第七单元 常见的酸和碱 周周练（含答案）

周周练(第七单元)
一、我会选(每题5分，共40分)
1．向2 mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成( )
A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色
2．(2017·青岛)如表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中呈碱性的是( )
物质名称
鸡蛋清
牛奶
西红柿
柠檬汁
pH 范围
7.6～8.0
6.3～6.6
4.0～4.4
2.0～3.0
A.鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁
3．化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内，现存放的部分药品如下表所示：
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
氯化钠、硫酸钠
铁、铝
实验室新购进一些硫酸铜，你认为它应存放在药品柜( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
4．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液
盐酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
＜7
＜7
＝7
＝7
＞7
＞7
该同学由此得出的结论正确的是( )
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B．pH＞7一定是碱溶液C．pH＝7一定是盐溶液 D．pH＜7一定是酸溶液
5．某城市水质硬度较大，容易产生水垢(细小的碳酸钙颗粒)，长期使用的毛巾很容易变滑腻，你觉得可以选用厨房中哪一种物品将水垢除去( )
A．食盐 B．花生油 C．蔗糖 D．食醋
6．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( )
A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
7．(2016·苏州)根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为( )
A．碳酸钙 B．氧化钙 C．氢氧化钙 D．碳酸钠
8．(2017·潍坊)25 ℃时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的
pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A．b、d点对应溶液的pH∶b＞d B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
二、我会填(共32分)
9．(12分)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是________；
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是________；
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水的pH>7，属于______(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋的pH________(填“>”“<”或“＝”)7；
(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是________(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是________。
10．(12分)如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(2)根据曲线判断，该反应是将_____________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入________中，理由是__________。
(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显____色。
11．(8分)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。
(1)反应的化学方程式为________________________________。
(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。
(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是________(填字母代号)。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Zn片，产生气泡
三、我会探究(18分)
12．(2016·南充)某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有________；
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
请写出该反应的化学方程式________________________________________。经过讨论，同学们直接得出猜想______是不正确的。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液
__________
猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙
有气泡产生
猜想__不正确；猜想__正确
有气泡生成的化学方程式为________________________________________。
【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的________。
A．CuO　　　B．AgNO3　　　C．NaOH
反应的化学方程式为________________________________________。
四、我会计算(10分)
13．(2017·威海)测定抗酸药物有效成分的含量。胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物(规格为1 g)于烧杯中，加入20 g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应(假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应)。
(1)通过已知数据能求出的量有________(填字母编号，符合题意的选项都选)。
A．每片药物中氢氧化镁的含量 B反应中生成氯化镁的质量C反应后溶液中氯化镁的质量分数 D．20 g稀盐酸中水的质量
(2)计算1 g该药物中含氢氧化镁的质量(要求写出计算过程)。
参考答案
1．D　2.A　3.C　4.A　5.D　6.A　7.C　8.D　9.(1)①滴瓶　②红色　(2)碱性　＜　(3)B　C　10.(1)等于　(2)氢氧化钠溶液　盐酸　随着滴入溶液体积的增加，溶液的pH增大　(3)NaCl、HCl　红　11.(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　(2)溶液由红色变为无色　(3)BD　12.【猜想与假设】　CaCl2　2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2 ＋2H2O　Ⅳ　【进行实验】　溶液不变色　Ⅰ　Ⅱ　2HCl＋CaCO3===CaCl2 ＋H2O＋CO2↑　【拓展】　A　2HCl＋CuO===CuCl2 ＋H2O
13．(1)ABCD
(2)解：设1 g该药物中含氢氧化镁的质量为x。
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
58 73
x 20 g×3.65%
＝　　x＝0.58 g
答：1 g该药物中含氢氧化镁0.58 g。