课题3 元素导学案
【学习目标】
1·记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2·了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。
3·初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
【前置作业】
1、 原子核（带 ） （带正电）
原子（ ） 中子（ ）
核外电子（带 ）
2、在原子中，质子数= = 。质子数不一定等于中子数，不是所有的原子都含有 。
3、结构示意图含义：圆圈（ ）；圆圈内数字（ ）；弧线（ ）；弧线上数字（该电子层上 ）。
4、带电的 或 是离子。分为阳离子，（质子数 核外电子数）带 的离子。阴离子，（质子数 核外电子数）带 的离子。书写离子符号时，在元素符号或原子团的 先写数字再写 ，数值为 时省略不写。
5、一个原子质量与一个 的质量的 的比值就是相对原子质量。定义公式：相对原子质量=某原子的 / 。相对原子质量= 数+ 数。
【学习过程】
创设情境、导入新课
世界上的万物是由什么形成的？这是人类自古以来就不断探索的问题，在人们认识了原子和原子的结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的理解。这一节我们进行了解。
二、自主学习、合作探究
☆知识1：元素
（一）元素概念
仔细观看屏幕中表格，归纳元素概念，并小组内讨论完成学案。
1、定义：元素是具有相同 的一类原子的总称。
2、思考:（小组内讨论）
（1）判断是否为同种元素的根据是什么？
是否相同，质子数相同则为 元素，不同则是 元素。
（2）原子与元素的区别？
元素是宏观概念，表示物质的组成，只讲 。原子既可以讲 ，也可以讲 。
（二）元素的分布
请同学们仔细观察下面地壳中元素分布图？完成学案。
地壳中含量最多的元素： 。地壳中含量最多的金属元素： 。地壳前五位元素： 。
（三）归纳元素与原子的区别与联系
元 素
原 子
定 义
具有 的一类原子的总称。
的最小粒子
区 分
只讲 ，不讲 。
没有数量多少的意义。
2、组成物质
1、既讲 ，又讲 。
有数量多少的含义。
2、构成分子，也可直接构成物质
使用范围
描述物质的宏观组成
描述物质的微观结构
【跟踪练习1】请同学们独立完成以下题目
1·生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、“碘”指的是（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
2·不同元素最本质的区别是（ ）
A.质子数不同
B.核外电子数不同
C.中子数不同
D.相对原子质量不同
☆知识2：元素符号
仔细阅读PPT和课本，完成学案。
（一）元素符号的书写
1、书写：采用拉丁字母，国际通用。
2、书写原则：“ ”即一个字母的 ，二个字母的第一个大写，第二个 。
（二）元素符号的意义
宏观：一种 。
微观：一个 。
由原子构成的物质：其元素符号还表示一种 。
元素符号前出现数字：只表示 意义，不再表示某元素。
【跟踪练习2】请同学们独立完成以下题目
1·下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
A.锌Zn
B.硅SI
C.氯cl
D.贡Hg
2·下列符号中，表示2个氯原子的是（ ）
A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2Cl﹣
☆知识3：元素周期表
仔细观看视频，阅读课本，完成下列学案。
1、元素周期表结构：每个横行叫 ，共7个横行，即 个周期； 每个纵行叫 ，共18个纵行， 个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；
2、每个小格信息：
A是 、 B是 、
C是 、 D是 ；
原子序数= =核外电子数= 。
3、规律：（1）横行：电子层数 ，最外层电子数从左到右依次 ；
（2）纵行：最外层 相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数 。
【跟踪练习3】请同学们独立完成以下题目
1·镓元素的单质是半导体材料。下列有关说法错误的是（ ）
A．镓的核电荷数是31 B．镓原子核外电子数是31
C．镓属于非金属元素 D．镓的相对原子质量是69.72
2·在元素周期表中，不能直接获取的信息是（ ）
A．原子序数 B．元素符号
C．元素名称 D．元素在地壳中的含量
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（ ）
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
2·磷的元素符号是（ ）
A．H B．C C．P D．Fe
3·碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ）
A.质子数相同 B.质量相同 C.电子数不相同 D.16和18表示原子个数
4·下列说法正确的是（ ）
A.同种元素可能组成性质不同的几种单质
B.物质都是由分子或原子构成的
C.核电荷数：S2﹣＞S
D.在原子中质子数一定等于中子数
5·全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A.汞为非金属元素 B.汞原子的核外电子数是80
C.汞原子的质子数为80 D.汞的相对原子质量为200.6
6·如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母序号）；
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ；
（3）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y=8时，该粒子的符号为 ；
课题3 元素导学案
【学习目标】
1·记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2·了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。
3·初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
【前置作业】
1、 原子核（带正电） 质子（带正电）
原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
2、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。质子数不一定等于中子数，不是所有的原子都含有中子。
3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）。
4、带电的原子或原子团是离子。分为阳离子，（质子数大于核外电子数）带正电的离子。阴离子，（质子数小于核外电子数）带负电的离子。书写离子符号时，在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。
5、一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。定义公式：相对原子质量=某原子的实际质量/碳原子质量×1/12。相对原子质量=质子数+中子数。
【学习过程】
创设情境、导入新课
世界上的万物是由什么形成的？这是人类自古以来就不断探索的问题，在人们认识了原子和原子的结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的理解。这一节我们进行了解。
二、自主学习、合作探究
☆知识1：元素
（一）元素概念
仔细观看屏幕中表格，归纳元素概念，并小组内讨论完成学案。
1、定义：元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
2、思考:（小组内讨论）
（1）判断是否为同种元素的根据是什么？
质子数是否相同，质子数相同则为同种元素，不同则是不同种元素。
（2）原子与元素的区别？
元素是宏观概念，表示物质的组成，只讲种类不讲个数。原子既可以讲种类，也可以讲个数。
（二）元素的分布
请同学们仔细观察下面地壳中元素分布图？完成学案。
地壳中含量最多的元素：氧。地壳中含量最多的金属元素：铝。地壳前五位元素：氧、硅、铝、铁、钙。
（三）归纳元素与原子的区别与联系
元 素
原 子
定 义
具有相同质子数的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子
区 分
只讲种类，不讲个数。
没有数量多少的意义。
2、组成物质
1、既讲种类，又讲个数。
有数量多少的含义。
2、构成分子，也可直接构成物质
使用范围
描述物质的宏观组成
描述物质的微观结构
【跟踪练习1】请同学们独立完成以下题目
1·生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、“碘”指的是（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
【答案】A
【解析】这里的“氟”“碘”不是以单质、分子或原子等形式存在的，是强调存在的元素，与具体形态无关。
2·不同元素最本质的区别是（ ）
A.质子数不同
B.核外电子数不同
C.中子数不同
D.相对原子质量不同
【答案】A
【解析】元素的种类由质子数决定，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选A。
☆知识2：元素符号
仔细阅读PPT和课本，完成学案。
（一）元素符号的书写
1、书写：采用拉丁字母，国际通用。
2、书写原则：“一大二小”即一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。
（二）元素符号的意义
宏观：一种元素。
微观：一个原子。
由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。
元素符号前出现数字：只表示微观意义，不再表示某元素。
【跟踪练习2】请同学们独立完成以下题目
1·下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
A.锌Zn
B.硅SI
C.氯cl
D.贡Hg
【答案】A
【解析】A．锌元素符号为Zn，故正确；
B．硅元素符号为Si，故错误；
C．氯元素符号为Cl，故错误；
D．Hg为汞元素符号，故错误。
2·下列符号中，表示2个氯原子的是（ ）
A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2Cl﹣
【答案】C
【解析】A、Cl2可表示1个氯分子，故选项说法错误；
B、2Cl2可表示2个氯分子，故选项说法错误；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl可表示2个氯原子，故选项说法正确；
D、2Cl﹣可表示2个氯离子，故选项说法错误。
故选C。
☆知识3：元素周期表
仔细观看视频，阅读课本，完成下列学案。
1、元素周期表结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；
2、每个小格信息：
A是原子序数、 B是元素符号、
C是元素名称、 D是相对原子质量；
原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数
3、规律：（1）横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多；
（2）纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。
【跟踪练习3】请同学们独立完成以下题目
1·镓元素的单质是半导体材料。下列有关说法错误的是（ ）
A．镓的核电荷数是31 B．镓原子核外电子数是31
C．镓属于非金属元素 D．镓的相对原子质量是69.72
【答案】C
【解析】A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为31，原子序数=核电荷数=质子数，所以镓的核电荷数是31，故正确；
B．在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，镓的核电荷数是31，所以镓原子核外电子数是31，故正确；
C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镓，属于金属元素，故错误；
D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知
2·在元素周期表中，不能直接获取的信息是（ ）
A．原子序数 B．元素符号
C．元素名称 D．元素在地壳中的含量
【答案】D
【解析】A．由元素周期表可以查出，元素的原子序数，故正确；
B．由元素周期表可以查出，元素的元素符号，故正确；
C．由元素周期表可以查出，元素的名称，故正确；
D．元素在地壳中的含量，在元素周期表中是不可以查出的，故错误。
故选D。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（ ）
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
【答案】D
【解析】高钙牛奶，这里的“钙”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选D。
2·磷的元素符号是（ ）
A．H B．C C．P D．Fe
【答案】C
【解析】A、H表示的是氢元素的元素符号，故选项错误；
B、C表示的是碳元素的元素符号，故选项错误；
C、P表示的是磷元素的元素符号，故选项正确；
D、Fe表示的是铁元素的元素符号，故选项错误。
故选C。
3·碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ）
A.质子数相同 B.质量相同 C.电子数不相同 D.16和18表示原子个数
【答案】A
【解析】氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数相同；氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同；氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，电子数相同；16和18表示原子中质子数和中子数之和。故选A。
4·下列说法正确的是（ ）
A.同种元素可能组成性质不同的几种单质
B.物质都是由分子或原子构成的
C.核电荷数：S2﹣＞S
D.在原子中质子数一定等于中子数
【答案】A
【解析】A.同种元素可能组成性质不同的几种单质，如碳元素组成金刚石、石墨，故正确；
B.构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子，故错误；
C.S2﹣和S核电荷数相同，故错误；
D.在原子中质子数不一定等于中子数，故错误。
5·全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A.汞为非金属元素 B.汞原子的核外电子数是80
C.汞原子的质子数为80 D.汞的相对原子质量为200.6
【答案】A
【解析】A、汞属于金属元素，A错误；
B和C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字80为该元素的原子序数，原子序数=核外电子数=质子数，B、C正确；
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素原子的相对原子质量为200.6，D正确。
6·如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母序号）；
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ；
（3）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y=8时，该粒子的符号为 ；
【答案】（1）BC；
（2）同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等；
（3）S2﹣；
【解析】（1）最外层电子数相同，化学性质相似，其中O和S的最外层电子数都为6，F和Cl的最外层电子数都为7，所以化学性质相似．故填：BC；
（2）在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）。故填：同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等；
（3）由题意知X﹣Y=8，故X=8+Y；在原子中X=2+8+Y，故由此可知，图中微粒为离子，即Y=8，故X=8+8=16，因此该微粒为硫离子；故填：S2﹣；
课题3 元素课后测评
1·科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
2·下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（ ）
A．锰、钛 B．氩、金 C．铅、铂 D．氦、汞
3·地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．Al C．O D．Fe
4·下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
A．锌Zn B．硅SI C．氯cl D．贡Hg
5·市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是（ ）
A．元素 B．分子 C．单质 D．原子
6·与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A．原子的最外层电子数 B．元素的相对原子质量
C．元素的核电荷数 D．原子的核外电子数
7·如图是元素周期表的一部分．下列说法正确的是（ ）
A.硼为金属元素
B.碳的原子序数是12.01
C.铝是地壳中含量最高的元素
D.三种原子中质量最大的是铝
8·元素周期表是学习化学的重要依据．下表是元素周期表的一部分，按表格提供的信息判断错误的是（ ）
A.碳、氢、氧三种元素都属于非金属元素
B.不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
C.氧原子的核内中子数是8
D.氮原子的相对原子质量是14.01
9·2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在，用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是（ ）
A.属于金属元素
B.电子数为92
C.核电荷数为92
D.相对原子质量为143
10·“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关
硅的说法正确的是（ ）
A.属于金属元素 B.元素符号SI C.硅是地壳中含量最多的元素 D.单质硅由原子构成
11·2017年5月，中国科学院，国家语言文字工作委员会，全国科学技术名词审定委员会在北京联合举行新闻发布会，正式向社会发布115号等元素的中文名称，115号元素的相关信息如图所示，有关该元素说法不正确的是（ ）
A.属于非金属元素
B.原子序数为115
C.元素名称为镆
D.元素符号为Mc
12·元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ）
A.分子、原子和离子都是成物质的粒子
B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
13·如图为元素周期表前四周期的部分信息：
结合如图分析，下列选项正确的是（ ）
A．N的原子序数是14
B．第2周期ⅠA族元素的原子易得到电子
C．第3周期ⅡA族元素的原子具有两个电子层
D．元素周期表是根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来得到的
14·如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：
(1)A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是________（填序号），C粒子的符号为________。
(2)该硒原子的中子数是________．
15·元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，?回答：
(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是___________；
(2)分析上表规律，??可推知，表中X=____________；
(3) 表示的是(写粒子符号)___________________；
16·元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）原子序数为3的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，位于第3周期第VIA族的元素是 （填元素符号）。
（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的 相同。
（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
课题3 元素课后测评
1·科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
【答案】B
【解析】门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表。
故选B。
2·下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（ ）
A．锰、钛 B．氩、金 C．铅、铂 D．氦、汞
【答案】A
【解析】A、锰：Mn，钛：Ti，第一个字母不相同，故A正确；
B、氩：Ar，金：Au，第一个字母相同，故B错；
C、铅：Pb，铂：Pt，第一个字母相同，故C错；
D、氦：He，汞：Hg，第一个字母相同，故D错。
故选A。
3·地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．Al C．O D．Fe
【答案】C
【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。
故选C。
4·下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
A．锌Zn B．硅SI C．氯cl D．贡Hg
【答案】A
【解析】A、锌元素的元素符号为Zn，故选项元素符号书写正确；
B、硅元素的元素符号为Si，故选项元素符号书写错误；
C、氯元素的元素符号为Cl，故选项元素符号书写错误；
D、Hg的元素名称应为汞，故选项元素名称书写错误。
故选A。
5·市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是（ ）
A．元素 B．分子 C．单质 D．原子
【答案】A
【解析】A、商品中的“锌、钙、碘”存在于无机盐中，有利于人体吸收，则“锌、钙、碘”是指元素，故A正确；
B、在上述商品中“锌、钙、碘”不能以分子的形式存在，且金属不能存在分子，故B错；
C、单质能与商品中的成分反应，且不利于人体的吸收，故C错；
D、在上述商品中“锌、钙、碘”不能以原子的形式存在，且原子不能单独存在，故D错；
故选A。
6·与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A．原子的最外层电子数 B．元素的相对原子质量
C．元素的核电荷数 D．原子的核外电子数
【答案】A
【解析】元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。
A、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，故选项正确；
B、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是相对原子质量，故选项错误；
C、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是核电荷数，故选项错误；
D、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是核外电子数，故选项错误。
故选A。
7·如图是元素周期表的一部分．下列说法正确的是（ ）
A .硼为金属元素
B .碳的原子序数是12.01
C .铝是地壳中含量最高的元素
D .三种原子中质量最大的是铝
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硼，属于非金属元素，故说法错误；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，碳的原子序数是6，相对原子质量是12.01，故说法错误；
C、氧是地壳中含量最高的元素，铝是地壳中含量最高的金属元素，故说法错误；
D、三种原子中铝的相对原子质量最大，则铝原子的质量最大，故说法正确。
8·元素周期表是学习化学的重要依据．下表是元素周期表的一部分，按表格提供的信息判断错误的是（ ）
A .碳、氢、氧三种元素都属于非金属元素
B .不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
C .氧原子的核内中子数是8
D .氮原子的相对原子质量是14.01
【答案】B
【解析】A、碳、氢、氧三种元素都属于非金属元素，故判断正确；
B、不同种元素之间最本质的区别是质子数不同，故判断错误；
C、氧原子的核内中子数是16－8＝8，故判断正确；
D、氮原子的相对原子质量是14.01，故判断正确。
9·2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在，用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是（ ）
A.属于金属元素
B.电子数为92
C.核电荷数为92
D.相对原子质量为143
【答案】D
【解析】A、铀属于金属元素，故说法正确；
B、在原子中，质子数＝电子数，所以铀电子数为92，故说法正确；
C、原子中，质子数与核电荷数相等，故说法正确；
D、相对原子质量＝质子数+中子数，所以铀原子相对原子质量为235，故说法错误。
10·“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关
硅的说法正确的是（ ）
A.属于金属元素 B.元素符号SI C.硅是地壳中含量最多的元素 D.单质硅由原子构成
【答案】D
【解析】单质硅属于非金属元素，元素符号Si，氧是地壳中含量最多的元素，单质硅由原子构成。故选D。
11·2017年5月，中国科学院，国家语言文字工作委员会，全国科学技术名词审定委员会在北京联合举行新闻发布会，正式向社会发布115号等元素的中文名称，115号元素的相关信息如图所示，有关该元素说法不正确的是（ ）
A .属于非金属元素
B .原子序数为115
C .元素名称为镆
D .元素符号为Mc
【答案】A
【解析】A、该元素名称带“钅”旁，为金属元素，故说法不正确；
B、由图示可知，左上角数字为原子序数，该元素原子序数为115，故说法正确；
C、该元素名称为镆，故说法正确；
D、该元素符号为Mc，故说法正确。
12·元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ）
A.分子、原子和离子都是成物质的粒子
B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
【答案】B
【解析】分子、原子和离子都是成物质的粒子；质子数决定元素的种类，即同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等；元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数=质子数=核外电子数；在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。故选B。
13·如图为元素周期表前四周期的部分信息：
结合如图分析，下列选项正确的是（ ）
A．N的原子序数是14
B．第2周期ⅠA族元素的原子易得到电子
C．第3周期ⅡA族元素的原子具有两个电子层
D．元素周期表是根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来得到的
【答案】D
【解析】A、根据信息示意图可知，氮的相对原子质量为14.01，而不是原子序数，故错误；
B、第2周期ⅠA族元素多为金属元素，最外层只有1个电子，原子易失去电，故B错误；
C、电子层数等于周期数，第3周期ⅡA族元素的原子具有三个电子层，故C错误；
D、元素周期表是根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来得到的，故D正确。
故选D。
14·如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：
(1)A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是________（填序号），C粒子的符号为________。
(2)该硒原子的中子数是________．
【答案】（1）AD；O2﹣ （2）45
【解析】（1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知，A、D两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；C粒子的质子数是8，核外的电子数是10，属于氧离子，符号可表示为：O2﹣；
（2）从图中可以得知硒的原子核外电子数=质子数=原子序数=34，硒元素的相对原子质量是 79，相对原子质量=质子数+中子数，该硒原子的中子数是79﹣34=45。
15·元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，?回答：
(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是___________；
(2)分析上表规律，??可推知，表中X=____________；
(3) 表示的是(写粒子符号)___________________；
【答案】 (1). 8 (2). 17 (3). Ca2+
【解析】（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，由元素周期表可知，氧元素的原子序数是8；
（2）分析上表规律，可推知16＜X＜18，故可知X=17；
（3）由可知，其核内质子数为20，则可推测元素符号为Ca；由原子的最外层电子数为2，可知其失去2个电子，故可知其带2个正电荷，根据离子的书写方法，故可书写离子符号Ca2+；
16·元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）原子序数为3的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，位于第3周期第VIA族的元素是 （填元素符号）。
（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的 相同。
（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
【答案】（1）金属；S；
（2）最外层电子数；
（3）得到；
【解析】
（1）原子序数为3的元素是锂元素，属于金属元素；位于第3周期第IA族的元素
是硫元素，元素符号为S；故答案为：金属；S
（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样，故答案为：最外层电子数；
（3）原子序数为17的元素为氯元素，原子结构示意图为：，最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，故答案为：得到
课件31张PPT。课题3 元素第三单元 物质构成的奥秘新知导入世界上的万物是由什么形成的？这是人类自古以来就不断探索的问题，在人们认识了原子和原子的结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的理解。这一节我们进行了解。新课学习 思考：观察下表，你能将这些原子按照什么标准进行分类新课学习 根据核内质子数相同的标准，以上原子中属于同类原子的是？碳12碳14碳13氢氘------碳元素------氢元素氚把质子数为1的所有原子称为氢元素把质子数为6的所有原子称为碳元素新课学习氧元素由以上规律，你能总结出元素的定义吗？新课学习元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
元素定义：思考：1、区分两种元素关键看什么？ 质子数是否相同思考：2、原子与元素的区别？元素只讲种类不讲个数宏观概念
用来组成表示原子既讲种类 又讲个数微观概念用构成表示新课学习这些元素是怎样分布的呢？
请同学们仔细观察下面地壳中元素分布图？新课学习地壳中含量最多的元素：氧地壳中含量最多的金属元素：铝地壳前五位元素：氧 硅 铝 铁 钙元素在自然界中的分布新课学习生活中的元素新课学习 请同学们思考并归纳元素、原子、分子、离子和物质之间的关系？元素物质分子原子构成构成同类构成构成组成宏观概念微观概念得失电子形成离子物质、元素、分子、原子之间的关系跟踪练习11·生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、
“碘”指的是（ ）
A．元素 B．分子
C．原子 D．单质
2·不同元素最本质的区别是（ ）
A.质子数不同
B.核外电子数不同
C.中子数不同
D.相对原子质量不同AA 新课学习二、元素符号书写原则：采用拉丁字母一大二小，国际通用第一个字母要大写，第二个字母要小写氧 碳 氢 氮 硫铁 铜 铝 镁 汞O C H N S Fe Cu Al Mg Hg新课学习元素符号的意义请思考：氧元素符号代表什么？“O”氧元素；氧元素的一个氧原子。宏观微观新课学习元素符号的意义表示一种元素表示该元素的一个原子注意：金属、固态非金属、稀有气体（物质由原子构成）的元素符号还可以表示一种物质。例如：H表示氢元素表示一个氢原子Fe表示铁元素表示一个铁原子表示铁这种物质宏观含义微观含义新课学习元素符号的意义 思考：元素只讲种类，不讲个数那么元素符号前出现了数字，表示什么意义呢？例如：2H只表示2个氢原子例如：5P只表示5个磷原子元素符号前面加数字后只表示微观意义，不再表示某元素!!跟踪练习21·下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
A .锌Zn
B .硅SI
C .氯cl
D .贡Hg
2·下列符号中，表示2个氯原子的是（ ）
A．Cl2 B．2Cl2
C．2Cl D．2Cl﹣Ac 新课学习元素周期表新课学习元素周期表 元素周期表的发现者--俄国
化学家门捷列夫。 早在原子结构被发现之前，科学家们就已经对此进行了长期的探索。直到1869年，俄国化学家门捷列夫才在前人研究的基础上，把当时已经发现的63种元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列起来，并分成几行，使性质相似的元素排在同一列中，从而得到第一张元素周期表。新课学习元素周期表新课学习元素周期表 请同学们仔细观察元素周期表，归纳元素周期表的结构？总结其规律？元素周期表共有 个横行， 个纵行。每一个横行叫做一个周期
，每一个纵行叫做一个族。共有 个周期， 个族（8、9、10纵
行合为一族）
在元素周期表中，每种元素都有一个编号，这个编号称为 原子序数= 数= 数= 数771816原子序数质子核电荷电子新课学习元素周期表元素周期律（1）每一横行原子的电子层数相同；从左到右质子数及最外层电子数递增。 （2） 每一纵行原子的 最外层电子数相同；从上到下电子层数递增。新课学习元素周期表1 H
氢
1.008元素符号物质状态原子序数元素名称相对原子质量气体液体固体人造元素﹡ 请同学们仔细观察元素周期表中的每一小格，它能给我们提供哪些信息呢？跟踪练习31·镓元素的单质是半导体材料。下列有关说法错误的是（ ）
A．镓的核电荷数是31 B. 镓原子核外电子数是31
C. 镓属于非金属元素 D. 镓的相对原子质量是69.72
2·在元素周期表中，不能直接获取的信息是（ ）
A．原子序数 B．元素符号
C．元素名称 D．元素在地壳中的含量 CD课堂小结板书设计一、元素
1、概念
2、种类
二、元素符号
1、书写
2、意义
三、元素周期表
1、结构
2、规律
课堂检测1·“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（ ）
A．单质 B．原子
C．分子 D．元素
2·磷的元素符号是（ ）
A．H B．C
C．P D．Fe
3·碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ）
A. 质子数相同 B. 质量相同
C. 电子数不相同 D. 16和18表示原子个数DCA课堂检测4·下列说法正确的是（ ）
A .同种元素可能组成性质不同的几种单质
B .物质都是由分子或原子构成的
C .核电荷数：S2﹣＞S
D .在原子中质子数一定等于中子数
5·全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A.汞为非金属元素 B.汞原子的核外电子数是80
C.汞原子的质子数为80 D.汞的相对原子质量为200.6AA 课堂检测6·如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母序号）；
A．Na、Cl B．O、S
C．F、Cl D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律
；
（3）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y=8时，该粒子的符号为 ；BCS2﹣同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等作业布置1·完成课后测评。
2.在家中找到一些物质，尝试分析它们的元素组成。谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
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