【精编精炼】1.6 几种重要的盐（基础+提高+中考）

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几种重要的盐精编精练

1.钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，下列属于钾肥的是（ ）
A．KH2PO4 B．Ca3(PO4) 2 C．K2CO3 D．NH4NO3
2.下列各组物质，名称、化学式属于同一种物质的是（?? ）
A．冰、干冰、H2O B．苏打、纯碱、Na2CO3
C．盐、食盐、NaCl D．生石灰、石灰石、CaCO3
3.下列各组物质中，都易溶于水的一组是（???）
A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3???? ? B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3
C．CuSO4、Fe2（SO4）3?、BaSO4????? D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3
4.下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（???）
A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4
C．Cu（OH）2、Fe（OH）3 D．CaCO3、BaCO3
5.下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（?? ）
A．FeCl3和NaOH溶液 B．CuSO4和KOH溶液
C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液 D．NaCl和 AgNO3溶液
6.下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（?? ）
A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合????
B．HCl 溶液和K2SO4溶液混合
C．CuSO4溶液和?NaOH溶液混合
D．CaCO3和HCl溶液
7.用一种试剂便可将 AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（??? ）
A．CaCl2溶液 B．盐酸 C．硝酸 D．KNO3溶液
8.下列各组溶液恰好完全反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl-的一组是（??? ）
A．BaCl2和Na2CO3溶液 B．AgNO3和NaCl溶液
C．CuCl2和Na2SO4溶液 D．Na2CO3和稀硫酸
9.为了除去NaCl溶液中含有少量的Na2SO4，可加入适量的（ ）
A．Ba（OH）2溶液 B．Ag2SO4溶液
C．BaCl2溶液 D．HCl
10. Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
A．Na2CO3在水中会电离出OH-????
B．往Na2CO3 溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液会变蓝
C．Na2CO3溶液中存在OH-??
D．往Na2CO3溶液中滴加HCl溶液PH值会变小

1.将下列各组物质分别放入水中，发生化学反应，但无沉淀生成，又无气体放出的一组是（　 ）
　　A．CaCl2　 KOH　 　Na2CO3 　　　　　　　 B．Na2CO3　BaCl2　 HCl
　　C．K2SO4　 HCl　 　NaOH 　　　　　　　　D．CuSO4　 HCl　 　NaCl
2.在某溶液中先滴加HCl无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ）
A．可能含有SO42-??
B．一定含有SO42-?
C．可能含有Ag+或SO42-?
D．一定含有Ag+和SO42-?
3.NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去两种杂质，应加入适量的??????? 溶液（填化学式）。
4.现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：
（1）有沉淀生成的复分解反应：?????????? ???? ，
（2）有气体生成的复分解反应：????????????? ? ，
（3）中和反应：??????????? ? ???，
（4）分解反应：??????????????????? 。
5.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的?Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．Oa段发生的化学反应为（写方程式） ，b点溶液的PH值为 （填大于7、等于7或小于7）。

6.有一包白色粉末，可能由硫酸铜、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钾、碳酸钙中的一种或几种物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验。
请回答：
白色粉末中一定存在的物质有 ，一定不存在的物质有 。
7.一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取?14.9 g?该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成?28.7 g?白色沉淀。
根据上述实验判断，白色粉末中一定存在的物质有 ，一定不存在的物质有 。
8.碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：

碳酸氢钠片 碳酸氢钠片 浓硫酸
甲 乙
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。








1（2018绍兴中考）．从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液，需要用到的器材是

A．甲—①，乙—① B．甲—①，乙—② C．甲—②，乙—② D．甲—②，乙—①
2（2018嘉兴中考）．某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是
[来 A．①—Mg
B．②—MgCl2
C．③—H2SO4
D．④—Mg（OH）2
3（2018绍兴中考）．有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种．现需要对此物质成分行检侧。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。
（1）该气体为 （写化学式）。
（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是_ 。

4（2018丽水中考）．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有 ；
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是 （填字母）。
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠

5（2018嘉兴中考）．大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。

（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收，。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是____________________________。
（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。
请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。
（3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.1％）
（4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是___________________________________。




参考答案
基础篇答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B D B B B B A C A
能力提高篇答案
1.C
2.B
3. Ba（OH）2
4. 2NaOH + CuSO4 == Cu（OH）2 + Na2SO4
2HCl + CaCO3 == CuCl2 + H2O +CO2↑
HCl + NaOH == NaCl + H2O
CaCO3 ==(高温) CaO + CO2↑
5. 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O +CO2↑ 等于7
6. Ba（NO3）2 、NaOH CuSO4
7. Na2CO3 、NaCl Ca（NO3）2、CuCl2
8．（1）二氧化碳 （2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）
（3）三次实验所得二氧化碳质量的平均值
m(CO2)=(1.2克+1.0克+1.1克)÷3=1.1克
设药片中NaHCO3的质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
X 1.1克
84/x=44/1.1克
解得：x=2.1克
NaHCO3的质量分数=[m(NaHCO3)/m(碳酸氢钠片)]×100%
=2.1克/3克×100%=70%

中考真题篇（答案）
1.D
2.B
3. NH3 硫酸钾、硝酸铵
4. （1）Ba(NO3)2 （2）ABD
5．（1）硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止。
（2）解：由图像可知：CO2的质量为： 2.2克
设固体混合物中中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2↑+ H2O
100 44
x 2.2克
x =5克

答：碳酸钙的质量是5克。
（3）设稀盐酸中的HCl质量为y
CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2↑+ H2O
73 44
y 2.2克
y=3.65克

盐酸的质量分数＝

答：盐酸的质量分数是18.25%
（4）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对测定结果有较大影响。














基础篇

能力提高篇

中考真题篇












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