人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题（解析版）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 84.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-10-07 22:09:10 | ||
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文档简介
第二章《分子结构与性质》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列有关化学键类型的判断不正确的是( )
A． s?s σ键与s?p σ键的对称性不同
B． 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C． 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D． 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
2.用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型，结论正确的是（ ）
A． 直线形；三角锥形
B． V形；三角锥形
C． 三角锥形；平面三角形
D． 直线形；平面三角形
3.下列说法中正确的是（ ）
A． PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B． sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C． 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体
D． AB3型的分子空间构型必为平面三角形
4.下列说法中正确的是( )
A． 在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B． 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键
C． 等电子体结构相似，化学性质相同
D． 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
5.下列说法正确的是( )
A． 键能越大，表示该分子越容易受热分解
B． 共价键都具有方向性
C． 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D． H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
6.下列现象与氢键有关的是( )
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤ 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A． ②③④⑤
B． ①②③⑤
C． ①②③④
D． ①②③④⑤
7.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A． 配位化合物中必定存在配位键
B． 配位化合物中只有配位键
C． [Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D． 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。
8.下列分子中，属于易溶于水的一组是( )
A． CH4、CCl4、CO2
B． NH3、HCl、HBr
C． Cl2、H2、N2
D． H2S、NO、SO2
9.下列说法正确的是( )
A． π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B． σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C． 乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D． H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键
10.下列配合物的配位数不是6的是（ ）
A． K3[Fe(SCN)6]
B． Na2[SiF6]
C． Na3[AlF6]
D． [Cu(NH3)4]Cl2
11.下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是( )
A． HClO4 H2SO4 H3PO4
B． HClO4 HClO3 HClO2
C． HClO HBrO4 HIO4
D． H2SO4 H2SO3 H2CO3
12.用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A． 直线形；三角锥形
B． V形；三角锥形
C． 直线形；平面三角形
D． V形；平面三角形
13.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A． sp，范德华力
B． sp2，范德华力
C． sp2，氢键
D． sp3，氢键
14.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是( )
A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低
D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
15.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )
A． CH4和Br2
B． NH3和H2O
C． H2S和CCl4
D． CO2和HCl
二、填空题
16.在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+I—＝I3—。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?为什么?
17.零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博．
（1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是 ．
a．CO b．NO c．NO2d．CO2
（2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含NA，81Tl、49In、SC，I等元素的单质或化合物．有关说法正确的是 ．
a．第ⅢA元素铊和铟，第一电离能Tl小于In
b．元素Sc位于周期表s区
c．钠的熔点低，是因为金属键较弱
d．I2溶于KI溶液，可产生I3﹣，由价层互斥理论可推知I3﹣呈直线形
（3）世博锗广泛采用了冰蓄冷空调．冰蓄冷空调采用液态化合物乙二酵（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于 ．
（4）上海城区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采厢砷化镓（GaAs）等材料组成．其中Ga原子在基态时，核外电子排布式为： ．GaAs的晶胞结构如图，晶胞中含砷原子数为 ．
（5）“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF3﹣CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有： ．
18.为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?
19.在构成下列物质的微粒中：A.氨气、B.氯化钡、C.氯化氢、D.干冰、E.苛性钠、F.食盐、G.冰、H.氦气、I.过氧化钠、J.双氧水、K.氢气。
(1)只有非极性键的是________。(填序号，下同)
(2)只有离子键的是________。
(3)只有极性键的是________。
(4)既有极性键又有非极性键的是________。
(5)既有离子键又有极性键的是________。
(6)既有离子键又有非极性键的是________。
(7)无任何化学键的是________。
20.ClO－，ClO，ClO，ClO中，中心原子Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO－的立体构型是____________；ClO的立体构型是________；ClO的立体构型是____________；ClO的立体构型是______________。
三、推断题
21.现有七种元素，其中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 ；
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 纺锤 形；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了 ；
（4）G位于 族 区，价电子排布式为 ；
（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．
22.现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。
(2)写出基态F原子核外电子排布式__________________。
(3)写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。
(4)A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】 s?s σ键无方向性，s?p σ键轴对称，A项对；在含有共价键的分子中一定有σ键，可能有π键，如HCl、N2等，B项对；单键都为σ键，乙烷分子结构式为，其6个C—H键和1个C—C键都为σ键，D项正确；共价三键中有一个为σ键，另外两个为π键，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—H σ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，C项错。
2.【答案】C
【解析】解：NH3分子的中心原子N原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（5﹣3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，其空间构型是三角锥形；
BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数═（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．
3.【答案】C
【解析】PCl3分子的价电子对数，因此PCl3分子中P原 子以sp3杂化，sp3杂化轨道是原子最外层电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道。sp3杂化所得到空间构型应为四面体，如甲烷分子。但是如果杂化轨道被孤对电子占据，则构型将发生变化，如NH3分子是三角锥型，H2O分子是V型。PCl3分子中一对孤对电子占据了一个杂化轨道，因此，PCl3分子是三角锥型（如图所示）。
4.【答案】B
【解析】在单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，而稀有气体为单原子分子， 不存在化学键，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，但化学性质不同，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。
5.【答案】D
【解析】键能越大，分子越稳定，A错，D正确。H—H键没有方向性，B错。形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错。
6.【答案】B
【解析】水分子的稳定性只与分子内的共价键强弱有关，而与氢键无关。
7.【答案】B
【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。
8.【答案】B
【解析】水是极性分子溶剂，根据相似相溶原理，只有极性分子的溶质才易溶于水。所以只有B项符合。
9.【答案】C
【解析】π键是两个p电子“肩并肩”重叠而成，是镜面对称，σ键是轴对称，故A，B均不对；D中Cl2分子中含的是p—p σ键，故D也不对。
10.【答案】D
【解析】A．K3[Fe（SCN）6]中配合物的配位数为6，配体为SCN﹣，故A错误。
11.【答案】C
【解析】不同元素时，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，A项正确；无机含氧酸酸性强弱的判断：同一元素时，价态越高，酸性越强，B项正确；HClO中的氯不是最高价，C项错误；酸性：H2SO4(强酸)>H2SO3(中强酸)>H2CO3(弱酸)，D项正确。
12.【答案】B
【解析】H2S中价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以其立体结构为V形；
NH3中价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含有1个孤电子对，所以其立体结构为三角锥形
13.【答案】C
【解析】由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的3个共价键是平面三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，因此B原子杂化轨道的类型为sp2，且羟基之间作用力为氢键。
14.【答案】B
【解析】根据“相似相溶”原理,水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A错误，B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C错；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D错。
15.【答案】B
【解析】A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。
16.【答案】实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。
【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。
17.【答案】（1）d；（2）acd；（3）乙二醇分子间存在氢键；（4）[Ar]3d104s24p1；4；（5）sp2、sp3
【解析】（1）CO，NO都是不同原子组成的双原子分子，含有极性键，属于极性分子，NO2、CO2中都含有极性键，NO2分子中N元素化合价为+4，不等于最外层电子数，属于极性分子，而CO2分子中C元素化合价为+4，等于其最外层电子数，故二氧化碳为非极性分子；
（2）a．同主族自上而下，第一电离能降低，故第一电离能Tl小于In，故a正确；
b．元素Sc属于过渡元素，位于周期表d区，故b错误；
c．金属晶体的熔点取决于金属键强弱，金属键越弱，熔点越低，故c正确；
d．I3﹣离子中心I原子价层电子对数=5，价层电子对模型为三角双锥，中心I原子有3对孤电子对，故I3﹣离子为直线型结构，故d正确；
（3）由于乙二醇分子间存在氢键，故其沸点较高；
（4）Ga原子核外电子数为31，根据能量最低原理，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p1；GaAs为1：1型结构，根据晶胞中红色球可知晶胞中As原子数目为4
（5）CF3﹣CF=CF2分子中﹣CF3中碳原子成4个σ键、没有孤电子对，采取sp3杂化，形成C=C双键的C原子成4个σ键、没有孤电子对，采取sp2杂化。
18.【答案】油漆是非极性分子，有机溶剂如乙酸乙酯也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规则，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。
【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。
19.【答案】(1)K (2)BF (3)ACDG (4)J (5)E (6)I (7)H
【解析】氨气的结构式为，冰的结构式为H—O—H，氯化氢的结构式为H—Cl，干冰的结构式为O===C===O，因此只含有极性键；氢气的结构式为H—H，只有非极性键；BaCl2和NaCl的电子式分别为，因此只含离子键；H2O2中，HOOH，①③键为极性键，②为非极性键；NaOH中，Na＋和OH－之间形成离子键；OH－中氢原子和氧原子之间形成极性键；Na2O2中，Na＋与O之间形成离子键，O中两个氧原子之间形成非极性键；He最外层电子已达到稳定结构，不形成化学键。
20.【答案】 直线形 V形 三角锥形 正四面体形
【解析】 ClO－的组成决定其立体构型为直线形。其他 3种离子的中心原子的杂化方式都为sp3杂化，那么从离子的组成上看其立体构型依次类似于H2O、NH3、CH4(或NH)。
21.【答案】；
（2）3，纺锤；
（3）泡利原理；
（4）ⅦB；d；3d54s2；
（5）sp3，三角锥
【解析】A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；
E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，
G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素
【解析】 已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素； C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素。
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列有关化学键类型的判断不正确的是( )
A． s?s σ键与s?p σ键的对称性不同
B． 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C． 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D． 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
2.用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型，结论正确的是（ ）
A． 直线形；三角锥形
B． V形；三角锥形
C． 三角锥形；平面三角形
D． 直线形；平面三角形
3.下列说法中正确的是（ ）
A． PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B． sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C． 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体
D． AB3型的分子空间构型必为平面三角形
4.下列说法中正确的是( )
A． 在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B． 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键
C． 等电子体结构相似，化学性质相同
D． 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
5.下列说法正确的是( )
A． 键能越大，表示该分子越容易受热分解
B． 共价键都具有方向性
C． 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D． H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
6.下列现象与氢键有关的是( )
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤ 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A． ②③④⑤
B． ①②③⑤
C． ①②③④
D． ①②③④⑤
7.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A． 配位化合物中必定存在配位键
B． 配位化合物中只有配位键
C． [Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D． 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。
8.下列分子中，属于易溶于水的一组是( )
A． CH4、CCl4、CO2
B． NH3、HCl、HBr
C． Cl2、H2、N2
D． H2S、NO、SO2
9.下列说法正确的是( )
A． π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B． σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C． 乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D． H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键
10.下列配合物的配位数不是6的是（ ）
A． K3[Fe(SCN)6]
B． Na2[SiF6]
C． Na3[AlF6]
D． [Cu(NH3)4]Cl2
11.下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是( )
A． HClO4 H2SO4 H3PO4
B． HClO4 HClO3 HClO2
C． HClO HBrO4 HIO4
D． H2SO4 H2SO3 H2CO3
12.用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A． 直线形；三角锥形
B． V形；三角锥形
C． 直线形；平面三角形
D． V形；平面三角形
13.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A． sp，范德华力
B． sp2，范德华力
C． sp2，氢键
D． sp3，氢键
14.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是( )
A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低
D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
15.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )
A． CH4和Br2
B． NH3和H2O
C． H2S和CCl4
D． CO2和HCl
二、填空题
16.在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+I—＝I3—。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?为什么?
17.零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博．
（1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是 ．
a．CO b．NO c．NO2d．CO2
（2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含NA，81Tl、49In、SC，I等元素的单质或化合物．有关说法正确的是 ．
a．第ⅢA元素铊和铟，第一电离能Tl小于In
b．元素Sc位于周期表s区
c．钠的熔点低，是因为金属键较弱
d．I2溶于KI溶液，可产生I3﹣，由价层互斥理论可推知I3﹣呈直线形
（3）世博锗广泛采用了冰蓄冷空调．冰蓄冷空调采用液态化合物乙二酵（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于 ．
（4）上海城区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采厢砷化镓（GaAs）等材料组成．其中Ga原子在基态时，核外电子排布式为： ．GaAs的晶胞结构如图，晶胞中含砷原子数为 ．
（5）“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF3﹣CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有： ．
18.为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?
19.在构成下列物质的微粒中：A.氨气、B.氯化钡、C.氯化氢、D.干冰、E.苛性钠、F.食盐、G.冰、H.氦气、I.过氧化钠、J.双氧水、K.氢气。
(1)只有非极性键的是________。(填序号，下同)
(2)只有离子键的是________。
(3)只有极性键的是________。
(4)既有极性键又有非极性键的是________。
(5)既有离子键又有极性键的是________。
(6)既有离子键又有非极性键的是________。
(7)无任何化学键的是________。
20.ClO－，ClO，ClO，ClO中，中心原子Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO－的立体构型是____________；ClO的立体构型是________；ClO的立体构型是____________；ClO的立体构型是______________。
三、推断题
21.现有七种元素，其中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 ；
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 纺锤 形；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了 ；
（4）G位于 族 区，价电子排布式为 ；
（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．
22.现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。
(2)写出基态F原子核外电子排布式__________________。
(3)写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。
(4)A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】 s?s σ键无方向性，s?p σ键轴对称，A项对；在含有共价键的分子中一定有σ键，可能有π键，如HCl、N2等，B项对；单键都为σ键，乙烷分子结构式为，其6个C—H键和1个C—C键都为σ键，D项正确；共价三键中有一个为σ键，另外两个为π键，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—H σ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，C项错。
2.【答案】C
【解析】解：NH3分子的中心原子N原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（5﹣3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，其空间构型是三角锥形；
BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数═（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．
3.【答案】C
【解析】PCl3分子的价电子对数，因此PCl3分子中P原 子以sp3杂化，sp3杂化轨道是原子最外层电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道。sp3杂化所得到空间构型应为四面体，如甲烷分子。但是如果杂化轨道被孤对电子占据，则构型将发生变化，如NH3分子是三角锥型，H2O分子是V型。PCl3分子中一对孤对电子占据了一个杂化轨道，因此，PCl3分子是三角锥型（如图所示）。
4.【答案】B
【解析】在单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，而稀有气体为单原子分子， 不存在化学键，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，但化学性质不同，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。
5.【答案】D
【解析】键能越大，分子越稳定，A错，D正确。H—H键没有方向性，B错。形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错。
6.【答案】B
【解析】水分子的稳定性只与分子内的共价键强弱有关，而与氢键无关。
7.【答案】B
【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。
8.【答案】B
【解析】水是极性分子溶剂，根据相似相溶原理，只有极性分子的溶质才易溶于水。所以只有B项符合。
9.【答案】C
【解析】π键是两个p电子“肩并肩”重叠而成，是镜面对称，σ键是轴对称，故A，B均不对；D中Cl2分子中含的是p—p σ键，故D也不对。
10.【答案】D
【解析】A．K3[Fe（SCN）6]中配合物的配位数为6，配体为SCN﹣，故A错误。
11.【答案】C
【解析】不同元素时，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，A项正确；无机含氧酸酸性强弱的判断：同一元素时，价态越高，酸性越强，B项正确；HClO中的氯不是最高价，C项错误；酸性：H2SO4(强酸)>H2SO3(中强酸)>H2CO3(弱酸)，D项正确。
12.【答案】B
【解析】H2S中价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以其立体结构为V形；
NH3中价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含有1个孤电子对，所以其立体结构为三角锥形
13.【答案】C
【解析】由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的3个共价键是平面三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，因此B原子杂化轨道的类型为sp2，且羟基之间作用力为氢键。
14.【答案】B
【解析】根据“相似相溶”原理,水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A错误，B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C错；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D错。
15.【答案】B
【解析】A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。
16.【答案】实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。
【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。
17.【答案】（1）d；（2）acd；（3）乙二醇分子间存在氢键；（4）[Ar]3d104s24p1；4；（5）sp2、sp3
【解析】（1）CO，NO都是不同原子组成的双原子分子，含有极性键，属于极性分子，NO2、CO2中都含有极性键，NO2分子中N元素化合价为+4，不等于最外层电子数，属于极性分子，而CO2分子中C元素化合价为+4，等于其最外层电子数，故二氧化碳为非极性分子；
（2）a．同主族自上而下，第一电离能降低，故第一电离能Tl小于In，故a正确；
b．元素Sc属于过渡元素，位于周期表d区，故b错误；
c．金属晶体的熔点取决于金属键强弱，金属键越弱，熔点越低，故c正确；
d．I3﹣离子中心I原子价层电子对数=5，价层电子对模型为三角双锥，中心I原子有3对孤电子对，故I3﹣离子为直线型结构，故d正确；
（3）由于乙二醇分子间存在氢键，故其沸点较高；
（4）Ga原子核外电子数为31，根据能量最低原理，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p1；GaAs为1：1型结构，根据晶胞中红色球可知晶胞中As原子数目为4
（5）CF3﹣CF=CF2分子中﹣CF3中碳原子成4个σ键、没有孤电子对，采取sp3杂化，形成C=C双键的C原子成4个σ键、没有孤电子对，采取sp2杂化。
18.【答案】油漆是非极性分子，有机溶剂如乙酸乙酯也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规则，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。
【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。
19.【答案】(1)K (2)BF (3)ACDG (4)J (5)E (6)I (7)H
【解析】氨气的结构式为，冰的结构式为H—O—H，氯化氢的结构式为H—Cl，干冰的结构式为O===C===O，因此只含有极性键；氢气的结构式为H—H，只有非极性键；BaCl2和NaCl的电子式分别为，因此只含离子键；H2O2中，HOOH，①③键为极性键，②为非极性键；NaOH中，Na＋和OH－之间形成离子键；OH－中氢原子和氧原子之间形成极性键；Na2O2中，Na＋与O之间形成离子键，O中两个氧原子之间形成非极性键；He最外层电子已达到稳定结构，不形成化学键。
20.【答案】 直线形 V形 三角锥形 正四面体形
【解析】 ClO－的组成决定其立体构型为直线形。其他 3种离子的中心原子的杂化方式都为sp3杂化，那么从离子的组成上看其立体构型依次类似于H2O、NH3、CH4(或NH)。
21.【答案】；
（2）3，纺锤；
（3）泡利原理；
（4）ⅦB；d；3d54s2；
（5）sp3，三角锥
【解析】A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；
E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，
G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素
【解析】 已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素； C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素。