人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题（解析版）

《非金属及其化合物》单元检测题
一、单选题
1.下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是(　　)
A． 2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑
B． 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C． H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑
D． H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
2.下列有关环境污染的说法不正确的是(　　)
A． 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B． pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨
C． 光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关
D． 含磷洗涤剂会导致水体污染
3.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(　　)

A． 硫酸铁
B． 碳酸钠

C． 硝酸钾
D． 硫酸亚铁
4.将充满二氧化氮和氧气的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成分是(　　)

A． O2
B． NO

C． NO2
D． O2或NO
5.下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(　　)

A． SO2、O2、N2
B． HCl、Cl2、CO2

C． CH4、H2、CO
D． SO2、O2、Cl2
6.某溶液中含H＋、、三种离子，其中氢离子、硫酸根离子的物质的量浓度分别为7.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。取该溶液20 mL，加入3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为(　　)

A． 0.75 L
B． 0.336 L

C． 1.5 L
D． 0.448 L
7.下列名词与环境污染无关的是(　　)
①白色垃圾　②潮汐　③酸雨　④光化学烟雾　⑤臭氧空洞　⑥可吸入颗粒物　⑦赤潮　⑧生物固氮

A． ①⑦
B． ②⑤

C． ②⑧
D． ⑦⑧
8.以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是(　　)
A． 铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B． 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C． 实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气
D． 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应
9.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
(1)a和b混合
气体变红棕色
(2)c和d混合
产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是(　　)

A． O2、NO、HCl、NH3、CO2
B． O2、NO、NH3、HCl、SO2

C． NO、O2、NH3、HCl、SO2
D． HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
10.实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是(　　)
A． 根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B． 将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾
C． 将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
D． 将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物
11.下列叙述正确的是(　　)
A． Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末
B． 向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出
C． Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉
D． 向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
12.下列关于硅的说法不正确的是(　　)
A． 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B． 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C． 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应
D． 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
13.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是(　　)

A． 氯水
B． 液态氯化氢

C． 液氯
D． 氯酸钾溶液
14.下列关于氯水的叙述中不正确的是(　　)
A． 新制氯水长期放置后，颜色会逐渐褪去，最终变为无色
B． 长期放置的氯水也能使有色布条褪色
C． 长期放置的氯水中含有的氢离子多于新制氯水
D． 新制氯水中含有的阳离子只有氢离子
15.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
①铜与浓硝酸反应；
②铜与稀硝酸反应；
③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是(　　)
A． 三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B． 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C． 所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
D． 所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
16.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是(　　)
A． 国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B． CO、NO、NO2都是大气污染气体
C． 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D． 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
17.四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(H4SiO4)和氯化氢而产生白色烟雾，下列说法正确的是(　　)
A． 由四氯化硅转化为原硅酸的过程中，硅元素化合价发生了改变
B． 原硅酸与硅酸中硅元素化合价不同
C． 原硅酸与硅酸分别对应的酸性氧化物不同
D． 四氯化硅应密封保存
18.下列说法正确的是(　　)
A． 因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色
B． 能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫
C． 二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
D． 等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有漂白能力
19.蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。下列叙述不正确的是(　　)
A． 沉淀X的成分是二氧化硅
B． 将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁
C． 在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D． 溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
20.最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液属于(　　)

A． 盐
B． 酸

C． 电解质
D． 混合物

二、填空题
21.生产7.17吨普通玻璃(成分为Na2CaSi6O14)，回答下列问题：
(1)用氧化物的形式表示普通玻璃的成分：______________________。
(2)需要石灰石的质量是______________，需要石英的质量是______________(利用率按75%计算)。
(3)标况下的温室效应气体二氧化碳的体积是_________________________。
22.回答下列问题。
(1)有时在实验室看到的硝酸显黄色，理由是______________________________________
________________________________________________________________________。
实验室保存硝酸的方法是____________________________________________________。
(2)铜与足量浓硝酸反应时，表现酸性的硝酸与作氧化剂的硝酸物质的量之比为________。
(3)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是________(填字母)。
A．FeCl3B．NaCl
C．KNO3D．Cu(NO3)2
(4)一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成气体的成分有________，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
向反应后的溶液中加入稀硫酸，如果反应，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(5)从某金属粉末(含有Au、Cu、Ag)中分离出Au，加入的试剂是________________，写出Ag参与反应的化学方程式_____________________________________________________。
(6)往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
Fe(NO3)2溶液________________________；
FeSO4溶液______________________________。
23.欲除去下表中固体物质中的杂质(括号内物质为杂质)，请选择下面提供的试剂和操作，并将字母或序号填在表内。
供选试剂：A.盐酸；B.烧碱溶液；C.氧气；D.水；E.CO2；F.不用其他试剂。
供选操作：①加热；②加热溶液；③过滤；④蒸发结晶。

三、实验题
24.实验室制取氯气的装置如下图所示：

(1)实验原理：__________________________________。
(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。
①填写装置中试剂名称，C______________，D____________，F__________。
②其中C的作用是除去氯气中的____________；D的作用是除去氯气中的____________。
③该装置中收集氯气使用的是________，还可用排_____________________________的方法，原因是________________________________。
④其中F的作用是__________________________________________________。
⑤检验氯气是否收集满可用_________________放在集气瓶口，若试纸_____________，则证明已集满。
25.某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向， M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：

(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。
(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。
(3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。
(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。
制取Y气体的化学方程式是________________________。
(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。
26.使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉。已知：常温下，2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；温度稍高，即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2△,5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O；3Ca(ClO)2△,2CaCl2＋Ca(ClO3)2。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：

(1)请根据以下几个方面评价上述甲、乙、丙三套装置的优劣，并选择符合题目要求的选项填入下表空格内。
评价依据：a.不容易控制反应速率　b．容易控制反应速率　c．有副反应发生　d．可防止副反应发生　e．污染环境　f．可防止环境污染

(2)上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的字母)：________________。
(3)实验中若用12 mol·L－1的浓盐酸100 mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.15 mol，其可能的主要原因是__________________________________。
(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)
(4)①在实验时，发现浓盐酸因存放过久、挥发过多而不能再用来制取氯气，在这种情况下，根据难挥发性酸制易挥发性酸原理，我们可以选择________来代替浓盐酸。
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．氯化钠固体 D．氯化钠溶液
②依据实验室制氯气原理，还可有以下方式来制取氯气，如果要制得等物质的量的氯气，消耗盐酸量最小的是________。
A．MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
D．Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
(5)从发生装置出来的氯气常混有氯化氢，氯化氢消耗氢氧化钙。为了降低损耗，必须除去氯气中混有的氯化氢，下列装置符合实验要求的是________。

四、推断题
27.根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；
写出反应②的离子方程式：______________________。
(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。
(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。
28.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：、、S2－、、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有__________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则不可能有________________存在。
(3)当溶液中有____________和______________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
(4)当向溶液中通入足量的Cl2时，__________________离子在溶液中不可能存在。







答案解析
1.【答案】A
【解析】浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成)，浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变(仍为＋6价，以硫酸根形式存在)，浓硫酸表现酸性。由上述反应方程式可知，A中浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性；B中浓硫酸只表现强氧化性；C表现了浓硫酸的难挥发性；D中浓硫酸表现强酸性。
2.【答案】B
【解析】
3.【答案】C
【解析】铜与稀硫酸不反应，但加入硝酸钾后，可形成稀硝酸，与铜发生如下反应：
3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉质量减少并有气体逸出。
硫酸铁能与铜粉发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，铜粉质量减少但无气体逸出。
4.【答案】A
【解析】由反应方程式4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，若试管中氧气和二氧化氮的体积比为1∶4时，混合气体恰好反应全部溶解，水充满试管。水上升到量筒体积的一半处停止，设试管的总容积为1，如果余下的全是NO，则NO2必须过量，这已经超过了试管的总容量，故余下的气体只能是O2。
5.【答案】C
【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作气体的干燥剂，但不能干燥碱性气体(如氨气)、某些还原性气体(如硫化氢、碘化氢、溴化氢等)；碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)是一种常用的碱性干燥剂，不能干燥酸性气体(如二氧化碳、二氧化硫、氯气等)。
6.【答案】A
【解析】由溶液中阴、阳离子电荷守恒可知：
硝酸根离子的物质的量浓度＝7.0 mol·L－1－2.0 mol·L－1×2＝3.0 mol·L－1，
20 mL溶液中：n(H＋)＝0.14 mol，n()＝0.06 mol，n(Cu)＝0.05 mol，
由 3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知：
反应中氢离子、硝酸根离子过量，铜全部反应，
生成一氧化氮的体积＝3.2 g÷64 g·mol－1÷3×2×22.4 L· mol－1≈ 0.75 L。
7.【答案】C
【解析】　潮汐是自然现象；酸雨主要是由氮的氧化物和硫的氧化物造成的；光化学烟雾是由氮的氧化物等造成的；臭氧空洞是由氟氯代烃等物质造成的；赤潮是由水体的富营养化造成的，其危害是造成水中溶解氧的减少，导致生物死亡。
8.【答案】B
【解析】铵态氮肥与碱性物质如草木灰反应，放出氨气从而使肥效降低；氨的喷泉实验体现了氨气极易溶于水的性质，不能体现其有氧化性；氨气具有还原性，在有催化剂的条件下加热，氨气能被氧气氧化为一氧化氮，常温下氨气还能被氯气氧化。
9.【答案】C
【解析】　a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。
10.【答案】D
【解析】硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，A项不正确；加入氯化钡都可产生沉淀， B项不正确；将粉末加入盐酸中，产生气泡， 2H＋＋===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，C项不正确。将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3===BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，D项正确。
11.【答案】C
【解析】NaHCO3粉末在空气中易分解生成碳酸钠，所以Na在空气中久置最终变为碳酸钠粉末，故A错误；向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉，铜与三价铁反应生成二价铁和二价铜，所以溶液变蓝无黑色固体析出，故B错误；工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，故C正确；KClO3溶液中不含氯离子，所以滴加AgNO3溶液无AgCl沉淀生成，故D错误。
12.【答案】D
【解析】单质硅是一种灰黑色有金属光泽的固体，是很好的半导体材料，导电性能介于金属和绝缘体之间；硅的化学性质不活泼，但加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应生成硅烷、二氧化硅等，硅还易与氢氧化钠溶液、氢氟酸、氟气等发生反应。
13.【答案】A
【解析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒， A符合题意；液态氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯分子、氯离子， B不符合题意；液氯是液态氯分子，不含氯离子，C不符合题意；氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子()，不存在氯分子、氯离子， D不符合题意。
14.【答案】B
【解析】新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子，长期放置的氯水中含有H＋、Cl－和OH－。
15.【答案】D
【解析】有关反应的化学方程式：
①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
③2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O。
由上述化学方程式可知：生成相同质量的硝酸铜，则消耗相同质量的铜，
但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，
途径①消耗硝酸最多，途径②次之，途径③消耗最少；
即生产硝酸铜，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高硝酸的利用率。
16.【答案】C
【解析】焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故A正确；CO、NO、NO2都有毒，都是大气污染气体，故B正确；为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应放入具有还原性的物质，生石灰或硅胶具有吸水性，不具有还原性，所以只能防潮，不能防止食物氧化变质，故C错误；青铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途，故D正确。
17.【答案】D
【解析】四氯化硅(SiCl4)中氯元素显－1价，硅元素的化合价是＋4价；原硅酸中氢元素显＋1价，氧元素显－2价，硅元素的化合价是＋4价，则由四氯化硅转化为原硅酸的过程中，硅元素化合价没有发生改变，A不正确;原硅酸(H4SiO4)中Si元素为＋4价，硅酸(H2SiO3)中Si元素也为＋4价， B不正确；原硅酸和硅酸中硅的化合价均为＋4价，对应氧化物相同， C不正确；四氯化硅(SiCl4)在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(H4SiO4)和氯化氢，应密封保存，D正确。
18.【答案】B
【解析】二氧化硫具有还原性，能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色； 氯气(产生次氯酸)、次氯酸钠、过氧化钠、过氧化氢、臭氧、二氧化硫等都能使品红褪色；
漂白粉和过氧化钠等因强氧化性而使红墨水褪色，二氧化硫是与有机色质化合而使红墨水褪色，活性炭是因为能吸附有机色质而使红墨水褪色；
等物质的量二氧化硫和氯气发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成物无漂白作用，不能使有色物质褪色。
19.【答案】B
【解析】以氧化物形式表示硅酸盐，并不是说明它由氧化物混合而成，而是方便判断硅酸盐与强酸反应的生成物。硅酸盐与盐酸反应一般得到相应金属盐和二氧化硅，这样沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和剩余盐酸，A和D正确；铝盐和过量氢氧化钠生成可溶性偏铝酸盐，所以C正确；蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后，得到氧化镁、氧化铁的混合物，B不正确。
20.【答案】D
【解析】酸、盐、电解质都是化合物，属于纯净物，硅酸钠水溶液是硅酸钠和水的混合物。
21.【答案】(1)Na2O·CaO·6SiO2　(2)2吨　7.2吨　(3)672立方米
【解析】设需要石灰石x吨、石英y吨，标况下共产生二氧化碳的体积为z立方米：

解得：x＝2，y＝7.2，z＝672
也可以直接用原子守恒求解。
22.【答案】　(1)由于硝酸见光或受热发生了分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致　应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 (2)1∶1 (3)B (4)NO2、NO
Cu＋4H＋＋2NO===2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋、
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)稀硝酸　3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O
(6)浅绿色变棕黄色　不变色
【解析】
23.【答案】(1)D　③　(2)A　③　(3)C　①　(4)D　③④
【解析】(1)除去SiO2中的NaHCO3可用水溶解，然后过滤。(2)除去SiO2中的CaCO3可先用盐酸溶解，然后再过滤。(3)除去SiO2中的Si可用加热法，Si＋O2SiO2。(4)因NaCl溶于水而SiO2不溶于水，所以除去NaCl中的SiO2可先溶解过滤，然后蒸发结晶。
24.【答案】(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(2)①饱和食盐水　浓硫酸　氢氧化钠溶液　②氯化氢　水蒸气
③向上排空气法　饱和食盐水　氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小
④吸收尾气，防止污染空气
⑤湿润的淀粉-KI试纸　变蓝
【解析】(1)实验室制备氯气：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
(2) ①从左往右：气体发生装置、气体除杂装置、气体干燥装置、气体收集装置、尾气处理装置。则C装置：饱和食盐水，D装置：浓硫酸，F装置：氢氧化钠溶液。
②制备出的氯气含水蒸气、氯化氢，这些气体需分别除去。先用饱和食盐水(C装置)除去氯化氢(氯气在饱和食盐水中溶解度很小，但氯化氢在其中溶解度很大)，后用浓硫酸(D装置)除水蒸气，如果顺序相反，会使得最终(E装置)收集的氯气仍含有水蒸气。
③除用向上排空气法收集氯气外，还可用排饱和食盐水的方法收集氯气，这种方法收集的氯气纯度较高，缺点是混有水蒸气。
④氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液(F装置)来吸收尾气。
⑤检验氯气的方法是用湿润的淀粉－KI试纸，因氯气可与碘化钾发生置换反应，生成碘单质遇到试纸中的淀粉变成蓝色。
25.【答案】(1)带铁圈的铁架台、试管、酒精灯、导管、单孔塞、(NH4)2CO3
(2)碱石灰　吸收水和二氧化碳
(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(4)锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(5)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
【解析】氨的催化氧化，需要氨气和氧气两种反应物。A制备氨气，B进行干燥。D产生氧气与氨气在C中发生反应。
26.【答案】　(1)甲：a、e　乙：f　丙：c、e　(2)F、B、E　(3)二氧化锰只能氧化浓盐酸，随着反应的进行，盐酸浓度减小，最后成为稀盐酸，反应不能进行，即氯化氢不能完全反应　(4)①AC　②CD　(5)A
【解析】　(1)根据装置分析差异，对照评价依据对号入座。甲装置缺点：制氯气时，直接将浓盐酸与二氧化锰混合，不容易控制反应速率，没有处理尾气，会污染环境；乙装置优点：用氢氧化钠溶液吸收尾气，不会污染环境；丙装置缺点是没有控制氯气与氢氧化钙反应的温度，有副反应发生，没有处理尾气，氯气排入空气中污染环境。(2)氯气的发生装置选择F，能控制反应速率；氯气与氢氧化钙的反应装置选择B，用冷水冷却，减少副反应发生；尾气处理装置选择E。(3)不考虑副反应，n(HCl)＝0.1 L×12 mol·L－1＝1.2 mol，假设氯化氢完全反应，生成氯气为n(Cl2)＝0.3 mol，全部与氢氧化钙反应，生成次氯酸钙为n[Ca(ClO)2]＝0.15 mol。实际上，浓盐酸变成稀盐酸时，反应停止，即盐酸中氯化氢不能完全反应，故产生氯气量比理论值(按盐酸制氯气量)少，制得漂白粉质量偏少。(4)浓硫酸是高沸点酸，浓盐酸是易挥发酸，实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体代替浓盐酸。根据化学方程式，比较生成1 mol氯气需要氯化氢的物质的量。(5)除去氯气中的氯化氢，不能损失氯气，没有必要干燥氯气，应选饱和食盐水，碱石灰和氢氧化钠溶液都会吸收Cl2，故A装置符合题意。
27.【答案】MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　Br2＋2I－===2Br－＋I2　(2)KCl　AgBr　(3)I2＜Br2＜Cl2＜MnO2
【解析】由题意可知，H能使淀粉呈蓝色，说明H为I2，因F(橙色)＋G(钾盐)―→I2＋D，所以F为Br2，D为KBr，I为AgBr。又因为C＋KBr―→Br2＋E，说明C的氧化性比Br2强，所以C为Cl2，E为KCl。黑色粉末B为MnO2，A为浓盐酸。
28.【答案】(1)、S2－、
(2)、、
(3)Ag＋　Ba2＋(或Ca2＋)　(4)、S2－、
【解析】离子通常因发生化学反应而不能大量共存。
(1)当H＋存在时，可与H＋反应的、S2－、离子就不可能存在。
(2)当有Ba2＋存在时，可与Ba2＋反应的、、就不可能存在。
(3)选择的阳离子一般是易与阴离子结合生成沉淀的离子，所以本题选Ag＋、Ba2＋(或Ca2＋)
(4)当通入氯气时，与氯气直接发生氧化还原反应的离子、S2－不能存在；同时，Cl2与水反应会产生HCl和HClO，可与其中的HCl反应的就不可能存在。