人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（解析版）

《物质结构元素周期律》单元检测题
一、单选题
1.下列物质中，含有共价键的离子晶体是(　　)
A． NaCl
B． H2O
C． KOH
D． Cl2
2.卤族元素碘的原子半径较大，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是(　　)
A． 单质碘能与氢氧化钠溶液反应
B． 已经制得ICl、IBr等卤素互化物
C． 单质碘易溶于碘化钾等碘化物溶液，形成I离子
D． 已经制得I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含I3＋的离子化合物
3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)
A． BF3
B． H2O
C． SiCl4
D． PCl5
4.已知某元素有两个电子层，第二层电子数是第一层电子数的3倍。下列关于该元素的叙述不正确的是(　　)
A． 第三周期ⅡA族
B． 原子最外层有6个电子
C． 是一种非金属元素
D． 常温下单质为气体
5.氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是(　　)
A． 相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，氧气与铁反应生成四氧化三铁
B． 氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价
C． 氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少
D． 氧原子的半径比氯原子的半径小
6.X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是(m、n均为正整数)(　　)

A． 若Y的最高正价为＋7，则X的最高正价一定为＋7
B． 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C． 若HnY为气态，则HnX的稳定性一定比HnY弱
D． 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
7.CsIBr2是一种碱金属元素的多卤化物，有关物质的说法正确的是(　　)

A． Cs显＋3价，I、Cl均显－1价
B． Cs显＋1价，Br显＋1价，I显－1价

C． CsIBr2具有较强的氧化性
D． CsIBr2不能与氯水反应
8.A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为(　　)
①x＋2　②x＋8　③x＋18　④x＋32

A． ①③
B． ②④

C． ②③
D． ①②
9.下列关于Co原子的叙述不正确的是(　　)

A． 中子数为33
B． 电子数为33

C． 质量数为60
D． 质子数为27
10.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有13C的说法正确的是(　　)

A．13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
B．13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体

C． 碳元素的相对原子质量为13
D．13C是碳的一种核素，与12C互为同位素
11.下列叙述正确的是(　　)
A． 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物
B． 碱金属都能与水发生置换反应生成强碱和氢气
C． 碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中
D． 碱金属铷的密度比钾大，熔点比钾高
12.卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是(　　)

A． 原子半径依次增大
B． 元素的非金属性依次减弱

C． 单质的氧化性依次减弱
D． 氢化物的稳定性依次增强
13.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为(　　)

A． D＞B＞A＞C＞E
B． A＞B＞C＞E＞D

C． D＞B＞E＞A＞C
D． D＞E＞B＞A＞C
14.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是(　　)

A． 三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜C
B． A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性
C． B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性
D． C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质
15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)


A． 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B． 原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ

C． 离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D． 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
16.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)
A． 同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大
B． 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D． 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
17.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是(　　)

A． HF
B． H2O

C． H2SO4
D． MgO
18.下列关于卤化银的叙述中不正确的是(　　)
A． 氯化银、溴化银、碘化银都是难溶于水的固体，且要避光保存于棕色瓶中
B． 氯化银是白色难溶于水的固体，用于指纹鉴定有助于警察破案
C． 溴化银是黑色光敏性物质，常用于制作胶卷和人工降雨
D． 碘化银是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，还常用于人工降雨
19.下列说法中，正确的是(　　)
A． 第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B． 第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
C． 非金属元素之间只能形成共价化合物
D． 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
20.下列说法中正确的是(　　)
A． 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
B． 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
C． 强碱、大多数盐、氧化物中都含有离子键
D． 离子键一定存在于化合物中

二、填空题
21.钠、钾与水反应的实验如下图所示：

(1)钠、钾与水反应两个实验现象的相同点：
①金属________水面上；
②金属________成闪亮的小球；
③小球四处游动；
④产生嘶嘶的声音；
⑤反应后的溶液使酚酞________。
(2)________与水反应有轻微的爆鸣声，并很快燃烧起来。
(3)实验结论：________更易与水反应，且反应更_____________________________________。
(4)钾与水反应的化学方程式是___________________________________________________。
22.某元素的核素为X，其氯化物XCl21.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。
(1)X的质量数是________。
(2)X元素在周期表中的位置是_________________________________________。
23.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4，E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答下列问题：
(1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其分子式：____________。
(2)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为_______________________________________________。
(3)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式为____________________________________。
②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4，该反应的化学方程式为_______________。
三、实验题
24.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式
A．________B．________C．________
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：__________________。
25.某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。
(1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式：
①钾在氯气中燃烧____________________________；
②点燃钾剧烈燃烧_____________________________；
③将小块钾投入冷水中______________________________；
(2)推测钾在自然界中的存在方式是(填“游离态”或“化合态”)________。
(3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有____________________________________。
(4)他们研究金属钾性质的程序是__________________________________。
四、推断题
26.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素符号：X________，Y________，M________。
(2)请写出下列反应的离子方程式：
①N的氧化物与氢氧化钠溶液反应________________________。
②Y的单质与水反应______________________。
(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)__________________________。
27.甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。

已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置为______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。
(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________
(①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数)。

















答案解析
1.【答案】C
【解析】NaCl中只含有离子键；H2O、Cl2中只含有共价键；KOH中含有离子键和共价键。
2.【答案】D
【解析】单质碘能与氢氧化钠溶液反应，生成碘化钠、次碘酸钠和水，说明碘元素具有非金属性；卤素互化物ICl、IBr等的形成，说明碘元素具有非金属性；单质碘易溶于碘化钾等碘化物溶液，形成I离子，只能证明同种元素形成的化合物容易溶解在其中，不能证明其有金属性；已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋阳离子的离子化合物，说明非金属元素碘也具有金属元素的某些性质。
3.【答案】C
【解析】BF3中形成三个共用电子对，B原子最外层只有6个电子，A项错。H2O中H原子不可能达8电子结构，B项错。SiCl4中形成4个共用电子对，Si原子的最外层电子也达到8电子结构，C项对。D项PCl5中P不符合8电子结构。
4.【答案】A
【解析】该元素有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，则该元素为氧元素，位于元素周期表的第二周期ⅥA族。
5.【答案】B
【解析】比较判断元素非金属性强弱的依据：其单质与氢气反应的难易程度、生成氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物水化物的酸性强弱、对应阴离子的还原性强弱、单质间的置换反应、与变价金属反应后金属化合价的高低。
6.【答案】D
【解析】若Y的最高正价为＋7价，则X、Y同为第ⅦA族元素，若X为氟(无正价)，选项A错误；
若HnXOm为强酸，若该酸为硝酸，则氨气溶于水溶液显碱性，选项B错误；同主族元素Y的原子半径大于X，非金属性：X＞Y，稳定性HnX＞HnY，选项C错误；同主族金属元素Y的原子半径大于X，金属性：Y＞X，若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，选项D正确。
7.【答案】C
【解析】金属铯在化合物中只能显＋1价；因为溴的非金属性比碘强，在该化合物中溴显－1价，碘显＋1价；＋1价的卤素具有较强的氧化性；氯水中的氯分子能氧化溴离子。
8.【答案】C
【解析】同一族第三周期和第四周期元素，原子序数相差可能为8(如19号钾元素与11号钠元素)，也可能为18(如31号镓元素与13号铝元素)。
9.【答案】B
【解析】Co中质子数＝核外电子数＝27，由质量数＝质子数＋中子数可知，其中子数＝60－27＝33。
10.【答案】D
【解析】13C的质量数是13，原子核内质子数(或原子序数)为6，中子数为7，它是碳元素的一种原子(不是单质)，与金刚石、石墨、C60不可能互为同素异形体；13C和12C为同一元素的不同核素，它们的质子数相同、中子数不同，互为同位素；碳元素的相对原子质量是根据它的各种同位素的相对原子质量及其所占的原子百分率计算而得的平均值，所以碳元素的相对原子质量不是13。
11.【答案】B
【解析】碱金属形成的过氧化物、超氧化物等与酸反应时，除生成盐和水之外还有氧气生成，它们不属于碱性氧化物；碱金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，钠和钾的密度比煤油大，可保存在煤油中。
12.【答案】D
【解析】卤族元素随着原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，卤素单质与氢气化合由易到难，氢化物的稳定性逐渐减弱。
13.【答案】A
【解析】比较金属性的强弱，可根据①金属活动顺序表，②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，③与水、酸反应的剧烈程度，④单质之间的置换反应等。
14.【答案】A
【解析】由图可知：短周期A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B原子序数是x，则A的原子序数是x－9、C原子序数是x－7，由题意可知：x－9＋x＋x－7＝2x，解得x＝16，A为氮元素(硝酸具有强氧化性、不稳定性易分解)，B为硫元素(二氧化硫、三氧化硫、硫化氢的水溶液都呈酸性)，C为氟元素(非金属性最强)。
15.【答案】A
【解析】由图示可知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期。X为氮元素、Y为氧元素、Z为铝元素、W为硫元素、Q为氯元素。X(氮)的最高正价为＋5价，Z(铝)的最高正价为＋3价，二者的最高正化合价之和为8；铝原子的半径大于氮原子的半径(rZ>rX)；Y2－为O2－，Z3＋为Al3＋，它们的核外电子数和电子层数都相同；
W的最高价氧化物水化物(H2SO4)的酸性比Q的最高价氧化物水化物(HClO4)弱。
16.【答案】B
【解析】同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐减小；短周期元素形成离子后最外层不一定都达到8电子稳定结构(如H＋、Li＋等)；同一主族元素的原子化学性质不可能完全不同(如碳与铅等)。
17.【答案】D
【解析】活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素之间的化合易形成离子键。
18.【答案】C
【解析】氯化银、溴化银、碘化银都是难溶于水的固体，都具有感光性，见光都易分解，都要避光保存在棕色瓶中；指纹中的氯化钠能与硝酸银反应，生成不溶于水和酸的氯化银白色沉淀，用于指纹鉴定，有助于警察破案；溴化银是淡黄色光敏性物质，常用作感光材料制作交卷，溴化银不易形成结晶核不能用于人工降雨；碘化银可在空气中形成结晶核，使水凝结，常用于人工降雨。
19.【答案】B
【解析】第ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强(如锂的金属性比钙弱)，选项A错误；同周期元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，氢化物的还原性越弱，选项B正确；非金属元素之间可能形成离子化合物(如硝酸铵等铵盐)，选项C错误；同周期元素的离子半径，阳离子半径小于阴离子半径，选项D错误。
20.【答案】D
【解析】离子键是阴离子、阳离子间的静电引力与静电斥力，达到平衡时的一种静电作用； 形成离子键的阳离子不一定都是金属阳离子，如铵根阳离子可与酸根阴离子形成离子键；离子键一定存在于化合物中；强碱、大多数盐、低价金属氧化物都存在离子键，非金属氧化物中不存在离子键。
21.【答案】(1)①浮在　②熔化　⑤变红　
(2)钾
(3)钾　剧烈
(4)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
【解析】钠、钾都能与水反应生成强碱和氢气，反应后的溶液都能使酚酞变红色；钠、钾的密度都比水小，且熔点都较低，反应放出的热量都能使它们熔化为闪亮的小球，浮在水面四处游动。但钾的金属活泼性比钠强，钾与水反应更为剧烈，常伴有轻微的爆鸣声。
22.【答案】(1)40　(2)第四周期第ⅡA族
【解析】n(Cl－)＝n(Ag＋)＝1 mol·L－1×20×10－3L＝0.020 mol，所以n(XCl2)＝0.010 mol；M(XCl2)＝111 g·mol－1，M(X)＝111 g·mol－1－71 g·mol－1＝40 g·mol－1；则X的相对原子质量为40，故质量数也为40。X核素中含有20个中子，则质子数为40－20＝20，即为钙(Ca)。
23.【答案】(1)CH4　(2)NH4HCO3或(NH4)2CO3
(3)①Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH
②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O
【解析】由题意可推出A为H，B为C，C为N，D为O，E为Cl。(1)CH4为10电子分子。(2)由H、C、N、O四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应的无机盐为NH4HCO3或(NH4)2CO3。(3)①NH3的水溶液显碱性，可以将Fe2＋、Fe3＋转化成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。②由题意知，Fe(OH)2和Fe(OH)3反应可生成Fe3O4，由元素守恒可得产物还有H2O。
24.【答案】(1)HNO3　CaCO3　Na2SiO3(或K2SiO3)　(2)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
【解析】根据强酸制弱酸的反应原理，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测：A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。
25.【答案】(1)2K＋Cl22KCl　K＋O2点燃,KO2　2K＋2H2O===2KOH＋H2↑　(2)化合态　(3)观察法、分类法、比较法、实验法　(4)预测钾的物理性质和化学性质、利用实验来验证预测、作出正确分析和判断
【解析】钠与钾都是活泼金属，它们都能与氯气化合生成金属氯化物；都能与水剧烈反应生成强碱和氢气；在空气中都极易被氧化生成氧化物(氧化钠与氧化钾)；燃烧时钠生成过氧化钠(Na2O2)，钾生成超氧化钾(KO2)；它们在自然界中都以化合态的形式存在。
研究钾的性质时用到方法有：观察法、分类法、比较法、实验法。首先观察钾的外观性质，并查阅有关资料后，知道钾与钠属于同一类物质(用了分类的观点)，得知它们在结构和性质上有许多相似之处。预测后，用实验法来验证自己的想法，在实验中用观察法来推测产物，再通过比较、分析、综合得出结论。
研究金属钾性质的程序是：预测钾的物理性质和化学性质、利用实验来验证预测、作出正确分析和判断。
26.【答案】(1)O；Cl；H　(2)①SiO2＋2OH－===SiO＋H2O　②Cl2＋H2O鸠馠＋＋Cl－＋HClO　(3)Cl(或氯)　Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓
【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，则X为氧，X、Z同主族，Z为硫；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，则Y为氯；M与X，Y既不同族，也不同周期，则M为氢；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为硅。二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；氯气与水反应的生成盐酸和次氯酸。氯气能从硫化钠溶液置换出单质硫，说明氯元素的非金属性比硫强。
27.【答案】(1)第二周期第ⅤA族　(2)CO2　(3)碳　C＋4HNO3(浓)△,CO2↑＋4NO2↑＋2H2O　(4)O　CO2、N2O、N2O4(任写两种)
【解析】设甲的原子序数为n，则(n－1)＋n＋(n＋1)＋(n＋8)＝36，解得n＝7，甲为N，由于乙的原子序数等于甲与丁原子序数之和，乙为磷，丁为氧，则丙为碳。氧与碳、氮、磷形成的原子个数比为1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的价电子总数为奇数，不符合题意。