周末训练三 重要的碱 提高组(有答案)

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名称 周末训练三 重要的碱 提高组(有答案)
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资源类型 教案
版本资源 华东师大版
科目 科学
更新时间 2018-10-06 16:36:44

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周末训练三 重要的碱
姓名
1.将一套如图所示的密闭装置放在天平上,使天平平衡,经过一段时间后,出现的情况是(  )
A. 指针偏左,食盐溶液一定变浓,烧碱变质
B. 指针偏左,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解
C. 指针偏右,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解
D. 指针偏右,食盐溶液一定饱和,烧碱潮解
2.一定温度下,将少量氧化钙固体加入到一定量的饱和石灰水中.甲、乙、丙三位同学分别作出图象甲、乙和丙,则其中图象丙中(y和x)反映的情况是(  )
A.溶质的质量与时间的关系
B.溶剂的质量与时间的关系
C.溶质的溶解度与时间的关系
D.溶质的质量分数与时间的关系
3.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中含有两种溶质
B.bc段发生反应的类型为置换反应、
C.根据图中收据计算出氢氧化钠溶液的浓度
D.d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42-
4.有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物,已知Na元素与C元素的质量比是23:3,把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯里残留物质的质量是114.2g.则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是(  )
A.9.2g? B.6.9g? C.4.6g? D.2.3g
探究氢氧化钠的变质问题
1.变质的原因:氢氧化钠与空气中的 反应。用化学方程式表示_______________________________。
2.探究NaOH是否变质
(1)分析:只需要检验是否含有 离子,若有,则已经变质。
(2)试剂选择原则:选择能和CO32-发生反应并产生明显现象(如产生气泡或生成沉淀),但不能和OH-发生反应生成沉淀的试剂。
(3)实验设计
方法一:加入过量的 ,若有 产生,则已经变质,
化学方程式: ;
方法二:加入足量的 或 ,若有 产生,则已经变质,
化学方程式: ;
3.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质
方法:取样品加水溶解;逐滴滴入足量 溶液或 溶液至不再产生沉淀为止;过滤或静置,取上层清液滴入 后若溶液变红则 变质,若溶液不变色则 变质。
解读: 由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞试液变色,所以不能直接加入指示剂进行鉴别;加入CaCl2或BaCl2的化学反应方程式分别为: 、
;反应后的物质为NaCl和沉淀,过滤后,向滤液中滴加酚酞试液变红,则说明原溶液中含有NaOH,利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。
【注意事项】不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反应,否则会引入OH-,导致不能判断原溶液中是否含有NaOH。
4. 如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠:在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤。反应原理:________________________________________(用化学方程式表示)。
5.某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体,对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣。同学们作出了以下猜想,并进行如下实验探究。
【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢?
【作出猜想】猜想1:只含NaOH
猜想2:只含Na2CO3
猜想3:含有
【讨论交流】NaOH可能变质的原因是________________________(用化学方程式表示)。
【实验探究】(1)取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,有气泡产生,说明猜想___ 不成立。
(2)进一步探究过程如下:




根据上述探究过程回答:
①加入过量BaCl2溶液的作用是________________________________________________;
②不能用适量Ba(OH)2溶液代替过量BaCl2溶液的原因是__________________________________________________________________________;
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是_____。(填字母序号)
A. CuCl2溶液 B. KNO3溶液 C. CaCl2溶液 D. NH4Cl溶液
【实验反思】实验室里,NaOH固体的保存方法是__________。
6.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质,进行了下述实验:
同学 小柯 小江 小龙
操作 各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞 加入足量的__?__ 加入足量的BaCl2溶液
现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀
结论 没变质 变质 变质
(1)小江加入的“?”是________。
(2)小江认为小柯的实验和结论不正确,理由是____________________________
_____________________________________________________________。
(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥,称量质量为1.97 g,已知小龙所取的待测溶液质量为10 g,请根据化学方程式计算,该待测溶液中变质生成物的质量分数。







7.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质,其中X与图中所给物质的类别不同.结合此图回答下列问题:
(1)Ca(OH)2的俗名是 (填一种即可);
(2)反应②为 (填“放热”或“吸热”)反应;
(3)反应⑤的化学方程式为;此反应属于 (填基本反应类型);
(4)图中只生成盐和水的反应有 (填序号);
(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能是(BaCl2、CuSO4、K2CO3)中的 .
8.根据碱的化学性质完成成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_______。
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_______________________________,所以氢氧化钠必须_______ 保存。
(3)请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质是____(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有_____(填化学符号)。
9.同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图所示知识网络,A、B、C、D是不同类别的无机化合物,①②③④⑤表示物质在一定条件下可以发生化学反应,请回答下列问题:
(1)①反应后生成的溶质的化学式为   ,实验现象为   .
(2)物质C应具备的条件是   的盐,且在复分解反应中能产生气体、水或沉淀.
10.物质X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为:X+Ca(OH)2 === Y+Cu(OH)2↓,下列说法正确的是(  )
A.X可能是酸 B.X和Y相对分子质量之差为24
C.X可能是单质,也可能是化合物 D.Y只可能是CaCl2
11.常温下,向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末,溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析有如下几种说法:
①向a点溶液中滴入无色酚酞试液,溶液变红,可证明有氢氧化钠生成
②取少量b点溶液,滴入过量稀盐酸,有气泡产生
③c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
④该温度下,向d点溶液中加入氢氧化钡粉末,溶质质量不变
上述四种说法中正确的个数有(  )
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
12.四瓶失去标签的溶液分别为:①NaO (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)H ②CuSO4 ③MgCl2 ④Na2SO4,不用其 他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是( )21·世纪*教育网
A.③①②④ B.②③①④ C.②①③④ D.①③②④
13.向某盐溶液中,加入氢氧化钠溶液 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)时,有红褐色沉淀生成;若加入硝酸钡溶液时,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成;则该盐的化学式为 。写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式 。【来源:
14.今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸,以得到纯净的稀硝酸,应加入适量 ,发生反应的化学方程式为 。若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸,以得到纯净的氯化钠溶液,应加入适量 ,发生反应的化学方程式为 。
15.氢氧化钾溶液与稀硫酸发生酸碱反应时观察不到明显的现象,为了确定其反应是否发生,某班同学设计了不同的实验方案进行探究:
(1)方案一:向装有一定量氢氧化钾溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液,不断滴入稀硫酸,并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是______________________________就可以证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,其反应的化学方程式为______________________ ________;
(2)方案二:向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液,如果有气泡产生,则说明氢氧化钾溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗?____(填“正确”或“不正确”),理由是:__________________。
(3)下列实验方案中,能证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应的是 (填序号)。
A.用pH试纸测定氢氧化钾溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,pH逐渐减少,最终小于7
B.用温度计测试氢氧化钾溶液滴加稀硫酸前后的温度,温度明显上升
C.向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成。
16.重质碳酸钙粉体产业为贺州市一大支柱产业,产品远销全国各地.某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究,小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中,并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与盐酸反应),实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示.
稀盐酸的总质量(g) 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00 60.00 70.00
烧杯中物质总质量(g) 14.66 24.22 m 43.34 52.90 62.90 72.90
(1)碳酸钙的相对分子质量为 .
(2)表中m= .
(3)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留两位小数).



















参考答案:1.C 2.A 3.C 4.A
探究氢氧化钠的变质问题:1.二氧化碳 2NaOH + CO2 ===== Na2CO3 + H2O
CO32- HCl 气泡 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2 CaCl2 白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2 CaCl2 无色酚酞试液 部分 完全
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
4. Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
5.【讨论交流】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;【实验探究】(1)1;
(2)①为了碳酸钠充分反应掉;②Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠;③AD;【实验反思】密封保存.
6.(1)稀酸溶液;(2)碳酸钠也是碱性的,也能使无色酚酞变红(或部分变质,剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红)(3)10.6%???
7.消石灰 放热 复分解反应 ③⑤ K2CO3
8.红 2NaOH + CO2 ===== Na2CO3 + H2O 密封 酸 OH-
9.FeCl3 固体消失,溶液呈黄色 可溶
10.B 11.A 12. C 13.Fe2(SO4)3 Fe(OH)3+3HCL=FeCL3+3H2O
14.Ba(NO3)2 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
15.Na2CO3 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
16.溶液由红色变为无色 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 不正确 稀硫酸剩余也会产生气泡 AB
17.(1)100;(2)33.78;(3)98.04%。