人教版高中化学必修2第三章《 有机化合物》单元测试题（解析版）

第三章《 有机化合物》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是(　　)
A． CH3CH3→CH3CH2Cl　取代反应
B． CH2===CH2→CH2BrCH2Br　加成反应
C． CH2===CH2→CH3CH2OH　取代反应
D． CH≡CH→CHBr===CHBr　加成反应
2.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置。则装置A中盛有的物质是(　　)

A． 水
B． 氢氧化钠溶液
C． 四氯化碳
D． 碘化钠溶液
3.下列关于烷烃性质的说法不正确的是(　　)
A． 都是难溶于水的有机物
B． 都能燃烧生成二氧化碳和水
C． 其熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低
D． 其含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大
4.对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是(　　)
A． ①②③④⑤
B． ①②⑤⑥
C． ①②④⑤⑥
D． 全部正确
5.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是(　　)
A． 氯气与氢气的反应
B． 氯气与甲烷的反应

C． 氧气与甲烷的反应
D． 次氯酸的分解
6.油脂水解的产物是(　　)
A． 葡萄糖
B． 多种氨基酸
C． 肥皂和高级脂肪酸
D． 高级脂肪酸和甘油
7.中小学生普遍使用的修正液中含有铅、钡、苯等对人体有害的化学物质，尤其是苯会引起慢性中毒，从而危害人体健康，如长期使用此类产品，甚至会导致白血病等并发症。对于这一“无形杀手”的评价中，不合理的是(　　)
A． 修正液中的苯可以发生取代反应
B． 苯在修正液中做溶剂
C． 应该教育孩子慎用修正液
D． 修正液中的苯是一种白色液体
8.下列变化中发生加成反应的是(　　)
A． 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
B． 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C． 乙烯通入溴水中，溴水褪色
D． 光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐变浅
9.我国将启动“马铃薯主食化”战略，马铃薯将成为稻米、小麦、玉米外的又一主食。下列说法正确的是(　　)
A． 马铃薯淀粉含量比小麦的高
B． 为了减肥不能吃大米、白面等主食
C． 可以把马铃薯加工成馒头、面条、粉条等食品
D． 马铃薯还有大量的脂肪，每天吃可以导致肥胖
10.将下列各种液体①苯、②四氯化碳、③碘化钾溶液、④己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，溴水层几乎无色的是(　　)
A． ②
B． ①②④
C． ②④
D． ①③④
11.下列说法正确的是(　　)
A． 液态油脂通过催化加氢，可提高其饱和度，转化生成半固态的脂肪
B． 在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它们都能被溴水氧化
C． 油脂的皂化反应和油脂的硬化反应都是取代反应
D． 蛋白质溶液遇醋酸铅可产生沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解
12.某烷烃可生成三种沸点不同的一氯代物，该烷烃是(　　)
A． (CH3)2CHCH2CH2CH3
B． (CH3CH2)2CHCH3
C． (CH3)2CHCH(CH3)2
D． (CH3)3CCH2CH3
13.酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应，如乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水的反应就是酯化反应。下列关于酯化反应的说法正确的是(　　)
A． 属于中和反应
B． 属于取代反应
C． 酸分子中去氢原子
D． 醇分子中去羟基
14.无水乙酸又称冰醋酸。关于冰醋酸的说法中正确的是(　　)
A． 冰醋酸是冰和醋酸的混合物
B． 冰醋酸不是纯净的乙酸
C． 冰醋酸是无色无味的液体
D． 冰醋酸易溶于水和乙醇
15.下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，正确的是(　　)
A． 它们都属于饱和链烃
B． 它们组成元素的质量比相同
C． 相同质量完全燃烧时，生成二氧化碳的质量相同
D． 相同物质的量完全燃烧时，生成二氧化碳的质量相同
二、填空题
16.现有6瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：

(1)写出这6种物质的名称：
A________，B________，C________，D________，E________，F________。
(2)在D中加入氢氧化钠溶液并加热的化学方程式为_________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)已知乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3试写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式____________________________
_______________________________________________________________________________。
17.近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。
(1)柴油是含C15～C18的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的________类。
(2)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是____________。
(3)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是____________。
(4)在浓硫酸的作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为______________________。
(5)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是________或________。
(6)工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是________。
(7)现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷CH2CH2O，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为____________________________________。
18.已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为
(1)降冰片烯属于________。
A．环烃 B．不饱和烃
C．烷烃 D．芳香烃
(2)降冰片烯的分子式为________________。
(3)降冰片烯与溴水反应的化学方程式为___________________________________________。
(4)降冰片烯不具有的性质________。
A．能溶于水 B．能发生氧化反应
C．能发生加成反应 D．常温常压下为气体
(5)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为________________________________________________________________________。
19.酒厂用含丰富淀粉的农产品做原料经过发酵酿酒，回答下列问题：
(1)写出主要反应的化学方程式：
第一步________________________________________________________________________；
第二步________________________________________________________________________。
(2)某酒厂生产的啤酒长时间放置产生沉淀，造成产品滞销，经化验可知沉淀物为蛋白质。为解决这一问题，提出了两种方案。
甲：在酒中加入少量蛋白酶；
乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。
试评价这两种方案：
①________方案合理，原因是______________________________________________________；
②________方案不合理，原因是____________________________________________________。
20.对于三种气态烃甲烷、乙烷、乙烯，请回答下列问题：
(1)等质量的三种烃在相同状况下体积最大的是________。
(2)等质量的三种烃完全燃烧时消耗氧气最多的是________。
(3)等质量的三种烃完全燃烧生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
(4)在120 ℃、1.01×105Pa条件下，与足量的氧气混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是________。
三、实验题
21.为定性探究乙醇的分子结构，某化学课外小组设计了如下实验方案：在盛有金属钠粒的烧瓶中，用分液漏斗慢慢加入无水乙醇(如图所示)，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊。
（1）以上实验设计存在重大安全隐患，请你帮他们指出来_______________________ ；（2）确认所用乙醇为无水乙醇的方法是______________________________________ ；
（3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，那么燃烧产生二氧化碳的物质最可能是_____________ ；（4）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后未发现混浊，则可推断乙醇分子结构中含有______
_____________________________________________。
22.为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示：

请回答以下问题：（1）测量氢气体积的正确装置是________________________（填写编号）；（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_______________（填写编号）；A．防止无水酒精挥发B．保证实验装置不漏气C．使无水酒精容易滴下（3）实验前预先将一小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_______________；（4）已知无水酒精的密度为0.789 g?cm-3，移取2.0 mL酒精，反应完全后（钠过量），收集到390 mL（视作标准状况）气体。则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为______，由此可确定乙醇的结构简式为___________而不是___________；（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是___________（填写编号）A．本实验在室温下进行B．无水酒精中混有微量甲醇(CH3OH)C．无水酒精与钠的反应不够完全
四、推断题
23.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
(1)A的电子式________，B的结构简式________。
(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式____________________，
该反应的类型是________。
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象_______________________________________。
(4)B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式______________________。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗氧气的物质的量________(填“A>B”、“A五、计算题
24.某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下将4.48 L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36 g，求原混合气体中各烃的体积分数。


答案解析
1.【答案】C
【解析】在光照的条件下，乙烷与氯气发生取代反应，可生成氯乙烷；乙烯与卤素单质(Br2)发生加成反应生成1,2?二溴乙烷；乙烯与水发生加成反应生成乙醇。选项D中的乙炔(CH≡CH)在反应中，碳碳三键有一个键断裂，两端的碳原子分别结合溴原子，发生的是加成反应。
2.【答案】C
【解析】在催化剂作用下，苯与溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。溴化氢能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀溴化银(不溶于硝酸)，因此常用硝酸银溶液检验溴化氢的生成，证明溴和苯能发生取代反应。为了排除溴蒸汽对溴化氢检验的干扰，应在检验之前先使其通过A中的四氯化碳液体(溴蒸汽易溶于四氯化碳，溴化氢不溶于四氯化碳)。
3.【答案】C
【解析】烷烃随着分子中碳原子数的增加相对分子质量增大，熔、沸点升高；烷烃通式为CnH2n＋2，其含碳量为，整理得，当碳原子数n增加，分母变小，分子不变，含碳量增大。
4.【答案】C
【解析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，具有苯和乙烯的性质；苯乙烯属于烃类，难溶于水易溶于有机溶剂；从分子结构看，苯乙烯是苯、乙烯两个平面结构的组合，这两个平面有可能重合。
5.【答案】C
【解析】在光照条件下能发生反应的有：氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解、硝酸分解以及卤化银的分解等反应，而氧气与甲烷需在点燃的条件下才能发生反应。
6.【答案】A
【解析】油脂在酸性或碱性条件下，都能发生水解反应(酸或碱为催化剂)，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂碱性条件下水解比酸性条件下水解程度大。油脂与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分。
7.【答案】D
【解析】苯是一种无色、易挥发的有毒液体，是常用的有机溶剂，如中小学生普遍使用的修正液中，苯做溶剂；修正液中含有的铅、钡、苯等都是对人体有害的化学物质，应该慎用修正液。
8.【答案】C
【解析】溴在苯中的溶解度大于溴在水中的溶解度，若将苯滴入溴水中，振荡后溴将溶解在苯中，水层接近无色，无化学反应发生。乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯与溴发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液或溴水褪色；乙烯燃烧属于氧化反应；甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应，混合气体的颜色逐渐褪去。
9.【答案】C
【解析】小麦的淀粉含量一般在10%左右。马铃薯的淀粉含量约为1.5～2.3%，且脂肪含量较低，将其加工成馒头、面条、粉条，长期食用，可防止肥胖。
10.【答案】B
【解析】溴在苯、四氯化碳中的溶解度都大于在水中的溶解度，且苯、四氯化碳与水都互不相溶，苯、四氯化碳都能从溴水中萃取溴，而使溴水层几乎变为无色；碘化钾溶液和溴水反应生成碘，溶液不分层，溶液的颜色加深；己烯中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，混合液分为两层，所以溴水层几乎无色。
11.【答案】A
【解析】液态油脂中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，可生成半固态的脂肪；在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，葡萄糖分子中含有醛基，能够被溴水氧化，而果糖分子中不含醛基，不会被溴水氧化；油脂的皂化是取代反应，油脂的硬化是加成反应；重金属盐醋酸铅能使蛋白质发生变性而产生沉淀，该反应过程不可逆，加入大量的水，沉淀不会溶解。
12.【答案】D
【解析】根据等效氢原子判断：即分子中有几种类型的氢原子，其一氯代物就有几种。
①同一个碳原子上连接的氢原子等效；
②同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效；
③对称的碳原子上的氢原子等效。
(CH3)2CHCH2CH2CH3有5种等效氢；(CH3CH2)2CHCH3有4种等效氢；(CH3)2CHCH(CH3)2有2种等效氢；(CH3)3CCH2CH3有3种等效氢。
13.【答案】B
【解析】酯化反应酸分子脱去羟基，醇分子脱去羟基上的氢原子，属于取代反应。
14.【答案】D
【解析】　分析解题的基点：冰醋酸为无水乙酸，是一种纯净物。冰醋酸是无色有刺激性气味的液体，能与水、乙醇、苯混溶，不溶于二硫化碳。
15.【答案】D
【解析】乙烯的分子式为C2H4，碳、氢原子个数比为1∶2，其质量比为6∶1；乙烷的分子式为C2H6，碳、氢原子个数比为1∶3，其质量比为4∶1；它们质量相同时，完全燃烧生成二氧化碳的质量不相同；它们物质的量相同时，含有的碳原子的物质的量相同，完全燃烧生成二氧化碳的质量相同。
16.【答案】(1)乙醇　乙酸　苯　乙酸乙酯　油脂　葡萄糖
(2)CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH
(3)HOCH2(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OHHOCH2(CHOH)4COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3
【解析】本题给定的6种物质中，无气味的F为葡萄糖(能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀)；能溶解氢氧化铜沉淀呈酸性的B为乙酸。C、D、E都不溶于水且密度都比水小，与氢氧化钠溶液混合的都有分层现象，加热时，C中仍存在分层现象，C为苯；D中的分层现象消失且有特殊香味，D为乙酸乙酯；E中的分层现象消失，E为油脂。
17.【答案】(1)烃　(2)CH3CHO　(3)羧基
(4)CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
(5)水　紫色石蕊溶液(或碳酸钠溶液等其他合理答案)
(6)加成反应
(7)2CH2===CH2＋O22CH2CH2O
【解析】分析解题的基点：有机物的基本分类、典型有机物乙醇、乙酸、乙酸乙酯、乙烯的性质。
①有机物按元素种类可分为烃(碳氢化合物)和烃的衍生物(如乙醇、乙酸等)。
②乙醇催化氧化的产物X为乙醛， 乙醇能被酸性重铬酸钾溶液直接氧化生成Y为乙酸(易溶于水、具有酸性)，乙醇与乙酸发生酯化反应生成W为乙酸乙酯(难溶于水、无酸性)，可选择水或石蕊溶液来鉴别乙酸和乙酸乙酯。
③乙烯能与水发生加成反应制备乙醇；根据题目给出的信息，乙烯能被氧化成环氧乙烷且反应中原子利用率为100%，无其他产物生成，即可写出反应的化学方程式。
18.【答案】(1) AB　(2) C7H10
(3)＋Br2―→
(4) AD　(5)(或其他合理答案)
【解析】由降冰片烯的分子结构可知，它属于环烯和不饱和烃，它的降冰片烯的分子式为C7H10。降冰片烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。由降冰片烯的分子式可知，它有三个不饱和度，其同分异构体是分子中含有一个六元环的单环化合物，结构简式为，其他合理答案也可。
19.【答案】(1)＋nH2O
C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑
(2)①甲　蛋白酶能使蛋白质水解，既消除沉淀，又保存营养成分
②乙　氨基酸氧化酶不能使蛋白质水解，不会消除沉淀
【解析】(1)淀粉酿酒的过程，是先由淀粉水解为葡萄糖，再由葡萄糖分解为乙醇。
(2)沉淀为蛋白质，解决的方案既要使蛋白质水解，又不能破坏其营养成分。
20.【答案】(1)CH4　(2)CH4　(3)C2H4　CH4　(4)CH4、C2H4
【解析】等质量的气体，摩尔质量越小的，其物质的量越大，在相同条件下所占的体积越大。
等质量的烃CxHy耗氧气量由决定，越大耗氧气越多，生成的水越多，生成二氧化碳越少。
温度高于100 ℃时，烃CxHy反应前后气体的变化量ΔV＝V后－V前＝－1，y＝4时，ΔV＝0，体积不变。
21.【答案】（1）点燃放出的气体之前没有检验纯度（2）向乙醇中加入无水硫酸铜不变为蓝色（3）乙醇（蒸气）（4）不同于烃分子里的氢原子存在（或活泼氢原子、羟基等）
【解析】分析解题的基点：乙醇与钠反应产物的氢气检验，并由此推断乙醇的分子结构。
实验的相关问题有乙醇中含水的检验方法(常用白色固体无水硫酸铜检验)、实验安全问题(点燃氢气之前必须检验纯度否则会发生爆炸)、二氧化碳气体的检验方法、乙醇分子结构的判断依据(与钠反应的产物燃烧后无二氧化碳气体生成)等。
22.【答案】（1）B（2）C（3）增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应（4）1 CH3CH2OH CH3—O—CH3（5）AB
【解析】分析解题的基点：测定乙醇结构的实验原理、实验误差及原因分析、实验的相关问题。
①探究确定乙醇的结构
测定乙醇结构的实验原理是用一定量的乙醇与钠反应，测定产生氢气的体积，
由此计算出1 mol 乙醇分子中被置换氢原子的物质的量。
乙醇的物质的量为2.0 mL×0.789 g?mL-1÷46 g?moL-1= 0.034 mol，
生成氢气的物质的量为0.39 L÷22.4 L?moL-1= 0.017 mol，
即1 mol 乙醇～0.5 mol 氢气～1 mol 氢原子，
说明1 mol 乙醇分子中只有1 mol 氢原子被钠置换，
也就是说乙醇分子中有1个氢原子与其他5个氢原子不同，
其结构应为CH3CH2OH，而不是CH3—O—CH3。
②实验误差分析(影响测定氢气体积大小的因素)。
室温下的温度高于标准状况下的温度，导致产生的氢气体积偏大即实验结果偏大；
等质量的甲醇(CH3OH)与钠反应产生氢气比乙醇与钠反应放出气体多，如果乙醇含有甲醇(CH3OH)，导致实验结果偏大；
乙醇与钠的反应不够完全，导致产生的氢气体积偏小即实验结果偏小。
③实验相关问题与关键。
装置气密性良好(检查方法)、准确确定乙醇的用量(称其质量或量其体积)、金属钠要足量(若乙醇为nmol则钠于nmol)、准确测定氢气的体积(测定的方法)、典型实验操作的目的与作用(如选用导管连接、将钠熔为若干个小球)等。
23.【答案】(1)
(2)CH2===CH—CH3＋Br2―→CH2Br—CHBr—CH3　加成反应
(3)溶液分层，下层为无色，上层为紫红色
(4)＋HNO3＋H2O
(5)A＞B
【解析】化工原料A和B可从煤和石油中提炼而获得。
A项是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是乙烯；与A相邻的同系物C是丙烯(CH2===CH—CH3)，分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。
B项是一种比水轻的油状液体，它是由碳、氢两种元素组成，根据B的相对分子质量(78)和碳、氢元素的质量比(12∶1)，计算得到B的分子式为C6H6，B是苯；苯是一种常用的有机溶剂，能将碘水中的碘萃取出来，静置后的溶液分层，下层为无色，上层为紫红色。
等质量的烃完全燃烧时，分子中氢元素的质量分数越大，消耗氧气的量越大。乙烯(C2H4)中氢元素的质量分数大于苯(C6H6)中氢元素的质量分数，二者完全燃烧时，消耗氧气的量是A＞B。
24.【答案】甲烷：60%，丙烯：40%。
【解析】混合气体的平均相对分子质量为13.2×2＝26.4，必有甲烷，混合气体的物质的量为4.48 L÷22.4 L·mol－1＝0.2 mol，混合气体的质量为0.2 mol×26.4 g·mol－1＝5.28 g，甲烷的物质的量为(5.28 g－3.36 g)÷16 g·mol－1＝0.12 mol，设烯烃的分子式为CnH2n，
(0.2 mol－0.12 mol)×14ng·mol－1＝3.36 g，
解得n＝3，烯烃为丙烯，
甲烷的体积分数为(0.12 mol÷0.2 mol)×100%＝60%；
丙烯的体积分数为(0.08 mol÷0.2 mol)×100%＝40%。