人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试题（解析版）

第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是(　　)
①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液　④适量的KHS溶液
A． ①②
B． ②③
C． ③④
D． ①④
2.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)
A． 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸
B． 相同条件下，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C． 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12
D． pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
3.下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是(　　)
A． NH3
B． Cl2
C． H2SO4
D． NaOH
4.在25 ℃时，浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是(　　)
A．a＝b＝c
B．a＝c>b
C．b>a>c
D．c>a>b
5.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是(　　)
A． Na2CO3：＋H2O2OH－＋CO2↑
B． NH4NO3：＋H2ONH3·H2O＋H＋
C． CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋
D． KF：F－＋H2O===HF＋OH－
6.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是(　　)

A． Na2S
B． Na3PO4
C． Na2CO3
D． AlCl3
7.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　　)
A． 常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1
B． 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C． 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D． 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢
8.NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会(　　)
A． 偏低1%
B． 偏高1%
C． 无影响
D． 偏高0.1%
9.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　 )
A． Cl2
B． HCl
C． BaCO3
D． SO2
10.下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　　)
A． 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变
B． 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]C． AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D． 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)增大
11.以0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定cmol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A． 可用甲基橙作滴定指示剂
B． 指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C． 突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D． 滴定时NaOH溶液盛放在带活塞的滴定管中
12.已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。

下列说法正确的是(　　)
A． 等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B． 向含有浓度均为0.01 mol·L－1的和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，先沉淀
C． 在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－CH3COOH＋AgCl
D． 298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
13.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 mol HA分子加入水中形成1.0 L 溶液，下图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是(　　)



A． 答案A
B． 答案B
C． 答案C
D． 答案D
14.在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为(　　)
A． 2.0×10－7mol·L－1
B． 0.1×10－7mol·L－1
C． 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1
D． 无法确定
15.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3　②KCl　③Ca(H2PO4)2　④NH4NO3　⑤氨水，最适合的组合是(　　)
A． ①③④
B． ①③⑤
C． ②③④
D． ②③⑤
二、填空题
16.在pH相等的①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4溶液中，c()大小顺序为________。
17.某温度(T℃)时，测得0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。
(1)若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则Va∶Vb＝________。
(2)若所得混合液为中性，且Va∶Vb＝10∶1，则a＋b＝________。
(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
18.酸式滴定管、碱式滴定管在盛装液体时下部玻璃尖嘴处易留有气泡，请叙述该如何除去？_______________________________________________________________________。
19.为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：
方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为560 mL(标准状况)；
方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
(1)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是
________________________________________________________________________；
(2)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________；
(3)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_________________；
②方案二________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_________________。
20.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～99.9%)的主要流程如下：
工业CaCO3―→溶解盐酸 ―→除杂氢氧化钙 ―→过滤 ―→滤液
酸化盐酸 ―→蒸发结晶
(160℃)CaCl2·2H2O
(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋，检验Fe3＋是否沉淀完全的实验操作是___________________________________________。
(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有____________________________。
(3)测定样品中Cl－含量的方法：
A、取0.75 g样品，溶解，移液(含洗涤液)，在250 mL容量瓶中定容、摇匀；
B、取25.00 mL上述待测溶液于锥形瓶中，滴加K2CrO4作指示剂；
C、用0.05 mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。
①溶解，移液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有________。
②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________。
③计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_________________________________。
④若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因：________________________________________________________(答其中一点)。
三、实验题
21.取0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液20.00 mL，注入锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。
(1)计算滴定过程中的pH变化，填写下表空格：

(2)根据上表数据绘制滴定曲线：

(3)由上述滴定曲线可知，滴定终点前后，溶液的pH变化规律是______________。
(4)该滴定实验达到终点的标志是__________________________________。
22.酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸(碱)首先和被滴定的碱(酸)反应，而后过量酸(碱)和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱。
(1)沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度________(填大、小、相同)，否则不能用这种指示剂。

(2)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为________，达到滴定终点时的现象为_________________________________________________________________。
A．NaCl B．BaBr2
C．NaSCN D．Na2CrO4

四、计算题
23.进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。已知25 ℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp＝1.1×10－10。Ba2＋是有毒的重金属离子，当人体中Ba2＋浓度达到2×10－3mol·L－1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2＋。(提示：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约为0.36 mol·L－1)


答案解析
1.【答案】C
【解析】Na2S溶液中：S2－＋H2OHS－＋OH－。加入盐酸，H＋中和OH－，平衡右移，c(S2－)减小，c(Na＋)/c(S2－)的值增大，①不符合题意；加入NaOH溶液，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，但c(Na＋)增大得更多，c(Na＋)/c(S2－)的值增大，②不符合题意；加入KOH溶液，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大而c(Na＋)不变，c(Na＋)/c(S2－)的值减小，③符合题意；加入KHS溶液，c(HS－)增大，平衡左移，c(S2－)增大而c(Na＋)不变，c(Na＋)/c(S2－)的值减小，④符合题意。综上C正确。
2.【答案】B
【解析】如NaHSO4溶液的pH<7，A错误；pH＝4.5的溶液中c(H＋)＝10－4.5mol·L－1，pH＝6.5的溶液中c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，B正确；0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，
c(OH－)＝mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，pH＝13，C错误；碱溶液稀释时pH无限接近于7，D错误。
3.【答案】B
【解析】氨水中含有NH3·H2O、H2O、NH3、OH－、、H＋，共6种粒子；氯水中含有H2O、Cl2、HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，共7种粒子；H2SO4溶液中含有H2O、H＋、、OH－，共4种粒子；NaOH溶液中含有H2O、OH－、Na＋、H＋，共4种粒子；微粒种类最多的是氯气的水溶液。
4.【答案】C
【解析】铵盐溶液存在铵根水解平衡，其它溶质离子对平衡的影响，是导致浓度大小不同的原因之一。＋ H2ONH3·H2O ＋H＋，CH3COONH4中CH3COO－的水解呈碱性，可促进了水解，使其浓度减小；NH4HSO4中H＋抑制水解，使其浓度增大；当三种溶液浓度相同时，浓度大小顺序为c(CH3COONH4)c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)，C正确。
5.【答案】B
【解析】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，用表示水解反应程度微弱，多元弱酸根只能逐个结合H＋，分步水解。＋H2O＋OH－，A错误；水解生成氢氧化铜量很少，不能以沉淀形式出现，正确表示为Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，C错误；水解反应为可逆反应，该用可逆号，正确表示为F－＋H2OHF＋OH－，D错误。
6.【答案】B
【解析】Na2S溶液中： Na2S===2Na＋＋S2－，S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，H2OH＋＋OH－，含有Na＋、S2－、HS－、OH－、H＋五种离子。
Na3PO4溶液中：Na3PO4===3Na＋＋，＋H2O＋OH－，＋H2O
＋OH－，＋H2OH3PO4＋OH－，H2OH＋＋OH－，含Na＋、、、、H＋、OH－6种离子。Na2CO3溶液中：Na2CO3===2Na＋＋；＋H2O＋OH－；＋H2OH2CO3＋OH－；H2OH＋＋OH－，含有Na＋、、、OH－、H＋五种离子。
AlCl3溶液中：AlCl3===Al3＋＋3Cl－，Al3＋＋H2OAl (OH)3＋3H＋，H2OH＋＋OH－，含有Al3＋、Cl－、OH－、H＋四种离子，B正确。
7.【答案】A
【解析】若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。A项，c(H＋)8.【答案】C
【解析】一般终点溶液pH与指示剂变色范围越接近误差越小。含Na2CO3的NaOH与盐酸反应时，前者可能生成NaHCO3，溶液呈碱性；也可能生成CO2，溶液呈酸性。
甲基橙的变色范围是3.1～4.4，用其作指示剂滴定后溶液呈酸性，说明Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。假如2 mol NaOH全部变质成1 mol Na2CO3，此时消耗2 mol HCl；假如NaOH没有变质，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,2 mol NaOH也消耗2 mol HCl；变质后的NaOH对盐酸浓度的测定结果无影响，C正确。
9.【答案】D
【解析】单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；电解质依靠在水中或熔融状态下直接电离出的离子导电，酸、碱、盐、金属氧化物属于电解质，酸只在水中能电离，碱和盐既可在水中又可在熔融状态下电离，金属氧化物只在熔融状态下电离。氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，氯水导电只是依靠Cl2溶于水生成的盐酸和次氯酸电离产生的离子，A不符合题意；HCl属于酸，在水中能导电，B不符合题意；碳酸钡属于盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，C不符合题意；SO2是非电解质，但其水溶液能导电，因SO2和水反应生成的H2SO3能电离产生离子，D正确。
10.【答案】B
【解析】NH4Cl水解显酸性，使Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－向右移动，c(Mg2＋)增大，A项错误；CaCl2溶液中的c(Cl－)是NaCl溶液的2倍，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小，C项错误；因为Ag2S的溶度积常数远远小于AgCl的，所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，AgCl会转化为Ag2S，消耗S2－，c(S2－)减小，D项错误。
11.【答案】C
【解析】一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义，后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。
从图中可得到当NaOH和弱酸反应到达终点时溶液显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，A错误；反应终点是指酸和碱刚好完全反应，滴定终点是指指示剂变色的瞬间，是一个pH范围，二者不一致，B错误；中和滴定的误差范围一般小于0.1%，标准液多加或少加0.1%范围内，其对应的pH必须落在指示剂变色范围内，酸性很强、浓度变稀时突变范围都会增大，C正确；

带活塞的为酸式滴定管，NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，D错误。
12.【答案】C
【解析】Qc＝×Ksp(AgCl)，沉淀由溶度积大的转化为小的，更易进行，沉淀和弱酸均不拆开，C项正确；组成相似物质，Ksp大的，溶解度也大，组成不同的沉淀物，溶解度和溶度积间无此关系，溶解度AgCl13.【答案】C
【解析】将1.0 mol HA加入1.0 L水中，先形成浓度近似为1.0 mol·L－1的HA溶液，而c(H＋)和c(A－)都为0；随后HA开始电离，c(HA)逐渐减小，c(H＋)、c(A－)逐渐增大；达电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但小于1.0 mol·L－1，且c(H＋)＝c(A－)，只有C符合题意。
14.【答案】A
【解析】H2OH＋＋OH－，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，只与温度有关；温度越高，Kw越大；常温时，Kw＝1×10－14。任何温度下，纯水中c(H＋)水电离＝c(OH－)水电离，A正确，B、D错误；
c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1>1.0×10－7mol·L－1，说明温度高于常温，此时Kw不再是1.0×
10－14，C错误。
15.【答案】C
【解析】①K2CO3溶液中水解使溶液显示碱性，④NH4NO3溶液中水解使溶液显示酸性，二者混合会后，水解反应相互促进生成氨气时，使氮肥肥效降低，①④不能混合使用，淘汰A；①K2CO3与③Ca(H2PO4)2反应会生成沉淀，③Ca(H2PO4)2与⑤氨水反应生成沉淀，使磷肥肥效降低，淘汰B和D；②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4相互不发生反应，可以混合使用，C组适合。
16.【答案】①＝②＞③
【解析】Cl－、对水解无影响，溶液pH相同，c()相同；NH4HSO4电离产生的H＋是溶液显酸性的主要原因，其余二种溶液因水解显酸性， NH4HSO4溶液中=的浓度最小；综上c()大小顺序为①＝②＞③。
17.【答案】10－13　(1)1∶10　(2)12　(3)1∶9
【解析】T℃时，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，其pH＝11即c(H＋)＝10－11mol·L－1，离子积为10－13。
(1)pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－3mol·
L－1，混合后呈中性则Va10－2＝Vb10－3，Va∶Vb＝1∶10。
(2)若所得混合液为中性，且Va∶Vb＝10∶1,1c(H＋)＝10c(OH－)。硫酸中c(H＋)＝10－bmol·L－1，则NaOH溶液中c(OH－)＝10－b－1mol·L－1，其c(H＋)＝＝＝10－(12－b)mol·L－1，pH为12－b，亦即a＝12－b，所以a＋b＝12。
(3)若混合液pH＝10，混合后溶液呈碱性，即c(OH－)＝10－3mol·L－1，则c(OH－)＝10－3mol·L－1＝mol·L－1，得Va∶Vb＝1∶9。
18.【答案】碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，排除气泡；酸式滴定管：将其稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出
【解析】碱式滴定管下部玻璃尖嘴上连有胶管，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，排除气泡，操作图示为；将酸式滴定管稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出。
19.【答案】(1)碱　KMnO4是强氧化剂，会腐蚀橡胶管
(2)　
(3)①不一定准确　如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果不存在上述情况，则结果准确
②不一定准确　如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3＋在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
【解析】(1)KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，且一般都用稀硫酸酸化，需要盛放在酸式滴定管中。
(2)方案一：n(Fe)＝n(H2)＝＝0.025 mol，m(Fe)＝0.025 mol×56 g·mol－1＝1.40 g，铁片中铁的质量分数为；
方案二：
2KMnO4～10FeSO4～10Fe
n(Fe)＝5n(KMnO4)＝5×0.02 mol·L－1×0.025 L＝0.002 5 mol，
铁片中铁的质量分数为。
(3)①方案一不一定准确，若Fe片中含有和稀硫酸反应放出H2的杂质，则测定结果偏高。
②方案二是利用Fe2＋消耗KMnO4的物质的量的多少，求出Fe的质量分数，若铁片中含有和酸性KMnO4溶液反应的杂质会使测定结果偏高；高锰酸钾也不能测定Fe3＋的存在，若铁片中含有被氧化成的Fe3＋，测定结果偏低。
20.【答案】(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。
(2)将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2
(3)①玻璃棒　②酸式滴定管　③98.0%
④样品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2·2H2O失水
【解析】(1)Fe3＋与SCN－反应生成红色物质Fe(SCN)3，可用于检验Fe3＋的存在。
(2)Ca(OH)2为微溶于水的物质，调节溶液的pH可将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2。
(3)①溶解物质的过程中用玻璃棒进行搅拌，移液中用玻璃棒进行引流。
②滴定管在使用时要用所盛装液体进行润洗。
③样品中n(Cl－)＝0.050 00 mol·L－1×0.020 0 L×10＝0.010 0 mol，根据n(AgCl)＝2n(CaCl2·2H2O)，则n(CaCl2·2H2O)＝0.005 00 mol，m(CaCl2·2H2O)＝0.005 00 mol×147 g·mol－1＝0.735 g，样品中CaCl2·2H2O的质量分数为×100%＝98.0%。
④样品中存在少量NaCl时，会导致CaCl2·2H2O的物质的量增大；若CaCl2·2H2O失水，也会导致n(Cl－)变多，样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏大。
21.【答案】(1)1　3　7　12.3
(2)

(3)发生突变
(4)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
【解析】(1)V(碱)＝0时：0.100 0 mol·L－1的盐酸c(H＋)＝0.100 0 mol·L－1，pH＝1；V(碱)＝19.6 mL时，溶液显示酸性，c(H＋)＝≈10－3mol·L－1,pH＝3；V(碱)＝30.00 mL时，溶液显示碱性，c(OH－)＝＝0.02 mol·L－1，c(H＋)＝＝0.5×10－12mol·L－1，pH＝12.3。
(4)滴定过程中选择酚酞做指示剂，加入盐酸中溶液无色，当达到终点时溶液变为红色，且在半分钟内不回归原色。
22.【答案】(1)小 (2) D　混合物中有砖红色沉淀生成
【解析】(1)当滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度小时，被滴定物优先反应，当被滴定物完全反应后，继续滴加滴定剂，滴定剂才与指示剂反应生成沉淀。
(2)用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，可选Na2CrO4，当NaSCN溶液溶液消耗完全后， Na2CrO4与AgNO3反应，出现砖红色沉淀。
23.【答案】BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋(aq)，
c(Ba2＋)＝mol·L－1＝3.1×10－10mol·L－1<2×10－3mol·L－1，根据计算说明，可以有效除去Ba2＋。
【解析】可根据溶度积常数的定义和化学平衡的基本计算方法进行计算。