鲁教版九年级上册化学1-2单元检测试题（含答案）

九年级化学1-2单元检测试题
一、选择题：
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）
A.野火烧不尽，春风吹又生?? B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.只要功夫深，铁杵磨成针? ?? D.爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏
2.判断镁在空气中燃烧属于化学变化的依据是( )
A.发出耀眼的白光 B.放出大量的热 C.生成了白色固体 D.固体质量增加了
3．下列各项实验操作正确的是( )
4．下列说法中正确的是( )
A.发光发热的变化一定是化学变化 B.固体变成气体一定是物理变化
C.化学变化过程一定伴随着物理变化 D.物理变化过程一定伴随化学变化
5．小明在厨房中发现一种白色固体，他认为“可能是食盐”。对于可能是食盐，应是 科学探究的( )。小华说“可以尝一尝”。对于“尝一尝”这一过程，应是科学探究中的( )
A.问题 B.假设 C.实验 D.结论
6.原子是构成物质的基本粒子。下列物质由原子构成的是（ ）
A.水 B.铁 C.氧气 D.氢气
7.可在酒精灯火焰上直接加热的仪器是 （ ）
A、量筒　　　 B、试管　　 C、烧瓶　　　　 D、烧杯
8.图是气体分子的示意图，图中“ ”和“ ”分别表示质子数不同的原子，其中能表示混合物的是（ ）
A B C D
9.化学上研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物。下列属于纯净物的是（ ）
A、不锈钢 B、冰水混合物 C、碘酒 D、空气
10.下列说法正确的是
A.质子数相同的微粒,一定是同种元素的原子 B.最外层电子数相同的微粒,一定是同一种原子
C.具有稳定结构的微粒,一定是稀有气体元素的原子 D.同种元素的原子,质子数一定相同
11.列反应中属于分解反应的有（ ）
A．氢气+氧气水 B．水氧气+氢气
C．碳酸水+二氧化碳 D．氢气+氧化铁铁+水
12.列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是 （ ）
现象或事实
解释
A
热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变
B
酒香不怕巷子深
分子不断地运动
C
氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒
构成物质的分子不同，物质的性质不同
D
水通电后生成氢气和氧气
在化学变化中分子可以再分
13、具备基本的化学实验技能是进行化学探究活动的基础和保证，同时也反映了实验者的化学学科素养，以下实验操作正确的是（ ）
14、下列物质的性质属于化学性质的是
A．水的沸点是100 ℃ B．氢气能够燃烧 C．水是无色无味的液体 D．氧气的密度是1.429g/L
15、下列物质中属于纯净物的是
A．清新的空气 B．臭氧 C．过滤后的矿泉水 D．自来水
16、下列关于水的叙述，错误的是
A．冰是由氢元素和氧元素组成的　　 　B．生活中通过煮沸可降低水的硬度
C．使用明矾可以降低水的硬度 　 D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
17、下列对分子和原子的说法正确的是
A．分子质量大，原子质量小 B．分子和原子均不显电性
C．分子可分为原子，而原子不能再分 D．分子之间有间隔，而原子之间没有间隔
18、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．O B．Zn C．N2 D．CO
19、如右图所示的微观化学变化，下列说法正确的是
A.反应前的物质属于混合物 B. 生成的物质中含有化合物
C. 其反应类型属于分解反应 D. 其反应类型属于化合反应
20．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是

A． B． C． D．
21、原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。请根据图片信息判断下列说法正确的是（ ）
A．钙原子在化学反应中易失电子，形成阴离子
B．钙元素的原子最外层有20个电子
C．钙元素的原子核内有20个质子
D．钙元素的相对原子质量约为40g
22.下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是
23.一位学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转，这时他应该( )
A．减少药品 B．向右盘中加砝码 C．移动游码 D．调节天平的平衡螺母
24.某学生用托盘天平称药品质量时，将药品与砝码位置放颠倒了，待平衡时称得药品质量为9.5g(1g以下用游码)，则药品的实际质量为（ ） A、9g B、10g C、8.5 D、8g
25.某学生用量筒量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为30mL，将液体倾倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（ ）
A、大于10mL B、小于10mL C、等于10mL D、无法确定
二、填空题：
1、写出下列元素的符号或意义
2个氢原子 氮气 4个铁原子 3个钠离子 氧分子 氩气 Cl表示 　Na+__________ 　3CO2 ____________5个钾原子? ??2个氯离子???
2、有下列几组微粒的结构示意图，请用序号回答：
A B C D E
（1）A---F共表示 种元素（2）表示原子的有
（3）表示阴离子的是 ， 表示阳离子的是 （4）达到稳定结构的是 。
3、已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是A kg,一个铁原子的质量是B kg，则铁的相对原子质量是 。氧的相对原子质量为C,一个氧原子的质量是
4、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
IA
0
1
1 H氢
1.008
2 He
氦
4.003
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
（1）请写出一位对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献的科学家的名字： .
（2）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。
（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）：
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的
规律，如： （填字母序号）、……
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同 B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（5）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。
（6）.某原子中共有40个微粒 ，其中14个微粒不带电，则它的相对原子质量为
5．（5分）元素周期表是学习化学的重要工具。元素周期表能够反映元素原子结构的许多信息，原子结构与元素的性质和物质的组成有关。请根据元素周期表中钙元素的“身份证”（见右图），填写以下各图中横线上的空白。
三、实验与探究
1、（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、 （要用到的三种玻璃仪器是 ， ， ）、吸附和蒸馏等方法可以净化水。其中净化程度最高的方法是 。自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗洗净，说明洗涤剂具有??????? 作用。
（2）可用 区分地下水是软水还是硬水，常用 的方法来降低水的硬度。
（3）小明同学用右图的实验装置，对水通电分解进行了实验探究，
①与甲试管中的电极相连接的是电池的 极，乙试管中产生的气体是 ，
检验此气体的方法是 ；
② 若在正极上产生了20L的气体，则在负极上产生 L气体；
③ 写出水电解的反应文字表达式： ，反应基本类型是 。
④水电解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧又生成水，这说明水是由__ _ _ 组成的
2、阅读下面短文，回答有关问题
①1773年和1774年舍勒和普利斯特里先后发现一种新的气体，②后经拉瓦锡确认，它是空气的组成部分，③这就是我们现已熟知的氧气。④氧气是无颜色无气味的气体，⑤它能供给呼吸，支持燃烧，⑥但氧气能腐蚀钢铁等金属，使它们生锈，⑦少量氧气能微溶于水。
叙述氧气物理性质的是 、 两句；叙述氧气化学性质的是 、 两句。
3、原水（未经处理的水）中含有泥沙悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌。氯气溶解于水时，可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下：
?（1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤是??????? （填标号）。
?（2）能消毒杀菌的步骤为????????(填标号)。 （3）A步中加明矾的作用为????????。
?（4）该厂生产的自来水是????????。（填纯净物或混合物）
4．某粒子的结构示意图为，则
⑴该粒子有_________________个电子层， X的值为________________________。
⑵该粒子的化学性质与下列_______（填序号）元素的化学性质最相似。
⑶如果该粒子带一个单位的负电荷，则离子符号为_______________。
5.某学生为了使一杯浑浊的食盐水变成澄清透明，利用了右图所示的装置进行过滤。
（1）指出有标号仪器的名称：① ② ③
（2）指出右图中的二个错误：① ，② 。
（3）该同学进行过滤时，他发现过滤速度太慢可能的原因有 ，
（4）该同学进行过滤后发现液体仍呈浑浊，请你分析造成这种结果的原因可能有哪些？
，
（5）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于制得了纯水！对此，你有无不同的看法？理由是 。若要制取纯水，还需采用的净化方法是
6.下表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请分析
ⅠA
ⅡA
ⅢA
第2周期
第3周期
X
第4周期
Y
（1）在化学反应中Mg原子易 （填“得”或“失”）电子；
⑵Na+离子核外的电子数为 ；
⑶经分析发现，元素的周期数与原子的电子层数、元素的主族数与原子的最外层电子数有着密切的关系；请推断X原子的最外层电子数为 ，Y原子的电子层数为 ；
（4）表中不同种原子最本质的区别是 （填序号）。
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（5）科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为 。
三．计算题（4分）
阴离子X2-的核外电子数为18，核内有18个中子，则该原子X中的粒子总数为多少？
答案
选择题
1----5 CCCCB 6--10 BBDBD 11---15CACBB 16--20 CBBCB 21---25 CAACA
填空题
2H ; N2 ； 4Fe； 3Na+ ； O2 ； Ar；表示氢元素，表示一个氢原子；一个钠离子；
三个二氧化碳分子；5K；2Cl-
（1）3（2）ACE（3）B,D，BCD
12B/A，AC/12 Kg
（1）门捷列夫（2）26.98（3）B（4）AB（5）失去，最外层电子数（6）27
20，失，+2，CaO 5：2
实验题
1、（1）过滤，（烧杯，漏斗，玻璃棒），蒸馏，乳化
（2）肥皂水，煮沸（3）①负，氧气，使带火星的木条复燃②40L③水 通电 氢气+氧气④氢元素和氧元素
2、④⑦ ⑤⑥
3、（1）BC（2）D（3）促进水中悬浮杂质的沉降（4）混合物
4、（1）3,17（2）C（3）Cl-
5、（1）铁架台，烧杯，漏斗
（2）没有用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁。（3）滤纸与漏斗之间留有气泡(滤纸未紧贴漏斗内壁)
（4）滤纸破损，仪器不干净（合理即可）（5）有，不是纯水，因为过滤后的水还含有可溶性杂质；蒸馏。
6、（1）失（2）10（3）3,4（4）A（5）119
三、计算：16+16+18==50