人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题（解析版）

《非金属及其化合物》单元检测题
一、单选题
1.下列污染现象主要与二氧化硫有关的是(　　)
A． 酸雨 B． 光化学烟雾 C． 臭氧层空洞 D． 温室效应
2.有下列气体：①N2、②O2、③NO2、④NO、⑤CO2、⑥CO，其中属于大气污染物的是(　　)
A． ③④⑥ B． ①②③④ C． ③④⑤⑥ D． ①②③④⑤⑥
3.下列物质中不跟烧碱溶液反应的是(　　)
A． 二氧化硅 B． 二氧化碳 C． 硅 D． 石墨
4.下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是(　　)
A． 一氧化碳 B． 二氧化碳 C． 二氧化 D． 氯气
5.下列关于碳和硅的比较正确的是(　　)
A． 它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸
B． 碳和硅的最高正价都是＋4
C． 硅元素在地壳中的含量是第二位，碳元素是第一位
D． 碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离状态也有化合态
6.关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，叙述正确的是(　　)
①具有臭鸡蛋气味的气体；②是淡黄色的固体；③它能使溴水褪色；④它的水溶液具有酸性；⑤它具有氧化性和还原性。
A． 只有② B． 只有③ C． ①和④ D． ③、④和⑤
7.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序：F2＞(OCN)2＞Cl2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2,下列方程式中错误的是(　　)
A． 2NaSCN＋MnO2＋2H2SO4=== Na2SO4＋(SCN)2↑＋MnSO4＋2H2O
B． (CN)2＋2KI === 2KCN＋I2
C． Cl2＋2NaOCN === (OCN)2＋2NaCl
D． 2AgCN === 2Ag＋(CN)2
8.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。光导纤维的主要成分是(　　)
A． 硅 B． 二氧化硅 C． 硅酸钠 D． 石墨
9.下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（　　）

A． 氮元素只被氧化
B． 豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮
C． 其他元素也参与了氮循环
D． 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
10.向50 mL 14.0 mol?L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（　）
A． 6.4 gB． 12.8 gC． 19.2 gD． 38.4 g
11.下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

A． 答案AB． 答案BC． 答案CD． 答案D
12.1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是(　　)
A． 168 mL
B． 224 mL
C． 504 mL
D． 336 mL
13.实验室中用足量的二氧化锰和含有4 mol氯化氢的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是(　　)
A． 该实验中共消耗1 mol 二氧化锰，生成1 mol氯气
B． 为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰
C． 在该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂
D． 氯气可以用向上排空气法或排水法收集
14.下列物品①陶瓷、②硅太阳能电池、③玛瑙、④计算机芯片中，都用到硅单质的是(　　)

A． ①③
B． ②④

C． ③④
D． ②③
15.实验室制取下列气体时，其气体发生装置相同的一组是(　　)

A． 氨气和氯气
B． 氨气和氯化氢

C． 氨气和二氧化碳
D． 氨气和氧气
16.下列说法正确的是 (　　)
A． 二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色
B． 过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色
C． 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色
D． 盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
17.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是(　　)
A． Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2
B． Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2
C． CuCuSO4Cu(NO3)2
D． CuCuOCu(NO3)2
18.下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是(　　)
A． 实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂
B． 浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C． 浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末
D． 浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化
19.氯气的颜色是(　　)

A． 无色
B． 白色

C． 红棕色
D． 黄绿色
20.下列说法正确的是(　　)
A． 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B． 在KI?淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C． 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO
D． 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
21.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A． 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B． 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C． 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D． 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
22.下列非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 (　　)


A． 答案A
B． 答案B

C． 答案C
D． 答案D

二、填空题
23.某实验小组利用如下装置探究盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱：

(1)实验观察到试管中有白色胶状沉淀产生，由此得出结论：碳酸的酸性比硅酸强。
你认为该结论是否科学________(填“是”或“否”)，理由是______________________。
(2)你对上述装置的改进意见是 ____________________________________________。
24.酸雨的形成过程十分复杂，可简单表示如下：

(1)写出酸雨中生成硫酸的化学方程式____________________________________________。
(2)写出酸雨中生成硝酸的化学方程式____________________。
25.(CN)2，(SCN)2，(OCN)2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素性质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似。
(1)现将几滴KSCN溶液加入酸性的Fe3＋溶液中，溶液立即变成红色，该反应的离子方程式为____________________________。
(2)将(1)中红色溶液分成两份，一份加入酸性KMnO4溶液，红色褪去，其离子方程式为______________________________________________________________。
三、实验题
26.实验室采用下列方法制取NH3：

①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。
②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图甲。
③NaOH固体中加入浓氨水。
④NH4Cl浓溶液中加生石灰。
请回答下列问题：
(1)写出②方法制取氨气的化学方程式______________________________________
____________________。
(2)说明③方法制取氨气的原理：___________________________________________
________________________________________________________________________，
为什么此法不加热？_________________________________________。
(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。

写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：
________________________________________________________________________。
(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。

A．收集氨气的原理是向下排空气法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D．该装置会形成红色喷泉
27.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、　　。
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为　　。
当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下　　L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为　　。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为　　。
（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为　　g。
四、推断题
28.A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A～F各物质的化学式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。
29.根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；
写出反应②的离子方程式：______________________。
(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。
(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。





































答案解析
1.【答案】A
【解析】光化学烟雾主要是由汽车排出的氮氧化物、碳氢化合物等造成的；臭氧层空洞主要是由氟氯代烃等的排放引起的；温室效应主要是由大气中CO2含量的不断增加造成的。
2.【答案】A
【解析】常见的大气污染物的是氮的氧化物、硫的氧化物、一氧化碳及烟尘。
3.【答案】D
【解析】二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应生成对应的盐和水；硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气；石墨与氢氧化钠溶液不反应。
4.【答案】C
【解析】一氧化碳、二氧化硫、氯气有毒，一氧化碳不能与碱液反应，氯气为黄绿色。
5.【答案】B
【解析】二氧化硅与水不反应，A项错误；碳和硅的最高正价都是＋4价，B项正确；硅元素在地壳中的含量是第二位，第一位的是氧元素，C项错误；碳在自然界中有稳定的单质存在，而硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相结合的，D项错误。
6.【答案】D
【解析】2H2S＋3O22SO2＋2H2O，二氧化硫是无色有刺激性气味气体，具有臭鸡蛋气味的气体是硫化氢，①不正确；无淡黄色固体，②不正确；SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，它能使溴水褪色，③正确；SO2＋H2OH2SO3，它的水溶液具有酸性，④正确；SO2中的硫元素＋4价，既有氧化性又有还原性，⑤正确。
7.【答案】C
【解析】氰(CN)2等拟卤素性质与卤素(X2)相似，因此卤素能发生的反应，氰(CN)2也能发生。卤化银易分解，则AgCN能分解，所以2AgCN===2Ag＋(CN)2能发生，D正确。其余只要以氧化还原反应有关规律判断，因4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，还原性Cl－＜SCN－，则2NaSCN＋MnO2＋2H2SO4=== Na2SO4＋(SCN)2↑＋MnSO4＋2H2O更易发生，A正确；(CN)2＋2KI === 2KCN＋I2中氧化性：(CN)2＞I2，与题干中氧化性顺序一致，B正确；Cl2＋2NaOCN === (OCN)2＋2NaCl中氧化性：Cl2＞(OCN)2，与题干中氧化性顺序不一致，C错误。
8.【答案】B
【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅。半导体和太阳能电池板主要成分是硅。
9.【答案】A
【解析】硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，被还原，A错误；
植物固氮是在自然界发生的，不需人为的作用，属于自然的固氮，B正确；
碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O2HNO3+NO，氢元素参加，C正确；
氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故D正确。
10.【答案】C
【解析】n（HNO3）=0.05 L×14.0 mol·L-1=0.7 mol，n（气体）==0.1 mol，Cu足量，硝酸完全反应，由N原子守恒可知，
0.7 mol=n[Cu（NO3）2]×2+0.1 mol，
解得n[Cu（NO3）2]=0.3 mol，
由Cu原子守恒可知n（Cu）=n[Cu（NO3）2]，
则参加反应的铜的质量为0.3 mol×64 g·mol-1=19.2 g，故选C。
11.【答案】B
【解析】试管a：二氧化硫的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；试管b：二氧化硫能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色； 试管c：SO2＋H2OH2SO3、 3H2SO3＋3Ba(NO3)2===3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3＋H2O；试管d：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀。
12.【答案】D
【解析】1.92 g Cu的物质的量为n(Cu)＝＝0.03 mol，反应时失去电子数目为2×0.03 mol＝0.06 mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n(O2)＝＝0.015 mol，V(O2)＝0.015 mol×22 400 mL·mol－1＝336 mL，所以通入O2的体积为336 mL。
13.【答案】C
【解析】MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应需用浓盐酸，反应进行到一定程度后，盐酸浓度降低，反应停止，生成的氯气少于1 mol，消耗的二氧化锰也不足1 mol，A不正确；碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气可以与之发生反应，B不正确；在反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，C正确；氯气可溶于水，不能用排水法收集，但可以用排饱和食盐水的方法收集，不过不能收集到干燥的氯气，D不正确。
14.【答案】B
【解析】陶瓷中主要包括硅酸盐，玛瑙的主要成分是二氧化硅，硅太阳能电池板、计算机芯片的主要成分是硅单质。
15.【答案】D
【解析】在实验室里，氨气和氧气都是通过加热固体混合物来制取，它们的发生装置相同；氯气和氯化氢都是通过加热固体与液体混合物来制取，它们的发生装置相同；制取二氧化碳气体的发生装置为不加热固体与液体反应类型，与制取氨气(或氧气)、氯气(或氯化氢)的发生装置都不相同。
16.【答案】B
【解析】漂白粉、氯气、过氧化钠、二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色；氯气能使石蕊试液先变红色再褪色，二氧化硫只使石蕊试液变红色而不褪色；二氧化硫具有还原性，能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，而漂白粉不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色；滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入盐酸后，发生酸碱中和反应(而不是漂白性)，溶液红色褪去。
17.【答案】D
【解析】制备等量的硝酸铜，D项消耗的硝酸最少，且不产生大气污染物(SO2、NO、NO2等)。
18.【答案】B
【解析】区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以H2O的形式脱去，无机物质失水一般为吸水性，如CuSO4·5H2O失去结晶水，C不正确；A中浓硫酸表现吸水性；D中浓硫酸表现强氧化性；只有B中浓硫酸表现脱水性。
19.【答案】D
【解析】氯气是黄绿色气体。
20.【答案】A
【解析】A项，浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝色；C项，溶液中若存在Ag＋或SO，也会产生相同的实验现象；D项，常温时，Cu与浓硫酸不发生反应。
21.【答案】D
【解析】氯水溶液中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。
氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，A正确；
溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，B正确；
溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确；
溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，D错误。
22.【答案】C
【解析】破坏臭氧层的是氟氯代烃；导致温室效应的气体是CO2、CH4等；造成光化学烟雾的气体是氮氧化物和碳氢化合物；造成酸雨的主要是SO2等。
23.【答案】(1)否　盐酸挥发产生的少量氯化氢气体也能与硅酸钠溶液产生白色沉淀
(2)在广口瓶与试管之间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
【解析】盐酸为挥发性酸，盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有少量的氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，对二氧化碳与硅酸钠溶液反应现象的判断产生干扰，应在广口瓶与试管之间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去氯化氢气体。
24.【答案】(1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4
(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
【解析】二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，二氧化氮与水反应生成硝酸。
25.【答案】(1) Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3
(2) 10Fe(SCN)3＋6＋48H＋=== 15(SCN)2↑＋10Fe3＋＋6Mn2＋＋24H2O
【解析】(1)铁离子遇到硫氰化钾会发生反应Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3，使溶液显示红色。
(2)加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去，说明它可氧化SCN－，类似氧化Cl－的反应规律，有10Fe(SCN)3＋6＋48H＋===15(SCN)2↑＋10Fe3＋＋6Mn2＋＋24H2O。
26.【答案】(1)NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋NH3↑＋2H2O
(2)浓氨水具有挥发性　加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3·H2O受热易分解，放出氨气
(3)D　CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(4)D
【解析】
27.【答案】（1）玻璃棒
（2）2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O 5.6
（3）Fe3I8
（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O
（5）4.68
【解析】（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流。
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；当有95.5 g CuI参与反应，即n（CuI）=0.5 mol，由方程式可知生成1 mol NO2，则通入氧气发生4NO2+2H2O+O24HNO3，消耗0.25mol氧气，体积为5.6 L。
（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，另一种元素为I，则B的化学式为Fe3I8。
（4）反应⑤中生成的黑色固体为磁性氧化铁，应为四氧化三铁，无色气体为二氧化碳，则反应⑤的化学方程式为Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O。
（5）n（NaI）==0.08 mol，与足量氯气反应生成0.08 mol NaCl，则m（NaCl）=0.08 mol×58.5 g·mol-1=4.68 g。
28.【答案】(1)Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋＋2Cl－
【解析】溶液D和硝酸银反应生成白色沉淀，沉淀G是氯化银，说明D中含有氯离子，气体与氯元素有关；B和氢氧化钡反应生成沉淀E，说明B是酸性氧化物，且有刺激性气味，则B为二氧化硫；A、B是两种有刺激性气味的气体，则A是氯气。A＋B→C＋D：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
29.【答案】MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　Br2＋2I－===2Br－＋I2　(2)KCl　AgBr　(3)I2＜Br2＜Cl2＜MnO2
【解析】由题意可知，H能使淀粉呈蓝色，说明H为I2，因F(橙色)＋G(钾盐)―→I2＋D，所以F为Br2，D为KBr，I为AgBr。又因为C＋KBr―→Br2＋E，说明C的氧化性比Br2强，所以C为Cl2，E为KCl。黑色粉末B为MnO2，A为浓盐酸。