人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题（解析版）

《非金属及其化合物》单元检测题
一、单选题
1.合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为(　　)
①原料气制备 ②氨的合成 ③原料气净化和压缩 ④氨的分离
A． ①②③④
B． ①③②④
C． ④③②①
D． ②③④①
2.制备干燥氨气所需的药品是(　　)
A． 氯化铵溶液、氢氧化钠溶液
B． 浓氨水、浓硫酸
C． 氢氧化钠溶液、氯化铵晶体、浓硫酸
D． 氯化铵固体、碱石灰、氢氧化钙
3.关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是(　　)

A． ①③⑤
B． ②③⑤

C． ②④⑤
D． ③⑤
4.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是(　　)

A． X可用作木材防火剂
B． 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4
C． 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D． 步骤 Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
5.下列变化中不可能通过一步反应实现的是(　　)

A． SiO2—Na2SiO3
B． SiO2—H2SiO3

C． SiO2—Si
D． Si—SiCl4
6.关于二氧化氮和二氧化硫的叙述正确的是(　　)
A． 两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B． 二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C． 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D． 两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
7.对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是 (　　)
A． 该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行
B． 1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫
C． 在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂
D． 该反应有0.4 mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2 mol
8.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（　　）

A． SO2具有漂白性
B． 溴具有氧化性

C． SO2具有氧化性
D． 溴具有挥发性
9.碳化硅又称金刚砂(SiC)，它的分解温度很高(约2 200 ℃)，硬度极大，溶解性很差，性质很稳定。由此推断，下列物质中可能与它有相似结构的是(　　)

A． 晶体硅
B． 硅酸

C． 干冰
D． 水玻璃
10.氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是(　　)
A． 氯原子在化学反应中易失去电子
B． 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
C． 氯元素的化合价只有－1价
D． 氯的原子核外有7个电子
11.下列叙述正确的是(　　)
A． Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末
B． 向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出
C． Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉
D． 向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
12.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(　　)

A． 0.15 mol·L－1
B． 0.225 mol·L－1

C． 0.35 mol·L－1
D． 0.45 mol·L－1
13.下列物品①陶瓷、②硅太阳能电池、③玛瑙、④计算机芯片中，都用到硅单质的是(　　)

A． ①③
B． ②④

C． ③④
D． ②③
14.除去一氧化氮中混入的少量二氧化氮，应将该混合气体通过下列试剂中的(　　)

A． 碳酸钠溶液
B． 碳酸氢钠溶液

C． 蒸馏水
D． 浓硫酸
15.相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是(　　)

A． 1∶1∶2
B． 2∶1∶3

C． 6∶3∶2
D． 3∶2∶1
16.二氧化硅又称硅石，是制备硅及其含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图所示，下列说法正确的是(　　)

A． SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B． 因为在高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强
C． SiO2在高温条件下能与过量的碳反应生成SiC，体现了二氧化硅的氧化性
D． 除Si的制取过程中涉及的反应外，图中所示其他反应都是非氧化还原反应
17.农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮量增高，其对人体有害的含氮污染物存在的主要形式是(　　)

A．
B．

C．
D． 有机氮
18.医学研究表明：偏硅酸(也称硅酸)有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定的疗效。偏硅酸中含有硅、氢、氧三种元素，其中硅的化合价为＋4价，则其化学式为(　　)

A． Na2SiO3
B． H2SiO4

C． H2SiO3
D． SiO2
19.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是(　　)
A． 二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸
B． 在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
C． 二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高
D． 二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀
20.将氯气用软管通入到田鼠洞中可消灭田鼠，这是利用了氯气性质的(　　)
①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化　⑤可溶于水

A． ①②
B． ②③

C． ①②③
D． ③④⑤

二、填空题
21.已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一纵行，都是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素。卤素单质都具有氧化性，其氧化性强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2，它们都能与H2、H2O等反应。
(1)若用X2表示卤素单质，则X2与H2化合的化学方程式是________________________，其反应条件难易规律是________________________________________。
(2)氧化性强的卤素单质(如Cl2)能把氧化性弱的卤素从其卤化物(如NaBr或KI)中置换出来。请写出将氯气通入碘化钾溶液中的化学方程式：______________________，离子方程式：________________________________。
22.有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。①将该固体溶于水得无色溶液。②向溶液中加入硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据现象判断：
(1)一定存在的物质是______________。
(2)一定不存在的物质是______________。
(3)可能存在的物质是______________。
三、实验题
23.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：
(1)生成的这种黑色物质(单质)是(填化学式)____________________。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为(填化学式)____________，反应的化学方程式为______________________________。
(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填字母) _______。
A．酸性 B．吸水性
C．脱水性 D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体有______性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为________________________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体 (填“能”或“不能”)________，若不能，请写出两种可以鉴别这两种气体的试剂：________________。
24.某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。


(1)若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序：A→________________→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的________(填“x”或“y”)口进入。
(2)简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________。
(4)装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________(填名称)。
(5)装置D的作用是____________________________。
(6)反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为______________________________。
25.氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。
A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。

(1)写出A与浓氢氧化钠溶液共热生成B的离子方程式__________________。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是____________。
(3)收集气体C的方法是______________________________________。
(4)引发紫色石蕊溶液上喷的操作_____________________________________________。
(5)在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是__________。
四、推断题
26.对无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种，现进行下列实验。
Ⅰ.将此气体通入新制氯水后溶液变得无色透明。
Ⅱ.将得到的溶液分为两份：
①其中一份取出少量加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。
试回答：
(1)气体A中肯定含有的气体是__________，理由是_________________________________。
(2)气体A中肯定不存在的气体是____________，理由是______________________________。
(3)气体A中不一定存在的气体是__________________________。
27.下图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：

(1)写出下列物质的化学式：B________________，E______________。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是_________剂，反应②中是____________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A是__________________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行的，则A是______________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为__________。
28.实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了____________而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式是____________；C的化学式是____________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是________________，该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。



答案解析
1.【答案】B
【解析】合成氨工业有下列流程：原料气制备、原料气净化和压缩、氨的合成、氨的分离。
2.【答案】D
【解析】实验室常用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，也可采用加热浓氨水使之分解的方法制备氨气。氨气是碱性气体，常用碱石灰干燥氨气，不能用浓硫酸和无水氯化钙干燥氨气。
3.【答案】A
【解析】硫俗称硫黄，是一种淡黄色的固体粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁)；硫既能被还原(与金属、氢气反应)又能被氧化(与氧气反应)。
4.【答案】D
【解析】　X为硅酸钠溶液，可用作木材防火剂，A正确；步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4，B正确；碳酸的酸性比硅酸强，故步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替，C正确；步骤 Ⅲ为硅酸固体的灼烧，若在实验室完成，一般在坩埚中进行，D错误。
5.【答案】B
【解析】二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；在高温下二氧化硅能与单质碳反应生成硅和一氧化碳；二氧化硅不能和水直接化合生成硅酸；在高温下硅能与氯气化合生成四氯化硅。
6.【答案】B
【解析】二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性。
7.【答案】B
【解析】可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。在可逆反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存， 1 mol氧气和2 mol 二氧化硫反应，不可能完全转化生成2 mol 三氧化硫；在该反应中硫元素化合价由＋4价升高至＋6价，当二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂，当生成1 mol三氧化硫时转移2 mol电子，0.4 mol电子发生转移时，则生成三氧化硫0.2 mol。
8.【答案】B
【解析】二氧化硫能被溴单质氧化生成硫酸：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性， B正确。
9.【答案】A
【解析】晶体硅和碳化硅都由原子构成，具有空间网状的立体结构，结构相似，性质相似。硅酸和干冰是分子构成的。水玻璃是硅酸钠水溶液。
10.【答案】B
【解析】氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电子形成具有稳定结构的氯离子；氯元素是一种活泼性很强的非金属元素，其单质具有很强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。
11.【答案】C
【解析】NaHCO3粉末在空气中易分解生成碳酸钠，所以Na在空气中久置最终变为碳酸钠粉末，故A错误；向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉，铜与三价铁反应生成二价铁和二价铜，所以溶液变蓝无黑色固体析出，故B错误；工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，故C正确；KClO3溶液中不含氯离子，所以滴加AgNO3溶液无AgCl沉淀生成，故D错误。
12.【答案】B
【解析】　因稀硫酸不与铜粉反应，本题很容易按HNO3的量直接进行计算，而忽视了H2SO4能够提供H＋，NO与溶液中的H＋仍具有HNO3的性质，可以继续与铜反应，直至NO或H＋之一反应完全。本题若用离子方程式解题，既快又准，解题过程如下：
3Cu　　＋　　8H＋＋　2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3 8 2 3
0．03 mol　　0.06 mol 0.04 mol
显然，Cu与NO均过量，应按H＋的量进行计算，则：
n(Cu2＋)＝×0.06 mol＝0.022 5 mol，
c(Cu2＋)＝＝0.225 mol·L－1。
13.【答案】B
【解析】陶瓷中主要包括硅酸盐，玛瑙的主要成分是二氧化硅，硅太阳能电池板、计算机芯片的主要成分是硅单质。
14.【答案】C
【解析】二氧化氮易溶于水，能与水反应生成硝酸和一氧化氮，混合气体通过碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液时，硝酸与碳酸钠或碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，引入新杂质。混合气体通过蒸馏水时，生成一氧化氮气体，且不引入杂质。二氧化氮与浓硫酸不反应。
15.【答案】C
【解析】2KI＋Cl2===2KCl＋I2、Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓、2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2,1 mol Cl2分别消耗KI、Na2S、FeBr2的物质的量为2 mol、1 mol、mol，比值为6∶3∶2，三种溶液体积相等，物质的量浓度之比就等于物质的量之比。
16.【答案】D
【解析】A项，两性氧化物是指与酸、碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应生成的SiF4不是盐，错误；B项，该反应是在非溶液状态下进行的反应，所以二氧化硅在高温条件下与碳酸钠的反应不能作为判断H2SiO3与H2CO3酸性强弱的依据，错误；C项，SiO2在高温条件下能与过量碳反应生成SiC，在该反应中碳既是氧化剂也是还原剂，错误；D项，其他反应都是非氧化还原反应，正确。
17.【答案】B
【解析】有致癌作用，是对人体有害的含氮污染物存在的主要形式。
18.【答案】C
【解析】酸中必有H元素，则A、D不正确； H2SiO4中，硅的化合价为＋6价，B不正确；在H2SiO3中，硅的化合价为＋4价，化合价的代数和为2＋4－6＝0，C正确。
19.【答案】D
【解析】二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀硅酸，符合较强酸制取较弱酸的反应原理，可以证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱；物质的酸性强弱与相应的氧化物的物理性质(如溶解性、熔点等)无关；高温下，二氧化硅能与碳酸钠反应，是因为生成的二氧化碳气体逸出，使反应持续进行。
20.【答案】B
【解析】将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞底，另一方面是氯气有毒。
21.【答案】(1)X2＋H2===2HX　按F2、Cl2、Br2、I2顺序与H2化合由易到难
(2)Cl2＋2KI===2KCl＋I2　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
【解析】由题意可知，卤素单质的氧化性强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2，它们与同一种还原剂H2反应，由易到难。卤素单质的氧化性越弱，其阴离子的还原性就越强，因此卤素离子的还原性强弱顺序是F－22.【答案】(1)Na2CO3、KCl　(2)BaCl2、CuSO4　(3)KNO3
【解析】该固体溶于水得无色溶液，说明固体中不含CuSO4，由②中白色沉淀部分溶解可知沉淀为Ag2CO3、AgCl，则原白色固体中一定含Na2CO3和KCl，因BaCl2和Na2CO3可生成沉淀，则一定不含BaCl2；KNO3则无法确定。
23.【答案】(1)C
(2)SO2　C＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋CO2↑＋2H2O　(3)BCD
(4)褪色 漂白　SO2＋Cl2＋2H2O === H2SO4＋2HCl
(5)不能　品红溶液、溴水或高锰酸钾溶液
【解析】(1)浓硫酸具有脱水性，生成的黑色物质为蔗糖与浓硫酸后脱水形成碳单质。(2)浓硫酸具有强氧化性，蔗糖脱水形成的碳单质可以继续与浓硫酸发生反应C＋2 H2SO4(浓)===2 SO2↑＋CO2↑＋2H2O。(3)根据实验现象及(1) (2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体二氧化硫通入品红溶液中，由于二氧化硫具有漂白性，品红溶液会褪色。将二氧化硫通入氯水中，会发生反应SO2＋Cl2＋2H2O === H2SO4＋2HCl。(5)(2)中产生的二氧化硫、二氧化碳通入澄清石灰水中，都能产生白色沉淀，现象相同，不能用澄清石灰水鉴别。二氧化硫具有漂白性可使品红溶液褪色、具有还原性可使溴水、高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫和二氧化碳可选用品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液进行鉴别。
24.【答案】(1)E、F、C、D　x
(2)打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4)氢氧化钠固体(或生石灰、碱石灰等)
(5)吸收水蒸气，干燥氨气
(6)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl
【解析】(1)由分析，A装置制备氯气，E装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气，B装置制备氨气，由D装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气，再在C中反应，为使气体充分混合，氯气从x进入，氨气从y进入。
(2)装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
(3)A中由二氧化锰和浓盐酸生成氯气，离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(4)氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气。
(5)装置D的作用是吸收水蒸气，干燥氨气。
(6)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，为氯化铵，另一生成物是空气中的主要成分之一，则为氮气，故反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。
25.【答案】(1)＋OH－NH3↑＋H2O
(2)碱石灰　
(3)向上排空气法
(4)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
(5)1∶1
【解析】(1)碱液能使石蕊溶液显蓝色，气体B为氨气，A为铵盐。A与浓硫酸反应，放出的无色气体C可形成红色喷泉实验，说明C是氯化氢，A是氯化铵。
(2)氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，也不能用氯化钙，应该用碱石灰作干燥剂。
(3)氯化氢易溶于水，其密度大于空气的，收集氯化氢的常用方法是向上排空气法。
(4)引发紫色石蕊溶液上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
(5)在相同条件下，等体积的氨气和氯化氢的物质的量是相等的，又因为水充满烧瓶，所以两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是1∶1的，设烧瓶容积为VL，所得溶液的物质的量浓度为c＝＝＝。
26.【答案】(1)SO2　气体通入新制氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀
(2)H2S　H2S与SO2不共存(合理即可)　(3)CO2、HCl
【解析】新制氯水呈黄绿色，将气体A通入新制氯水中得无色透明溶液，说明气体A中一定有SO2，因为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4；气体A中一定无H2S，因为2H2S＋SO2===2S↓＋2H2O，SO2和H2S不共存；向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明气体A中有SO2气体；向溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明气体A中一定有HCl，因为新制氯水中存在Cl－，且SO2与Cl2、H2O反应也生成了HCl。题述实验不能说明气体A中是否含有CO2。
27.【答案】(1)HCl　Fe　(2)催化　氧化　(3)KClO3　H2O2　2∶1
【解析】本题的突破口为“F为有磁性的化合物”，故F为Fe3O4，C为O2，E为Fe，则A可能为KClO3，也可能为H2O2。同时注意到G、H之间的转化和Fe2＋与Fe3＋之间的转化，不难推出D为Cl2。
28.【答案】(1)①H2SO4　②酸雨
(2)①NH3　NO2
②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　属于
【解析】(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激气味的无色气体， B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。若大量排放二氧化硫，则会形成酸雨。
(2)若C是红棕色气体，则C为二氧化氮，B为一氧化氮，A为氨气，D为硝酸。浓硝酸能与铜反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，该反应属于氧化还原反应。