第八单元 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 实验报告+同步练习（含答案）

到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除
　01　　实验报告
【实验目的】
1．学会除去少量粗盐中难溶性杂质的方法。
2．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
【实验用品】
蒸馏水、粗盐、托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、滤纸、剪刀。
【实验过程】
1．溶解：称取3.0 g粗盐，加入水中，再用量筒量取10 mL水，倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。(因粗盐里含有不溶性杂质，得到的液体可能呈浑浊状态)
2．过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤(图1)。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
3．蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌(图2)。待蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。
【问题与讨论】
1．在粗盐中难溶性杂质的去除的实验中玻璃棒的作用有哪些？
解：在粗盐提纯时，有四处用到玻璃棒：第一次是在溶解粗盐时，其作用为搅拌、加速溶解；第二次是在过滤时，其作用为引流；第三次是蒸发时，其作用为搅拌、防止液滴飞溅；第四次是在转移晶体时，其作用为转移固体。　
2．在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？
解：(1)过滤操作要点：“一贴、二低、三靠”；“一贴”是指滤纸应紧贴漏斗内壁；“二低”是指①滤纸边缘稍低于漏斗上边缘，②滤液液面稍低于滤纸上边缘；“三靠”是指①烧杯紧靠玻璃棒，②玻璃棒紧靠三层滤纸处，③漏斗末端紧靠烧杯内壁。　(2)蒸发时注意要点：①蒸发皿中的溶液应不超过蒸发皿容积的三分之二，防止液体沸腾溢出；②蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅；③当出现大量固体时就应停止加热，防止将蒸发皿烧裂；④使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，不能用手，以免烫伤。
　02　　实验突破
1．在粗盐提纯实验中使用次数最多的仪器是（ ）A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．蒸发皿
2．下列混合物可用过滤方法分离的是（ ） A．酒精和水 B．食盐和泥沙 C．矿泉水和可乐 D．铁粉和铜粉
3．在化学实验操作考试中，小明抽到的考题是粗盐提纯实验，他将所称得的食盐溶解，静置一段时间之后，下一步应进行的操作是（ ）
A．称量 B．过滤 C．蒸发 D．洗涤
4．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）
　 　
A．取一定量粗盐　B．溶解　 　 C．过滤　　 　　D．蒸发
5．关于过滤操作的下列叙述中，不正确的是（ ）
A．滤纸的边缘低于漏斗口 B．液面低于滤纸边缘
C．玻璃棒斜靠在三层滤纸一边 D．漏斗下端的管口置于烧杯的中间
6．(2017·邵阳)在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是（ ）
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解 B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
7．(2017·乌鲁木齐)请回答下列问题。
(1)实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下：
①操作Ⅰ的名称是________。
②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现__________时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(2)工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是________________________________。
(3)由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl2，所用的试剂为________。
8．(2016·重庆B卷)工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：
―→
(1)操作Ⅰ的名称是________；
(2)海水晒盐与上述操作中________的原理相同；
(3)上述操作可能用到下列装置，装置B中仪器①的名称是____________，用甲制取淡水可选用装置__________(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是____________________________。
9．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是________，加入的试剂A是________________，沉淀是________________。
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式：________________________________________。
(3)加入试剂B的目的是________________________________________________________________________。
(4)蒸发结晶时用到玻璃棒，其作用是____________________________________________。
10．(2017·上海)提纯含有少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
温度(℃)
溶解度(g/100 g水)
20
36.0
40
36.6
60
37.3
(1)20 ℃时氯化钠的溶解度是________ g/100g水。
(2)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠________的性质进行提纯，操作Ⅰ的名称是________。
(3)关于蒸发叙述正确的是________(填编号)。
A．蒸发式通过加热的方法将水汽化除去 B．所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
C．搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅 D．加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
(4)溶解时，加入水的合适的量约为________(填“15”“30”或“60”)mL，理由是________________________________________________________________。
参考答案
到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除
【问题与讨论】　1实验突破
1．C　2.B　3.B　4.C　5.D　6.A　
7.(1)①过滤　②较多固体　(2)氯化钠的溶解度受温度影响不大　(3)Na2CO3　
8.(1)溶解　(2)蒸发　(3)漏斗　C　搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅　
9.(1)过滤　碳酸钠(或Na2CO3)　碳酸钙(或CaCO3)　(2)2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl　(3)除去NaOH和Na2CO3　(4)搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅　
10.(1)36.0　(2)易溶于水　过滤　(3)AC　(4)30　20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g/100 g水，实验中称取的粗盐质量为10 g，加入约30 mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率