周末训练三 重要的碱 提高组（有答案）
文档属性
| 名称 | 周末训练三 重要的碱 提高组（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 205.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2018-10-06 16:36:44 | ||
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文档简介
周末训练三 重要的碱
姓名
1.将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是（ ）
A. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
2.一定温度下，将少量氧化钙固体加入到一定量的饱和石灰水中．甲、乙、丙三位同学分别作出图象甲、乙和丙，则其中图象丙中（y和x）反映的情况是（ ）
A．溶质的质量与时间的关系
B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶质的溶解度与时间的关系
D．溶质的质量分数与时间的关系
3.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为置换反应、
C．根据图中收据计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42-
4.有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（ ）
A．9.2g? B．6.9g? C．4.6g? D．2.3g
探究氢氧化钠的变质问题
1.变质的原因：氢氧化钠与空气中的 反应。用化学方程式表示_______________________________。
2.探究NaOH是否变质
（1）分析：只需要检验是否含有 离子，若有，则已经变质。
（2）试剂选择原则：选择能和CO32－发生反应并产生明显现象（如产生气泡或生成沉淀），但不能和OH－发生反应生成沉淀的试剂。
（3）实验设计
方法一：加入过量的 ，若有 产生，则已经变质，
化学方程式： ；
方法二：加入足量的 或 ，若有 产生，则已经变质，
化学方程式： ；
3.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质
方法：取样品加水溶解；逐滴滴入足量 溶液或 溶液至不再产生沉淀为止；过滤或静置，取上层清液滴入 后若溶液变红则 变质，若溶液不变色则 变质。
解读: 由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞试液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入CaCl2或BaCl2的化学反应方程式分别为： 、
；反应后的物质为NaCl和沉淀，过滤后，向滤液中滴加酚酞试液变红，则说明原溶液中含有NaOH，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。
【注意事项】不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反应，否则会引入OH－，导致不能判断原溶液中是否含有NaOH。
4. 如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。反应原理:________________________________________（用化学方程式表示）。
5.某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣。同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究。
【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？
【作出猜想】猜想1：只含NaOH
猜想2：只含Na2CO3
猜想3：含有
【讨论交流】NaOH可能变质的原因是________________________(用化学方程式表示)。
【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想___ 不成立。
（2）进一步探究过程如下：
根据上述探究过程回答：
①加入过量BaCl2溶液的作用是________________________________________________；
②不能用适量Ba(OH)2溶液代替过量BaCl2溶液的原因是__________________________________________________________________________；
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是_____。（填字母序号）
A. CuCl2溶液 B. KNO3溶液 C. CaCl2溶液 D. NH4Cl溶液
【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是__________。
6．兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：
同学 小柯 小江 小龙
操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞 加入足量的__？__ 加入足量的BaCl2溶液
现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀
结论 没变质 变质 变质
(1)小江加入的“？”是________。
(2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是____________________________
_____________________________________________________________。
(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97 g，已知小龙所取的待测溶液质量为10 g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
7.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）Ca（OH）2的俗名是 （填一种即可）；
（2）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应；
（3）反应⑤的化学方程式为；此反应属于 （填基本反应类型）；
（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、K2CO3）中的 ．
8.根据碱的化学性质完成成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变_______。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_______________________________，所以氢氧化钠必须_______ 保存。
（3）请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质是____（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_____（填化学符号）。
9．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图所示知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，①②③④⑤表示物质在一定条件下可以发生化学反应，请回答下列问题：
（1）①反应后生成的溶质的化学式为 ，实验现象为 ．
（2）物质C应具备的条件是 的盐，且在复分解反应中能产生气体、水或沉淀．
10．物质X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为：X＋Ca(OH)2 === Y＋Cu(OH)2↓，下列说法正确的是( )
A．X可能是酸 B．X和Y相对分子质量之差为24
C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y只可能是CaCl2
11．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析有如下几种说法：
①向a点溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红，可证明有氢氧化钠生成
②取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，有气泡产生
③c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
④该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变
上述四种说法中正确的个数有( )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
12．四瓶失去标签的溶液分别为：①NaO (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)H ②CuSO4 ③MgCl2 ④Na2SO4，不用其 他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是( )21·世纪*教育网
A.③①②④ B.②③①④ C.②①③④ D.①③②④
13．向某盐溶液中，加入氢氧化钠溶液 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)时，有红褐色沉淀生成；若加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；则该盐的化学式为 。写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式 。【来源：
14.今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为 。若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为 。
15.氢氧化钾溶液与稀硫酸发生酸碱反应时观察不到明显的现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
(1)方案一：向装有一定量氢氧化钾溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是______________________________就可以证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为______________________ ________；
(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钾溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？____（填“正确”或“不正确”），理由是：__________________。
(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应的是 （填序号）。
A．用pH试纸测定氢氧化钾溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钾溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成。
16．重质碳酸钙粉体产业为贺州市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．
稀盐酸的总质量（g） 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00 60.00 70.00
烧杯中物质总质量（g） 14.66 24.22 m 43.34 52.90 62.90 72.90
（1）碳酸钙的相对分子质量为 ．
（2）表中m= ．
（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）．
参考答案：1.C 2.A 3.C 4.A
探究氢氧化钠的变质问题：1.二氧化碳 2NaOH + CO2 ===== Na2CO3 + H2O
CO32- HCl 气泡 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2 CaCl2 白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2 CaCl2 无色酚酞试液 部分 完全
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
4. Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
5.【讨论交流】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【实验探究】（1）1；
（2）①为了碳酸钠充分反应掉；②Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠；③AD；【实验反思】密封保存．
6.（1）稀酸溶液；（2）碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红（或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红）（3）10.6%???
7.消石灰 放热 复分解反应 ③⑤ K2CO3
8.红 2NaOH + CO2 ===== Na2CO3 + H2O 密封 酸 OH-
9.FeCl3 固体消失，溶液呈黄色 可溶
10.B 11.A 12. C 13.Fe2(SO4)3 Fe(OH)3+3HCL=FeCL3+3H2O
14.Ba（NO3）2 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
15.Na2CO3 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
16.溶液由红色变为无色 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 不正确 稀硫酸剩余也会产生气泡 AB
17.（1）100；（2）33．78；（3）98．04%。
姓名
1.将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是（ ）
A. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
2.一定温度下，将少量氧化钙固体加入到一定量的饱和石灰水中．甲、乙、丙三位同学分别作出图象甲、乙和丙，则其中图象丙中（y和x）反映的情况是（ ）
A．溶质的质量与时间的关系
B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶质的溶解度与时间的关系
D．溶质的质量分数与时间的关系
3.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为置换反应、
C．根据图中收据计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42-
4.有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（ ）
A．9.2g? B．6.9g? C．4.6g? D．2.3g
探究氢氧化钠的变质问题
1.变质的原因：氢氧化钠与空气中的 反应。用化学方程式表示_______________________________。
2.探究NaOH是否变质
（1）分析：只需要检验是否含有 离子，若有，则已经变质。
（2）试剂选择原则：选择能和CO32－发生反应并产生明显现象（如产生气泡或生成沉淀），但不能和OH－发生反应生成沉淀的试剂。
（3）实验设计
方法一：加入过量的 ，若有 产生，则已经变质，
化学方程式： ；
方法二：加入足量的 或 ，若有 产生，则已经变质，
化学方程式： ；
3.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质
方法：取样品加水溶解；逐滴滴入足量 溶液或 溶液至不再产生沉淀为止；过滤或静置，取上层清液滴入 后若溶液变红则 变质，若溶液不变色则 变质。
解读: 由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞试液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入CaCl2或BaCl2的化学反应方程式分别为： 、
；反应后的物质为NaCl和沉淀，过滤后，向滤液中滴加酚酞试液变红，则说明原溶液中含有NaOH，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。
【注意事项】不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反应，否则会引入OH－，导致不能判断原溶液中是否含有NaOH。
4. 如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。反应原理:________________________________________（用化学方程式表示）。
5.某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣。同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究。
【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？
【作出猜想】猜想1：只含NaOH
猜想2：只含Na2CO3
猜想3：含有
【讨论交流】NaOH可能变质的原因是________________________(用化学方程式表示)。
【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想___ 不成立。
（2）进一步探究过程如下：
根据上述探究过程回答：
①加入过量BaCl2溶液的作用是________________________________________________；
②不能用适量Ba(OH)2溶液代替过量BaCl2溶液的原因是__________________________________________________________________________；
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是_____。（填字母序号）
A. CuCl2溶液 B. KNO3溶液 C. CaCl2溶液 D. NH4Cl溶液
【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是__________。
6．兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：
同学 小柯 小江 小龙
操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞 加入足量的__？__ 加入足量的BaCl2溶液
现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀
结论 没变质 变质 变质
(1)小江加入的“？”是________。
(2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是____________________________
_____________________________________________________________。
(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97 g，已知小龙所取的待测溶液质量为10 g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
7.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）Ca（OH）2的俗名是 （填一种即可）；
（2）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应；
（3）反应⑤的化学方程式为；此反应属于 （填基本反应类型）；
（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、K2CO3）中的 ．
8.根据碱的化学性质完成成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变_______。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_______________________________，所以氢氧化钠必须_______ 保存。
（3）请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质是____（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_____（填化学符号）。
9．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图所示知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，①②③④⑤表示物质在一定条件下可以发生化学反应，请回答下列问题：
（1）①反应后生成的溶质的化学式为 ，实验现象为 ．
（2）物质C应具备的条件是 的盐，且在复分解反应中能产生气体、水或沉淀．
10．物质X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为：X＋Ca(OH)2 === Y＋Cu(OH)2↓，下列说法正确的是( )
A．X可能是酸 B．X和Y相对分子质量之差为24
C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y只可能是CaCl2
11．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析有如下几种说法：
①向a点溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红，可证明有氢氧化钠生成
②取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，有气泡产生
③c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
④该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变
上述四种说法中正确的个数有( )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
12．四瓶失去标签的溶液分别为：①NaO (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)H ②CuSO4 ③MgCl2 ④Na2SO4，不用其 他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是( )21·世纪*教育网
A.③①②④ B.②③①④ C.②①③④ D.①③②④
13．向某盐溶液中，加入氢氧化钠溶液 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)时，有红褐色沉淀生成；若加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；则该盐的化学式为 。写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式 。【来源：
14.今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为 。若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为 。
15.氢氧化钾溶液与稀硫酸发生酸碱反应时观察不到明显的现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
(1)方案一：向装有一定量氢氧化钾溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是______________________________就可以证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为______________________ ________；
(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钾溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？____（填“正确”或“不正确”），理由是：__________________。
(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应的是 （填序号）。
A．用pH试纸测定氢氧化钾溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钾溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成。
16．重质碳酸钙粉体产业为贺州市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．
稀盐酸的总质量（g） 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00 60.00 70.00
烧杯中物质总质量（g） 14.66 24.22 m 43.34 52.90 62.90 72.90
（1）碳酸钙的相对分子质量为 ．
（2）表中m= ．
（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）．
参考答案：1.C 2.A 3.C 4.A
探究氢氧化钠的变质问题：1.二氧化碳 2NaOH + CO2 ===== Na2CO3 + H2O
CO32- HCl 气泡 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2 CaCl2 白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2 CaCl2 无色酚酞试液 部分 完全
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
4. Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
5.【讨论交流】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【实验探究】（1）1；
（2）①为了碳酸钠充分反应掉；②Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠；③AD；【实验反思】密封保存．
6.（1）稀酸溶液；（2）碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红（或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红）（3）10.6%???
7.消石灰 放热 复分解反应 ③⑤ K2CO3
8.红 2NaOH + CO2 ===== Na2CO3 + H2O 密封 酸 OH-
9.FeCl3 固体消失，溶液呈黄色 可溶
10.B 11.A 12. C 13.Fe2(SO4)3 Fe(OH)3+3HCL=FeCL3+3H2O
14.Ba（NO3）2 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
15.Na2CO3 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
16.溶液由红色变为无色 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 不正确 稀硫酸剩余也会产生气泡 AB
17.（1）100；（2）33．78；（3）98．04%。