????????????????B.?Fe、Cu、Ag??????????????????????????C.?Mg、Zn、Fe．
15.金属和金属材料在生活、生产中应用广泛．
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的________、________等发生了化学反应．
（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是________（填序号），写出有关反应的化学方程式________．
①AgNO3溶液②CuSO4溶液③Al2（SO4）3溶液．
16.人类社会的发展来不开金属，请依据所学知识填空．
（1）“沙里淘金”说明金在自然界中主要以________形式存在（填“单质”或“化合物”），你认为其中的原因是________．
（2）下列不属于合金的是?????? （填字母序号）．
A.?硬铝?????????????????????????????????????B.?铁?????????????????????????????????????C.?不锈钢?????????????????????????????????????D.?焊锡
（3）人类最早使用的金属是铜，继而进入铁器时代，铝的利用要比铜和铁晚的多，那仅仅是100多年前的事情，由此可知，利用金属的早晚主要和________有关．
（4）将一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中国，充分反应后过滤，取滤渣滴加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中可能含有的物质是________（填化学式），一定发生的反应的化学方程式是________．
17.根据图中化合物与单质的相互转化关系回答问题．
（1）此反应的类型是________；
（2）①若丁的溶液变为浅绿色，丙为红色固体，乙是________；
②若常温下甲是固体，丁为无色液体，乙是________；
（3）写出甲不同于（2）中化合物甲的物质类型的化学方程式________．
三、实验探究题（共5题；共20分）
18.用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：

请回答下列问题：
（1）固体B的成分是________(用符号表示)。
（2）操作Ⅰ的名称是________；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、________(填一种实验物品名称)。
（3）反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是________(填字母代号)。
A.?化合反应??????????????????????????B.?分解反应??????????????????????????C.?置换反应??????????????????????????D.?复分解反应
（4）请书写下列反应的化学方程式：
反应②________；反应③________。
19.小黄发现某薯片包装内的一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe”作用；防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样．撕开小袋，发现里面装的是固体粉末，大部分呈灰白色，少部分呈棕红色．经过初步分析成分，他认为棕红色粉末是Fe2O3 ， 灰白色粉末中应该含有CaCO3和Fe．小黄想用实验来验证自己的判断，请你一同参与．
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe．
【实验设计】装置如图所示

【实验预测与分析】
（1）若要证实灰白色粉末中含有CaCO3 ． 和Fe，仪器的连接顺序是①________⑥（填序号）．
（2）若观察到________，可证实样品成分中含有Fe．
（3）装置A中气密性检查的方法是________．
（4）依据小黄的结论分析思路，灰白色粉末样品中应该还可以有别的成分，请你写出其中一种物质的名称________．
20.小栩把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之
升高，最后下降到室温。于是，小栩设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反
应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度 反应开始时酸溶液的温度 反应开始到2分钟产生的气体体积 反应结束共产生气体体积
5% 20℃ 10 mL 60 mL
10% 20℃ 19 mL 118 mL
15% 20℃ 28 mL 175 mL
5% 35℃ 28 mL 60 mL
10% 35℃ 72 mL 118 mL
15% 35℃ 103 mL 175 mL

（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有________。
（2）可以通过比较________来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原________。
21.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是________；
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式________；
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________．
22.化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案．

（1）试管乙中观察到的现象是________，（写一点即可）反应的化学方程式为________．
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，________试管的实验是多余的．
四、解答题（共3题；共17分）
23.小金同学各取 48g 氧化铁粉末利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO 和 Fe2O3 反应的影响（固定装置略）。

甲组用酒精喷灯（火焰温度 800℃～1000℃）、乙组用酒精灯（火焰温度 500℃～700℃） 分别对玻璃直导管进行充分加热，红色粉末均变为黑色粉末。两组分别用固体产物进行实验，记录如下。
操作步骤 甲组现象 乙组现象
①? 称量反应后粉末质量(g) 33.6 44.2
② 取黑色粉末用磁铁吸引 全部能被磁铁吸引 部分能被磁铁吸引
③ 取黑色粉末加入足量稀盐酸，震荡 全部溶解，有气泡 部分溶解，无气泡

为解释这个现象，小金同学查阅到下列资料：
Ⅰ．已知铁的氧化物有 FeO、Fe3O4、Fe2O3 ， 在一定条件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
Ⅱ．Fe3O4 是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________。
（2）甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是________。
（3）乙组的生成物可能是________，请你通过计算证明。




24.镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
（1）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．由此你对燃烧有什么新的认识________．
（2）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取7.8g镁铝合金样品，投入到足量的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8g，则该合金中，镁和铝的质量比为________，写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：________．
（3）镁是一种银白色有金属光泽的金属．但平时看到的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小江认为可能是MgO；小楠认为可能是Mg2（OH）2CO3；小龙认为可能是Mg（OH）2 ． 小龙认为小江的猜想是错误的，其理由是MgO是白色固体，不是灰黑色．
实验探究：小楠按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时受热的试管内产生了白色固体．

实验分析：实验后，小楠认为小龙的猜测也是错误的，其理由是________．
查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式________．
25.铝在生活生产中具有广泛的用途。

（1）如图1是工业炼铝的工艺流程，电解Al2O3的产物除了金属铝还有一种常见的气体单质，该气体单质是________。
（2）铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是________。
（3）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图2所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓， 直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是? ????。
A.?稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低　　　????????B.?铝的活动性在化学反应中逐渐减弱
（4）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。计算样品中单质铝的质量分数。

金属的化学性质（基础题）附答案
1.B 2.D 3.B 4.C 5.B 6.B 7.C 8.C 9.A 10.B 11.D
二、填空题
12.（1）B（2）隔绝水和氧气（3）Y＞X＞Z
13.（1）降温至着火点以下（2）PbO2（3）氧气和水蒸气；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）单质
14.（1）Mg（2）Cu（3）Fe（4）B
15.（1）水；氧气（2）②；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
16.（1）单质；金的化学性质稳定（2）B（3）金属的活动性顺序（或冶炼的难易程度）
（4）Cu；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
17.（1）置换反应（2）铁；氢气（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
三、实验探究题
18.（1）Cu、Fe（2）过滤；滤纸（3）B（4）FeSO4＋2KOH=Fe(OH)2↓＋K2SO4；2Fe(OH)2＋H2O2=2Fe(OH)3
19.（1）④⑤③②⑥（2）D中黑色粉末变为红色，E中无水硫酸铜白色变蓝色（3）关闭导管①的止水夹，往漏斗中加水，形成水柱，一段时间后水柱无变化则气密性良好（4）Ca（OH） 2
20.（1）盐酸溶液浓度和反应开始时酸溶液的温度
（2）反应开始到2分钟产生的气体体积多少
（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响
21.（1）硫酸锌
（2）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生则酸已足量）
22.（1）有红色固体生成（蓝色变浅）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）丙
四、解答题
23.（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯（合理即可）（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）FeO 和 Fe3O4
24.（1）燃烧不一定要有氧气参加
（2）4：9；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（3）氢氧化镁中不含有碳元素，不可能生成二氧化碳；Mg2（OH）2CO3 2MgO+CO2↑+H2O
25.（1）O2（2）铝在空气中氧化，表面生成了Al2O3（3）A
（4）m（H2)=50 g + 2 g-51.8g=0.2 g,
设铝箔中Al的质量为x
2Al ? +6 HCl ? ?=2AlCl3?? +3H2↑
54 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?6
X ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 0.2g
=
x=1.8g
样品中单质铝的质量分数=×100%=90%.
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