人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（解析版）

《物质结构元素周期律》单元检测题
一、单选题
1.下列关于铷(Rb)的叙述不正确的是(　　)

A． 位于周期表的第五周期第ⅠA族
B． 氢氧化铷是一种强碱

C． 钠、钾、铷单质的还原性依次升高
D． 硝酸铷易溶于水且全部电离
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是(　　)

A． 提出原子学说
B． 发现元素周期律

C． 提出化学元素的概念
D． 建立燃烧现象的氧化学说
3.已知X原子核外有n个电子层，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有关说法正确的是(　　)

A． 1≤n≤3
B． X原子最外层有4个电子

C． X可能是金属元素
D． X原子易得到电子
4.下列不是离子化合物的是(　　)

A．
B．

C．
D．
5.已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是(　　)

A．
B．

C．
D．
6.不属于离子化合物的是(　　)

A． Na2O2
B． CaF2

C． SO2
D． Ba(OH)2
7.下列有关锂、钠、钾、铷、铯说法不正确的是(　　)

A． 核电荷数依次增大
B． 最外层电子数依次增多

C． 核外电子层数依次增多
D． 原子半径依次增大
8.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(　　)
A． X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B． 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘
C． 其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂
D． AgX是一种有色的易溶于水的化合物
9.在下列元素中，最容易与氢气发生化合反应的是(　　)

A． 氟
B． 氯

C． 溴
D． 碘
10.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是(　　)


A． 该元素的名称是钠
B． 该元素的原子序数为11

C． 该元素的地壳中的含量为22.99%
D． 该元素的元素符号为Na
11.下列物质中，既有离子键又有共价键的是(　　)

A． NaCl
B． CO2

C． NH4Cl
D． NH3
12.甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列判断正确的是(　　)

A． 甲与乙处于同一周期
B． 甲与乙处于同一主族

C． 甲与乙指的是碳和铝
D． 甲与乙的原子序数之和是偶数
13.下列物质中含有离子键的是(　　)

A． CH4
B． CaCl2

C． HCl
D． NH3
14.下列关于碱金属的描述中正确的是(　　)

A． 碱金属都可以保存在煤油里
B． 硬度小、密度小、熔点低

C． 在空气中加热都可生成多种氧化物
D． 碱金属与水反应，都在水面上进行
15.下列关于卤素单质的说法不正确的是(　　)

A． 它们都具有颜色
B． 从F2到I2其熔点逐渐降低

C． 它们都易溶于有机溶剂
D． 相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大
16.钠、镁、氧、氯四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有(　　)

A． 2种
B． 3种

C． 4种
D． 5种
17.He是较为安全的高效核聚变反应原料，He原子核内质量数是(　　)

A． 1
B． 2

C． 3
D． 5
18.A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示：

已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是(　　)

A． 铍、钠、铝
B． 硼、镁、硅

C． 碳、铝、磷
D． 氧、磷、氯

二、填空题
19.填空：
(1)碱金属元素原子最外层的电子都是________个，在化学反应中它们容易失去________个电子。
(2)碱金属元素中还原性最强的是________，原子半径最小的是________。
20.有以下物质：①氩气；②过氧化钠；③二氧化碳；④硫酸；⑤氯气；⑥硫黄；⑦硝酸铵；⑧金刚石；⑨硫酸钠；⑩氯化镁。请用序号填空：
(1)含有共价键的化合物有____________；
(2)既含有离子键，又含有共价键的是____________；
(3)不存在化学键的有____________。
三、实验题
21.某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。

(1)仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。
A．稀硫酸 B．亚硫酸
C．氢硫酸 D．盐酸
(2)仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。
A．碳酸钙 B．硫酸钠
C．氯化钠 D．碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为______________________。
22.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式
A．________B．________C．________
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：__________________。
23.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________，烧瓶中发生的反应的化学方程式是______________________。
(2)画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是__________________。
(3)装置B中盛放的试剂是____________(填序号)，实验现象为____________________________，该反应的离子方程式是____________________________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液
C．Na2SO4溶液
(4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________(填序号)。
A．全部 B．②③④⑥⑦
C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦
(5)装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：________________________。
四、推断题
24.X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。请按要求回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是________________。
(2)X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________(用化学式表示)。
(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________(用化学式表示)。
(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是______________________(用离子方程式表示)。
(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式______________________________。

25.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

(1)R在元素周期表中的位置是________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为______________________。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式为______________________。
(3)Y与R相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________________________。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：XR>YX4
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4>H2YO3
(4)根据表中数据推测Y的原子半径的范围：________nm＜rY＜________nm。
(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲＋乙―→丙＋水，则丙的化学式为________________________(写出一种即可)。
五、计算题
26.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。
(1)原混合物中碘化钠的质量是________。
(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。


答案解析
1.【答案】C
【解析】碱金属铷位于周期表的第五周期第ⅠA族，由同主族元素性质变化规律可知，金属性Rb＞K＞Na，氢氧化铷的碱性比氢氧化钾强，是一种强碱；碱金属的硝酸盐(如硝酸钠、硝酸钾、硝酸铷等)都易溶于水且全部电离；随原子序数的增大，碱金属单质的熔点逐渐降低。
2.【答案】B
【解析】英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律；英国化学家玻意耳提出了化学元素的概念；法国拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说。
3.【答案】B
【解析】第ⅣA族短周期元素只有碳、硅两种元素，它们原子最外层的电子数都是4，不易得失电子。
4.【答案】B
【解析】离子化合物判断确定的方法依据：①由成键元素判断：活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物。②由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物。③易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。
5.【答案】C
【解析】该卤族元素位于元素周期表的第三周期，有三个电子层，最外层有7个电子。
6.【答案】C
【解析】离子化合物判断确定的方法依据：
①由成键元素判断：活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物。
②由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物。
③易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。
7.【答案】B
【解析】碱金属(锂、钠、钾、铷、铯)元素位于同一主族，从上到下，其核电荷数依次增大，核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。
8.【答案】C
【解析】元素X位于第七周期第ⅦA族，为卤族元素，其气态氢化物的化学式为HX。根据卤族元素的性质变化规律可知，元素X的非金属性很弱，其单质的氧化性比碘弱，不能与碘化钾发生置换反应，HX在常温下很不稳定，AgX比碘化银更难溶于水。
9.【答案】A
【解析】氟原子半径最小，得电子能力最强，与氢气反应最容易。
10.【答案】C
【解析】由图可知，该元素的名称为钠，元素符号为Na，原子序数(核电荷数或质子数)为11，相对原子质量为22.99。从元素周期表中不能获得“钠元素在地壳中的含量”的信息。
11.【答案】C
【解析】NaCl中只含有离子键；CO2、NH3中只含有共价键；NH4Cl中含有离子键和共价键。
12.【答案】D
【解析】原子的L层电子数是其它层电子总数2倍的元素为碳元素(2,4)和镁元素(2,8,2)。
13.【答案】B
【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据：
①由成键元素判断：活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。
②由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键)，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。
③易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。
14.【答案】B
【解析】金属锂的密度为0.534 g·cm－3，会浮在煤油的上面，金属锂不能保存在煤油中；碱金属都是质地柔软、硬度小、密度小、熔点低的银白色金属，它们在空气中燃烧时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，其它碱金属生成更为复杂的氧化物；铷、铯的密度比水的密度大，铷、铯与水反应时不能浮在水面上。
15.【答案】B
【解析】卤素单质都具有颜色，都易溶于有机溶剂；随着原子序数的依次增大，卤素单质从F2到I2颜色逐渐加深；常温下的状态由气态到液态再到固态，熔点、沸点逐渐升高，相同状况下密度逐渐增大。
16.【答案】C
【解析】四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有氧化钠、氯化钠、氧化镁、氯化镁，共4种。
17.【答案】C
【解析】原子组成符号中，元素符号左上角的数值表示该原子的质量数。
18.【答案】D
【解析】由图可知，A位于第二周期， B和C位于第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为(x＋8－1)＝x＋7，C的原子序数为(x＋8＋1)＝x＋9，则(x＋7)＋(x＋9)＝4x，x＝8。所以A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为氧、磷、氯，代入族序数关系：5＋7＝2×6成立。
19.【答案】(1)1　1　(2)Cs　Li
【解析】碱金属元素位于第ⅠA族，原子最外层都有1个电子层，容易失去最外层1个电子，同主族自上而下金属性增强，原子半径增大，铯的还原性最强(钫为放射性元素)，锂原子半径最小。
20.【答案】(1)②③④⑦⑨　(2)②⑦⑨　(3)①
【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性共价键(极性键)和非极性共价键(非极性键)，其判断方法如下：

①稀有气体单质氩气分子中不含化学键；②过氧化钠、⑦硝酸铵、⑨硫酸钠中既含离子键又含共价键，属于离子化合物；③二氧化碳、④硫酸中只含共价键，属于共价化合物；⑤氯气、⑥硫黄、⑧金刚石中只含共价键，但属于单质；⑩氯化镁中只含离子键，属于离子化合物。
21.【答案】(1)分液漏斗　A　(2)圆底烧瓶　D　(3)澄清石灰水　澄清石灰水变浑浊　CO2　H2SO4　H2CO3　S　C　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
【解析】稀硫酸与碳酸钠反应，有二氧化碳生成，由此可说明硫酸的酸性比碳酸强。元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，其原子得电子的能力越强。
22.【答案】(1)HNO3　CaCO3　Na2SiO3(或K2SiO3)　(2)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
【解析】根据强酸制弱酸的反应原理，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测：A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。
23.【答案】(1)浓盐酸　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋O2↑＋2H2O　(2)　饱和食盐水　除去Cl2中的HCl气体　(3)A　有淡黄色沉淀生成　S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓　置换　(4)B　(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】该实验装置验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物中置换出来。(1)装置A的作用是制取氯气、分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，所发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质。可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为。(3)氯气将硫从其化合物中置换出来可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，反应的原理是S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓，装置中有淡黄色沉淀生成，所发生的反应属于置换反应。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，故②正确；S2－比Cl－易被氧化，说明单质氯气的氧化性强于单质硫，故③正确；元素的氢化物越稳定，则其非金属性越强，故④正确；非金属单质氧化相同的金属，得到化合物中金属元素的价态越高，说明非金属单质的氧化物越强，则对应元素的非金属性越强，故⑥正确，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，则其非金属性越强，⑦正确。(5)实验时，用氯氧化钠溶液进行尾气处理，所发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
24.【答案】(1)第三周期ⅦA族　(2)NH3>CH4　(3)HClO4>HNO3>H2CO3　(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　(5)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
【解析】X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，对应元素原子的质子数为7，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等，所以X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y能形成多种气态氢化物，则Y为C元素；Z原子的最外层电子数大于4，其为非金属元素，Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6，则其最高正化合价为＋7，Z为Cl元素，W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)，化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋，则n＝3，所以W为Al元素。(1)Z为Cl元素，其原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅦA族。(2)N的非金属性强于C，故氢化物的稳定性：NH3>CH4。(3)非金属性：Cl>N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3>H2CO3。(4)X的气态氢化物的水溶液为氨水，W的氢氧化物为氢氧化铝，氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3＋H2O===Al(OH)3↓＋3NH。(5)Z的单质为氧气，氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和氯化氢，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。
25.【答案】(1)第三周期第ⅦA族；互为同位素　(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　(3)Cl；bc　(4)0.099；0.143　(5)NaAlO2(Na2SiO3或NaClO4)
【解析】由表中信息可知：
X为氢元素(阳离子核外无电子); Y为硅元素(无机非金属材料的主角)；
Z为钠元素(焰色反应呈黄色)；M为氧元素(只有－2价)；
R为氯元素(有－1价和＋7价); Q为铝元素(只有＋3价，与钠同周期)。
由同周期元素原子半径的递变规律，则rCl＜rSi＜rAl，所以0.099 nm＜rSi＜0.143 nm。上述元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应生成水的有
NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O、NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O、2NaOH＋H2SiO3===Na2SiO3＋2H2O、所以丙为NaAlO2、Na2SiO3或NaClO4。
26.【答案】(1)15 g　(2)43.8%
【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。
由2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2可知，
1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g，
固体实际减少的质量＝26.7 g－17.55 g＝9.15 g
原混合物中碘化钠的质量＝9.15 g÷91.5 g·mol－1×150 g·mol－1＝15 g，
原混合物中氯化钠的质量＝26.7 g－15 g＝11.7 g
氯化钠的质量分数＝×100%＝43.8%