人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题（解析版）

《非金属及其化合物》单元检测题
一、单选题 （每小题只有一个正确答案）
1.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是(　　)
A． 硝酸银溶液
B． 淀粉碘化钾溶液
C． 碳酸钠溶液
D． 酚酞溶液
2.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是(　　)
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气
A． ①③④
B． ①③
C． ①④
D． ①②③④
3.把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 (　　)
A． O2
B． NO2
C． NO2和O2
D． CO2和NO
4.下列可用浓硫酸干燥的气体有(　　)
①H2　②SO2　③H2S　④Cl2　⑤NH3　⑥HCl　⑦CO2　⑧HBr　⑨CO
A． ①②④⑥⑧⑨
B． ①②④⑥⑦⑨
C． ①②④⑥⑦⑧
D． 全部
5.相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)(　　)

A． 1∶1∶1
B． 2∶2∶3

C． 3∶3∶2
D． 2∶2∶1
6.将固体碳酸氢铵置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，则最后得到的气体是(　　)

A． 氨气
B． 氧气

C． 水
D． 二氧化碳
7.下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是(　　)

A． 稀盐酸
B． 氯化钾溶液

C． 自来水
D． 碳酸钠溶液
8.下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是(　　)
A． 2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑
B． 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C． H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑
D． H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
9.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是(　　)

A． 只有NO2　　
B． 只有NO

C． NO2和NO
D． NO2和H2
10.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是(　　)

A． 硫酸铵
B． 硝酸铵

C． 氯化铵
D． 碳酸氢铵
11.我国城市环境中的大气污染主要是(　　)
A． 二氧化碳、氯化氢、酸雨
B． 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘
C． 二氧化氮、一氧化碳、氯气
D． 二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘
12.将氯气制成漂白粉的主要目的是(　　)
①使它转变成较易溶于水的物质
②转变成较稳定、便于贮存的物质
③提高氯的质量分数
④提高漂白能力

A． ①②
B． ②③④

C． ②③
D． ②
13.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是(　　)

A． 三氧化硫
B． 二氧化硅

C． 二氧化碳
D． 氧化铁
14.由二氧化硫、三氧化硫组成的混合气体，经分析混合气体中硫元素的质量分数为48%，则混合气体中的二氧化硫、三氧化硫质量比为(　　)

A． 6∶5
B． 4∶1

C． 4∶5
D． 无法确定
15.3.2 g铜与过量硝酸(8 mol·L－1，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol 氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为(　　)

A． (0.2＋a) mol
B． (0.1＋a) mol

C． (0.05＋a) mol
D．amol
16.下列关于碳和硅的叙述中错误的是(　　)
A． 碳和硅的最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应
B． 单质碳和硅在加热时都能与氧气反应
C． 碳和硅的氧化物都能溶于水生成相应的酸
D． 碳和硅两种元素都有同素异形体
17.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是(　　)

A． CO2和NO
B． CO2

C． NO
D． NO2
18.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)

A． 若管道漏气，遇氨就会产生白烟
B． 该反应利用了氯气具有的氧化性

C． 该反应属于复分解反应
D． 生成1 mol 氮气有6 mol的电子转移
19.除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是(　　)

A． 通入氢气后加热
B． 伸入灼热的铁丝

C． 用水洗涤
D． 用二硫化碳洗涤后再用水洗
20.11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是(　　)

A． 11.2 L
B． 5.6 L

C． 4.48 L
D． 2.24 L

二、填空题
21.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)二氧化硅是玻璃的成分之一，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________，工艺师常用____________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)用硅酸钠溶液浸泡过的棉花不易燃烧，因此硅酸钠可用作__________的原料。
(3)工业上常用SiO2＋2CSi＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是______________(填化学式，下同)，氧化剂是__________________。
22.无论是从国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。
(1)人类使用硅酸盐产品(如陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅。单质硅可通过用金属钾还原SiF4的方法获得，写出化学方程式：________________。
(2)由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al＋3K2SiF63Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是__________(填字母)。
A．Al是还原剂
B．氧化产物只有KAlF4
C．反应中每转移6NA电子，得到42 g Si
D．Al在KAlF4和K2AlF5中的化合价不同
②用沙子与镁粉混合在高温条件下反应得到无定形硅，反应的化学方程式为____________________。
(3)用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3和CaO，请写出该反应的化学方程式：____________________。
23.下列各单质和化合物之间的转化关系如下图所示，而且各单质和化合物的组成元素的原子都不超过三个电子层。

由各物质间的关系推断：
(1)单质A是__________（写元素符号）。
(2)单质B是金属还是非金属________。
(3)各化合物的化学式：甲________、乙________、丙________、丁________。
三、实验题
24.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO2；
猜想2：该气体为SO2；
猜想3：________________________________________________________________________。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

(1)B中应该装下列________(填字母)试剂。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用：__________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用：________________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为______________________________________
________________________________________________________________________。
25.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥氯化氢气体反应制得三氯甲硅烷(SiHCl3)
Si(s)＋ 3HCl(g)SiHCl3(g)＋ H2(g)
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅：
SiHCl3(g) ＋ H2(g)Si(s) ＋ 3HCl(g)
已知三氯甲硅烷能与水剧烈反应，且在空气中易自燃。
用三氯甲硅烷与过量氢气反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):

(1)装置B中的试剂是____________________。
(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________。
(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________。
(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是__________(填写字母代号)。
a．碘水　　 b．氯水　　 c. 氢氧化钠溶液　　d. 硫氰化钾溶液　　e. 亚硫酸钠溶液
26.为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：
(1)实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图1所示。

图1
①试管A中的气体是____________。
②写出A烧杯中发生反应的化学方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验二：用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图2所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

图2
(假设瓶内液体不扩散)：
①写出装置E中反应的离子方程式：__________________________________________
________________________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________。
(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________，
通入氧气后，可能观察到的实验现象是_________________________________________
_______________________，写出反应的总化学方程式：
________________________________________________________________________。
四、推断题
27.从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

(1)写出A～F物质的化学式：
A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。
(2)写出E→F的化学方程式______________________________。
(3)鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。
28.根据下列变化进行推断：

已知A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。
(1)推断A、B、C、D的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)写出①②变化的离子方程式：
①______________________。
②________________________。



答案解析
1.【答案】B
【解析】氯水中：Cl2＋ H2OH＋＋Cl－＋HClO，盐酸中：HCl=== H＋＋Cl－，均含有Cl－和H＋，均与硝酸银生成白色沉淀：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，A不合适；氯水中含Cl2：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝，盐酸不能氧化I－，淀粉碘化钾溶液可以鉴别氯水和盐酸，B合适；两溶液中均含H＋，均与碳酸钠生成二氧化碳：2H＋＋===H2O＋CO2↑，C不合适；酚酞只有遇到碱性溶液才能变红色，二者都是酸性溶液，均不使酚酞变色，D不合适。
2.【答案】D
【解析】　①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，错误；②NH4NO3加热分解发生氧化还原反应，不会生成氨气，错误；③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，在酸性条件下，NO具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为黄色的Fe3＋，并有还原产物，NO气体产生，错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，错误。
3.【答案】C
【解析】有关反应的化学方程式：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，
NaHCO3＋HNO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑，
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，
2NO＋O2===2NO2。
通入过量小苏打溶液后得到的气体中，一氧化氮与氧气物质的量之比为1∶1，
氧气过量，最后收集到的气体是二氧化氮和氧气。
4.【答案】B
【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作气体的干燥剂，但不能干燥碱性气体(如氨气)、某些还原性气体(如硫化氢、碘化氢、溴化氢等)；碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)是一种常用的碱性干燥剂，不能干燥酸性气体(如二氧化碳、二氧化硫、氯气等)。
5.【答案】A
【解析】设标准状况下三个烧瓶的体积均为VL，
NH3：V(溶液)＝VL，n(NH3)＝，
故c(NH3)＝mol·L－1；
HCl：同NH3，c(HCl)＝mol·L－1，
NO2：V(溶液)＝VL，n(HNO3)＝×mol，
故c(HNO3)＝mol·L－1，故选A。
6.【答案】B
【解析】碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳和水分别与过氧化钠反应产生氧气，而分解产生的氨气被浓硫酸吸收，最终得到的气体是氧气。
7.【答案】D
【解析】由题意可知溶液中不存在氯离子，稀盐酸、氯化钾溶液、自来水中都含有Cl－，A、B、C不符合题意；碳酸钠溶液中：Na2CO3===2Na＋＋，加入硝酸银：＋2Ag＋===Ag2CO3↓，再加稀硝酸：2H＋＋Ag2CO3===2Ag＋＋H2O＋CO2↑，D符合题意。
8.【答案】A
【解析】浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成)，浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变(仍为＋6价，以硫酸根形式存在)，浓硫酸表现酸性。由上述反应方程式可知，A中浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性；B中浓硫酸只表现强氧化性；C表现了浓硫酸的难挥发性；D中浓硫酸表现强酸性。
9.【答案】C
【解析】刚开始铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以产生的气体为NO2和NO。
10.【答案】B
【解析】铵盐与碱反应产生氨气，Y为氨气；由NH3NONO2HNO3NH4NO3，可知，Z为硝酸，X为硝酸铵。
11.【答案】B
【解析】常见的大气污染物是氮的氧化物、硫的氧化物、一氧化碳及烟尘。
12.【答案】D
【解析】将氯气制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质。次氯酸钙比次氯酸稳定，便于贮存、运输。
13.【答案】B
【解析】三氧化硫、二氧化碳、二氧化硅都能与碱溶液反应生成盐和水，它们都属于酸性氧化物，但三氧化硫、二氧化碳能溶于水，而二氧化硅难溶于水；氧化铁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。
14.【答案】B
【解析】设混合气体中二氧化硫的质量为x，三氧化硫的质量为y，则：
x××100%＋y××100%＝(x＋y)×48%x∶y＝4∶1，B正确。
15.【答案】B
【解析】铜与浓硝酸可能反应的化学方程式：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸铜的物质的量＝3.2 g÷64 g·mol－1＝0.05 mol，溶液中所含硝酸根离子的物质的量＝0.05 mol×2＋amol＝(0.1＋a) mol。
16.【答案】C
【解析】CO2、SiO2为酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，A项正确；C、Si高温时与O2反应生成相应的氧化物，B项正确；CO2＋H2OH2CO3，CO和SiO2不溶于水，也不能与水反应生成酸，C项不正确；石墨、金刚石、C60等都是碳的同素异形体，晶体硅和无定形硅是硅的同素异形体，D项正确。
17.【答案】A
【解析】　气体通过浓H2SO4时，NH3被吸收；通过Na2O2时CO2被吸收，放出O2，产生的O2与NO恰好完全反应生成和NO等体积的NO2；当NO2通过Na2CO3溶液时，NO2与水反应生成了硝酸和NO，硝酸跟Na2CO3反应产生CO2。
18.【答案】C
【解析】氯气与氨气反应生成氯化氢，氯化氢遇氨产生白烟(氯化铵固体小颗粒)；该反应中化合价发生变化，属于氧化还原反应，氯气是氧化剂，氨气是还原剂；生成1 mol 氮气转移电子的物质的量＝1 mol×2×3＝6 mol。
19.【答案】D
【解析】硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。
20.【答案】C
【解析】解法一：
讨论铁过量或硫过量，或恰好完全反应，然后计算硫化亚铁和过量的铁分别与盐酸反应生成气体的体积之和。设与硫反应的铁物质的量为a，与盐酸反应的铁物质的量为b。


气体物质的量＝a＋b＝铁物质的量＝＝0.2 mol
V(气体)＝22.4 L·mol－1×＝4.48 L。
解法二：
根据上述关系式，可见，当盐酸足量时，生成的气体无论是硫化氢，还是硫化氢和氢气的混合气体，其物质的量与原混合物中铁的物质的量相等，与硫粉的量无关。则可巧解速算：

V
V(气体)＝22.4 L·mol－1×＝4.48 L。
21.【答案】(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　氢氟酸　(2)防火剂　(3)C　SiO2
【解析】二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。硅酸钠的水溶液又称“水玻璃”，具有阻燃的功能，可作防火剂。二氧化硅与碳反应生成单质硅和一氧化碳，其中碳元素的化合价升高，碳被氧化；二氧化硅中硅元素的化合价降低，二氧化硅被还原，作氧化剂。
22.【答案】(1)4K＋SiF4===Si＋4KF
(2)①AC　②2Mg＋SiO2Si＋2MgO
(3)Si＋2NaOH＋Ca(OH)2Na2SiO3＋CaO＋2H2↑
【解析】(1)金属钾还原SiF4获得单质硅的同时生成KF，据此写出化学方程式。(2)分析所给反应，Al的化合价升高，Al作还原剂，氧化产物为KAlF4和K2AlF5，在两种物质中Al均为＋3价，反应中每生成3 mol Si，转移12 mol电子，故转移6NA电子，得到42 g Si。(3)硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，加强热生成H2，同时还生成CaO和硅酸钠，据此写出化学方程式。
23.【答案】(1)Si　(2)非金属　(3)SiO2　Na2SiO3　H2O　H2SiO3
【解析】由A＋NaOH(溶液)―→H2＋化合物乙，得A可能为Si或Al，因为原子核外不超过三个电子层的元素只有Si和Al可与NaOH溶液反应。由化合物乙＋HCl(过量)―→丁，若A为Al，则乙应为NaAlO2，丁为AlCl3，当丁与NaOH 溶液反应时，产物可能是Al(OH)3或NaAlO2，与前述乙为NaAlO2的推断矛盾，故A为Si则丁只能为H2SiO3，其他物质均可一一推出。
24.【答案】　猜想3：该气体为CO2和SO2的混合气体
(1)B　(2)验证混合气体中是否含有SO2
(3)验证混合气体中是否含有CO2
(4)CO2和SO2的混合气体
【解析】　回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在并除尽，再验证CO2气体是否存在。
25.【答案】(1)浓硫酸　(2)有固体物质生成　在该反应温度下，普通玻璃会软化　(3)排尽装置中的空气　(4) bd
【解析】(1)三氯甲硅烷能与水反应，产生的氢气需要用浓硫酸进行干燥。
(2)在高温下，氢气将硅置换出来，装置D中有固体物质生成。普通玻璃在高温下会软化。
(3)由于在高温下硅和氧气可以化合生成二氧化硅，所以必须排尽装置中的空气。
(4)铁和盐酸反应生成的是亚铁离子，所以要鉴定铁的存在，在加入硫氰化钾溶液之前，还需要加入氧化剂氯水把亚铁离子氧化成铁离子。
26.【答案】(1)NO2　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(2)①Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
②mol·L－1
(3)溶液呈浅红色　溶液红色加深　2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4
【解析】(1)SO2易溶于水，CO2微溶于水，溶解的SO2、CO2部分与水反应分别生成H2SO3和H2CO3。NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，设试管的体积为3V，则进入试管溶液的体积分数为＝，与A试管中的现象相符，则A试管中原气体是NO2，B试管中是SO2，C试管中是CO2，试管中的溶液向烧杯中扩散，溶液均呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红色。(2)①NO2和O2，SO2和Cl2按一定比例可完全溶解于水中形成溶液，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，而SO2溶于水只有部分SO2与水反应，SO2＋H2OH2SO3，很少量的H2SO3消耗很少量的O2,2H2SO3＋O2===2H2SO4。②设充满NO2的集气瓶容积为VL，n(NO2)＝＝mol，倒置于水槽中通入O2形成mol HNO3，溶液体积为VL，故集气瓶中HNO3的物质的量浓度为c(HNO3)＝＝mol·L－1。(3)H2SO3是中强酸，且浓度很小时酸性很弱，滴加紫色石蕊溶液显浅红色，通入氧气后，H2SO3被氧化为H2SO4，酸性增强，石蕊溶液所显红色变深。总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4。
27.【答案】(1)(NH4)2SO3　(NH4)2SO4　SO2　NH3　K2SO3　K2SO4
(2)K2SO3＋Br2＋H2O===K2SO4＋2HBr
(3)F中的阴离子是硫酸根离子，可以加入盐酸、氯化钡溶液看是否产生沉淀来鉴别
【解析】A盐能与氢氧化钾溶液反应产生无色气体，说明A为铵盐，D为氨气；A与稀硫酸反应生成的B是硫酸铵，F是硫酸钾；F可由E和溴水反应生成，根据氧化还原规律可知E中含有亚硫酸根，即E为亚硫酸钾，C是二氧化硫，A是亚硫酸铵。
28.【答案】(1)NH4HCO3　NH3　BaCO3　CO2
(2)①＋＋Ba2＋＋2OH－NH3↑＋BaCO3↓＋2H2O
②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
【解析】由题意可知，气体B遇浓盐酸产生白烟，B为氨气；D能使澄清石灰水变浑浊，D为二氧化碳，则C中含有或或；C是在氢氧化钠存在时生成的白色沉淀，C为碳酸钡；由A受热分解生成气体的平均相对分子质量为26.3可知，A为碳酸氢铵。