人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（解析版）

《物质结构元素周期律》单元检测题
一、单选题
1.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是(　　)

A． B． C． D．
2.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是(　　)

A． 钾元素比钠元素的金属性强
B． 钾和钠的焰色分别为紫色和黄色

C． 钠原子比钾原子易失电子
D． 碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低
3.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是(　　)
A． 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠
B． 钡可从冷水中置换出氢气
C． 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜
D． 在溶液中钡离子可氧化金属锌，生成锌离子
4.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是F2＞(OCN)2＞Cl2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2。下列方程式中错误的是(　　)

A． 2NaSCN＋MnO2＋2H2SO4===Na2SO4＋(SCN)2↑＋MnSO4＋2H2O
B． (CN)2＋2KI===2KCN＋I2

C． Cl2＋2NaOCN===(OCN)2＋2NaCl
D． 2AgCN===2Ag＋(CN)2
5.俄罗斯科学家宣布在实验中获得了Uus和Uus两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是(　　)

A． 质量数均超过质子数的两倍
B． 互称为同位素

C． 中子数分别为176、177
D． 是同一种核素
6.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　)

A．
B．

C．
D．
7.下列关于元素周期表的说法不正确的是(　　)

A． 每个主族元素中都有非金属元素
B． 周期表中只有0族不含有金属元素

C． 副族和第Ⅷ族元素都是金属元素
D． 长周期元素中也含有非金属元素
8.下列有关元素周期表的说法中不正确的是(　　)

A． 在元素周期表中共有7个周期
B． 元素周期表中有三个短周期

C． 第二周期共有8种元素
D． 第三周期元素全部是金属元素
9.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是(　　)

A． K层
B． L层

C． M层
D． N层
10.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(　　)


A． 最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊
B． 简单离子的离子半径：戊>丁

C． 含有丁元素的酸有多种
D． 乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种
11.下列说法中正确的是(　　)

A． 分子内原子间相互作用叫化学键
B． 离子化合物中可能含有共价键

C． 离子键是阴、阳离子间通过静电引力形成的化学键
D． 共价化合物中可能含有离子键
12.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)


A． 原子半径：W>Z>Y>X
B． 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C． Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D． 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
13.已知氧元素的原子结构示意图为。试推测其在元素周期表的位置为 (　　)

A． 第二周期ⅡA族
B． 第二周期ⅥA族

C． 第三周期ⅡA族
D． 第三周期ⅥA族
14.有关氯气物理性质的下列叙述中，错误的是(　　)

A． 是无色气体
B． 有刺激性气味

C． 能溶于水
D． 是黄绿色气体
15.下列元素中原子半径最大的是(　)

A． 钠
B． 氯

C． 铝
D． 氟
16.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是(　　)

A． 砹与氢气较难发生反应
B． 相同条件下砹化氢比碘化氢稳定

C． 相同条件下砹化氢比碘化氢易分解
D． 砹元素位于第六周期
17.不属于离子化合物的是(　　)

A． Na2O2
B． CaF2

C． SO2
D． Ba(OH)2
18.下列说法中，正确的是(　　)

A． 酸性：盐酸＞氢硫酸，非金属性：氯＞硫
B． 第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高

C． 共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键
D． 元素原子最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
19.已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2－和R－，N2＋和R－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是(　　)

A． 对应气态氢化物的稳定性M＞R
B． R元素的最高正价一定为＋7价

C． 离子半径：M2－＞R－＞N2＋
D． 还原性：M2－＜R－
20.金属元素铁的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是(　　)


A． 铁是一种金属元素
B． 铁原子的核外电子数为26

C． 铁位于第四周期ⅡA族
D． 铁的相对原子质量为55.85

二、填空题
21.某元素的核素为X，其氯化物XCl21.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。
(1)X的质量数是________。
(2)X元素在周期表中的位置是_________________________________________。
22.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。
23.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；
d是只含有极性键的四原子分子；
c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：
(1)a粒子的原子结构示意图____________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________＞________(用化学式表示)。
(3)d溶于水的电离方程式_________________________________________________。
(4)构成g粒子的键的类型____________(离子键、极性共价键、非极性共价键)。
(5)c粒子是____________，f粒子是____________(用化学式表示)。
三、实验题
24.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式
A．________B．________C．________
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：__________________。
25.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：__________________________________________________________________。
(2)实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1溴化钠溶液、0.1 mol·L－1碘化钠溶液、四氯化碳等；
②仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：

(4)实验结论：____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
四、推断题
26.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。
(1)这4种元素分别是：A________，B________，C________，D________(填元素名称)。
(2)这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序______________________。
(3)A与B形成的三原子分子的化学式是__________，B与D形成的原子个数之比为1w：1的化合物的化学式是____________________。
(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是____________________。
27.A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：
①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。
②D与C处于周期表中同一周期，D＋中各层电子数都是2n2个。
③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A形成两种化合物。
(1)B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序_____________________。
(2)B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序_____________________。
(3)写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式_____________________。
五、计算题
28.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。
(1)原混合物中碘化钠的质量是________。
(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。


答案解析
1.【答案】C
【解析】依据原子核外电子排布的规律判断：
核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，然后再排在能量较高的电子层(A项不正确)；
每一个电子层最多容纳的电子数为2n2(B项不正确)；
原子核外最外层电子数不超过8个(D项不正确)；
原子核外次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。
2.【答案】C
【解析】碱金属元素随着原子序数的依次增大，金属性逐渐增强，其单质的熔点依次降低。钾的金属性比钠强，钾比钠容易失去电子，其还原性比钠强；钾的焰色反应为紫色，钠的焰色反应为黄色。
3.【答案】B
【解析】钡的金属活动性比钠强，能与冷水发生置换反应生成氢气，不能从盐溶液中将金属置换出来，钡离子氧化性很弱，不能氧化金属锌。
4.【答案】C
【解析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，选项 C中氧化性Cl2>(OCN)2与已知条件不相符。
5.【答案】D
【解析】Uus和Uus为同一元素的不同原子，即不同的核素，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素；它们的质量数都超过质子数(117)的两倍，原子核外电子数相同，最外层的电子数相同，其化学性质相同；Uus的中子数为293－117＝176，Uus的中子数为294－117＝177。
6.【答案】C
【解析】选项A中溴化钠的电子式不正确(钠离子和溴离子未标电荷数、溴离子电子式应加中括号)；选项B中两个氟离子应分别写在镁离子的左右两侧；选项D中不能用“===”，应用“―→”。
7.【答案】A
【解析】元素周期表中第ⅡA元素全部是金属元素，无非金属元素；0族元素全部是非金属元素，无金属元素；副族和第Ⅷ族元素全部是金属元素，无非金属元素；长周期元素中也含有非金属元素(如第五周期含碘元素等)。
8.【答案】D
【解析】元素周期表中共有7个周期，其中有短周期3个，长周期4个；第二周期、第三周期各有8种元素；第三周期既有金属元素(如钠、镁等)，又有非金属元素(如硫、氯等)。
9.【答案】C
【解析】n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n－1层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n＋1为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。
10.【答案】C
【解析】由图示可知，甲、乙、丙位于第二周期，丁、戊位于第三周期；戊元素原子半径最小，戊为氯元素，则甲为硼元素、乙为碳元素、丙为氮元素、丁为硫元素。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层的电子数分别为3、4、5、6、7；氯和硫两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，硫离子的半径比氯离子的半径大；硫元素可形成硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等酸类物质，；氮可形成NH3、N2H4等氢化物。
11.【答案】B
【解析】相邻原子间强烈的相互作用是化学键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键；离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
12.【答案】D
【解析】短周期元素Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为氧元素；由图示可知：X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。氮元素的原子半径比氧元素的原子半径大(X>Y)；高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸(H2SO4)强；气态氢化物水(H2O)的稳定性比硫化氢(H2S)强；硫的单质为固体，其它单质为气体。
13.【答案】B
【解析】由氧元素的原子结构示意图可知，氧原子有2个电子层，最外层有6个电子，氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族。
14.【答案】A
【解析】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色气体，能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。
15.【答案】A
【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠＞铝＞氯)；
同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径氟＜氯)；
原子半径最大的是钠。
16.【答案】B
【解析】卤素随着原子序数的依次增大，原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的非金属性依次减弱，其单质与氢气化合由易变难，气态氢化物的稳定性依次减弱。砹元素位于周期表第六周期ⅦA族，原子序数比碘大，其非金属性比碘弱，砹很难与氢气化合，砹化氢比碘化氢更易分解。
17.【答案】C
【解析】离子化合物判断确定的方法依据：
①由成键元素判断：活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物。
②由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物。
③易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。
18.【答案】C
【解析】氢化物水溶液酸性的强弱不能判断元素的非金属性强弱，选项 A错误；第二周期中的氟元素没有最高正化合价，选项B错误；元素原子最外层电子数越多，得电子能力不一定越强，失电子能力不一定越弱(如锂和钙等)。
19.【答案】C
【解析】短周期元素M、R可形成最低价离子M2－和R－，则M为第ⅥA族元素，R为ⅦA族元素；N2＋和R－具有相同的电子层结构，N处于ⅢA族， N位于第三周期、R位于第二周期；可推知N为镁元素，R为氟元素，M、N同周期，则M为硫元素。氢化物稳定性：HF＞H2S；氟元素无正化合价；硫离子还原性比氟离子强。
20.【答案】C
【解析】由图可知，铁元素的原子序数(核电荷数或质子数)为26，是一种金属元素，元素符号为Fe，其相对原子质量是55.85，由“3d64s2”可知铁元素位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族。
21.【答案】(1)40　(2)第四周期第ⅡA族
【解析】n(Cl－)＝n(Ag＋)＝1 mol·L－1×20×10－3L＝0.020 mol，所以n(XCl2)＝0.010 mol；M(XCl2)＝111 g·mol－1，M(X)＝111 g·mol－1－71 g·mol－1＝40 g·mol－1；则X的相对原子质量为40，故质量数也为40。X核素中含有20个中子，则质子数为40－20＝20，即为钙(Ca)。
22.【答案】(1)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O
(2)Na＋[]2－Na＋
(3)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　　　
(4)HCl　H2S
(5)S2－　Cl－　Na＋　Al3＋
【解析】W是钠，X是铝，Y是硫，Z是氯。
23.【答案】(1)
(2)NaOH　Mg(OH)2
(3)NH3＋H2O鸠馧H3·H2O鸠馧H＋OH－
(4)极性共价键　(5)OH－　H3O＋
【解析】根据各10电子微粒的原子核数、核电荷数可判断： a单核且不显电性，应为Ne；b单核带一个单位的正电荷，应为Na＋；c双核带一个单位的负电荷，应为OH－；d是只含有极性键的四原子分子， d应是NH3；e单核且带两个单位的正电荷，应为Mg2＋；f多核且带一个单位的正电荷，再结合c(OH－)与f可形成两个共价型g分子，可推知f为H3O＋，g为H2O。
24.【答案】(1)HNO3　CaCO3　Na2SiO3(或K2SiO3)　(2)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
【解析】根据强酸制弱酸的反应原理，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测：A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。
25.【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管　胶头滴管　烧杯(培养皿)
(3)

(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱
【解析】本题为实验设计题，通过实验比较同主族元素性质的相似性和递变性。
卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯水能与溴化钠溶液反应，生成单质溴和氯化钠；溴水能与碘化钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠。
碱金属性质比较(与水反应的剧烈程度)：金属钠、钾都能与水反应，钾与水反应比钠与水反应剧烈。
26.【答案】(1)碳　氧　硅　钠　(2)H2O>CH4>SiH4　(3)CO2　Na2O2　(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
【解析】A、B同一周期且r(A)>r(B)，则A的原子序数比B的小；A、C同主族且r(C)>r(A), C在A的下一周期，又r(D)>r(C), D与C同周期且原子序数比C小。根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第3周期ⅣA族的硅，D为第3周期ⅠA族的钠，则A为碳，B为氧。
27.【答案】(1)S2－＞Cl－＞Na＋　 (2)HCl＞H2S＞CH4；　 (3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl.
【解析】A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，D＋中各层电子数都是2n2个，且为短周期元素，则D为钠元素；B、C、D同一周期(第三周期)，A、B同主族，则A位于第二周期；A设A原子序数是a(a为正整数)，则B原子序数为a＋8，C原子序数为为a＋7或a＋9，a＋a＋8＋a＋7＝41，则a＝(舍去)，a＋a＋8＋a＋9＝41，a＝8，A为氧元素、B为硫元素、C为氯元素；E最外层电子数＝24－6－6－7－1＝4，E与氧形成两种化合物， E为碳元素。
28.【答案】(1)15 g　(2)43.8%
【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。
由2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2可知，
1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g，
固体实际减少的质量＝26.7 g－17.55 g＝9.15 g
原混合物中碘化钠的质量＝9.15 g÷91.5 g·mol－1×150 g·mol－1＝15 g，
原混合物中氯化钠的质量＝26.7 g－15 g＝11.7 g
氯化钠的质量分数＝×100%＝43.8%