人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元检测题（解析版）

《化学物质及其变化》单元检测题
一、单选题
1.下列有关物质的分类中，不合理的是（　　）

A． NaOH（强碱）
B． CO2（氧化物）

C． H2SO4（弱酸）
D． 盐酸（混合物）
2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(　　)
A． 在水中所形成的分散系属悬浊液
B． “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C． 分子直径比钠离子小
D． 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
3.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)

A． K＋　　Cl－　
B． Na＋　　　Cl－

C．　Na＋　　Ba2＋
D． Na＋　　H＋　
4.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z===X+Z2+；Y+Z2+===Y2++Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（　　）
A． R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+
B． X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C． Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+
D． Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
5.BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（　　）
A． Ba2+++2H+===Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
B． BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
C． BaCO3+2H++===Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
D．+2H+===H2O+CO2↑
6.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A． K+、、Cu2+
B． K+、OH﹣、Na+

C． Ba2+、、Na+　　
D． Ca2+、、Na+
7.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系(　　)

A． 乳浊液
B． 溶液

C． 胶体
D． 悬浊液
8.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为(　　)

A． ＋1
B． ＋2

C． ＋3
D． ＋4
9.某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液、②硫酸镁溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是(　　)

A． ①③
B． ①④

C． ②③
D． ③④
10.下列分散系不属于胶体的是(　　)

A． 淀粉溶液
B． 有色玻璃

C． 烟
D． 碘酒
11.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ca2＋＋===CaCO3↓来表示的是(　　)
A． CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
B． Ca(NO3)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KNO3
C． 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
D． Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
12.下列关于胶体的说法正确的是(　　)
A． 胶体外观不均匀
B． 胶体不能透过滤纸
C． 胶粒做不停息地、无秩序地运动
D． 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
13.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2∶13，则该反应的还原产物为(　　)

A． N2O
B． NO

C． NO2
D． N2O3
14.某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)

A． Na＋　　　Cl－
B． Cu2＋　　Cl－　

C． H＋　Cl－　K＋　
D． K＋　Mg2＋　　OH－
15.在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）===2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（　　）
A． 反应中KMnO4被氧化
B． HCl发生还原反应
C． 每消耗2 mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol
D． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
16.实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol·L－1。下列四组离子能达到此实验目的的是(　　)

A． Na＋、K＋、SO、NO、Cl－
B． Ba2＋、NH、NO、CO、Cl－

C． Mg2＋、K＋、OH－、Cl－、NO
D． Al3＋、Na＋、Cl－、SO、NO
17.下列叙述正确的是（　　）
A． 铜丝能导电，所以铜是电解质
B． 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
D． 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
18.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（　　）
A． 2F2（g）+2H2O===4HF+O2
B． SO2（g）+I2+2H2O===H2SO4+2HI
C． H2S（g）+Br2===2HBr+S↓
D． 3NO2（g）+H2O===2HNO3+NO
19.下列事实与胶体性质无关的是（　　）
A． 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B． 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C． 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D． 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A． 向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有
B． 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在
C． 某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有
D． 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

二、填空题
21.对电解质的叙述正确的是(　　)
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．熔融态能导电的物质
C．电解质必须通电才能发生电离
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
22.已知某无色溶液中可能含有、Na＋、、、H＋、、Cu2＋、Cl－等离子中的若干种。对该溶液做如下实验：
①取少量溶液，用pH试纸检验，得pH＝1；
②重新取原溶液，用稀盐酸和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成；
③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果又有白色沉淀生成。
(1)可得出结论：原溶液中一定有______________；一定没有______________；可能有__________________。
(2)写出步骤②的离子反应方程式：__________________________________。
写出步骤③的离子反应方程式：______________________________________。
23.(1)用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑_____________________________________，氧化剂__________；还原剂______________。
(2)用单线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2______________________________________________，氧化剂__________；还原剂__________。
三、实验题
24.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：________________________________________________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
25.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_______________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。
③加入________________，使沉淀完全溶解。
④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。


答案解析
1.【答案】C
【解析】H2SO4属于强酸，C符合题意。
2.【答案】D
【解析】“钴酞菁”的分子直径在1～100 nm之间，因此在水中所形成的分散系是胶体，A项错误；“钴酞菁”分子为胶体微粒，直径在1～100 nm之间，能够透过滤纸，不能透过半透膜，B项错误；钠离子直径＜1 nm，C项错误；胶体能发生丁达尔现象，D项正确。
3.【答案】B
【解析】A项，为紫红色；B项，四种离子与OH－能大量共存；C项，与OH－反应生成和H2O，生成的和Ba2＋发生反应＋ Ba2＋===BaCO3↓；D项，H＋与OH－反应生成H2O；只有B项符合。
4.【答案】A
【解析】反应X2++Z===X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反应Y+Z2+===Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；综上所述得到四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小为R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+；
故选A。
5.【答案】B
【解析】反应生成硝酸钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式， 离子反应为BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑，故选B。
6.【答案】A
【解析】酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
酸性条件下OH﹣不能大量共存，故B错误；
Ba2+与反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
酸性条件下不能大量共存，且与Ca2+反应生成沉淀，故D错误。
故选A。
7.【答案】C
【解析】雾中的分散质粒子直径在1～100 nm之间，属于胶体分散系。
8.【答案】B
【解析】已知氧元素的化合价为－2价，根据化合物中化合价的代数和等于零计算可知铅元素(Pb)的化合价为＋2价。
9.【答案】B
【解析】在电泳时，胶体粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，电解质溶液或含有带负电荷胶体粒子的胶体能使该胶体发生聚沉。蔗糖不是电解质，硫酸镁属于电解质，硅酸胶体微粒带负电荷，氢氧化铁胶体粒子带正电荷。只有B项正确。
10.【答案】D
【解析】碘酒属于溶液；淀粉溶液、有色玻璃和烟属于胶体。
11.【答案】C
【解析】Ca2＋＋===CaCO3↓表示含有易溶易电离出的Ca2＋化合物与可溶性碳酸盐反应生成CaCO3沉淀和另一种易溶易电离出的化合物的反应。C项离子反应表示为2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O。
12.【答案】C
【解析】胶体外观均一、透明(或半透明)，一定条件下能稳定存在，不易沉淀，胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜。
13.【答案】A
【解析】Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，则Cu和S的化合价升高，N元素的化合价降低，反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2∶13，根据Cu元素守恒，所以生成硝酸铜是4 mol，有8 mol硝酸表现酸性，设该反应的还原产物中N的化合价是＋x，根据得失电子守恒：4(2－1)＋2[6－(－2)]＝(13－8)(5－x)，解得x＝1。
14.【答案】A
【解析】A项，离子之间不反应，能大量共存；B项，离子之间不反应，能大量共存，但Cu2＋有颜色；C项， H＋与可结合生成H2O和CO2，不能大量共存；D项，Mg2＋与OH－可结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。
15.【答案】D
【解析】Mn元素的化合价降低，KMnO4被还原，A错误；
Cl元素的化合价升高，HCl发生氧化反应，B错误；
每消耗16 mol HCl时，反应中转移的电子为10 mol，则每消耗2 mol HCl时，反应中转移的电子为1.25 mol，C错误；
2 mol KMnO4作氧化剂得到电子与10 mol HCl作还原剂失去电子相同，则氧化剂和还原剂的比是1∶5，D正确。
16.【答案】D
【解析】A项，阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数不相等，溶液不呈电中性，错误；B项，Ba2＋与CO可发生反应而不能大量共存，错误；C项，Mg2＋和OH－可发生反应而不能大量共存，错误；D项，五种离子可以大量共存，且可使溶液呈电中性，正确。
17.【答案】D
【解析】电解质必须是化合物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，氯化钠溶于水后和在熔融状态下均能导电，为电解质，B错误；三氧化硫溶于水导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，为非电解质，C错误；HCl溶于水后能电离出自由移动离子而导电，为电解质，D正确。
18.【答案】A
【解析】A项，该反应中，F元素化合价由0价变为﹣1价，O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，故A正确；
B项，该反应中，S元素化合价由+4价变为+6价，I元素化合价由0价变为﹣1价，所以二氧化硫作还原剂，碘作氧化剂，故B错误；
C项，该反应中，硫化氢中硫元素化合价由﹣2价变为0价，溴元素化合价由0价变为﹣1价，所以硫化氢作还原剂，溴作氧化剂，故C错误；
D项，该反应中，N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故D错误。
19.【答案】B
【解析】豆浆属于胶体，加入硫酸钙后胶体发生聚沉，A不选；植物油与水形成的为乳浊液， B选；胶体具有丁达尔效应，与胶体性质有关，C不选；观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，D不选。
20.【答案】C
【解析】A项，不能排除Ag＋、、等离子的干扰，错误；B项，不能排除、等离子的干扰，错误； D项，不能排除等离子的干扰，错误。
21.【答案】　D
【解析】　A项，如CO2通入水中溶液能导电，是由于CO2与水反应生成电解质H2CO3，CO2是非电解质；B项，如Hg熔融可以导电，但为单质，不是电解质；C项，电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需通电；D是电解质的定义，故正确。
22.【答案】(1)H＋、、、Cu2＋　 Na＋、、Cl－
(2)Ba2＋＋===BaSO4↓　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【解析】该溶液无色，则该溶液中一定不含Cu2＋；溶液具有强酸性，则该溶液中一定含H＋，一定不存在、；由步骤②可知，加入稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含，发生的反应为Ba2＋＋===BaSO4↓；步骤③加入AgNO3和稀硝酸，产生的白色沉淀为AgCl，因在步骤②中引入了Cl－，故不能确定原溶液中是否含有Cl－；通过以上实验，不能确定Na＋、是否存在。
23.【答案】(1)　H2SO4　Zn
(2)　Fe2O3　CO
【解析】(1)在反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到＋2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由＋1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，该反应中转移的电子数为2e－，电子转移的方向和数目为。(2)Fe元素的化合价由＋3价降低为0，C元素的化合价由＋2价升高为＋4价，反应Fe2O3为氧化剂，CO为还原剂，则电子转移的方向和数目为。
24.【答案】　(1)纯净物　Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O　(2)Fe3＋＋ 3OH－===Fe(OH)3↓　(3)红褐　(4)乙
【解析】　(1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1～100 nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。
25.【答案】　(1)Ca2＋＋CO===CaCO3↓　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　(2)①碳酸钠溶液　③稀硝酸
【解析】　正确理解题中信息，写出相应方程式再改写成离子方程式即可。