第七单元 到实验室去：探究酸和碱的化学性质 实验报告+同步练习（含答案）

实验室去：探究酸和碱的化学性质
　01　　实验报告
【实验目的】
1．通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2．初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3．初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
【实验用品】
1．石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、pH计；
2．稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石灰水)、氯化钠溶液；
3．镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；
4．试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒、镊子。
【实验过程】
1．酸、碱与指示剂作用
(1)在洁净的点滴板上分别滴加5～6滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液。
(2)在干燥、洁净的白瓷板上放5片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取5种待测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
(3)向上述5种溶液中分别滴加1～2滴石蕊试液，观察并记录溶液颜色的变化情况。
(4)将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述操作。
(5)实验现象
溶液
稀盐酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
氯化钠溶液
pH
石蕊试液
红色
红色
蓝色
蓝色
紫色
酚酞试液
无色
无色
红色
红色
无色
(6)实验结论：_稀盐酸、稀硫酸显酸性，pH值小于7，能使紫色的石蕊试液变红色，不能使无色的酚酞试液变色；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性，pH值大于7，能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色；氯化钠溶液显中性，pH值等于7，不能使紫色的石蕊试液、无色的酚酞试液变色________________________
2．酸碱中和反应
(1)实验步骤：在一只烧杯中加入约20 mL稀盐酸，用pH计测定其pH值；然后边向其中滴加氢氧化钠溶液，边测定溶液的pH，分析溶液酸碱性变化情况。
(2)实验现象与结论：
滴加氢氧化钠溶液前的pH
滴加氢氧化钠溶液结束后的pH
溶液酸碱性变化情况
溶液的酸性减弱，逐渐变为中性，最后变为碱性
实验结论(用相应的化学方程式表示)：____________________________________。
3．酸碱的其他化学反应
(1)在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1～2 mL稀盐酸，观察现象。将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验步骤并观察现象。
(2)在3支试管中分别加入1～2 mL氯化铜溶液、碳酸钠溶液和生锈铁钉，然后向试管中分别滴加1～2 mL氢氧化钠溶液，观察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上述实验步骤并观察现象。
(3)实验现象
物质
镁条
石灰石
生锈铁钉
碳酸钠溶液
稀盐酸
有______产生
有______产生
铁锈消失，溶液由无色变为______
有______产生
稀硫酸
有______产生
_____________
铁锈消失，溶液由无色变为______
有______产生
物质
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
生锈铁钉
氢氧化钠溶液
有______沉淀产生
________
________
氢氧化钙溶液
有______沉淀产生
有______沉淀产生
________
(4)实验结论 (用化学方程式表示)。
【问题与讨论】
1．在“酸碱与指示剂的作用”实验中，你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？在酸碱中和反应的实验中，为什么优先选用pH计而不是pH试纸来测定溶液的pH?
解：根据自己的实际情况回答使用的是试管或点滴板，使用点滴板更方便。使用pH计比使用pH试纸更准确、快速、方便，因此优先选用pH计。　
2．如何设计实验判断中和反应已经发生？实验中需要注意些什么？
解：在做中和反应实验时，由于酸和碱溶液一般是无色的，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等(如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等)，来帮助我们判断反应是否进行或是否恰好完全反应。实验中需要注意边加试剂边振荡，使酸碱充分反应。
02　　实验突破
1．小明用pH试纸测定洗发液(显碱性)的酸碱性强弱时，他先将试纸用蒸馏水润湿，再把洗发液滴在试纸上，则测得的结果与洗发液实际的pH比较( )
A．相等　　　　　　　B．偏低 C．偏高 D．无法比较
2．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( )
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液
3．下列物质能与盐酸发生中和反应的是( ) A．硝酸银 B．氧化铁 C．熟石灰 D．铁粉
4．下列检测某溶液pH的操作正确的是( )
A．将pH试纸投入待测液中，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
5．(2017·荆州)往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是( )
　
A　　　　　　　　B　 C　　　　　　　　　D
6．(2017·北京)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH增大
7．(2016·丽水)透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成或气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。
(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中有_________________现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；
(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显观察，如图乙，通过观察________________________现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应，本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是________________________
参考答案
实验报告
【实验过程】
1．(5)<7　<7　>7　>7　＝7　(6)稀盐酸、稀硫酸显酸性，pH值小于7，能使紫色的石蕊试液变红色，不能使无色的酚酞试液变色；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性，pH值大于7，能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色；氯化钠溶液显中性，pH值等于7，不能使紫色的石蕊试液、无色的酚酞试液变色　2.(2)溶液的pH<7，呈酸性　溶液的pH>7，呈碱性　NaOH＋HCl ===NaCl＋H2O　(3)气泡　气泡　黄色　气泡　气泡　开始有气泡产生，一会儿后不再产生气泡　黄色　气泡　蓝色　无现象　无现象　蓝色　白色　无现象　(4)略　【问题与讨论】　1.解：根据自己的实际情况回答使用的是试管或点滴板，使用点滴板更方便。使用pH计比使用pH试纸更准确、快速、方便，因此优先选用pH计。　2、解：在做中和反应实验时，由于酸和碱溶液一般是无色的，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等(如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等)，来帮助我们判断反应是否进行或是否恰好完全反应。实验中需要注意边加试剂边振荡，使酸碱充分反应。
实验突破
1．B　2.B　3.C　4.B　5.C　6.C　7.(1)蓝色固体溶解，溶液变为蓝色　(2)溶液由红色变为无色　酚酞变色时更容易观察