【品创优学】2018年华师大版科学九年级上册第二章评估卷
参考答案
一、选择题（本大题共有15小题，每小题2分，共30分。请选出每题中符合题意的一个选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
B
B
B
C
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
B
C
A
C
C
二、填空题（本大题共有4小题17空，每空2分，共34分）
16．（1）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色；（2）稀氨水和酚酞
17．（1）乙
（2）浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少
（3）与水和氧气并存；Fe2O3＋6HCl══2FeCl3＋3H2O
18．（1）Na2CO3；二；（2）7；（3）2NaOH＋CuSO4══Cu(OH)2↓＋Na2SO4
19．（1）＜；（2）Al(OH)3＋3HCl══AlCl3＋3H2O
20．（1）H＋；（2）CaCO3；（3）CH3COOH＋NaOH══CH3COONa＋H2O；（4）30
三、实验探究题（本大题共有2小题11空，除特殊标记外每空2分，共24分）
21．（1）SO2；H2；随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，锌和稀硫酸反应生产氢气；
（2）挥发性；受热易分解；棕色瓶阴冷处保存
22．（1）过滤；（2）已经；（3）除尽碳酸钠；Na2CO3＋CaCl2══CaCO3↓＋2NaCl；（4）Na2CO3
四．计算题（本大题共有2小题，每小题各6分，共12分）
23．解：（1）酚酞溶液；红；
（2）恰好完全反应消耗的氢氧化钠溶液的质量为10g，所以10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为10g×10%=1g
（3）设河水样品中H2SO4的质量分数为x
2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
80 98
1g 50gx
=
x=2.45%
24．解：（1）生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量，由图可知生成氢氧化镁的质量为5.8g，所以加入镁粉的质量=×100%×5.8g=2.4g；
答：加入镁粉的质量为2.4g；
（2）设和硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为x，
由图中信息可知，生成氢氧化镁沉淀的质量是5.8g，
2NaOH＋MgSO4══Na2SO4＋Mg(OH)2↓，
80 58
x×20% 5.8g
=
x=40g，
则硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80g﹣40g=40g
设和镁反应的硫酸质量为y，和氢氧化钠反应的硫酸质量为z，
Mg＋H2SO4══MgSO4＋H2↑，
24 98
2.4g y
=
2NaOH＋H2SO4══Na2SO4＋2H2O，
80 98
40g×20% z
=
=
y=9.8g，z=9.8g，
稀硫酸溶质质量分数为：×100%=19.6%，
答：稀硫酸溶质质量分数是19.6%。
【品创优学】2018年华师大版科学九年级上册第二章评估卷
答题卷
一、选择题（本大题共有15小题，每小题2分，共30分。请选出每题中符合题意的一个选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
二、填空题（本大题共有4小题17空，每空2分，共34分）
16．（1）________________________；________________________
（2）________________________
17．（1）________________________
（2）________________________________
（3）________________________；________________________________
18．（1）________________________；________________________
（2）________________________
（3）________________________________
19．（1）________________________
（2）________________________________
20．（1）________________________
（2）________________________
（3）________________________________
（4）________________________
三、实验探究题（本大题共有2小题11空，除特殊标记外每空2分，共24分）
21．（1）_______________________；_______________________
________________________________________________________（3分）
（2）_______________________；_______________________；_______________________
22．（1）________________________
（2）________________________
（3）________________________；________________________________（3分）
（4）________________________
四．计算题（本大题共有2小题，每小题各6分，共12分）
23．
24．
【品创优学】2018年华师大版科学九年级上册第二章评估卷
本卷可能用到的相对原子质量有：H－1，C－12，O－16，Na－23，Mg－24，S－32，Cl－35.5，Zn－65
一、选择题（本大题共有15小题，每小题2分，共30分。请选出每题中符合题意的一个选项）
1．盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
C．浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 D．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
2．下列有关熟石灰的说法不正确的是（ ）
A．在石灰窑中用石灰石经高温煅烧可制得熟石灰
B．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤
C．熟石灰的溶解度随温度升高而减小
D．实验室可用熟石灰和纯碱等物质作原料来制备少量氢氧化钠
3．下列变化前后的数据关系不符合a＞b的是（ ）
A．一瓶稀硫酸溶液的pH＝a，将其加水稀释后溶液的pH＝b
B．一瓶浓盐酸的质量为a，敞口放置一段时间后质量为b
C．一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质质量分数为b
D．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b
4．在一定条件，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比，现用100g溶质质量分数为30%的盐酸与过量的锌粉反应，为了使反应速率减慢，而不影响生成氢气的质量，可向所用的盐酸中加入适量的（ ）
A．氢氧化钠 B．水 C．氧化镁 D．碳酸钠溶液
5．从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色。根据以上现象得出的结论正确的是（ ）
A．一定有CaCO3和Ca(OH)2 B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3
C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
6．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液
盐酸
CuCl2溶液
食盐水
Na3PO4溶液
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
＜7
＜7
=7
＞7
＞7
＞7
该同学由此得出的结论错误的是（ ）
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B．碳酸钠溶液中滴入酚酞会呈红色
C．pH＜7一定是酸溶液 D．碱的水溶液中滴入石蕊呈蓝色
7．为完全中和某NaOH溶液，需消耗一定量的盐酸，如改用与盐酸等质量、且等质量分数的硫酸，则反应后溶液的pH将（ ）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．等于0
8．有下列四组物质的转化关系：①Al→Al2(SO4)3；②Fe2O3→FeSO4；③NaHCO3→Na2SO4；④Cu→CuSO4。其中加入稀硫酸能一步实现的共有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9．20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．硫酸质量大于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和氢氧化钠
B．硫酸质量小于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠
C．若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度低于T℃
D．若用40g氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度高于T℃
10．向下表的甲物质中逐渐加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（ ）
序号
甲
乙
①
HCl和H2SO4的混合酸
Ba(NO3)2溶液
②
Cu﹣Zn合金
稀H2SO4
③
生锈的铁钉
稀盐酸
④
澄清石灰水
CO2和HCl混合气体
⑤
Na2CO3和NaOH的混合溶液
盐酸
A．①④ B．③⑤ C．②⑤ D．③④
11．已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）。现向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图象正确的是（ ）
12．下列各组物质的溶液，不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A．KCl NaNO3 AgNO3 Mg(NO3)2 B．NaOH Ca(OH)2 HCl HNO3
C．Na2CO3 BaCl2 HCl H2SO4 D．Na2SO4 KNO3 NaNO3 NaCl
13．在托盘天平两边各放上一个盛有36.5g 20%盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是（ ）
A．MgO和MgCO3 B．Mg和MgCO3 C．MgO和Mg(OH)2 D．MgO和Mg
14．将14.6g表面氧化的锌片，加入到100g19.6%的稀硫酸中，充分反应后，得到114.4g溶液，则下列说法正确的是（ ）
A．稀硫酸一加入立即有气泡产生
B．所得溶液中的溶质为H2SO4和ZnSO4
C．反应后生成ZnSO432.2g
D．14.6g表面氧化的锌片中含锌元素质量为6.5g
15．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段溶液中有硫酸铜生成
二、填空题（本大题共有4小题17空，每空2分，共34分）
16．阅读材料，回答问题：二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO2＋H2O══H2SO3。亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3══SO2＋H2O。二氧化硫能漂白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
某学生课外活动小组利用右图所示装置，分别做如下实验：
（1）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液。加热时，溶液由无色变为红色的原因是________________________。
（2）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液。
17．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是________填（“甲”或“乙”）。
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是：________
________________________________________。
（3）铁生锈的条件是________________，把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式是________________________________。
18．如图所示，“稀H2SO4”要从楼顶入口处由上至下到达出口，各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题。
（1）稀硫酸最终将在第一层（填化学式）________门出来。若将稀硫酸改为稀盐酸，则无法通过第________层。
（2）所有楼层总能与稀硫酸反应的物质共有________种。
（3）若按“距离最短”的原则下楼，则下楼路线上经过第三层时的物质与硫酸铜溶液反应的化学方程式为________________________________。
19．酸奶作为一种营养丰富、老幼皆宜的饮料，已成为大众化的食品。
（1）酸奶是由新鲜牛奶经乳酸发酵制得，显酸性，则酸奶的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）过量饮用酸奶易导致胃酸过多，可用含氢氧化铝的药物治疗，发生反应的化学方程式是________________________________。
20．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为在水溶液中能解离出CH3COO﹣和________（填符号）。
（2）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与________（填化学式）反应。
（3）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为________________________________。
（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为________kg。
三、实验探究题（本大题共有2小题11空，除特殊标记外每空2分，共24分）
21．在学习了稀盐酸和稀硫酸的化学知识后，同学们发现实验室中还有两瓶浓硫酸和浓硝酸，为了进一步了解酸的有关知识，将同学分为甲、乙两组进行探究。
（1）甲组的同学做了如右图所示实验，发现有刺激性气味的气体生成，请你完成化学反应方程式：Zn＋2H2SO4（浓）══ZnSO4+________↑＋2H2O。反应一段时间后，老师提醒还可能生成另一种气体。大家都很好奇，这是什么气体呢？请你根据酸的化学性质，推断此气体可能是________，其理由是________________________________（3分）。
（2）乙组的同学打开盛装浓硝酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生。
据此可知，浓硝酸具有________（填一条物理性质）。乙组同学又取少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色的NO2气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有________（填一条化学性质）。实验室应如何保存浓硝酸？________________。
22．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质，语馨同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计如下方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如图实验探究：
回答下列问题：
（1）上述实验操作④的名称是：________。
（2）根据上述实验，可以确定该固体________变质（选填“已经”、“没有”）。
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是________________________，生成沉淀D的化学方程式为：________________________________（3分）。
（4）若测得E的pH＝7，则A的成分________（写化学式）。
四．计算题（本大题共有2小题，每小题各6分，共12分）
23．某兴趣小组对某硫酸厂所污染的河水进行分析探究。该同学取一定量的河水样品用10%的NaOH溶液进行中和滴定（其他杂质不与NaOH反应），以确定其中H2SO4的质量分数。
（1）为了标定滴定终点，先在样品中加入几滴________，当恰好反应完时，再滴加氢氧化钠溶液，则溶液呈________色。
（2）现取河水样品50g，向其中逐滴加入NaOH溶液，河水的pH随加入NaOH溶液的质量变化如图。由图可知，恰好完全反应时，所用NaOH溶液中溶质的质量为________（写出计算过程）。
（3）求河水样品中H2SO4的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
24．向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：
（1）加入镁粉的质量为多少？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
