人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》单元检测题（解析版）

《金属及其化合物》单元检测题
一、单选题
1.物质在发生化学反应时(　　)

A． 它们的质量一定相等
B． 它们的物质的量一定相等

C． 它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比
D． 它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
2.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的(　　)

A． 延展性
B． 导电性

C． 弹性
D． 导热性
3.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是(　　)

A． 氧化钠
B． 过氧化钠

C． 氧化钠和过氧化钠的混合物
D． 无法确定
4.目前世界上用量最大、用途最广的合金是(　　)

A． 铁合金
B． 铝合金

C． 铜合金
D． 钛合金
5.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，③碳酸化过程属于(　　)


A． 物理变化
B． 化学变化

C． 氧化还原反应
D． 上述说法都不对
6.将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是(　　)

A． 8.0%
B． 12.4%

C． 16%
D． 32%
7.下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A． 少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2＋2OH－＋Ca2＋=== CaCO3↓＋＋2H2O
B． 过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=== CaCO3↓＋H2O
C． 碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：＋H＋===CO2↑＋H2O
D． 碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=== 2Na＋＋CO2↑＋H2O
8.由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是(　　)

A． Zn
B． Fe

C． Al
D． Mg
9.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是(　　)
A． 加热时无气体放出
B． 滴加盐酸时有气泡放出
C． 溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D． 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
10.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是(　　)
A． 将钠投入到足量水中
B． 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C． 将钠放入足量稀硫酸中
D． 将钠放入足量稀盐酸中
11.氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是(　　)

A． 都有铁盐生成
B． 都有亚铁盐生成

C． 都是氧化还原反应
D． 反应中都无电子转移
12.下列各项正确的是(　　)
A． 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B． 铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
C． 镁、铝与沸水不可能反应
D． 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
13.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物(　　)

A． 只有Na2O
B． 只有Na2O2

C． 有Na2O和Na2O2
D． 无法确定
14.用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是(　　)
A． 烧杯中的溶液呈棕黄色
B． 铜片无任何变化
C． 铜片上的凹凸陷的“Cu”字
D． 发生发应：Fe3＋＋Cu===Cu3＋＋Fe2＋
15.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是(　　)

A． FeO
B． Fe2O3

C． Fe3O4
D． Fe2(SO4)3
16.将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是(　　)

A． 1.12 L
B． 2.24 L

C． 3.36 L
D． 4.48 L
17.铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是(　　)

A． ①③②
B． ③①②

C． ③②①
D． ②①③
18.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 1.5 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7 g的铝粉，计算反应结束后生成的气体的体积比是(　　 )

A． 1∶1
B． 1∶2

C． 2∶1
D． 3∶2
19.金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。
钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。
根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是(　　)
A． 钛不属于稀土金属
B． 钛是很好的航天航空材料
C． 钛在空气中不与其他物质反应
D． 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料
20.不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了(　　)

A． Ni和Cr
B． Ni和Au

C． Cr和 Au
D． Cr和Pt
21.有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中颜色相同的是(　　)

A． ①②③
B． ①②④

C． ②③④
D． ①③④
22.下列金属中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应放出氢气的是(　　)

A． 铜
B． 镁

C． 铁
D． 铝

二、填空题
23.如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量，将符合下列各题情况的图像的字母代码分别填入该题后。


①向石灰水中通入二氧化碳____________。
②向偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸______________。
③向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液____________。
④向硫酸铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液__________。
24.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；
②能溶于水；
③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；
④胃酸患者过多服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时；
②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是__________________________________________
(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是____________________________________________
(填化学式)。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：
________________________________________________________________________。
三、实验题
25.干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体。并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。

试根据上述实验事实，回答以下各问题：
(1)A中发生的化学反应是______________。
(2)在装置B中的淡黄色粉末是______________。
(3)在干燥管C中的白色固体应为________________。
26.某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
________________________________________________________________________。
(3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是________________________________________________________________________
(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应
________________________________________________________________________。
(4)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
27.兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。
(一)铁红制备的流程图分析：

(1)写出焙烧中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：______________________。
(2)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________(填仪器名称)。
(3)你认为对气体C最佳的处理方法是________（填选项序号）。
A．冷却后排入空气
B．燃烧后排放
C．再通入反应炉
(4)反应1的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是______________________________。
(5)反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：____________________________。

洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列______(选填序号，下同)洗涤剂
A．氯化钾饱和溶液
B．水
C．硫酸钾饱和溶液
为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入________，振荡、静置，再向上层清液中滴加________，观察现象即可判断。
A．硝酸银溶液
B．过量的氯化钡溶液
C．过量的硝酸钡溶液
(二)铁红的性质实验
(1)实验装置
已知：草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为
H2C2O4·3H2OCO2↑＋CO↑＋4H2O

①实验前应先______________________。
②进入E中的气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是______、______(填字母编号)。
A．浓硫酸
B．澄清的石灰水
C．氢氧化钠溶液
③C装置的作用是________________________________。
(2)数据分析与计算：
用SDTQ600热分析仪对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量与反应温度的关系如图2。

已知铁的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的条件下，都能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
② 800 ℃以上时，管内固体成分的化学式为___________。
②写出管内固体质量由48 g变为46.4 g时反应的化学方程式：________________________。
(3)实验评价
请指出问题讨论中实验装置的一个明显缺陷：__________________________。
四、推断题
28.某同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，他查阅了资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。此同学现以此标本为原料制取铜，实验流程如图所示(部分生成物已省略)：

(1)溶液C中所含的溶质是________。
(2)碱式碳酸铜与稀硫酸发生的化学方程式为___________________________________。
(3)写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式：________________、__________________。
29.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：

(1)推断各符号所代表的物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：
②______________________________________，
⑤__________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。
30.下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。

(1)写出下列符号所代表的物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________。
(2)写出下列转化的化学方程式：
①A→B________________________________________。
②B→D________________________________________。
③A→C________________________________________。


答案解析
1.【答案】D
【解析】　发生化学反应时各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比。
2.【答案】B
【解析】当玻璃被击碎时，与各层中间嵌有的极细金属线相连的警报系统立刻报警，主要利用了金属的导电性。
3.【答案】C
【解析】n(Na)＝＝0.1 mol。
n(O)＝＝0.075 mol。
n(Na)∶n(O)＝0.1∶0.075＝4∶3，故产物为Na2O和Na2O2的混合物。
4.【答案】A
【解析】目前世界上用量最大的合金是铁合金即钢材。
5.【答案】B
【解析】在③碳酸化过程中发生的反应为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，应为化学变化，B正确。
6.【答案】C
【解析】设生成氢氧化钠的质量为x

得x＝16 g
氢氧化钠溶液的质量分数＝×100%＝16%。
7.【答案】C
【解析】A项，少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应时，可以碳酸氢钠为基准，确定水和沉淀的计量数，化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O，
离子方程式：＋OH－＋Ca2＋=== CaCO3↓＋H2O。
B项，过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应时，可以氢氧化钙为基准，确定水和沉淀的计量数，化学方程式：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，离子方程式：2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋＋2H2O。
8.【答案】C
【解析】　Zn、Fe、Mg与盐酸反应后在产物中的化合价皆为＋2价，而Al为＋3价，故可用平均摩尔电子质量法。该混合物的平均摩尔电子质量＝＝10 g·mol－1，Zn、Fe、Mg、Al的摩尔电子质量分别为32.5 g·mol－1、28 g·mol－1、12 g·mol－1、9 g·mol－1，由于是两种金属组成的混合物，平均摩尔电子质量必介于两种金属的摩尔电子质量之间，故混合物中一定含有金属Al。
9.【答案】C
【解析】无论是否含有碳酸钠，加热碳酸氢钠粉末时均有气体放出，A项错误；无论是否含有碳酸钠，滴加盐酸时均有气泡放出，B项错误；无论是否含有碳酸钠，滴加澄清石灰水均有沉淀产生，D项错误。
10.【答案】B
【解析】钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，氢气产量取决于反应中电子转移数量，钠相等，则转移电子数相等，产生氢气也相等；用铝箔包好的钠放入水中，除钠和水反应生成氢气外，铝也能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，多于上述三种情况。
11.【答案】B
【解析】氧化亚铁与氢碘酸反应：FeO ＋ 2HI===FeI2＋H2O ，不是氧化还原反应，有亚铁盐生成；氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋ 6HI===2FeI2＋I2＋3H2O，为氧化还原反应，有亚铁盐生成。
12.【答案】B
【解析】钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；铁与水蒸气的反应为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正确；镁可以与热水反应，铝可以与沸水反应，C错误；钠先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜溶液发生复分解反应，离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，D错误。
13.【答案】C
【解析】若2.3 g钠全部生成Na2O，其质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，其质量为3.9 g。因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。
14.【答案】C
【解析】FeCl3溶液与铜的反应为Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，反应后的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋，A项错误；FeCl3溶液与铜反应，铜片上反应掉的部分会有凹陷，B项错误、C项正确；该反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D项错误。
15.【答案】A
【解析】　Fe3O4与HCl反应，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成。
16.【答案】C
【解析】铝的物质的量为0.1 mol，由2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，生成氢气0.15 mol，V(H2)＝0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。
17.【答案】B
【解析】合金的熔点一般比其成分的熔点低，故最低的是铝硅合金；硅晶体是熔点极高的晶体。
18.【答案】B
【解析】给出了两种反应物的量，求解某产物的量。计算的基本思路：
先按照化学方程式的量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的物质的量进行求解。
HCl、NaOH的物质的量都为0.1 L ×1.5 mol·L－1＝0.15 mol，
Al的物质的量为2.7 g÷27 g·mol－1＝0.1 mol。
由6HCl＋2Al===2AlCl3＋3H2↑可知，甲中HCl不足，Al过量，
生成H2的物质的量为0.15 mol÷2＝0.075 mol。
由2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，乙中NaOH过量，Al不足，
生成H2的物质的量为0.1 mol×3÷2＝0.15 mol，
二者生成H2的物质的量之比即体积比为1∶2。
19.【答案】C
【解析】钛是一种活泼金属，易与空气中的O2反应形成致密的氧化物保护膜而使其不易与其他物质反应，并不是它不与其他物质反应，C错。
20.【答案】A
【解析】不锈钢中Ni、Cr元素的加入使其具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。
21.【答案】D
【解析】FeO、Fe3O4、CuO都是黑色的， Fe2O3是一种红棕色的粉末，D正确。
22.【答案】D
【解析】金属与盐酸、强碱溶液都能反应放出氢气，说明该金属一定具有两性(如铝、锌等)。铜与盐酸、强碱溶液都不反应；镁、铁都与盐酸反应产生氢气，但都不与强碱溶液反应。
23.【答案】①F　 ②A　 ③C　 ④E
【解析】①向石灰水中通入二氧化碳：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳体积之比为1∶1, F符合；②向偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸依次发生反应：NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积之比为1∶3, A符合；③向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，无现象，AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，产生沉淀，后沉淀溶解，后两个过程所用氢氧化钠溶液体积之比为3∶1, C符合；④向硫酸铝中滴加偏铝酸钠溶液，发生反应：6NaAlO2＋Al2(SO4)3＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4，逐渐产生沉淀， E符合。
24.【答案】　(1)NaHCO3　Al(OH)3
(2)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
【解析】　据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，Al(OH)3溶于强碱的反应为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
25.【答案】(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)Na2O2　(3)CaCl2或P2O5
【解析】蜡烛火焰明亮一定是通入了O2，而火焰熄灭一般是CO2，由此可确定B中是Na2O2(淡黄色粉末)和CO2的反应；从而可知A是产生CO2的简易启普发生器，C中是不与CO2反应的白色固体，即是中性或酸性的固体干燥剂。
26.【答案】(1)NaOH溶液
(2)除去铝镁合金表面的氧化膜
(3)⑤①④③②　使D和C中的液面相平
(4)
(5)偏小
【解析】(1)铝镁合金中二者与酸都反应，但铝与碱反应而镁不与碱反应，所以A中的试剂应选择NaOH溶液。(2)实验之前，将合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化物保护膜。(3)实验装置包括反应装置和排液量气装置，注意气密性检查应该在装药品之前。(4)铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解，M＝＝＝。(5)如果在实验过程中未洗涤固体，则残留物质量偏大，铝的质量偏小，则测得铝的质量分数结果偏小。
27.【答案】(一)铁红的制备流程
(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　(2)漏斗　(3)C
(4)防止碳酸氢铵受热分解
(5)常温下K2SO4的溶解度小(意思相近即可)　C　C　A
(二)铁红的性质实验
(1)①检查装置气密性　②C　A　③检验二氧化碳是否被除尽
(2)①Fe　②3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2
(3)缺少尾气处理装置(意思相近即可)
【解析】(一)铁红的制备流程
(1)反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，用观察法配平即可。
(2)把不溶于液体的固体和液体分离方法是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。
(3)反应炉中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，过量的一氧化碳会随二氧化碳逸出，因此气体B为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通过足量的氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此气体C主要成分是一氧化碳，一氧化碳可作为还原剂重复利用。
(4)因为碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，所以反应I的温度一般需控制在35 ℃以下，防止碳酸氢铵受热分解。
(5)根据复分解反应发生的条件，反应2中没有不溶物，但常温下硫酸钾的溶解度很小，在生成物中会以沉淀形式出现，所以反应可以发生。和Ag＋也会生成白色的硫酸银沉淀，所以需要先检验，然后再检验Cl－；检验应用硝酸钡溶液，检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的硝酸钡溶液以除去，振荡、静置，再向上层清液中滴加硝酸银溶液以检验Cl－。
(二)铁红的性质实验
(1)实验前应先检查装置的气密性，否则会由于漏气使实验失败；二氧化碳能被碱溶液吸收，检验二氧化碳常用澄清的石灰水；一氧化碳中的二氧化碳常用氢氧化钠溶液吸收，一氧化碳常用浓硫酸干燥。
(2)由铁的氧化物均能够逐步失去其中的氧，管内固体质量不再减少，最后剩余固体为铁。根据固体质量的减少量可知开始一氧化碳与氧化铁反应生成四氧化三铁，随着温度升高再生成氧化亚铁，最后生成铁，所以在管内固体质量由48 g变为46.4 g时反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是四氧化三铁和二氧化碳，用观察法配平即可。
28.【答案】(1)FeSO4
(2)Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O
(3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
【解析】碱式碳酸铜与过量稀硫酸反应后得到蓝色硫酸铜溶液B，但此溶液还有剩余的硫酸，加入铁粉时可发生铁与硫酸和硫酸铜的反应；B溶液与铁粉反应后的固体D与稀硫酸反应可生成无色气体E说明在B中加入的铁粉是过量的，C中溶质只有硫酸亚铁。
29.【答案】(1)Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3　NaHCO3
(2)②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3
(3)CO2＋2OH－===＋H2O
【解析】由B为淡黄色固体可知：B为过氧化钠，前后联系可判断A为钠、C为氢氧化钠、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠。
30.【答案】(1)Na　Na2O2　 NaOH　Na2CO3
(2)①2Na＋O2Na2O2　②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
【解析】由“固体金属单质A燃烧时火焰呈黄色”可知：A为金属钠，B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为碳酸钠。