人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试题（解析版）

必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.某溶液中存在较多的H+、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
A． Mg2+、、Cl﹣
B． Mg2+、Ba2+、Br﹣
C． Na+、Cl-、I-
D． Al3+、、Cl-
2.下列有关胶体的说法不正确的是（　　）
A． 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B． FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸
C． 当一束强可见光通过Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”
D． 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体
3.下列反应中，一定发生电子转移的是(　　)
A． NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
B． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C． Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D． FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2
4.下列反应可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示的是(　　)
A． 氢氧化钡和稀硫酸的反应
B． 硫酸氢钠和氢氧化钾的反应
C． 碳酸氢钠和氢氧化钾的反应
D． 氢氧化钠溶液与醋酸的反应
5.常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋、Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A． Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B． Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C． Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
D． Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
6.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（　　）
A．、、Al3+、Cl﹣
B． Na+、Fe3+、OH﹣、
C．、K+、、Na+
D． Ca2+、Mg2+、、
7.对于反应3Cl2＋6NaOH(热)===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是(　　)
A． Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B． 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C． Cl2既是氧化剂又是还原剂
D． 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1
8.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是(　　)
A． 野火烧不尽，春风吹又生
B． 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C． 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D． 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
9.下列分散系中，分散质微粒直径最小的是(　　)
A． 氢氧化铁胶体
B． 蛋白质溶液
C． 石灰乳
D． 硝酸钾溶液
10.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A． 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B． 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：＋ Ba2＋===BaSO4↓
C． 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D． 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
11.在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是(　　)
A． Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C． 2F2＋2H2O===4HF＋O2
D． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
12.下列关于电解质的说法中正确的是(　　)
A． 氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质
B． 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
C． 二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质
D． 硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质
13.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A． BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4
B． BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4
C． HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3
D． KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3
14.下面三幅图中，与胶体有关的是(　　)

A． 只有①
B． 只有②
C． 只有③
D． 全部
15.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是(　　)
A． 氧化物不可能是分解反应的产物
B． 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C． 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
D． 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
二、填空题
16.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
(1)被氧化的元素是________，氧化剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。
(2)生成2 mol气体时，转移电子数是________。
17.某同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

18.在水溶液中或　　下能导电的　　，叫电解质。现有下列物质①H2SO3、②液态SO3、③液态的醋酸、④铁、⑤BaSO4固体、⑥蔗糖（C12H22O11）、⑦酒精（C2H5OH）、⑧浓硫酸，属于非电解质的是　　（填写序号）。
19.判断下列离子方程式是否正确，错误者指明原因，并写出其正确的离子方程式。
(1)铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑__________、__________、__________。
(2)氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O________、__________、__________。
(3)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓__________、__________、__________。
(4)铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu__________、__________、__________。
(5)硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋＋ Ba2＋===BaSO4↓＋H2O__________、__________、__________。
(6)碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O__________、__________、__________。
(7)用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋____________、____________、____________。
(8)碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：＋OH－===＋H2O____________、____________、____________。
20.Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　（填写字母）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为　　mol。
（3）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目　　。
三、实验题
21.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

请回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。
(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。
(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
(6)实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。
22.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________________________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
i.是一个可逆反应。
ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。
iii.,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
iv.。
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________________________________。

四、计算题
23.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。
(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。


答案解析
1.【答案】A
【解析】Mg2+、、Cl﹣之间不发生反应，也都不与H+、、反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
Ba2+、结合生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
H+、I﹣、发生氧化还原反应，则不能大量共存，故C错误；
Al3+、相互促进水解生成沉淀和气体，H+、结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误。
2.【答案】D
【解析】溶液分散质微粒直径小于1 nm，胶体分散质微粒直径介于1～100 nm之间，浊液分散质微粒直径大于100 nm，所以分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，A正确；
胶体粒子直径较大，可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，所以FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸，B正确；
胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此性质，C正确；
NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液制备胶体，D错误。
3.【答案】B
【解析】因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。
4.【答案】B
【解析】易电离产生H＋的化合物与易电离产生OH－的化合物反应，生成易溶易电离的盐和水，都可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示。
5.【答案】A
【解析】在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式分别得到还原性强弱顺序：Fe2＋＞Ce3＋、Sn2＋＞Fe2＋，A正确。
6.【答案】A
【解析】溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子。
、、Al3+、Cl-之间不反应，且均不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，A正确；
Fe3+为有色离子，OH﹣与Fe3+、H+反应，在溶液中不能大量共存，B错误；
为有色离子，不满足溶液无色的要求，C错误；
Ca2+、Mg2+、H+与反应，与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，D错误。
7.【答案】C
【解析】题述反应中Cl元素的化合价由0升高到＋5，由0降低到－1。只有Cl元素的化合价发生变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A项错误，C项正确；由反应方程式可知，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，故B项错误；由电子守恒可知，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数相等，二者之比为1∶1，故D项错误。
8.【答案】D
【解析】诗句“野火烧不尽”“蜡炬成灰泪始干”“爆竹声中一岁除”都包含有物质的燃烧，涉及了氧化还原反应；“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”则包含以下三个反应：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，以上三个化学反应中均无元素化合价的升降，都不是氧化还原反应。
9.【答案】D
【解析】溶液分散质粒子直径最小，浊液分散质粒子直径最大，胶体分散质粒子直径位于二者之间。氢氧化铁胶体、蛋白质溶液属于胶体，石灰乳属于浊液，硝酸钾溶液属于溶液，D项正确。
10.【答案】D
【解析】选项A中稀硫酸与铜片不反应，违背了客观事实；选项B中生成物不完全正确，正确的离子方程式为＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；选项C中生成物不正确，生成的碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水。
11.【答案】A
【解析】Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，氯气中氯元素的化合价既升高又降低，则氯气既作氧化剂又作还原剂，A正确；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中，氧化铁中铁元素的化合价降低，一氧化碳中碳元素的化合价升高，所以氧化铁作氧化剂，一氧化碳作还原剂， B错误；2F2＋2H2O===4HF＋O2中，氟气中氟元素的化合价降低，水中氧元素的化合价升高，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，C错误；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，钠中的钠元素化合价升高，水中的氢元素化合价降低，所以钠是还原剂，水是氧化剂，D错误。
12.【答案】D
【解析】氯化氢、硫酸液态时不导电，溶于水能导电，它们是电解质，A项错误；氯化钠在溶于水或熔融状态下都能导电，氯化钠是电解质，B项错误；二氧化硫溶于水能导电，是因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，C项错误；只有D项正确。
13.【答案】D
【解析】A项，前者为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，后者为BaCO3＋2H＋＋===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；B项，前者为 Ba2＋＋===BaSO4↓，后者为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O；C项，前者为2H＋＋===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋===CO2↑＋H2O；D项，两者均为H＋＋OH－===H2O。
14.【答案】D
【解析】①江水含有土壤胶体，遇海水中的电解质聚沉，从而形成三角洲，与胶体有关，①正确；②夜景中会观察到光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，②正确；③树林中的晨曦形成光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，③正确。
15.【答案】B
【解析】氧化物可能是分解反应的产物(如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳)，A项错误；四种基本反应不能包含所有的反应(如3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2), B项正确；醋酸(如CH3COOH)分子中含有4个氢原子，但醋酸为一元酸，C项错误；氢氧化钠不饱和溶液的浓度往往大于澄清石灰水饱和溶液的浓度，D项错误。
16.【答案】　(1)C　 KNO3和S　 CO2　K2S和N2
(2)3.612×1024
【解析】　本反应中，氮元素的化合价由＋5价变为0价，硫元素的化合价由0价变为－2价，碳元素的化合价由0价变为＋4价，被氧化的元素是C。氧化剂是KNO3和S，氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2，本反应中生成4 mol气体时转移电子12 mol，生成2 mol气体时转移电子数为6×6.02×1023。
17.【答案】2 1 1 H2O 2 12 H＋
【解析】Fe3＋→Fe2＋，化合价从＋3→＋2，降低1价，→，化合价从＋4→＋6，升高2价，根据化合价升高和降低总数相等以及原子守恒配平得方程式2Fe3＋＋＋H2O===2Fe2＋＋＋2H＋。
18.【答案】熔融状态 化合物 ②⑥⑦
【解析】①H2SO3在水溶液或者熔融状态下能导电，是电解质；
②液态SO3在水溶液中虽然能导电，但自身不能电离，所以是非电解质；
③液态的醋酸在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，是电解质；
④铁是单质，所以既不是电解质也不是非电解质；
⑤BaSO4固体在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是电解质；
⑥蔗糖（C12H22O11）在水溶液中和熔融状态下两种情况下都不能导电，是非电解质；
⑦酒精在水溶液中和熔融状态下两种情况下都不能导电，是非电解质；
⑧浓硫酸属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；
所以属于非电解质的是②⑥⑦。
19.【答案】(1)错误　不符合反应事实，生成物应为Fe2＋，不是Fe3＋　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)错误　氢氧化铜应写化学式　Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(3)错误　同时还生成硫酸钡沉淀　Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(4)错误　反应方程式两边电荷不守恒　2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
(5)错误　生成硫酸钡与水的物质的量之比应为1∶2　2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(6)正确
(7)错误　生成物为氢氧化铁胶体，不是沉淀　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
(8)错误　Ca2＋应参加反应，有碳酸钙沉淀生成　Ca2＋＋2＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O
【解析】“五看法”判断离子方程式的正误
(1)看离子反应是否符合客观事实(如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实)。
(2)看表示各物质的化学式是否正确(如氢氧化铜要写化学式、不能写成H＋和)。
(3)看是否漏掉反应的离子(如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的离子方程式易漏掉反应的离子)。
(4)看原子及电荷是否守恒(如 Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu 方程式两边电荷不守恒)。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确(如稀硫酸与氢氧化钡反应易出现此类错误)。
20.【答案】（1）B
（2）0.3
（3）
【解析】（1）浓盐酸在反应中生成氯气体现还原性，生成氯化钙体现酸性，显示出来的性质是B。
（2）由反应可知生成2 mol氯气转移2 mol电子，则产生0.3 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3 mol。
（3）该反应转移电子为2e﹣，用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目为
。
21.【答案】(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)吹出单质Br2
(3)吸收尾气　NaOH溶液
(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O
(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3
(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
② H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)
【解析】(1)氯水中的Cl2置换Br－。
(2)利用Br2的挥发性，吹入热空气使Br2挥发。
(3)因为Cl2、Br2有毒，所以C中盛放NaOH溶液，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。
(4)混合液逐渐变成红棕色，说明H2O2把Br－氧化为Br2，可得离子方程式。
(5)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知：H2O2＞Br2＞H2SO3。
(6)①溶液无明显颜色变化，说明Br2参加了反应，即氧化了H2SO3。
②实验操作Ⅲ发生的反应为H2O2氧化Br－，开始时颜色无明显变化，说明反应受到了影响，H2SO3有剩余、H2O2浓度小、Br－与H2O2反应慢等都是可能因素。
22.【答案】(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②缺少尾气处理装置
(2)Cl2＞ Br2＞ Fe3＋
(3)①过量氯气和SCN－反应2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色　KSCN　变红色 　(或 FeCl3溶液，不变红)
②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl、Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【解析】(1)①在装置A中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生氯气，发生反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②氯气是有毒气体，会造成大气污染，在整套实验装置存在一处明显的不足，就是缺少尾气处理装置。(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯，会发现：D装置中：溶液变红，说明发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，证明氧化性：Cl2>Fe3＋，Fe3＋与SCN－发生反应生成Fe(SCN)3使溶液变为红色；E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化。证明发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，氧化性：Cl2>Br2；Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，证明氧化性：Br2>Fe3＋，从而证明氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋。(3) ①Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3是一个可逆反应，当Cl2过量时，过量的氯气和SCN－反应2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色。现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液颜色变红色，就证明是平衡发生了移动；或向溶液中滴加FeCl3溶液，溶液不变红色，也证明溶液中SCN－浓度减小，平衡发生了移动；②探究E中颜色变化的原因，用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。这是由于Cl2＋Br2===2BrCl；BrCl＋H2O ===HBrO＋HCl，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，所以溶液颜色变成红色。
23.【答案】(1)4∶1　(2)42 g
【解析】从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时，参加反应的HNO3为8 mol，但其中只有2 mol HNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3 mol Cu还原2 mol HNO3，即应按3Cu～2HNO3这一关系式进行计算。
n(Cu)＝＝1 mol，
3Cu―→2HNO3
3 mol　2 mol
1 mol　mol
m(HNO3)＝63 g·mol－1×mol＝42 g。