第5节 物质的溶解 同步练习

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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八年级上册 第二章 第五节 物质的溶解
一、单选题（共15题；共30分）
1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是(　　)
A.?含有溶质很多的溶液???????????????????????????????????????????
B.?还能继续溶解某种溶质的溶液
C.?不能继续溶解某种溶质的溶液?????????????????????????????
D.?在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
2.关于溶液下列说法正确的是（???? ）
A.?饱和溶液一定是浓溶液???????????????????????????????????????
B.?t℃时，100克某物质的饱和溶液中含该溶质18克，则该物质在t℃时溶解度是18克
C.?饱和溶液指一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液???????????
D.?不饱和溶液加溶剂可以变为饱和溶液
3.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（? ???）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1

?硫酸镁的溶解度随温度升高而增大??????????????????????
B.?10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C.?50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100??????????
D.?70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
4.20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g 固体和澄清溶液。下列叙述错误的是(?? )
A.该溶液中溶质的质量等于36g
B.20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C.该溶液中溶质的质量分数等于36%
D.滤液加水后该溶液变为不饱和溶液
5.农业上常用饱和食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段 时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图象正确的是(?? )
A.????????????B.????????????C.????????????D.?




6.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水， 他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图）。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（??? ）
A.?泡糖水时进行了充分搅拌
B.?糖水热的时候白糖全部溶解
C.?凉的糖水底部都有剩余的白糖
D.?喝糖水时感到很甜
7.常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（?? ）
A.?试管内溶液中溶质的质量不变?????????????????????????????B.?试管内溶液总质量不变
C.?硝酸钾的溶解度不变??????????????????????????????????????????? D.?试管内水的质量不变
8.实验室需要 100g 质量分数为 12%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（??? ）
A.?用 12g 氯化钠与 100g 水配制得到????????????????????B.?直接用手抓取氯化钠
C.?氯化钠直接放于天平托盘上称取?????????????????????????D.?用 50g 质量分数 24%氯化钠溶液与 50g 水配制得到
9.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温环境，这种试剂可以是下列物质中的（?? ）
A.?食盐??????????????????????????????????B.?熟石灰??????????????????????????????????C.?蔗糖??????????????????????????????????D.?硝酸铵
10.下图两个实验目的是探究影响物质溶解性的因素。关于该实验下列说法正确的是(??? )
实验一 实验二


A.?实验一目的是探究溶剂的性质对硝酸钾溶解性的影响
B.?实验一需要控制相同的变量是水的体积、硝酸钾的质量
C.?实验二是探究溶质性质对物质溶解性的影响
D.?实验二不需要控制相同的变量是水和酒精的质量
11.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出；
②量水的体积时，俯视量筒；
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的；
④用4g食盐和100g水配制溶液．
A.?②③????????????????????????????????B.?①③④????????????????????????????????C.?①②③????????????????????????????????D.?①②③④
12.现有20℃的KNO3饱和溶液100克，要改变此溶液的溶质质量分数，可采用的方法是在温度不变的情况下（?? ）
A.?蒸发掉10克水???????????????????B.?加5克KNO3晶体???????????????????C.?倒出5克溶液???????????????????D.?加10克水
13.20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃；将乙蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液．此时，甲、乙、丙三瓶溶液的KNO3质量分数的数值关系是（?? ）
A.?丙＞乙＞甲???????????????????????B.?乙＞甲=丙???????????????????????C.?乙＞甲＞丙???????????????????????D.?乙＞丙＞甲
14.下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度，根据此表推断合理的是(?? )
温度／℃ 10 20 30 40
溶解度／g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6

A.?20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B.?20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30％
C.?两物质的溶解度曲线在20℃~30℃之间应出现交点
D.?可以采用降温结晶的方法，从二者的混合物中提纯氯化钠
15.有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（?? ）
A.?蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半???????????????B.?溶质的质量增大一倍
C.?将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合?????????D.?把溶液的量倒掉一半
二、填空题（共6题；共15分）
16.如表为NaCl和NH4Cl在不同温度时溶解度，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0

（1）溶解度随温度变化较大的物质是________．
（2）40℃时，100g水最多只能溶解NH4Cl________g．
（3）向烧杯中加100g水和36.5gNaCl配成50℃的溶液，所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”），再冷却到20℃，所得溶液中溶质的质量分数为________（保留一位小数）．
17.60℃时，将36gKNO3溶于204g水中，
（1）全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为________．
（2）将此溶液均分成三等份：
取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为________；
（3）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体________?g；
（4）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水________?g．
18.现有溶质质量分数为40%的氯化钠溶液，欲配制成100g溶质质量分数为20%的溶液来使用，需溶质质量分数为40%的氯化钠溶液的质量为________


19.配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液中溶质质量分数偏小：________． ①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．

20.在 20℃时，向 100g 水中加入 40g 氯化钾，充分搅拌，形成 134g 氯化钾溶液。则该溶液中氯化钾的质量分数为________；20℃时氯化钾的溶解 度是________g。
21.化学研究小组同学，在探究溶液的组成时提出了溶液组成的多种表示方法。如小明同学提出可用溶剂的质量分数表示溶液的组成，小亮同学提出可用溶质与溶剂的微粒个数比表示溶液的组成，小丽同学提出若溶液由两种液体组成，可用其中一种液体的体积分数表示等等。请你也加入该小组对有关溶液组成的探究，并回答下列问题：
（1）医疗上使用的70％消毒酒精溶液，是那位同学提出的溶液组成表示方法？________。
（2）现有溶剂质量分数为98%的氯化钠溶液100g，欲使其溶剂质量分数变为96%，下列采取的措施中你认为可行的是（??? ）
A.?将溶液蒸发掉50g水???????????????????????????????????????????? B.?向原溶液中再加入100g水
C.?向原溶液中再加入2g氯化钠????????????????????????????????D.?向原溶液中再加入12g氯化钠
三、实验探究题（共6题；共35分）
22.为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50 g质量分数为5％的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程.

（1）写出标号①～④各仪器的名称：①________；? ②________；? ③________；? ④________；
（2）A操作中的错误________；
（3）B操作中应称量氯化钠的质量是________g，称量时若指针偏左，应进行的操作是________；
（4）D操作中仪器③的规格应为________(填“10”“50”或“500”)mL.
（5）E操作的作用 ________；
（6）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是________(填序号).
? ①B操作中砝码和氯化钠放错托盘?? ②D操作中有少量水溅出?
③D操作中仰视凹液面最低处读数④F操作中溶液洒落


23.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20％的稀硫酸。请回答下列有关问题：
（1）若用100克质量分数为98％的浓硫酸(密度为1．84克／厘米3)配制该稀硫酸，需要蒸馏水(密度为l克／厘米3)的体积为________?毫升(精确到0．1)。
（2）1.该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签。
2.
3.________?
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数________?(填“大于”“小于”或“等于”)20％。
24.在农业生产上常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液(密度约为1.12g／cm3)，小应在实验室配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，下图是他实验操作过程的片断。

（1）上述图中一处明显错误的操作是________。? (填序号)
（2）改正操作后，用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序________
（3）配制时应选择________(填“10”“50”或“100”)ml的量筒来量取所需水的体积。
（4）配制50g质量分数为8％的氯化钠溶液，需要质量分数为16％的氯化钠溶液________ml(计算结果精确到0.1，下同)，需要水________ml(水的密度为1g／cm3)。
25.三位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液： 西西：用固体氯化钠和水玉玉：用20%的氯化钠溶液加水稀释
宾宾：用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水
（1）实验中三位同学共同用到的实验仪器有________、量筒，胶头滴管，烧杯．
（2）若西西同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，可能的原因是________ ①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯
（3）玉玉配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取________mL的水．
（4）宾宾用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液的质量为________g．
26.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了如图1所示实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④________．（填步骤名称）
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________．（填名称）
（3）计算所需NaCl质量为3g，称量时NaCl应放在托盘天平的________（填“左盘”或“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下： 将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图2所示，该同学观察方式正确的是________（填序号）．

（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
27.为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：
因素 第一组 第二组 第三组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水
加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g
加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾
加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g
溶解固体质量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g

（1）分析上表，第一组实验研究的因素是________；
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是________（填序号）
①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量
（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
①用电子天平称取 10.0g 硝酸钾，放入烧杯中；
②量取 10.0mL 水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为 m1g；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为 m2g；
⑤计算：m1-m2=________g（结合第二组实验数据进行分析）。 将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。
由实验可知，20℃时食盐的溶解性________（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性。
（4）根据上述实验，以下推论正确的是 ?????????????????????。
A.?20℃时，氯化钠的溶解度为 36g/100g 水??????????
B.?20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 31%
C.?第三组实验中的硝酸钾溶液为 80℃时的饱和溶液??????????
D.?20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等
四、解答题（共9题；共66分）
28.硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸．
（1）经计算，所需水的质量为________g，所需98%的浓硫酸的体积为________mL．（除不尽的保留一位小数）
（2）如图所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，则标签上的空白处应填写的是________．
29.已知20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠固体，则20℃时，向200g水中加入80g氯化钠固体，充分溶解后，求所得溶液的溶质质量分数？
30.双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
（1）小华配制了10%的双氧水500g，则500g溶液中溶质为________克，溶剂为________克．
（2）若要配制质量分数为4%的双氧水，需要加入水的质量为________克．
31.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法有
（1）加入氢氧化钠多少克？ （2）蒸发掉水多少克？
（3）加入多少克40%的氢氧化钠溶液？





32.实验室配制100克5%的食盐溶液，
（1）需食盐的质量多少，水多少？
（2）若使其质量分数由5%的变成10%，需蒸发水的质量为多少？







33.溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.5 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8

（1）表中的两种物质在40℃时，________的溶解度较大；
（2）请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________．
（3）20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是________?g．
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________．
（5）60℃时，NaCl饱和溶液________比KNO3的不饱和溶液浓（填“一定”“不一定”）
34.某同学配制100g溶质质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题：
（1）需要氯化钠固体的质量为________?g；水的体积为________?mL（水的密度为：1g/cm3）；
（2）用托盘天平称出所需氯化钠固体后倒入烧杯，那么称量时砝码应放在天平的________盘（填“左”或“右”）
（3）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用________搅拌．
（4）若想得到质量分数为4.25%的氯化钠溶液，那么需加水________?g．
35.某温度时，在 100g 水中最多能溶硝酸钾 25g，现有该温度下 500g 硝酸钾溶液，加热蒸发掉 300g 水以后，冷却到原温度下，发现有 50g 硝酸钾晶体析出，请计算：
（1）蒸发并冷却到原温度后，溶液中有多少克硝酸钾？此时溶液中硝酸钾的质量分数是多少？
（2）蒸发前的溶液中，硝酸钾的质量分数是多少？
36.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为 28%，密度为 1.2 克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为 98%的浓硫酸配制这种稀硫酸 630 克。求：
（1）630 克稀硫酸的体积是多少毫升？
（2）需要浓硫酸多少克？


答案
一、单选题
1.D 2.C 3.C 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.D 10.B 11.B 12.D 13.D 14.C 15.C
二、填空题
16.（1）NH4Cl（2）45.8（3）不饱和；26.5%
17.（1）15%（2）15%（3）17.1g（4）80g
18.50g
19.①③
20.25.4%；34
21.（1）小丽（2）A
三、实验探究题
22.（1）药匙；烧杯；量筒；玻璃棒（2）瓶塞应倒扣在桌面上
（3）2.5g；取出多余的NaCl固体，直至天平平衡（4）50mL（5）加速氯化钠固体溶解；（6）①③
23.（1）390.0（2）（3）小于
24.（1）③（2）⑤③④②①（3）100（4）22.3；25
25.（1）玻璃棒（2）①②③④⑤（3）75（4）600
26.（1）装瓶存放（2）玻璃棒（3）左盘（4）胶头滴管；A（5）偏大
27.（1）溶剂种类（2）①②④（3）6.9；＞（4）A,D
四、解答题
28.（1）39；5.4（2）20%
29.解：根据20℃时，100g水中最多只能溶解36gNaCl，因此将80gNaCl投入到200g水中，充分搅拌后NaCl不能完全溶解，此时所得溶液为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈26.5%
30.（1）50；450
（2）750





31.（1）解：设加入氢氧化钠的质量为x， ×100%=20%，x=12.5g，
答：需要加入12.5g氢氧化钠
（2）解：设蒸发水的质量为y， ×100%=20%，y=50g，
答：需要蒸发水的质量是50g
（3）解：设加入40%的氢氧化钠溶液质量为m， ×100%=20%，m=50g，
答：加入40%的氢氧化钠溶液质量为50g
32.（1）解：欲配制100克质量分数为5%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量是100g×5%=5g，量取水的质量=100g﹣5g=95g，
答：需食盐的质量是5g，水的质量是95g
（2）解：设需要蒸发水的质量为x，
（100g﹣x）×10%=100g×5%
x=50g．
答：需蒸发水的质量为50g
33.（1）硝酸钾
（2）降低温度
（3）68g
（4）蒸发结晶
（5）不一定
34.（1）8.5；91.5
（2）右
（3）玻璃棒
（4）100
35.（1）30g； 20%
（2）16%
36.（1）525mL
（2）180g











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