人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试题（解析版）

必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.某物质经分析知道其中只含有两种元素，此物质不可能是(　　)
A． 化合物
B． 纯净物
C． 混合物
D． 单质
2.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是（ ）
A． NH3既是氧化剂又是还原剂
B． 氢元素既被氧化又被还原
C． 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子
D． 镁具有氧化性
3.下列离子组在强酸性溶液中能大量共存是（　　）
A． K+、Fe2+、、Cl﹣
B． Na+、Fe3+、SCN﹣、
C． K+、Na+、Cl﹣、
D． Al3+、Na+、C1﹣、
4.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A． OH﹣、、Na+
B． Cu2+、、OH﹣
C． Ba2+、K+、
D． Ag+、Cl﹣、
5.下列反应中属于氧化还原反应的是(　　)
①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
④NaOH＋HCl===H2O＋NaCl
A． ①②
B． ②③
C． ①③
D． ③④
6.某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A． Cu2+、Na+、、Cl﹣
B． Ba2+、Na+、OH﹣、
C． OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+
D． K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
7.下列分散系属于胶体的是(　　)
A． 矿泉水
B． 生理盐水
C． 豆浆
D． 白酒
8.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　　)
A． 都比较稳定，密封放置不产生沉淀
B． 都有丁达尔效应
C． 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀
D． 分散质微粒均可透过滤纸
9.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（　　）
A． NaHSO4是盐
B． NaHSO4是酸式盐
C． NaHSO4是钠盐
D． NaHSO4是酸
10.下列有关电解质的说法中正确的是(　　)
A． 氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质
B． 二氧化碳水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质
C． 铁、铜能导电，所以铁、铜为电解质
D． 氯化铁溶液能够导电，所以氯化铁溶液是电解质
11.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是(　　)

A． 答案A
B． 答案B
C． 答案C
D． 答案D
12.下列关于反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（　　）
A． KClO3是氧化剂
B． H2O既不是氧化产物也不是还原产物
C． HCl是还原剂
D． KCl既是还原产物也是氧化产物
13.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2===2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（　　）
A． 溴离子具有氧化性
B． 氯气是还原剂
C． 氯气发生氧化反应
D． 氧化性：Cl2＞Br2
14.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（　　）
A． 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B． 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C． 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D． 蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
15.某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)
A． Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B． 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C
C． CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D． Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
二、填空题
16.用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)2KClO32KCl＋3O2↑
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(4)2H2O22H2O＋O2↑
(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
17.(12分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________
________________________________________________________________________。
(4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)Fe2(SO4)3______________________；
(2)CuCl2______________________；
(3)KClO3______________________；
(4)Na2CO3______________________；
(5)Ca(HCO3)2______________________；
(6)KAl(SO4)2______________________。
19.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、六种离子。
(1)甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是_____________________(填离子符号)，乙厂的废水中一定含有的阴离子是_____________________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：________________________。
(2)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_______________(填化学式)，可以用来浇灌农田。
20.某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：
(1)请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为____________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________。
三、实验题
21.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：________________________________________________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
22.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_______________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。
③加入________________，使沉淀完全溶解。
④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。
四、计算题
23.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为？
(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是？


答案解析
1.【答案】D
【解析】只含有两种元素的物质，不可能是单质；可能是化合物或纯净物(如一氧化碳)；也可能是混合物(如一氧化碳和二氧化碳的混合气体)。
2.【答案】C
【解析】反应中氢元素化合价从＋1价降到0价，得到电子，被还原，NH3是氧化剂，镁是还原剂，A、B错误；氢元素化合价从＋1价降到0价，得到1个电子，0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子，C正确；镁具有还原性，D错误。
3.【答案】D
【解析】H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
Fe3+、SCN﹣结合生成络合物，不能共存，故B不选；
酸溶液中不能大量存在，故C不选；
酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选。
4.【答案】C
【解析】酸性溶液中存在大量氢离子。
OH﹣、之间发生反应，且二者都与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，A错误；
Cu2+、OH﹣之间发生反应，OH﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，B错误；
Ba2+、K+、之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，C正确；
Ag+与Cl﹣、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，D错误。
5.【答案】A
【解析】凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，①、②项中的反应有化合价的升降。
6.【答案】D
【解析】Cu2+为有色离子，不满足溶液为无色溶液的条件，故A错误；
Ba2+、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
OH﹣、、Ca2+之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
K+、Na+、OH﹣、之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。
7.【答案】C
【解析】矿泉水、生理盐水、白酒是溶液，豆浆分散质微粒直径在1～100 nm之间，属于胶体。
8.【答案】B
【解析】　溶液和胶体外观基本一致，一般为均一、透明、稳定的溶液，A不符合题意；胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，B符合题意；向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，C不符合题意；胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸，D不符合题意。
9.【答案】D
【解析】硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以硫酸氢钠属于酸式盐、钠盐，故选D。
10.【答案】A
【解析】二氧化碳水溶液能导电，是因为二氧化碳溶于水生成的碳酸溶液导电，二氧化碳是非电解质，B项错误；铁、铜是单质，不是电解质，C项错误；氯化铁溶液是混合物，氯化铁溶液既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。
11.【答案】C
【解析】胶体粒子直径在1～100 nm之间，能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜，故渗析、过滤与微粒大小有关。蒸馏是利用了物质沸点不同分离互溶液体的方法，与分散质粒子大小无关。丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液和浊液没有丁达尔效应，故丁达尔效应与微粒大小有关。
12.【答案】D
【解析】KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，KClO3是氧化剂，A正确；
H、O元素的化合价不变，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，B正确；
HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，HCl为还原剂，C正确；
氯气既是还原产物也是氧化产物，KCl中元素的化合价不变，KCl既不是氧化产物也不是还原产物，D错误。
13.【答案】D
【解析】反应2Br﹣+Cl2===2Cl﹣+Br2中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，Br元素化合价升高，被氧化，Br﹣为还原剂。
溴离子化合价处于最低价态，只具有还原性，A错误；
反应中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，发生还原反应，B、C错误；
根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性：Cl2＞Br2，D正确。
14.【答案】D
【解析】非电解质必须是化合物，A错误；NH3、CO2的水溶液均能导电，溶液中的离子是氨水、碳酸电离出的，不是NH3、CO2电离出的，所以NH3、CO2是非电解质，B错误；液态HCl、固体NaCl均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由移动的离子，是电解质，C错误；蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，属于非电解质，D正确。
15.【答案】B
【解析】标出变价元素化合价，用双线桥画出电子转移方向，根据概念即可分析得出答案。，所以MgO是氧化产物，A错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性为CO2>MgO，还原剂是 Mg，还原产物是C，还原性Mg>C，B正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C错误；氧元素没变价，所以氧原子不可能得电子，D错误。
16.【答案】


【解析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降，确定元素化合价变化；结合在氧化还原反应中，若元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应(被氧化)；若元素的化合价降低，则得到电子，发生还原反应(被还原)。确定元素得电子还是失电子；然后计算得失电子的个数：得失电子的数目＝化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数。
17.【答案】　(1)CO2　H2O　Na2CO3　(2)不是　(3)CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑　(4)HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O
【解析】　(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。
(2)化学反应为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，反应中没有元素价态变化，不是氧化还原反应。
18.【答案】(1)Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3
(2)CuCl2===Cu2＋＋2Cl－
(3)KClO3===K＋＋
(4)Na2CO3===2Na＋＋
(5)Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2H
(6)KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2
【解析】
19.【答案】(1)OH－、Cl－、K＋　　Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag
(2)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　　KNO3
【解析】(1)甲厂的废水明显呈碱性，必定含有OH－，则Ag＋、Fe3＋不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，由于Cl－和Ag＋不能大量共存，推出Cl－不可能存在于乙厂的废水中，而存在于甲厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。推知甲厂废水中含有OH－、Cl－、K＋。乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、，加入铁粉可以置换出溶液中的银。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag＋、Cl－、Fe3＋、OH－化为沉淀，过滤所得的废水中主要含KNO3。
20.【答案】(1)H2O NO HNO3　(2)1∶2　
(3)
【解析】(1)NF3中N元素的化合价由＋3价升高为＋5价，由＋3价降低为＋2价，发生自身氧化还原反应生成NO和HNO3，则该反应为NF3＋H2O―→HF＋NO＋HNO3。(2)生成硝酸时失去电子被氧化，生成NO时得到电子被还原，由电子守恒可知，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2。(3)由电子守恒及原子守恒可知，该反应为3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3。
21.【答案】　(1)纯净物　Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O　(2)Fe3＋＋ 3OH－===Fe(OH)3↓　(3)红褐　(4)乙
【解析】　(1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1～100 nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。
22.【答案】　(1)Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　(2)①碳酸钠溶液　③稀硝酸
【解析】　正确理解题中信息，写出相应方程式再改写成离子方程式即可。
23.【答案】(1)4∶1　(2)42 g
【解析】从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时，参加反应的HNO3为8 mol，但其中只有2 mol HNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3 mol Cu还原2 mol HNO3，即应按3Cu～2HNO3这一关系式进行计算。
n(Cu)＝＝1 mol，
3Cu―→2HNO3
3 mol　2 mol
1 mol　mol
m(HNO3)＝63 g·mol－1×mol＝42 g。